一輪復習精品資料(高中)PAGEPAGE1物質的量氣體摩爾體積(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是()。A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數為6NAB.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數為2NAD.6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數為0.2NA〖答案〗:D〖解析〗:乙烯和丁烯最簡式都是CH2,CH2的式量是14,42g乙烯和丁烯混合氣體含有3molCH2,每個CH2含2個極性鍵,所以含有的極性鍵數為6NA,A項正確;Mg是+2價的金屬,所以1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子,故B項正確;由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,由于每一個分子中均含有2個氧原子,所以1mol的混合氣體中的氧原子數為2NA,C項正確;SO2與氧氣生成SO3的反應是可逆反應,所以6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數小于0.2NA,D項錯誤。2.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()。A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB.標準狀況下,22.4LSO3與水反應生成1mol硫酸C.1L1mol·L-1醋酸溶液中離子總數為2NAD.足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA〖答案〗:A〖解析〗:NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物質的量為1mol,含3NA個原子,A正確;標準狀況下,三氧化硫為固體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,B錯誤;醋酸是弱電解質,不能完全電離,故溶液中的離子數小于2NA,C錯誤;銅只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應,濃硫酸變稀后和銅的反應即停止,即硫酸不能反應完全,故生成的二氧化硫分子數小于9NA,D錯誤。3.常溫常壓下,容積相同的左右兩個容器中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關a,使左右兩容器內的氣體相通,最后整個容器內的壓強按由大到小的順序排列正確的是()。編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③〖答案〗:C〖解析〗:同溫、同體積狀況下,氣體的壓強之比等于物質的量之比。設起始狀態下,左右兩個容器中氣體的物質的量均為amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常溫下,碘呈固態,充分反應后,氣體的物質的量為1.5amol。②中NH3+HClNH4Cl,反應后無氣體。③中不反應(光照或點燃條件下才反應,且反應后氣體體積不變)。④中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反應后氣體的物質的量在amol與1.5amol之間。綜上所述,C項正確。4.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是()。A.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數均為B.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NC.100g質量分數為17%的H2O2溶液中氫原子數為NAD.常溫下,將56g鐵片投入足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA〖答案〗:A〖解析〗:2.0gH218O中所含的中子數為2.0g20g·mol-1×(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子數為2.0g20g·mol-1×〖(2-1)×2+(16-8)〗NAmol-1=NA,A項正確;14g分子式為CnH2n的烯烴的物質的量為14g5.工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨的氧化反應,若有標準狀況下VL氨氣完全反應,并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()。A.11.2n5Vmol-1C.22.4V5nmol-1〖答案〗:D〖解析〗:根據反應4NH3+5O24NO+6H2O可知,當有標準狀況下VLNH3完全反應時,參與反應的NH3的物質的量為V22.4mol,轉移電子的物質的量為5V22.4mol,已知在此反應中轉移電子數為n,N6.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是()。A.同溫同壓下,相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數相等B.標準狀況下,5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數為0.5NAC.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NAD.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子〖答案〗:B〖解析〗:同溫、同壓下,相同體積的氮氣和氦氣物質的量相同,而氮氣分子為雙原子分子,稀有氣體分子為單原子分子,所以二者含有的原子數不相等,A錯誤;標準狀況下5.6L氣體的物質的量為5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子,所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質的量為0.5mol,含有原子數為0.5NA7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()。A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質的量濃度是0.1mol·L-1B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3NAC.標準狀況下,22.4L單質溴含有的原子數目為2NAD.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA〖答案〗:B〖解析〗:當氯化鈉溶于1L水中后,溶液體積將發生變化,故溶液的物質的量濃度不是0.1mol·L-1,A項錯誤;NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol,故含3NA個原子,B項正確;標準狀況下單質溴為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數,C項錯誤;3.4g氨氣的物質的量為0.2mol,而1mol氨氣中含3molN—H鍵,故0.2mol氨氣中含0.6NA個N—H鍵,D項錯誤。8.下列指定粒子的數目相等的是()。A.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數B.等物質的量的水與重水中含有的中子數C.同溫、同壓、同體積的CO和NO中含有的質子數D.等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數〖答案〗:A〖解析〗:乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,由n=mM可知,等質量時含CH2的個數相同,1個C2H4分子共用6對電子,1個C3H6分子共用9對電子,因此可以發現規律:1個CH2平均共用3對電子,含CH2的個數相同則共用電子對數相同,A項正確;1個H2O中的中子數為8,1個D2O中的中子數為10,則等物質的量的水與重水中含有的中子數不同,B項錯誤;同溫、同壓、同體積,由n=V9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法一定正確的是()。A.0.1molFeCl3形成的膠體粒子數為0.1NAB.常溫下,1LpH=12氨水中含有OH-的數目為0.01NAC.0.1molO2完全反應時,轉移的電子數為0.4NAD.12g碳單質中所含的共價鍵數為2NA〖答案〗:B〖解析〗:氫氧化鐵膠體粒子是多個Fe(OH)3“分子”的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠體粒子的數目小于0.1NA,A錯誤;pH=12的氨水中,OH-的濃度為0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的OH-的物質的量為0.01mol,數目為0.01NA,B正確;若0.1molO2與金屬鈉完全反應生成Na2O2,則轉移的電子數為0.2NA,C錯誤;12g碳的物質的量為1mol,而碳單質有石墨、金剛石和C60,不同碳單質中含有的共價鍵的數目不同,D錯誤。10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()。A.0.5molCu與足量的S反應轉移電子數為NAB.在粗銅精煉的實驗中,陽極質量減小6.4g,則電解過程中轉移電子數為0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子數為D.46g分子式為C2H6O的有機物中含有極性共價鍵的數目一定為7NA〖答案〗:C〖解析〗:Cu與足量的S反應生成Cu2S,0.5molCu與足量的S反應轉移電子數為0.5NA,A項錯誤;在粗銅精煉的實驗中,陽極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等,質量減小6.4g,電解過程中轉移電子數不一定為0.2NA,B項錯誤;D2O與H218O的摩爾質量均為20g·mol-1,故2gD2O和H218O的混合物的物質的量為0.1mol,D2O和H218O分子中都含有10個中子,C項正確;若C2H6O是乙醇,46gC2H6O中含有極性共價鍵的數目為7NA,若C2H6O是二甲醚,46gC211.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是()。A.由2H和18O組成的11g水中含有的中子數為4NAB.將0.1mol氯化亞鐵溶于1L水中,所得溶液中Fe2+的數目小于0.1NAC.25℃時,10LpH=2的硫酸中含有的H+數為0.1NAD.2molNa與O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA個電子〖答案〗:A〖解析〗:11g2H218O中含有的中子數為6NA,A項錯誤;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的數目小于0.1NA,B項正確;25℃時,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,所以含有的H+數為0.1NA,C項正確;Na與O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合價均由0價上升到+1價,所以2molNa參與反應共失去2N12.新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀—Ferrozine法檢測甲醛的原理如下:原電池中Ag2OHCHO↓測定溶液的吸光度(吸光度與

溶液中有色物質的濃度成正比)下列說法正確的是()。A.22.4LCO2中含共價鍵數目為4NAB.30gHCHO被氧化時轉移電子數目為2NAC.該電池總反應的化學方程式為2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1〖答案〗:C〖解析〗:A項,CO2結構式為,未指明標準狀況,22.4LCO2中所含共價鍵數目不一定是4NA;B項,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)轉移電子數目為4NA;D項,銀—Ferrozine法原理為氧化銀氧化甲醛并被還原為Ag,產生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+,根據電子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為1∶4。二、非選擇題(本題共4個小題,共40分)13.(12分)(1)若NA為阿伏加德羅常數的數值,則3.4gNH3中所含氫原子個數為。

(2)3.01×1023個OH-的質量為g,含有電子的物質的量為,這些OH-與molNH3的質量相同。

(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol·L-1。取出10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為mol·L-1。

(4)現有M、N兩種氣態化合物,其摩爾質量之比為2∶1。試回答下列問題:①同溫同壓下,M、N兩種氣體的密度之比為;

②相同溫度下,在兩個相同容積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則充有M、N兩種氣體的兩個容器中的壓強之比為;

③將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應)配成溶液,當兩種溶液中溶質的質量分數相同時,其密度分別為ρ1和ρ2,則兩種溶液中溶質的物質的量濃度之比為。

〖答案〗:(1)0.6NA(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1∶2ρ2〖解析〗:(1)氨氣的相對分子質量是17,其摩爾質量是17g·mol-1,則3.4g氨氣的物質的量為n(NH3)=3.4g17g·mol-1=0.2mol,所以含有氨氣的分子數為0.2NA,含有氫原子的數目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol,0.5mol氫氧根離子的質量為17g·mol-1×0.5mol=8.5g;0.5mol氫氧根離子含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol;與8.5gOH-質量相同的氨氣的物質的量為8.5g17g·mol-1=0.5mol。(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,溶質氫氧化鈉的物質的量n=4g40g·mol-1=0.1mol,氫氧化鈉的物質的量濃度c=0.1mol0.25L=0.4mol·L-1。取出10mL此溶液,溶質的物質的量濃度仍為0.4mol·L-1,將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,依據稀釋前后溶質的物質的量不變,設稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為x,則0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x,解得x=014.(10分)(1)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)與3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學式是。

(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g,在標準狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質的量之比為3∶1,相對分子質量之比為14∶1,由此可推斷A可能是,B可能是。

(3)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積是L,質量是g。

〖答案〗:(1)XY3或Y3X(2)CO或N2或C2H4H2(3)11.214〖解析〗:(1)一定溫度和壓強下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z,由氣體的體積之比等于物質的量之比,等于化學計量數之比,則X2+3Y22Z,由原子守恒可知,Z的化學式為XY3或Y3X。(2)混合物氣體的總物質的量為8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,又因為A與B的物質的量之比為3∶1,所以A的物質的量為0.3mol,B的物質的量為0.1mol,設B的相對分子質量為x,則A的相對分子質量為14x,混合氣體的總質量為8.6g,0.3×14x+0.1×x=8.6,得(3)標準狀況下,混合氣體的物質的量為22.4L22.4L·mol解得:x=0.5mol,y=0.5mol;故CO的體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,CO的質量為0.5mol×28g·mol-1=14g。15.(6分)(1)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為MnO2+SO2MnSO4。質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。

(2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為。〖答案〗:(1)4.48(2)2H2S2H2+S2〖解析〗:(1)n(MnO2)=17.40g87g·mol-1=0.2mol,由化學方程式知可以氧化0.2molSO2,標準狀況下體積為0.2mol×22(2)H2S在高溫條件下分解,生成的兩種產物的體積分數逐漸增大;分析圖中兩種產物的體積分數間的大小關系可知二者的比值約為2∶1。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大,設H2S在高溫條件下分解的關系式為H2SH2+Sx,依據H元素守恒可得2H2S2H2+Sx,再由S元素守恒知x=2。由圖可知該反應未進行完全,應為可逆反應,故H2S在高溫條件下分解的化學方程式為2H2S2H2+S2。16.(12分)(1)某小組分析二氧化鉛分解產物的組成,取478gPbO2加熱,PbO2在加熱過程中發生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的A點為96.66%,則A點固體的化學式為。

已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能與酸反應,寫出A點分解產物與硝酸反應的化學方程式。

(2)Co(OH)2在空氣中加熱時,樣品質量隨溫度變化的曲線如下圖所示,通過分析計算確定:①1000℃時,固體的成分為。

②取800℃時的產物(其中Co的化合價為+2價、+3價),用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n(Co2+)∶n(Co3+)=。〖答案〗:(1)Pb2O3Pb2O3+2HNO3PbO2+Pb(NO3)2+H2O(2)①CoO②3∶2〖解析〗:(1)478gPbO2的物質的量為2mol,A點時失去氧原子的質量為478×(1-96.66%)g≈16g,物質的量為1mol,則A點固體的化學式為Pb2O3。Pb元素在化合物中只有+4價和+2價,Pb2O3相當于等物質的量的PbO和PbO2,因此也可寫為PbO·PbO2,根據題中信息可寫出Pb2O3與硝酸反應的化學方程式。(2)①100gCo(OH)2在空氣中加熱到1000℃時,變成80.65g,設產物化學式為CoOx,相對分子質量為Mr,則10093×Mr=80.65,Mr=75,產物化學式恰好為CoO。②用480mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到4.48L氯氣,可知Co3+的物質的量為0.4mol,最后溶液的溶質為CoCl2,則Co2+的總物質的量為0.48L×5mol·L-1-0.4mol2=1mol,進一步可得原固體中Co2+的物質的量是0.6mol,所以n(Co2+物質的量氣體摩爾體積(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是()。A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數為6NAB.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數為2NAD.6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數為0.2NA〖答案〗:D〖解析〗:乙烯和丁烯最簡式都是CH2,CH2的式量是14,42g乙烯和丁烯混合氣體含有3molCH2,每個CH2含2個極性鍵,所以含有的極性鍵數為6NA,A項正確;Mg是+2價的金屬,所以1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子,故B項正確;由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,由于每一個分子中均含有2個氧原子,所以1mol的混合氣體中的氧原子數為2NA,C項正確;SO2與氧氣生成SO3的反應是可逆反應,所以6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數小于0.2NA,D項錯誤。2.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()。A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB.標準狀況下,22.4LSO3與水反應生成1mol硫酸C.1L1mol·L-1醋酸溶液中離子總數為2NAD.足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA〖答案〗:A〖解析〗:NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物質的量為1mol,含3NA個原子,A正確;標準狀況下,三氧化硫為固體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,B錯誤;醋酸是弱電解質,不能完全電離,故溶液中的離子數小于2NA,C錯誤;銅只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應,濃硫酸變稀后和銅的反應即停止,即硫酸不能反應完全,故生成的二氧化硫分子數小于9NA,D錯誤。3.常溫常壓下,容積相同的左右兩個容器中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關a,使左右兩容器內的氣體相通,最后整個容器內的壓強按由大到小的順序排列正確的是()。編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③〖答案〗:C〖解析〗:同溫、同體積狀況下,氣體的壓強之比等于物質的量之比。設起始狀態下,左右兩個容器中氣體的物質的量均為amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常溫下,碘呈固態,充分反應后,氣體的物質的量為1.5amol。②中NH3+HClNH4Cl,反應后無氣體。③中不反應(光照或點燃條件下才反應,且反應后氣體體積不變)。④中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反應后氣體的物質的量在amol與1.5amol之間。綜上所述,C項正確。4.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是()。A.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數均為B.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NC.100g質量分數為17%的H2O2溶液中氫原子數為NAD.常溫下,將56g鐵片投入足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA〖答案〗:A〖解析〗:2.0gH218O中所含的中子數為2.0g20g·mol-1×(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子數為2.0g20g·mol-1×〖(2-1)×2+(16-8)〗NAmol-1=NA,A項正確;14g分子式為CnH2n的烯烴的物質的量為14g5.工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨的氧化反應,若有標準狀況下VL氨氣完全反應,并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()。A.11.2n5Vmol-1C.22.4V5nmol-1〖答案〗:D〖解析〗:根據反應4NH3+5O24NO+6H2O可知,當有標準狀況下VLNH3完全反應時,參與反應的NH3的物質的量為V22.4mol,轉移電子的物質的量為5V22.4mol,已知在此反應中轉移電子數為n,N6.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列判斷正確的是()。A.同溫同壓下,相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數相等B.標準狀況下,5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數為0.5NAC.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為2NAD.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子〖答案〗:B〖解析〗:同溫、同壓下,相同體積的氮氣和氦氣物質的量相同,而氮氣分子為雙原子分子,稀有氣體分子為單原子分子,所以二者含有的原子數不相等,A錯誤;標準狀況下5.6L氣體的物質的量為5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子,所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質的量為0.5mol,含有原子數為0.5NA7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()。A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質的量濃度是0.1mol·L-1B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3NAC.標準狀況下,22.4L單質溴含有的原子數目為2NAD.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA〖答案〗:B〖解析〗:當氯化鈉溶于1L水中后,溶液體積將發生變化,故溶液的物質的量濃度不是0.1mol·L-1,A項錯誤;NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol,故含3NA個原子,B項正確;標準狀況下單質溴為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數,C項錯誤;3.4g氨氣的物質的量為0.2mol,而1mol氨氣中含3molN—H鍵,故0.2mol氨氣中含0.6NA個N—H鍵,D項錯誤。8.下列指定粒子的數目相等的是()。A.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數B.等物質的量的水與重水中含有的中子數C.同溫、同壓、同體積的CO和NO中含有的質子數D.等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數〖答案〗:A〖解析〗:乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,由n=mM可知,等質量時含CH2的個數相同,1個C2H4分子共用6對電子,1個C3H6分子共用9對電子,因此可以發現規律:1個CH2平均共用3對電子,含CH2的個數相同則共用電子對數相同,A項正確;1個H2O中的中子數為8,1個D2O中的中子數為10,則等物質的量的水與重水中含有的中子數不同,B項錯誤;同溫、同壓、同體積,由n=V9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法一定正確的是()。A.0.1molFeCl3形成的膠體粒子數為0.1NAB.常溫下,1LpH=12氨水中含有OH-的數目為0.01NAC.0.1molO2完全反應時,轉移的電子數為0.4NAD.12g碳單質中所含的共價鍵數為2NA〖答案〗:B〖解析〗:氫氧化鐵膠體粒子是多個Fe(OH)3“分子”的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠體粒子的數目小于0.1NA,A錯誤;pH=12的氨水中,OH-的濃度為0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的OH-的物質的量為0.01mol,數目為0.01NA,B正確;若0.1molO2與金屬鈉完全反應生成Na2O2,則轉移的電子數為0.2NA,C錯誤;12g碳的物質的量為1mol,而碳單質有石墨、金剛石和C60,不同碳單質中含有的共價鍵的數目不同,D錯誤。10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()。A.0.5molCu與足量的S反應轉移電子數為NAB.在粗銅精煉的實驗中,陽極質量減小6.4g,則電解過程中轉移電子數為0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子數為D.46g分子式為C2H6O的有機物中含有極性共價鍵的數目一定為7NA〖答案〗:C〖解析〗:Cu與足量的S反應生成Cu2S,0.5molCu與足量的S反應轉移電子數為0.5NA,A項錯誤;在粗銅精煉的實驗中,陽極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等,質量減小6.4g,電解過程中轉移電子數不一定為0.2NA,B項錯誤;D2O與H218O的摩爾質量均為20g·mol-1,故2gD2O和H218O的混合物的物質的量為0.1mol,D2O和H218O分子中都含有10個中子,C項正確;若C2H6O是乙醇,46gC2H6O中含有極性共價鍵的數目為7NA,若C2H6O是二甲醚,46gC211.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是()。A.由2H和18O組成的11g水中含有的中子數為4NAB.將0.1mol氯化亞鐵溶于1L水中,所得溶液中Fe2+的數目小于0.1NAC.25℃時,10LpH=2的硫酸中含有的H+數為0.1NAD.2molNa與O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA個電子〖答案〗:A〖解析〗:11g2H218O中含有的中子數為6NA,A項錯誤;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的數目小于0.1NA,B項正確;25℃時,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,所以含有的H+數為0.1NA,C項正確;Na與O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合價均由0價上升到+1價,所以2molNa參與反應共失去2N12.新裝修房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀—Ferrozine法檢測甲醛的原理如下:原電池中Ag2OHCHO↓測定溶液的吸光度(吸光度與

溶液中有色物質的濃度成正比)下列說法正確的是()。A.22.4LCO2中含共價鍵數目為4NAB.30gHCHO被氧化時轉移電子數目為2NAC.該電池總反應的化學方程式為2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1〖答案〗:C〖解析〗:A項,CO2結構式為,未指明標準狀況,22.4LCO2中所含共價鍵數目不一定是4NA;B項,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)轉移電子數目為4NA;D項,銀—Ferrozine法原理為氧化銀氧化甲醛并被還原為Ag,產生的Ag與Fe3+定量反應生成Fe2+,根據電子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為1∶4。二、非選擇題(本題共4個小題,共40分)13.(12分)(1)若NA為阿伏加德羅常數的數值,則3.4gNH3中所含氫原子個數為。

(2)3.01×1023個OH-的質量為g,含有電子的物質的量為,這些OH-與molNH3的質量相同。

(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為mol·L-1。取出10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為mol·L-1。

(4)現有M、N兩種氣態化合物,其摩爾質量之比為2∶1。試回答下列問題:①同溫同壓下,M、N兩種氣體的密度之比為;

②相同溫度下,在兩個相同容積的密閉容器中分別充入M、N,若兩個容器中氣體的密度相等,則充有M、N兩種氣體的兩個容器中的壓強之比為;

③將M、N兩種氣體分別溶于水(M、N與水均不反應)配成溶液,當兩種溶液中溶質的質量分數相同時,其密度分別為ρ1和ρ2,則兩種溶液中溶質的物質的量濃度之比為。

〖答案〗:(1)0.6NA(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1∶2ρ2〖解析〗:(1)氨氣的相對分子質量是17,其摩爾質量是17g·mol-1,則3.4g氨氣的物質的量為n(NH3)=3.4g17g·mol-1=0.2mol,所以含有氨氣的分子數為0.2NA,含有氫原子的數目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol,0.5mol氫氧根離子的質量為17g·mol-1×0.5mol=8.5g;0.5mol氫氧根離子含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol;與8.5gOH-質量相同的氨氣的物質的量為8.5g17g·mol-1=0.5mol。(3)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,溶質氫氧化鈉的物質的量n=4g40g·mol-1=0.1mol,氫氧化鈉的物質的量濃度c=0.1mol0.25L=0.4mol·L-1。取出10mL此溶液,溶質的物質的量濃度仍為0.4mol·L-1,將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,依據稀釋前后溶質的物質的量不變,設稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為x,則0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x,解得x=014.(10分)(1)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)與3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學式是。

(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g,在標準狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質的量之比為3∶1,相對分子質量之比為14∶1,由此可推斷A可能是,B可能是。

(3)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積是L,質量是g。

〖答案〗:(1)XY3或Y3X(2)CO或N2或C2H4H2(3)11.214〖解析〗:(1)一定溫度和壓強下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積Z,由氣體的體積之比等于物質的量之比,等于化學計量數之比,則X2+3Y22Z,由原子守恒可知,Z的化學式為XY3或Y3X。(2)混合物氣體的總物質的量為8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,又因為A與B的物質的量之比為3∶1,所以A的物質的量為0.3mol,B的物質的量為0.1mol,設B的相對分子質量為x,則A的相對分子質量為14x,混合氣體的總質量為8.6g,0.3×14x+