Page7 可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56第一部分選擇題（共44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。多選、錯選均不得分。1．世界文明史上，中華文化是世界上唯一從未間斷的文明，始終顯示出堅韌的生命力和無窮的魅力。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是A．東漢青銅奔馬“馬踏飛燕”B．唐代“鎏金舞馬銜杯紋銀壺”C．秦“兵馬俑”D．僅49g的西漢“直裾素紗禪衣”2．我國近年取得了許多世界矚目的科技成果，化學發揮了重要作用，下列正確的是A．神舟十四號飛船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼屬于烴類B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅屬于新型無機非金屬材料C．2022年10月19日，中國“人造太陽”取得突破性進展，技術水平處于世界前列，反應堆中運用的、互為同位素，其物理性質和化學性質均相同D．我國最新研發的航空發動機運用了含錸（Re）合金材料，合金是純凈物3．化學在生活生產中應用廣泛，下列有關敘述正確的是A．鋼水注入干燥的模具，是為了防止鐵與水蒸氣高溫下產生H2和Fe2O3B．利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”制作覆銅板電路時發生了置換反應C．硬鋁常用于制造飛機的外殼，利用了合金熔點比任一組成金屬低的特點D．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源4．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油肯定條件下都能發生皂化反應BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們肯定條件下都能發生銀鏡反應D蛋白質結構中存在肽鍵蛋白質能表現出兩性5．2021年，我國科學家利用為原料人工合成淀粉，在將來具有極高的經濟價值。已知合成淀粉過程中發生反應：，設為阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是。A．17gH2O2中含有過氧鍵數目為0.5NAB．標況下，22.4LCH3OH中含有的羥基數為NAC．18gD2O中含有氧原子的數目為1NAD．1molO2參加反應轉移電子數為4NA6．勞動是華蜜的源泉，下列勞動項日與所述的化學學問沒有關聯的是選項勞動項目化學學問A社區消毒：向不同區域噴灑“84”消毒液消毒NaClO具有強氧化性B生產活動：葡萄酒中添加適量SO2SO2可以漂白，防氧化C日常防火：用水玻璃浸泡木材或紡織品防火Na2SiO3水溶液阻燃、耐高溫D醫療健康：醫生用氫氧化鋁給病人治療胃酸過多氫氧化鋁能與鹽酸反應7．下列試驗裝置不能達到試驗目的的是圖圖Ⅰ圖Ⅰ：由海水制取蒸餾水B．圖Ⅱ：驗證NH3易溶于水C．圖Ⅲ：將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口可視察到的白煙是NH4NO3D．圖Ⅳ：用SO2做噴泉試驗8．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列性質試驗對應的離子方程式書寫正確的是A．往飽和NaCl溶液中先通氨氣，再通入過量的CO2：NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+B．往NaClO溶液中通入過量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-C．把足量醋酸加入Na2CO3溶液中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．過量鐵粉加入稀硝酸中：9．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培育皿中，經過一段時間后，下列說法中正確的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]產生藍色沉淀)A．Ⅰ旁邊產生黃綠色氣體B．Ⅱ旁邊鐵受愛護而幾乎不被腐蝕C．Ⅲ旁邊起先時無明顯現象D．Ⅳ旁邊很快出現藍色沉淀10．下列有關物質結構與性質的說法正確的是A．基態碳原子價電子排布圖：B．CO32-的空間結構：平面三角形C．C60和高溫高壓下可轉變為結構類似金剛石的碳玻璃，該碳玻璃中碳原子為雜化D．硫單質和氫氣低溫高壓下可形成一種新型超導材料，其晶胞如右上圖，該晶體屬分子晶體11．下列試驗中，所實行的分別方法或對應原理不正確的是選項目的分別方法原理A除去淀粉膠體中的NaCl過濾淀粉膠體不能透過濾紙，NaCl則可以透過B除去中的HCl洗氣在飽和食鹽水中的溶解度很小而HCl易溶C除去粗苯甲酸晶體中的沙子重結晶苯甲酸的溶解度受溫度影響較大，沙子在水中溶解度小D分別食用油和汽油蒸餾食用油和汽油的沸點不同12．甲到丁均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丙的單質是空氣中主要組成成分之一。下列說法不正確的是A．原子半徑：甲>乙B．丁的氫化物水溶液可能用于雕刻玻璃C．丙的簡潔液態氫化物之間肯定存在氫鍵D．甲的最高價氧化物肯定可以與水反應生成對應的酸13.對濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氣體進行如下圖所示的探究試驗，下列分析正確的是A．a處酚酞褪色，說明白氯氣有漂白性B．b處潮濕的紅布條褪色，說明氯氣有漂白性C．c潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質D．d處溶液變成橙黃色、e處試紙變成藍色，說明氧化性：14．物質X能發生如下反應：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數)。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變更曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．m=n=1B．t1時，c(X)=c(Y)C．反應的活化能：①<②D．t2時，X的消耗速率等于Z的生成速率15.部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關于各物質的說法正確的是。A．i在肯定條件下均可以與a、b、c發生反應B．e的濃溶液可用于干燥c、f、gC．試驗室中產生的g可用NaOH溶液汲取D．b在純氧氣中點燃可生成d16．中國科學院探討團隊在堿性鋅鐵液流二次電池電池探討方面取得新進展。下列敘述不正確的是A．充電時，電極M與電源正極相連B．充電時，陽極的電極反應式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－C．放電時，電極N發生氧化反應D．放電時，電路中轉移2mol電子時，負極區電解質溶液增重65g17.（14分）1．氨氣是一種重要的工業原料。(1)氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的___________，反應的化學方程式為____________________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為：發生裝置→__________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。③新制的氨水中含氮元素的微粒有3種：、和，試用合理的方程式說明：_____________。設計試驗，探究對稀氨水中存在的溶質的電離平衡的影響。已知：影響電離平衡的因素有濃度、溫度等。①限制試劑與儀器：0.1mol/L氨水、、、、、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、恒溫水浴槽(可限制溫度)。②設計試驗方案，擬定試驗表格，完整體現試驗方案(列出能干脆讀取數據的相關物理量，數據用字母表示)。物理量試驗序號V(0.1mol/L氨水)/mLm(銨鹽)/g...11000...2100a...③表中物理量“m(銨鹽)/g”的銨鹽是_______(填字母)。B.C.D.(已知25℃幾種弱電解質的電離常數分別為：、醋酸、碳酸和)④按試驗序號2所擬數據進行試驗，則一水合氨的電離度(平衡轉化率)為_________________________。（可忽視水的電離）18．綠色化學在推動社會可持續發展中發揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內循環。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符號)，Cr元素在元素周期表中的位置____________，(2)濾渣I的主要成分是____________________(填化學式)。(3)工序③中發生反應的離子方程式為________________________________________________________。(4)物質V可代替高溫連續氧化工序中的NaOH，此時發生的主要反應的化學方程式為____________________。鈉在火焰上灼燒產生的黃光是一種_______(填“汲取光譜”

或“放射光譜”)。(5)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的pH為。(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH-?Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)(6)基態Al原子的核外電子排布式為________________。Fe的晶胞結構如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數的值，若晶胞參數為anm，則Fe晶胞的密度為____________________g?cm-3(用含NA和a的代數式表示)。SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。(1)上述四種氣體中干脆排入空氣時會引起酸雨的有____________(填化學式)。(2)回收大氣污染物SO2的方法如下：方法一：在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)△H=-295.9kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ·mol-1則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________。方法二：在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中部分物質的物質的量濃度隨時間的變更關系如圖2所示：①由分析可知X為__________(填化學式)。②0～t1時間段H2的化學反應速率___________________。方法三：利用反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。③肯定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能說明反應達到平衡狀態的是_____________(填字母)。混合氣體的密度保持不變b.SO2的物質的量保持不變c.容器內混合氣體原子總數不變d.每生成1molSO3的同時消耗1molNOe.容器內的混合氣體平均相對分子質量保持不變④已知該反應的平衡常數為，向某恒溫恒容密閉容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此時v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(3)在發動機的高溫下，空氣中的N2和CO2可能發生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。現向2L體積恒定的密閉容器中充入肯定量N2和CO2來模擬此過程，其中N2、NO物質的量隨時間變更的曲線如圖所示。①圖中A點v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min時，外界變更的條件可能是_______(填字母)。加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E.降溫20．氨溴索(G)是β-內酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。一種合成路途如下：(1)A～C三種物質中____(填“有”、“無”)易溶于水的物質。D中氮原子雜化類型為_____。(2)中的官能團名稱是_____________________，所涉及到的非金屬元素第一電離能由大到小依次為__________________________。(3)反應③的化學方程式是_________________________________________________。(4)反應⑤的反應類型是______________。(5)B的芳香族同分異構體中，滿意下列條件的有_______種；其中核磁共振氫譜有4組汲取峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結構簡式為___________________________。①能發生銀鏡反應；②能水解；③1mol最多能與2molNaOH反應；(6)寫出以為原料制備的合成路途_____________________(無機試劑任選)。

2022-2023學年第一學期高三第四次月考化學科參考答案 第一部分選擇題（共44分）12345678CBDBABAB910111213141516CBADCDAD一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。多選、錯選均不得分。17.(1)

①A(或B)

(1分)

2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(或)

(2分)

②d→c→f→e→i（cd、ef位置可顛倒）

(2分)

③(2分)

(2)

（4分，溫度2分，pH2分）物理量試驗序號V(0.1mol/L氨水)/mLm(銨鹽)/gt/℃pH11000Tb2100aTc

③A

（2分）

④（2分）依據水解反應，忽視水的電離，則，干脆依據pH=-lgc(H+)可得：c(H+)=10-cmol/L，則c(OH-)=10c-14mol/L，故，則電離度為18（14分）

Fe、Cr

（1分）第四周期第VIB族（1分）

（2）MgO、Fe2O3

（2分）(3)

2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓

（2分）

(4)

4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O

（2分）

放射光譜（1分）(5)

8.37（2分）(6)①.1s22s22p6