考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1．一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較。比較項(xiàng)目c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較。比較項(xiàng)目c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小弱少相同醋酸大強(qiáng)多2.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸。加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸。加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多1．下列說法不正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積變化)()A．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c(OH－)相等B．pH＝4的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于pH＝5的醋酸的10倍C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝4D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大解析：選D。A．相同溫度下，水的離子積相等，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c(H＋)相等，故溶液中c(OH－)相等，A正確；B．醋酸為弱酸，不完全電離，濃度越大，電離程度越小，pH＝4的醋酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(10－4,α1)mol·L－1(α1為電離度)，pH＝5的醋酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(10－5,α2)mol·L－1(α2為電離度)，故前者比后者的10倍還大，B正確；C．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合的瞬間，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，不發(fā)生變化，銨根離子和一水合氨的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种唬叩谋戎挡蛔儯仕萌芤褐兴碾婋x平衡沒有移動(dòng)，氯化銨的水解平衡沒有移動(dòng)，混合溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝4，C正確；D．醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，故用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液的體積更大，D錯(cuò)誤。2.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均大于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大解析：選C。A．鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸中，鹽酸中c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．可以通過曲線的斜率比較二者的反應(yīng)速率大小，從題圖可以看出，100s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時(shí)鹽酸與鎂反應(yīng)已接近結(jié)束，c(H＋)較小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；D．由于氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相同，故用1mol·L－1NaOH溶液完全中和時(shí)，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故D錯(cuò)誤。3．(2024·河源高三期末)某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．稀釋前溶液中溶質(zhì)的濃度：c(HCl)＞c(CH3COOH)B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐漸增大D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c(H＋)＜c(酸根陰離子)解析：選B。A．稀釋前兩溶液的pH相等，由于CH3COOH部分電離，因此稀釋前溶液中溶質(zhì)的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)pH，說明c點(diǎn)酸性弱，對(duì)水的電離抑制程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故B正確；C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，由于