專題03離子反應目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22考點一電解質是與非、強與弱4【真題研析·規律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．電解質與非電解質的比較52．實例分析：電解質與非電解質的辨析53．強電解質與弱電解質的比較64．電離方程式書寫的思維模型6【題型特訓·命題預測】7題型一電解質與非電解質7題型二電離方程式7考點二離子反應與離子方程式8【真題研析·規律探尋】8【核心提煉·考向探究】91．離子反應92．離子方程式103．離子方程式書寫的基本規律要求104．離子方程式的正誤判斷10【題型特訓·命題預測】11考點三離子共存13【真題研析·規律探尋】13【核心提煉·考向探究】151．復分解反應型152．氧化還原型163．水解相互促進型164．絡合反應型16【題型特訓·命題預測】16考點四離子的檢驗和推斷20【真題研析·規律探尋】20【核心提煉·考向探究】211．常見陽離子的檢驗212．常見陰離子的檢驗22【題型特訓·命題預測】22題型一文字敘述型22題型二流程圖型23題型三表格型24考點要求考題統計考情分析電解質是與非、強與弱(2022?浙江6月選考1題，2分)；(2022·浙江省1月選考2題，2分)；(2021?浙江6月選考1題，2分)；(2020?浙江1月選考3題，2分)；(2020?浙江7月選考7題，2分)【命題規律】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察，甚至與有機物中的官能團性質結合，綜合程度大大增加，區分度加大。主觀題中，離子方程式的書寫也已經穿插到工業流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應方程式的書寫等問題，查學生用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。【命題預測】預計2024年仍將保持往年考試趨向，重點抓住：(1)了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離；(2)了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存；(3)能運用書寫規則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷。離子反應與離子方程式2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023全國卷9題，6分；2023?北京卷6題，3分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分離子共存2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津卷9題，4分離子的檢驗和推斷2023浙江卷16題，2分；2022全國乙卷9題，6分；2022廣東卷11，4分；2021海南卷6題，2分考點一電解質是與非、強與弱1．(2022?浙江6月選考)下列物質屬于強電解質的是()A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H22．(2022·浙江省1月選考)下列物質屬于非電解質的是()A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．(2021?浙江6月選考)下列物質屬于弱電解質的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH4．(2020?浙江1月選考)下列屬于有機物，又是電解質的是()A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿7．(2020?浙江7月選考)下列物質在熔融狀態下不導電的是()A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO41．電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的化合物相同點二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態下能夠導電在上述兩種情況下均不導電物質種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態氫化物、大多數有機物2．實例分析：電解質與非電解質的辨析溶質微粒形式是否導電電解質非電解質NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl—是是否固態H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態純H2SO4H2SO4分子否是否固態酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否3．強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質相同點都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能電離，都能導電，與溶解度無關不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質微粒只有水合離子水合離子，弱電解質分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O4．電離方程式書寫的思維模型【易錯提醒】(1)電解質、非電解質均應是化合物。金屬屬于單質，故既不是電解質，也不是非電解質。(2)電解質導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態。(3)電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與水反應生成新物質后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質。(4)能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨能導電，但因其為單質，故不屬于電解質(也不屬于非電解質)；食鹽水能導電，但其為混合物，不屬于電解質。溶于水不能導電的物質可能是電解質，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質。(5)電解質的強弱是以電離的程度來區分的，與物質的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質。題型一電解質與非電解質1．(2024·浙江省Z20名校聯盟)下列物質屬于強電解質的是A．HClO B．KNO3 C． D．NH32．(2024·浙江寧波高三選考模擬)下列食品添加劑不屬于電解質的是()A．二氧化硫 B．亞硝酸鈉 C．苯甲酸 D．山梨酸鉀3．(2024·天津南開區高三階段性質量檢測)下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是()A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH34．下列屬于非電解質的是()A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl25．下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是()A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖題型二電離方程式1．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HFH++F-2．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)3．下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3=2Na++CO32-B．AlCl=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-考點二離子反應與離子方程式1．(2023?浙江省1月選考，7)下列反應的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓2．(2023?湖南卷，5)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-3．(2023?浙江省6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-4．(2023?北京卷，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓5．(2022·浙江省1月選考，13)下列實驗對應的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O6．(2022?湖南選擇性考試)(雙選)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7．(2021?全國乙卷，9)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓8．(2021?浙江1月選考，13)下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓9．(2021?浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：NO2-+NH4+N2↑+2H2O離子方程式書寫注意的問題離子方程式書寫注意的問題(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O。(3)未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質設為1mol，來確定其他物質的物質的量并初步確定化學計量數。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。1．離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。(2)離子反應的條件①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成易揮發的物質；④發生氧化還原反應。(3)離子反應的本質離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。3．離子方程式書寫的基本規律要求(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。(5)明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。4．離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：

(1)是否以客觀事實為依據：如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應寫成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)是否符合質量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應寫成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

(4)電解質拆分要正確：

如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(5)要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。(6)注意反應中的“量”有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O1．(2024·福建福州八縣協作校高三聯考)下列反應的離子方程式表示正確的是()A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO32-=H2O

+CO2↑B．等物質的量的碘化亞鐵與溴在溶液中反應：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-C．向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+BaSO4↓+4H2OD．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2．(2024·廣西北海高三一模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．在堿性環境中被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．(2024·遼寧丹東高三期中統考)下列反應的離子方程式正確的是()A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．小蘇打溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3↓+H2OC．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發生反應，當轉移電子數為6.02時：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O4．(2023·廣東梅州市二模)下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是()A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2↑B．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：C．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發熱時，空氣中氧氣參與的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O5．(2023·上海市松江區二模)下列化學反應，相應的離子方程式一定正確的是()A．向NH4溶液中加入少量溶液：NH3·H2OB．1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應，轉移電子數為6.02×1023時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將2.24L(標準狀況)CO2通入500mL0.3mol·L-1溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．向Ca(溶液通入少量SO2：Ca2++2SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6．下列離子方程式不正確的是()A．苯酚與三氯化鐵溶液反應，得到的溶液顯紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+B．CuSO4溶液中滴加足量的濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-7．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe2++6B-+5Cl2=4Fe3+3B2+10Cl-B．向稀硫酸酸化的KMO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4-+6H＋+3H2O2═2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．0.mol?L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+D．用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-8．(2023·河南省頂級校高三階段性考試)下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．加熱條件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O9．向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列說法不正確的是()A．當a≥b時，發生的離子反應為Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OB．當2a≤b時，發生的離子反應為Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OC．當3a=2b時，發生的離子反應為2Ba2＋＋2SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2OD．當a＜b＜2a時，溶液中SO42-與OH-的物質的量之比為(b-a)∶(2b-a)10．下列離子方程式書寫正確的是()A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu=Fe2+＋Cu2++3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-11．(2024·山東淄博高三期中)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列離子方程式可正確解釋相應變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀4Fe2++O2+2H2O=2Fe3++2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現乳白色渾濁2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓C氯水顏色逐漸褪去4Cl2+4H2O=8H++7Cl-+ClO4-D過氧化鈉變為白色粉末O22-+H2O++2CO2=2HCO3-++O2↑12．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶313．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水14．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析ANa+、Cu2+、Cl-、S2-能大量共存，粒子間不反應BNa+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應CH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2ODNa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發生反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O考點三離子共存1．(2022?湖北省選擇性考試)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-2．(2021?天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-3．(2021?湖南選擇性考試，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發生反應：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應4．(2020?江蘇卷，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5．(2019?江蘇卷，13)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-判斷離子共存的規律判斷離子共存的規律1．一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。3．三特。指三種特殊情況，①AlOeq\o\al(－,2)或[Al(OH)4]－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4．四反應。指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應，如Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)與OH－等；②氧化還原反應，如Fe3＋與I－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與Br－，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)等；③雙水解反應，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)等；④絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。1．復分解反應型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發性物質的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發生氧化還原反應而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．水解相互促進型當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進而向水解方向移動，甚至完全反應。常見的因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子如下：(1)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；(2)Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)。4．絡合反應型離子間因發生絡合反應而不能大量共存，常見的反應有如下兩種：(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。1．(2024·天津南開區高三階段性質量檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-D．能使pH試紙顯深紅色的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-2．(2024·山西呂梁高三聯考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：、、SCN-、NH4+B．0.3mol/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+C．0.2mol/LNH4Cl溶液：HCO3-、、SO42-、K+D．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、、、3．(2024·河北石家莊高三第二次調研)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-B．能與鋁反應生成氫氣的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-D．由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-4．(2023·河南省新鄉市二模)下列離子可以在指定條件下大量共存的是()A．電解飽和食鹽水后的溶液：Ba2+、F-、HCO3-、Ca2+B．常溫下，=1012的溶液：I-、Fe2+、NH4+、NO3-C．1mol·L-1的鹽酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞變紅的溶液：Na+、K+、CH3COO-、SO42-5．(2023·湖南省名校聯盟高三第二次聯考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-C．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、、、CO32-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次聯考)常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加鹽酸有氣泡產生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+9．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–10．下列溶液一定能大量共存的是()A．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)B．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－D．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)11．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍色的溶液中：、、、HCO3-B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．的溶液中：Na+、、、D．的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中能大量共存的是()A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-D．能與金屬鋁產生氫氣的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．的溶液中：NH4+、、、NO3-B．由水電離的c(OH-)1.0×10-13mol·L-1的溶液中：、、NO3-、SO42-C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-15．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是()A．的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-B．的溶液：、H+、SCN-、Cl-C．的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-D．的溶液：Na+、A、B-、CO32-16．(2024·黑龍江省龍東五地市高三期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、、CO32-B．在0.1mol·L-1的氯化鐵溶液中：0.1mol·L-1、SO42-、、C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D．加入NH4HCO3產生氣泡的溶液中：Mg2+、、HCO3-、Cl-17．(2024·遼寧大連濱城高中聯盟高三聯考期中)下列各組離子在所限定的條件下一定能大量共存的是()選項條件離子A0.1mol·L-1KAlO2；溶液NH4+、Ba2+、HCO3-、I?B0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液K+、[Fe(CN)6]3-、SO42-、Cl-C水電離的c(H?)=10-13mol/L的溶液K?、Na?、Cr2O72-、NO3-DNa?、K+、S2O32-、C2O42-18．(2024·福建福州八縣協作校高三聯考)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、、NH3·H2O不能大量共存，因發生反應Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBH+、、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發生反應：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OC、、SO42-、H2O2能大量共存，粒子間不反應DAl3+、Na＋、K＋、HCO3-能大量共存，粒子間不反應19．某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子濃度均為0.5mol·L-1，陰離子濃度均為1mol·L-1，下列有關該溶液的離子組合正確的是()陽離子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、陰離子Cl?、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I- B．、、、SO42-、OH-C．、Mg2+、NH4+、、NO3- D．、NH4+、H+、K+、CO32-考點四離子的檢驗和推斷1．(2022?全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO32．(2020?浙江1月選考，25)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是()A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含FeCl33．(2020?浙江7月選考，25)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl24．(2017?上海卷，22)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I?B．肯定不含SO42?C．肯定含有SO32?D．肯定含有NH4+堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題1．常見陽離子的檢驗2．常見陰離子的檢驗題型一文字敘述型1．下列依據相關實驗得出的結論正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋2．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色反應沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能確定是否有NO3-C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D．一定沒有Al3+、CO32-和NO3-3．(2023·河北省高三模擬預測)某無色透明溶液，可能含有下列離子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，現做實驗如下：①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色；②取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列說法錯誤的是()A．溶液中一定存在的離子是H+、Mg2+、SO42-B．溶液中一定不存在的離子是HCO3-、Fe3+、Ba2+C．②中生成白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．根據③現象可知原溶液中一定含有題型二流程圖型4．(2022·重慶市育才中學高三期中)某試液中只可能大量含有、NH4+、Fe2+、Al3+、、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，且所含離子濃度均相等(忽略單一水解)，實驗如下，下列說法正確的是()A．原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．沉淀A為BaSO4，沉淀C為BaCO3、Al(OH)3C．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+D．無法確定原試液中是否大量含有Na+、Cl-5．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)某待測溶液中除含有水電離出的H+、OH-之外，還可能含有等物質的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的幾種離子。根據如圖實驗步驟與現象，推測不合理的是()A．原溶液中一定沒有Fe3+、Fe2+B．原溶液中可能同時存在SO32-、SO42-C．HNO3為氧化劑，其還原產物為NOD．蘸取該待測溶液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃一定能觀察到紫色火焰6．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種離子，現取100mL該溶液進行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據實驗結果，判斷下列說法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-337．(2024·重慶市名校聯盟高三期中聯考)40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42-。現對X溶液進行如圖所示實驗，其現象和結果如圖。下列說法正確的是()A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和NH4+B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)為1.50mol/LD．X溶液中c(Mg2+)為0.50mol/L、c(Al3+)為0.250mol/L題型三表格型8．(2023·湖北省荊荊宜仙四地高三聯考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現象如下：步驟操作現象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(3)過濾，向濾液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是()A．肯定含有的離子是Na+、BB．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-C．如果步驟(2)沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，對結論沒有影響9．某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、I-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推斷不正確的是()A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為0.4g10．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是__________；溶液中肯定不存在的離子是______________。(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)________________________________________。(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：__________________________________。11．A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：(1)甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發現：C溶液變為棕黃色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變為紅褐色。B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。(2)乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、________________________。(3)丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NHeq\o\al(＋,4)水解產生H＋的緣故。B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NHeq\o\al(＋,4)結合OH－的緣故。0.01mol·L－1電解質溶液HFCH3COOHHCNNH3·H2O酸中H＋或堿中OH－的濃度/mol·L－18.00×10－41.32×10－41.00×10－41.33×10－4若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。專題03離子反應目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22考點一電解質是與非、強與弱4【真題研析·規律探尋】4【核心提煉·考向探究】51．電解質與非電解質的比較52．實例分析：電解質與非電解質的辨析63．強電解質與弱電解質的比較64．電離方程式書寫的思維模型7【題型特訓·命題預測】7題型一電解質與非電解質7題型二電離方程式8考點二離子反應與離子方程式9【真題研析·規律探尋】9【核心提煉·考向探究】131．離子反應132．離子方程式133．離子方程式書寫的基本規律要求134．離子方程式的正誤判斷13【題型特訓·命題預測】14考點三離子共存19【真題研析·規律探尋】19【核心提煉·考向探究】211．復分解反應型212．氧化還原型223．水解相互促進型224．絡合反應型22【題型特訓·命題預測】22考點四離子的檢驗和推斷29【真題研析·規律探尋】29【核心提煉·考向探究】311．常見陽離子的檢驗312．常見陰離子的檢驗32【題型特訓·命題預測】32題型一文字敘述型32題型二流程圖型33題型三表格型36考點要求考題統計考情分析電解質是與非、強與弱(2022?浙江6月選考1題，2分)；(2022·浙江省1月選考2題，2分)；(2021?浙江6月選考1題，2分)；(2020?浙江1月選考3題，2分)；(2020?浙江7月選考7題，2分)【命題規律】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察，甚至與有機物中的官能團性質結合，綜合程度大大增加，區分度加大。主觀題中，離子方程式的書寫也已經穿插到工業流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應方程式的書寫等問題，查學生用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。【命題預測】預計2024年仍將保持往年考試趨向，重點抓住：(1)了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離；(2)了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存；(3)能運用書寫規則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷。離子反應與離子方程式2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023湖南卷5題，2分；2023全國卷9題，6分；2023?北京卷6題，3分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分離子共存2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津卷9題，4分離子的檢驗和推斷2023浙江卷16題，2分；2022全國乙卷9題，6分；2022廣東卷11，4分；2021海南卷6題，2分考點一電解質是與非、強與弱1．(2022?浙江6月選考)下列物質屬于強電解質的是()A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2【答案】C【解析】A項，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；B項，Fe是單質，不是電解質，B不合題意；C項，Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質，C符合題意；D項，C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態下均不導電，屬于非電解質，D不合題意；故選C。2．(2022·浙江省1月選考)下列物質屬于非電解質的是()A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【答案】A【解析】A項，CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；B項，KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；C項，NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；D項，CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意；故選A。3．(2021?浙江6月選考)下列物質屬于弱電解質的是()A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【解析】A項，CO2在水溶液中或熔融狀態下不能夠電離，為非電解質，A不符合題意；B項，H2O在水溶液中或熔融狀態下能夠部分電離，為弱電解質，B符合題意；C項，HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，C不符合題意；D項，NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，D不符合題意；故選B。4．(2020?浙江1月選考)下列屬于有機物，又是電解質的是()A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿【答案】B【解析】A項，己烷為有機物，但不是電解質，故A錯誤；B項，乙酸為有機物，其水溶液可以導電，是電解質，故B正確；C項，葡萄糖是有機物但不是電解質，故C錯誤；D項，純堿是電解質但不是有機物，故D錯誤；故選B。7．(2020?浙江7月選考)下列物質在熔融狀態下不導電的是()A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4【答案】C【解析】A項，NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態下能導電，A不符合題意；B項，CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態下能導電，B不符合題意；C項，HCl是共價化合物，其在熔融狀態下不能電離成離子，故其在熔融狀態下不導電，C符合題意；D項，K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的K+和SO42-，故其在熔融狀態下能導電，D不符合題意。故選C。1．電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的化合物相同點二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態下能夠導電在上述兩種情況下均不導電物質種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態氫化物、大多數有機物2．實例分析：電解質與非電解質的辨析溶質微粒形式是否導電電解質非電解質NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl—是是否固態H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態純H2SO4H2SO4分子否是否固態酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否3．強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質相同點都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能電離，都能導電，與溶解度無關不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質微粒只有水合離子水合離子，弱電解質分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O4．電離方程式書寫的思維模型【易錯提醒】(1)電解質、非電解質均應是化合物。金屬屬于單質，故既不是電解質，也不是非電解質。(2)電解質導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態。(3)電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與水反應生成新物質后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質。(4)能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨能導電，但因其為單質，故不屬于電解質(也不屬于非電解質)；食鹽水能導電，但其為混合物，不屬于電解質。溶于水不能導電的物質可能是電解質，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質。(5)電解質的強弱是以電離的程度來區分的，與物質的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯系。如BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質。題型一電解質與非電解質1．(2024·浙江省Z20名校聯盟)下列物質屬于強電解質的是A．HClO B．KNO3 C． D．NH3【答案】B【解析】A項，HClO是弱酸，屬于弱電解質，故A錯誤；B項，KNO3屬于鉀鹽，在水溶液中能完全電離，是強電解質，故B正確；C項，Cu是單質，不是化合物，不是電解質，故C錯誤；D項，NH3不能電離出離子，是非電解質，故D錯誤；故選B。2．(2024·浙江寧波高三選考模擬)下列食品添加劑不屬于電解質的是()A．二氧化硫 B．亞硝酸鈉 C．苯甲酸 D．山梨酸鉀【答案】A【解析】A項，二氧化硫的水溶液雖然能夠導電，但由于不是其本身發生電離，而是其與水反應的產物H2SO3發生電離，故SO2屬于非電解質，A符合題意；B項，亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質，B不合題意；C項，苯甲酸是酸，屬于電解質，C不合題意；D項，山梨酸鉀是鹽，屬于電解質，D不合題意；故選A。3．(2024·天津南開區高三階段性質量檢測)下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是()A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3【答案】D【解析】A項，CH4的水溶液和液態時均不導電，屬于非電解質，A不合題意；B項，Cl2是單質既不是電解質也不是非電解質，B不合題意；C項，HCl的水溶液能夠導電，且是其本身電離出自由移動的離子，故屬于電解質，C不合題意；D項，NH3的水溶液能夠導電，但由于不是NH3本身電離出自由移動的離子，故其屬于非電解質，D符合題意；故選D。4．下列屬于非電解質的是()A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl2【答案】A【解析】A項，CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態下不會導電，故屬于非電解質，A符合題意；B項，CH3COOH為化合物，但其在水溶液中可以導電，故屬于電解質，B不符合題意；C項，HCl為化合物，但其在水溶液中可以導電，故屬于電解質，C不符合題意；D項，Cl2為單質，其即不屬于電解質也不屬于非電解質，D不符合題意；故選A。5．下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是()A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖【答案】A【解析】A項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。故選A。題型二電離方程式1．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．H3PO43H++PO43- D．HFH++F-【答案】D【解析】A項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離產生Na+、H+、SO42-，電離方程式應該為：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯誤；B項，NaHCO3是強酸的酸