吉林省通化市梅河口第五中學2025屆高一下化學期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入溶液中，放置片刻銅片質量減小的是A．水B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸2、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O3、一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是（）A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C14、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-15、實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應制取硝基苯。得到粗產品后，要選用如下幾步操作對粗產品進行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③6、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數為NAB．標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數目小于0.1NAD．1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為10NA7、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶8、不存在化學鍵的物質是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石9、下列說法正確的是(

)A．同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B．單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強D．還原性：S2－>Se2－10、X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵11、已知有一種烴的結構類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物12、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：，下列能說明該化學反應達到平衡狀態的是A．正、逆反應速率都為零B．體系壓強保持不變C．D．的體積分數保持不變13、下列關于“金屬材料”的敘述不正確是()A．金屬材料根據其組成可分為純金屬和合金B．密度大于4.5g·cm-3的金屬稱為重金屬C．鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬D．金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬14、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用15、我國正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料。下列有關敘述錯誤的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一種新型的化合物C．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放D．由玉米、高梁發酵可以制得乙醇16、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于的說法正確的是A．銥為非金屬元素B．中子數與質子數的差為38C．銥元素與碘元素位于同一周期D．核外含有115個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。19、已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：（1）B位于第___周期___族；（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______。（填化學鍵類型）（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應，故銅片質量增加，A錯誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質量不變，故B錯誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質量增加，故C錯誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應生成CuCl2溶于水，故銅片質量減少，故D正確，此題選D。考點：考查有機化學反應原理相關知識2、D【解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。3、C【解析】A、氫氧化鋁由可溶性鋁鹽和堿反應生成，屬于復分解反應，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，故B錯誤；C、可由2Cu＋O2=2CuO制備，故C正確；D、一氯甲烷是由甲烷和氯氣發生取代反應生成，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項B，學生認為SiO2為酸性氧化物，與水反應生成相應的酸，忽略了SiO2是難溶于水的物質，不與水反應，生成相應的酸。4、C【解析】

根據題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出b

kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式。【詳解】根據題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為aKJ，則2molCO2反應放出熱量為4aKJ，即熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量，則熱化學方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。5、B【解析】

要除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。6、A【解析】分析：A.CO和C2H4的相對分子質量均是28；B.標準狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個羥基含有9個電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質的量是1mol，含有的分子數為NA，A正確；B.標準狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L己烷所含的分子數，B錯誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數目不一定小于0.1NA，C錯誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA，D錯誤；答案選A。7、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網加熱，故B不選；C．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網加熱，故D不選；故選C。點睛：本題考查化學儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發皿；必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。8、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B.二氧化碳分子內含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，所以氬氣不存化學鍵，C項正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。9、B【解析】

A、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，A錯誤；B、非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，則單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；C、非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，與氣態氫化物水溶液的酸性無關，C錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，D錯誤；故選B。10、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。11、B【解析】

A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷的結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，故D錯誤；故選B。【點睛】同系物具有相同的官能團，相似的結構，相同的通式，必需是同類物質是解答關鍵。12、B【解析】

A．化學平衡是動態平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質的量成正比。隨著反應的進行，氣體物質的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當壓強保持不變時，說明反應達到了平衡狀態，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當時，不能說明反應達到平衡狀態，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質的量之比為2:1，的體積分數一直為，所以的體積分數保持不變不能說明反應達到平衡狀態，故D不選；故選B。13、D【解析】

A項、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱，包括純金屬和合金，故A正確；B項、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，故B正確；C項、根據金屬的顏色和性質等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故C正確；D項、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3，不屬于重金屬，屬于輕金屬，故D錯誤；故選D。14、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。15、B【解析】A.通過石油的分餾或裂化、裂解等可以制得汽油，A正確；B.乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料，因此乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.乙醇燃燒生成CO2和H2O，因此汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放，C正確；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正確，答案選B。16、B【解析】試題分析：A、銥位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，屬于過渡元素，為金屬元素，錯誤；B、中子數為115，質子數為77，中子數與質子數的差為38，正確；C、銥元素位于第六周期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，錯誤；D、核外含有77個電子，錯誤。考點：考查原子結構、元素周期表。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。19、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據氫守恒確定水前系數，再根據碳、氧守恒得硬質試管里可能發生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，Ⅱ瓶中無現象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實