2025屆北京市密云區市級名校高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-2、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞WD．氣態氫化物的穩定性：HX＞HZ3、若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是()正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產生氫氣，是氫能開發的研究方向C．化學電源放電、植物光合作用都能發生化學變化，并伴隨能量的轉化D．若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱5、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應 B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發生取代反應 D．可生成高分子化合物6、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發生前減少超過30%的區域，臭氧洞的形成與2O33O2有關。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉移7、酸與堿完全中和時（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定為7C．酸與堿的物質的量一定相等D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量一定相等8、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時間為A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷9、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發生反應：2SO2＋O22SO3，下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態C．當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態10、下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．乙醇的同分異構體的是HO-CH2CH2-OH11、下列屬于新型環保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池12、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應13、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農用薄膜等14、下列有關化學用語的表示中，正確的是①氚的原子符號為1②S2-的結構示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過程為⑤NH3的結構式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥15、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．和是同一物質C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基16、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結構，則四氯苯也有3種結構D．菲的結構簡式為，一定條件下，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)18、烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水19、硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。20、堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。21、在4種有機物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍的是______（填序號，下同），分子結構為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應產生氫氣的是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。2、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質遞變規律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。3、C【解析】

分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，故選C。4、C【解析】A．煤是多種有機物和無機物的混合物，主要成分是碳單質，不是化合物，故A錯誤；B．化學燃料是不可再生的，且不廉價，故B錯誤；C．化學電源放電、植物光合作用都有新物質生成，屬于化學變化，且都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學鍵角度判斷反應是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應是吸熱反應，反之是放熱反應，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A．含有羧基，以與鈉反應生成氫氣，故A正確；B．含-COOH，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，而非取代反應，故C錯誤；D．含碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；故答案為C。6、D【解析】A.臭氧轉化為氧氣，有新物質生成，一定是化學變化，A正確；B.化學變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，D錯誤，答案選D。7、D【解析】分析：A．根據中和后鹽的性質分析；B．根據中和后鹽的性質分析；C．恰好完全反應時，參加反應的酸和堿的物質的量不一定相等；D．酸、堿完全中和時，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質的量相等。詳解：A．根據中和后鹽的性質，如果是強堿強酸鹽呈中性，如果是強堿弱酸鹽呈堿性，強酸弱堿鹽呈酸性，A錯誤；B．根據中和后鹽的性質，常溫下如果是強堿強酸鹽呈中性，pH＝7，如果是強堿弱酸鹽呈堿性，pH＞7，強酸弱堿鹽呈酸性，pH＜7，B錯誤；C．參加反應的酸和堿的物質的量濃度不一定相等，參加反應的酸和堿的物質的是按方程式的計量數之比反應和酸堿的元數有關，C錯誤；D．根據H＋＋OH－＝H2O可知酸、堿完全中和時，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質的量相等，D正確；答案選D。8、B【解析】

反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率v===0.06mol/(L?s)，假設以0.06mol/(L?s)的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t===10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/(L?s)，所用時間應大于10s，故選B。【點睛】解答本題要注意濃度對反應速率的影響，20s后A的濃度減小，以后的反應速率要小于20s內的反應速率。9、B【解析】

A．化學平衡是一個動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，故A錯誤；B．根據化學平衡狀態的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化，即達到化學平衡時，SO2、O2和SO3的物質的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學平衡是一個動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，只表示反應正向進行，不能判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；D．當SO2、O2、SO3的分子數比為2：1：2，反應可能達到平衡狀態也可能未達到平衡，這與反應條件及加入的物質的多少有關，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】A.H2和D2均是氫氣分子，不能互為同素異形體，A錯誤；B.和是同一種物質，B錯誤；C.和的結構完全相同，是同一種物質，C正確；D.乙醇的同分異構體的是CH3OCH3，D錯誤。答案選C。11、A【解析】

A．氫氧燃料電池產物為水，讀對環境無污染，為環保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對環境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對環境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環境有污染，故D不選．故選A．12、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；C．NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應是氧化還原反應，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應是非氧化還原反應，D項錯誤；答案選C?？键c：考查氨氣的用途。13、B【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍色，淀粉遇到碘顯藍色，故B錯誤；C．把漂白粉撒到水中時，發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來制造多種包裝材料，故D正確；故選B。14、A【解析】分析：①氚的質子數是1，質子數是2；②硫離子的核外電子數是18；③過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個N－H鍵；⑥球棍模型用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。詳解：①氚的質量數是3，原子符號為13②S2-的結構示意圖為，錯誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過程為，錯誤；⑤NH3的結構式為，正確；⑥丙烷分子的結構簡式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。15、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，其二氯代物只有一種結構，所以和是同一物質，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。16、B【解析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結構數目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數為D的兩倍，根據反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據此進行解答。【詳解】（1）根據上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點睛】突破口：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。19、濃硝酸可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；(