2023學年第二學期杭州市高三年級教學質量檢測

化學試題卷

考生須知：

1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷密封區內填寫學校、班級和姓名。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。

4.考試結束，只需上交答題卷。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Agl08Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列食品添加劑中常用作防腐劑的是（）

碘酸鉀

A.NH4HCO3B.苯甲酸C.CaSO4D.

2.下列化學用語使用正確的是（）

HH

H?

A.甲胺的電子式:?C::N::HB.某烷好:名稱為2,5-二甲基戊烷

H

C.中子數為7的碳原子：；CD.SC>3的價層電子對互斥模型：

3.對下列事實的解釋不正確的是（)

A.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器說明鋁與濃硫酸不反應

B.硫酸沸點高，主要是因為分子間形成了氫鍵

C.將濃硫酸和銅片反應生成的氣體通入品紅溶液紅色褪去，說明產生漂白性氣體

D.反應CuSO4+H2S=CuSi+H2SO4能進行，說明CuS不溶于稀硫酸

4.運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀、硫磺、木炭，撞擊時發生的化學反應為:

2KC1O3+S+2C=2KC1+S02+2CO2o下列有關敘述不正確的是（）

A.氧化產物只有SO?

B.反應中氯酸鉀是氧化劑

C.發令時產生的白煙主要是KCI固體顆粒

D.反應中消耗3moi氯酸鉀時，轉移電子數18NA

5.在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Fe升、Mg?卡、「、NO；B.Mg2+、S2-.CO：、NH：

C.Cu2+,CNsC「、KD.Fe2+.Na+、SOf

6.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是（）

7.根據物質的組成和結構變化推測其性能變化，下列推測不合理的是（）

物質組成和結構變化性能變化

A純鋁加入少量Cu>Mg^Mn^Si增大硬度和強度

B飽和一元醇R-OH增加危基R碳原子的個數水中溶解度增大

C二氧化硅加熱熔融后快速冷卻各方向導熱性相同

阿司匹林

^^COOH

D使其與乙二醇、聚甲基丙烯酸連接起來得到緩釋阿司匹林

1)

^^^OOCCH,

8.某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備高純H?S,實驗裝置如圖所示（裝置A內產生的H2s氣體中含有

酸性氣體雜質）

下列說法不正確的是（）

A.裝置A中的反應利用了水解原理

B.為了簡化裝置，B可以省略

C.裝置C中的Ba(OH)2可以換成NaHS

D.為了快速排除體系內的空氣，可先斷開裝置F和裝置G的連接

9.關于有機物分析檢測，下列說法不正確的是()

A.通過X射線衍射可確定乙酸的空間結構

B.用溟的四氯化碳溶液，可以鑒別己烯和己醛

C.紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學健或官能團的信息

D.鹵代愚與氫氧化鈉溶液共熱、滴加AgNO3溶液后根據沉淀顏色可判斷鹵原子種類

10.下列方程式的書寫，不正確的是()

A.KI溶液暴露在空氣中：41-+02+2H2。=2I2+40H-

B.鉛酸蓄電池放電的負極反應：Pb-2e-+SO；'=PbSO4

C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應：

-

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2+0H=CH2OH(CHOH)4COO+Cu2OJ+3H2O

D.煨燒黃鐵礦制SO2:4FeS+7O2=^=2Fe2O3+4SO2

11.維生素C是重要的營養素，又稱“抗玩血酸”，在空氣中易發生如下轉化：

cd

下列說法不正確的是()

A.維生素C易溶于水

B.上述轉化發生了氧化反應

C.維生素C體現出的酸性可能與a、b兩個羥基有關

D.抗壞血酸能發生加成反應、酯化反應、水解反應

12.A、B、C、D、E、F為六種原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半

徑在短周期元素原子中最大，C是周期表中電負性最大的元素，基態E原子的核外電子有7種空間運動狀

態，基態F原子有3個未成對電子。下列說法正確的是()

A.C的最低價氫化物的沸點低于F的最低價氫化物

B.A元素形成的離子半徑小于B元素形成的離子半徑

C.A、B、E形成化合物中陰離子中心原子的雜化方式為sp?

D.C、D、E形成的某種化合物能降低冶煉E單質的能耗

13.調節溶液的pH,當溶液中的氨基酸主要以兩性離子存在時，分子整體呈電中性，此時溶液的pH值為

該氨基酸的pl值，谷氨酸的pl：3.22；丙氨酸的pI：6.02：賴氨酸的pl：9.74,已知:

cod"

H

R

可以利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，下列說法不正確的是（）

+

A.陽極的電極反應為2H2。-41==4H+O2T

B.a應采用陽離子膜，b應采用陰離子膜

C.原料室的pH應控制在6.02

D.在產品室1中，可以收集到賴氨酸

I4.55C時，澳代烷在水中可按如下過程進行水解反應：

+-++

IRBr^=^R+Br慢IIR+H2O^=±[ROH2]快

++快

III[ROH2]^=±ROH+H

已知，當R基團不同時，水解相對速率如下

(CHJC

R(CH3)2CHCH3cH2CH3

相對速率1000.023X0.0034

下列說法不正確的是（）

A.第一步反應的活化能最高

B.加入AgNC＞3,能促進澳代烷的水解

C.可以預測x的值介于0.0034?0.023之間

D.下列鹵代燃水解速率順序為：（CHs^C—Cl＞（CH3）3C—Br＞（CH31C—I

15.室溫下，向10mL濃度均為0.Imol?匚1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入O.lmol?口的

-9

BaCl2溶液。已知：H2cO3的Ka1=4.2x101Ka2=5.6x10-",Ksp(BaC03)=5xlO,

-6

Ksp（MgCO3）=6.8x10,Ksp（Mg（OH）2）=4.9x10上。

下列說法不正確的是（）

A.加入10mL的BaCl2溶液后，在上層清液中滴加BaCI2溶液無明顯現象

+-

B.Na2CO3溶液中存在關系，c（Na）＞c（COf）＞c（0H）＞c（HCO；）

C.在Na2cO3和NaHCOs的混合溶液加幾滴稀鹽酸，pH幾乎不變

D.向Na2CO3和NaHCO3混合溶液加入O.lmol-L-'MgCl2溶液，可能生成堿式碳酸鎂

16.根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，方案設計或結論不王確的是（）

選項實驗目的方案設計現象結論

分別測定O.lmol

探究NHdF與

的NH4F和F-水解程度小于

前者pH小

ACH3coONH4水解程度的

CH3coONH4溶液CH3coCT

大小

pH

向FeC%溶液依次滴加入KSCN后無明

探究Fe?+、Fe3+結合結合SCN-能

B加足量KSCN溶顯變化，加入H?。？

SCN-的能力力：Fe3+>Fe2+

液、幾滴Hz。？溶液溶液變紅

用H2sO,調節相同

濃度KC1、KBr和c（H+）濃度越

探究c（H+）對MM）?氧化性最低c(H1順序：

CKI溶液的pH,測量

大，MnO2氧化

的影響KC1>KBr>KI

氧化反應所需最低

性越強

C”）

將等濃度等體積的

結合H+能力：

比較A10；與CO,結合H+NaA。溶液和

D產生白色沉淀

能力CO；＜A10-

NaHCC＞3溶液混合

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）氮、硫和氯等是構成化合物的常見元素。

OO

已知：2SO+HO=HO-S-O-S-OH

32iiii

oo

（1）某化合物的晶胞如圖所示，其化學式是,Au周圍最近的Cs有個，晶

體類型是o

A.能量最低的激發態C1原子的M層電子徘布圖為回麗而

3s

B.電負性：S>H>N

C.N2中兩個兀鍵的鏡面在空間上相互垂直

D.第一電離能：Be>Ca>K

（3）①H2so4和HNO3發生如下過程：H2SO4+HNO3HSO；+H2O+NO；,硫酸起到—

（填“酸”、“堿”）的作用。

比較鍵角NONO,NO；NO；（填“>”、"V"或"=”），理由是

（2）將2moiSO?與4moiNH3發生化合反應生成ImolAjB型離子化合物，其中A為NH；,寫出B的

結構式。

18.（10分）固態化合物CaC%O3有如下轉化：

已知：固體G的摩爾質量為80g/mol。

(1)用化學式表示A的組成,寫出溶液D中主要的陽離子。

(2)下列說法正確的是o

A.反應I中NH,體現氧化性

2+2+

B.反應II的現象說明穩定性：[CU(NH3)4]>[CU(H2O)4]

C.氣體混合物B的組成為N2、NH3

D.固體G與水反應可以得到NH3

(3)已知高銅酸鈉(NaCuO?)是一種黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，但在中性或堿性溶液下穩

定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。

①寫出制備NaCiKZ的離子方程式。

②制備的高銅酸鈉中可能含有CU(OH)2,設計實驗證明Cu(OH)2是否存在o

19.(10分)乙二醇(HOCH2cH2OH)是應用廣泛的化工產品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的熱催

化加氫是生產乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工藝。主要反應如下：

I.CH2OOCCOOCH3(g)+2H2(g);——CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)AH1=-21.8kJ/mol

ILC&OOCCH20H(g)+2H2(g)HOCH2cH20H(g)+CH30H(g)AH2=-17.1kJ/mol

III.HOCH2cH20H(g)+H2(g)=C2H5OH(g)+H2O(g)AH3=-86.7kJ；mol

(1)寫出由草酸二甲酯熱催化加氫生成乙二醇的熱化學方程式：o

(2)計算表明，反應ni在研究的溫度范圍內平衡常數大于io。，可以認為反應ni幾乎不可逆，為了限制反

應ni對乙二醉產率的影響，可采取的最佳措施是。

A.升高反應體系的溫度

B.適當增大反應投料中氫氣的比例

c.增大反應體系的壓強

D.選搭合適的催化劑進行反應

(3)在選定催化劑后，科研人員研究了投料比和壓強對反應平衡的影響，測得在473.6K、1.5MPa的等

溫等壓條件下，原料草酸二甲酯的轉化率(a草酸二甲斯)及產物的選擇性(S)隨投料比的變化關系如圖1

(S=生成某產物的草酸二甲酯的物質的量/參與反應的草酸二甲酯的總物質的量)。

%

/

t

N奈

g

A

E

7(60,50%)

"

廷

二

-

量

7叁

4060801001201401（0

投料比（I，草酸二甲前）

圖1圖2

①當投料比大于80時，乙醇酸甲酯的選擇性降低，其原因是o

②已知投料比為60時，草酸二甲酯的轉化率為90%,該條件下不發生反應III,則最終收集的流出氣中甲

醇蒸氣的分壓為MPa（計算結果保留二位小數）。

（4）在等壓3MPa、投料比為50的條件下，科研人員測量了原料草酸二甲酯的轉化率（a草酸二甲酯）及各

產物的選擇性（S）隨溫度變化關系，如圖2。

①當反應溫度高于478K時，乙二醇的選擇性降低，原因是o

②請在圖3（見答題卷）上畫出乙醇酸甲酯的產率隨溫度的變化。

20.（10分）過氧化鈣（CaO?）微溶于水，堿性條件下較穩定，可作為醫用防腐劑和消毒劑，也可作為改

良劑為農業、園藝和生物技術應用提供氧氣。以下是一種實驗室制備較高純度過氧化鈣的流程圖：

詢產"恒_|加西WH嘴髀2a雪麗麗媾一于.碼］

IIIIIIIVVVI

（1）步驟I需要量取8.0mL鹽酸，所用的儀器是。

A.10mL量筒B.50mL量筒

C.25mL堿式滴定管D.l0mL燒杯

（2）下列說法正確的是o

A.步驟I中應使用過量的鹽酸，以提高碳酸鈣的利用率

B.步驟II中的煮沸操作的主要目的是加快反應速率

C.步驟III中的混合操作，應將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中

D.步驟V中可用冰水洗滌

（3）寫出步驟III發生反應的化學方程式,步驟HI采用冰水浴可

提高產率，其原因有（回答兩點）。

（4）準確稱取0.72g產品配成250.00mL溶液。取25.00mL溶液,加入5mL6moi?力醋酸溶液和2-3

滴O.lmoLL-MnSC>4溶液，用0.02mol-L?KMnO,標準溶液滴定至淺紅色，半分鐘不褪色；平行測定

3次，消耗KMnOa標準溶液的平均值為17.60mL。

①MnSO」溶液的作用是。

②CaO?的純度為<,

21.（12分）鹽酸考尼伐坦是一種非肽類雙重抑制劑，主要用于低鈉血癥的治療。其前體的合成路線如

下：

EFG

口A.n'R-CI\

已知：N-H―一--N-R

/K2c。3/

請回答下列問題：

（1）寫出A中含有官能團的名稱o

（2）下列說法正確的是o

A.化合物A的堿性弱于B

B.化合物C中，由于氟基的活化，使得相鄰的CH反應活性高

C.化合物D含有手性碳，需要分離出特定的對映異構體，否則會影響G的純度

D.化合物F到化合物G的反應涉及取代反應、加成反應和消去反應

（3）化合物E的結構簡式是o

（4）寫出化合物C到化合物D的反應方程式o

（5）寫出同時符合下列條件化合物A的同分異構體的結構簡式。

①分子中含有苯環

②含有氮氯鍵，但不含硝基

③核磁共振氫譜表明分子中有3種不同化學環境的氫原子

國3

（6）設計以環己烷和13為原料合成“工廠的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

HN八NH2/~~\

化率題參考答案

出一、走擇題本總共16小題，每，bft3分.共48分）

題號12345678

答集BDAADBBB+

題號910111213141516

答案DDCDDDAB

二.等選擇理＜木大題共5小題,共52用+

17.C10分）

（1）CsAuCh或Cs2Ag或CMAuCb][AuCL]。分）8。分）離子晶體（1分）

（2）CD。分）

⑶工竣（1分）＞（1分）N0?中N是娟化NO沖是爐雜化（1分）

x2

-=

OdN

20

(2

18.（10分）

（1）Cu、Ca（Cfi）2（其他合理答案即可，2分）Ctf\Ca匕HQ分）

⑵BD。分）

（3）12N&好◎+2Cu（OHH2ai=2NaCuO2j4CH3RO：2分）

②取固體后氨水若固體部分溶料溶液呈或深藍色，說相存在莖震化鋼，

或：取固體m濃膜黑涔液，若固體部分溶解，溶液呈現套色，說明孑建聚化銅（.其他合理答案

即可）（2^