2025屆湖南長沙一中高一化學第二學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O22-與S2-具有相同的質子數和電子數C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數絕對值與其族序數相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同2、2018年世界環境日主題是“塑戰速決”，呼吁世界各國齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料的認識不正確的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D．開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”3、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖4、下列不屬于官能團的是A．羥基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳雙鍵5、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液6、綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是()A．化合反應 B．取代反應 C．加成反應 D．加聚反應7、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl- B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42- D．NH4+、Fe3+、I-、OH-8、下列實驗操作和結論說法正確的是：選項實驗結論A除去甲烷中的乙烯雜質，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀反應，甲烷不反應B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D9、下列各物質中，既可以由金屬單質與氯氣反應制得，又能通過金屬單質與鹽酸反應制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl210、對生活中常見的有機物性質表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，?？梢詠沓妓猁}水垢11、除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是()選項物質所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D12、下列化學用語正確的是（）A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-13、關于氨的下列敘述中，不正確的是（）A．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClB．液氨是純凈物C．氨易液化，因此可用來作制冷劑D．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗14、可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥15、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是()A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是ZnB．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極D．負極上發生的反應是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）216、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵17、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數 B．核電荷數 C．核外電子數 D．最外層電子數18、下列化合物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是()A．CH3Cl B．C． D．19、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C．增大反應物的量，能使活化分子百分數增加，化學反應速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。20、下列反應中硫酸只表現出氧化性的是A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產生C．濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫21、類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中22、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-3二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為________，D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；③實際生產中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經濟效益）_______________________________________________________。24、（12分）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。25、（12分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。27、（12分）實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是_________。（2）實驗結束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________28、（14分）圖為元素周期表的一部分，請根據元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是________（用化學式表示，下同）；堿性最強的是________。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：________。（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為______。對應的反應①的離子方程式為________。29、（10分）有下列六種基團：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。（2）分子內氧原子數不超過2個，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩定的兩元弱酸__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質子數均為16和電子數均為18；C、陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質子數16和電子數為18，所以兩種微粒具有相同的質子數和電子數，故B正確；C、陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。2、C【解析】分析：考查材料與環保的問題。解答本題時考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經過加聚反應合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C.聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；D.因為聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。3、B【解析】試題分析：生石灰放入水中，會與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B。考點：考查化學反應與物理過程中的能量變化。4、B【解析】

官能團，是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。中學階段，常見官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團，故合理選項為B?！军c睛】官能團的基本特點就是可以發生反應，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應，還可以發生消去反應、取代反應等。而烷基沒有這樣的特點，所以烷基不屬于官能團。5、A【解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象,三種溶液現象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應,故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會變藍，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發生中和反應,但沒有明顯現象,與葡萄糖、淀粉不反應,故D不選；答案選A。6、B【解析】

取代反應的產物不止一種，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一種，原子利用率高，答案選B。7、C【解析】

A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，故A不選；B.Ac-、H+生成醋酸是弱酸分子，故B不選；C.Cu2+、Na+、Br-、SO42-四種離子不生成沉淀、氣體和水，故C選；D.NH4+和OH-生成NH3·H2O是弱堿分子、Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+和I-能發生氧化還原反應，故D不選；故選C。8、C【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故A錯誤；B．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變為無色透明，故C正確；D．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故D錯誤；故選C。9、B【解析】A、銅和鹽酸不反應，A錯誤；B、鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，與氯氣反應生成氯化鎂，B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，得不到氯化鐵，C錯誤；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。10、C【解析】

乙醇的官能團是羥基，可發生取代、氧化和消去反應，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發生中和和取代反應。【詳解】A項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質，熟悉有機反應的機理是解答關鍵。11、D【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的辦法分離，選項A錯誤；B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳雜質，選項B錯誤；C、乙酸和碳酸鈉可以反應生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來分離，選項C錯誤；D、生石灰可以和水發生反應生成氫氧化鈣溶液，可以采用蒸餾的方法實現氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離，選項D正確。答案選D。12、B【解析】

A．H2SO3的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區別，H3O+可以簡寫為H+。13、A【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯誤；

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C.氨易液化，液氨揮發為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；

D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗，故D正確；

故答案選A。14、B【解析】分析：催化劑只改變正逆化學反應的速率，縮短達到平衡的時間，但轉化率不變，以此來解答即可。詳解：催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，故a1＜a2，即①錯誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應速率加快，故b1＜b2，即③錯誤，④正確；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯誤；即正確的為②④⑤。答案選B。點睛：本題考查催化劑對反應速率的影響及圖象分析，明確圖象中曲線的變化趨勢以及表示的意義是解答的關鍵，注意催化劑只能改變活化能，從而改變反應速率，不能改變平衡狀態，題目難度不大。15、B【解析】

A.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時Zn元素的化合價由0價變為+2價，所以在負極上Zn失電子發生氧化反應，故A正確；B.放電時，電解質溶液中的OH－向負極移動，K+、H+向正極移動，故B錯誤；C.根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O電極，故C正確；D.負極上Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。16、B【解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結合原子的構成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結構相同，根據序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。17、A【解析】

根據元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖分析。【詳解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖中，核核電荷數不同，核外電子數不同，電子層數相同，最外層電子數不同。答案選A。18、B【解析】

A、一氯甲烷不能發生消去反應，A錯誤；B、2－溴丙烷既能發生消去反應，又能發生水解反應，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，D錯誤；答案選B。【點睛】掌握鹵代烴消去反應的條件是解答的關鍵，鹵代烴都可以發生水解反應，但不一定能發生消去反應，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發生消去反應，另外也需要注意鹵代烴發生消去反應的反應條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c。19、D【解析】

增大濃度、壓強，活化分子數目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數增大，以此來解答?！驹斀狻緼．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度，D正確。答案選D。20、B【解析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸與碳發生反應，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現了濃H2SO4的氧化性，B項正確；C．Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，既體現了濃硫酸的氧化性，也體現了酸性，C項錯誤；D．體現了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；答案選B。【點睛】濃硫酸在與金屬的反應中既表現強氧化性（生成SO2）又表現酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。21、D【解析】試題分析：A.由于F2化學性質非常活潑，可以與溶液的水發生反應產生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2，錯誤；C.Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變為高價態，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態，所以不能發生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發生反應，所以都可以保存在煤油中，正確?？键c：考查類推法在化學學習中應用正誤判斷的知識。22、B【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質，故A錯誤；B．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結合Na與水的反應可知，鈣與水反應，B為氫氣。E為NaH。與水反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應用能力的考查。在對物質進行推斷時，應結合已學物質的性質。24、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩定化合物的方程式，所以產物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和水；②II中MnCl4發生了分解反應生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的反應中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發生氧化反應，表現濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發性，A中產生的Cl2中含有的雜質可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，復分解反應中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl4和