亮點專題集錦元素推斷題的思維模型和解題技巧元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強，難度較大，所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。一、思維模型1．元素推斷題的思維模型2．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型二、有關(guān)推斷必備知識1．牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素數(shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。2．稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。3．短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性①原子核中無中子的原子：H；②最外層有1個電子的原子：H、Li、Na；③最外層有2個電子的原子：Be、Mg、He；④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；⑥最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；⑦最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；⑧電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；⑨核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；⑩次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；?內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。注意：元素推斷題要把握以下幾個要點：①熟記元素的符號，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計算導(dǎo)出。三、題型分析題型一由主族元素在周期表中的位置推斷

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原例1子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(雙選)(

)A．A與C可形成共價化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑A<B<CD．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低【解析】

A與C在周期表中位置上下相鄰，A、C同主族，且A在第二周期,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，B為鎂元素，據(jù)A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A為碳元素，C為硅元素，A與C可形成共價化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑B>C>A。【答案】

CD題型二綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系推斷

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與例2B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置_______________________________________________________________。(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。(4)已知0.50molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為_____________________________________________________________。0．1mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。【解析】短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F(xiàn)為氯元素。(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。(2)A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH，工業(yè)上生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F(Cl2)的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－。(3)B與F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外層5個電子，需要3個電子使原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，氯原子最外層7個電子，需要1個電子使原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為(4)0.50molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量，則1.0molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3kJ熱量，2.0molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出196.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)

ΔH＝－196.6