一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向與熱能學化能考綱解讀考向預測1．了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義。4．了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH＝H(生成物)－H(反應物)表達式的含義。5．理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。6．了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。1．反應熱是高考熱點，在高考試題中逐年增多，有不斷“升溫”的趨勢。一般不單獨命題，而是作為非選擇題的某個設問。2．考查形式有：一是以圖像、圖表為背景考查能量變化、化學鍵鍵能、正逆反應的活化能的關系及簡單計算；二是熱化學方程式的書寫及正誤判斷，熱化學方程式的書寫、物質能量高低與穩定性的關系、反應熱的計算、化學鍵與能量間的關系、蓋斯定律等為主；三是結合生產、生活考查燃燒熱、中和熱和能源的開發利用，題型以選擇題、填空題為主。考綱要求核心素養思維導圖變化觀念與平衡思想：能認識化學變化的本質是有新物質生成，并伴有能量的轉化；能多角度、動態地分析化學變化，運用熱化學反應原理解決簡單的實際問題。證據推理與模型認知：通過分析、推理等方法認識研究反應熱的本質，建立蓋斯定律模型，能運用蓋斯定律計算反應熱。科學態度與社會責任：關注能源開發和利用，探究新型化學電源和環保電化學裝置，培養具有節約資源、保護環境的可持續發展意識，注重綠色低碳的生活方式，能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷。名師備考建議高考對本講內容的考查主要體現在四個方面：一是以圖像、圖表為背景考查能量變化、化學鍵鍵能、正逆反應活化能的關系及簡單計算；二是熱化學方程式的書寫及正誤判斷；三是蓋斯定律應用于未知反應反應熱的計算；四是結合生產、生活考查燃燒熱、中和熱和能源的開發利用。在之前的復習中，也許有許多需要大量記憶的內容，但化學理論專題的學習，一定不能死記硬背，而要真正地理解公式和概念背后的實質性含義。復習這部分知識，采取的措施應該是：(1)要注意準確理解反應熱、燃燒熱、中和熱、吸熱反應、放熱反應、焓變等概念，注意概念的要點、關鍵詞等；對于能量與物質穩定性、能量變化與反應條件之間的關系要理解到位。(2)要理解放熱反應和吸熱反應的實質，能解決與此有關的圖像問題。(3)熱化學方程式的書寫與正誤判斷要注意物質聚集狀態、焓變的數值與化學計量數的對應關系等。(4)利用蓋斯定律書寫熱化學方程式和計算焓變時，要注意抓住參加反應的物質的聚集狀態、前后位置及化學計量數等，進行準確推斷與相關計算。高考題型以選擇題、填空題為主，難度不大，蓋斯定律的應用是考查熱點。高考中常結合基本概念考查熱化學方程式的書寫和反應熱的計算等，體現高考命題的基礎性；也會結合最新科研成果中的反應歷程等考查反應過程中的能量變化，體現高考命題的創新性。預計2023年高考中，有關反應熱的考查內容將不斷拓寬，對熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用要求會有所提高，另外試題很可能涉及能源問題，引導考生形成與環境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。真題再現●明確考向√√2．(2022年1月浙江選考)AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零解析：強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質固體溶于水，存在熵的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發水的混亂度的變化，讓水分子會更加規則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故選D。√3.(2022年6月浙江卷)標準狀態下，下列物質氣態時的相對能量如下表：可根據HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol－1。下列說法不正確的是A.H2的鍵能為436kJ?mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO＜H2O2D.H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)△H＝－143kJ?mol－1物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol－1249218391000－136－242解析：A．根據表格中的數據可知，H2的鍵能為218×2=436kJ?mol－1，A正確；B．由表格中的數據可知O2的鍵能為：249×2=498kJ?mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數據可知HOO＝HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249＋39－10＝278kJ?mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol－1，C錯誤；D．由表中的數據可知H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)的△H＝－136－249－(－242)＝－143kJ?mol－1，D正確√4.(2022年湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發生反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0 B.氣體的總物質的量：na＜ncC.a點平衡常數：K＞12 D.反應速率：va正＜vb正解析：A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據理想氣體狀態方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放熱，即△H＜0，故A錯誤；B．根據A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質的量：na＜nc，故B正確；D．根據圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯誤。√5．(2021年北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺解析：A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現為可逆反應，為NO2和N2O4的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A項錯誤；B．反應2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，故完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B項正確；C．氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C項錯誤；D．放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D項錯誤；6．(2021年北京卷)丙烷經催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如圖。√7．(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：√A.反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應結束后，溶液中存在18OH-C.反應結束后，溶液中存在CH318OHD.反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變√√10.(2021年6月浙江卷)制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應C.化合物3和4互為同分異構體D.化合物1直接催化反應的進行√解析：A．由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環，最后得到產物苯甲酸甲酯，發生的是酯化反應，故A項正確；B．由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉化為化合物5，即醇轉化為酮，該過程是失氫的氧化反應，故B項正確；C．化合物3和化合物4所含原子種類及數目均相同，結構不同，兩者互為同分異構體，故C項正確；D．由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環，所以直接催化反應進行的是化合物2，化合物1間接催化反應的進行，故D項錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。11．(2020年新課標Ⅰ)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．CH3COI是反應中間體B．甲醇羰基化反應為CH3OH+CO=CH3CO2HC．反應過程中Rh的成鍵數目保持不變D．存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2O√解析：題干中明確指出，銠配合物[Rh(CO)2I2]－充當催化劑的作用，用于催化甲醇羰基化。由題干中提供的反應機理圖可知，銠配合物在整個反應歷程中成鍵數目，配體種類等均發生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應所需的反應物除甲醇外還需要CO，最終產物是乙酸；因此，凡是出現在歷程中的，既非反應物又非產物的物種如CH3COI以及各種配離子等，都可視作中間物種。A．通過分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應的反應中間體；其可與水作用，生成最終產物乙酸的同時，也可以生成使甲醇轉化為CH3I的HI，A項正確；12．(2020年新課標Ⅱ)據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH-參與了該催化循環 B．該反應可產生清潔燃料H2C．該反應可消耗溫室氣體CO2

D．該催化循環中Fe的成鍵數目發生變化√解析：題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5充當催化劑的作用。機理圖中，凡是出現在歷程中，進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目，配體種類等均發生了變化；并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物除CO外還需要H2O，最終產物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件。A．從反應機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環，故A項正確；√√√15．(2020年北京)依據圖示關系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H=△H1－△H2D.化學反應的?H，只與反應體系的始態和終態有關，與反應途徑無關√16．（2020年天津卷）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩定B．該異構化反應的

△H＝＋59.3kJ?mol－1C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱√17．(2019年江蘇卷)氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A．一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e?=4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數目為6.02×1023D．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和√解析：A．體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向，該反應屬于混亂度減小的反應，能自發說明該反應為放熱反應，即?H<0，故A正確；B．氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發生氧化反應，中性條件的電極反應式為：2H2-4e?=4H+，故B錯誤；C．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法根據氣體體積進行微粒數目的計算，故C錯誤；D．反應中，應該如下估算：?H=反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤。18．(2019年天津卷)將1000mL0.1mol·L?1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量；將1000mL0.5mol·L?1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500mL1mol·L?1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為A．(5a－2b)kJB．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJD．(10a＋4b)kJ√解析：根據題給信息知，BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應的熱化學方程式為：①Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=－10akJ·mol?1，HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應的熱化學方程式為：②H+(aq)+CH3COO?(aq)=CH3COOH(l)，ΔH=-2bkJ·mol?1，根據蓋斯定律，①+2×②得Ba2+(aq)+SO(aq)+2H+(aq)+2CH3COO?(aq)=BaSO4(s)+2CH3COOH(l)，ΔH=－(10a+2b)kJ·mol-1，則將500mL1mol·L?1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為(5a＋2b)kJ，選C。√20．(2018年高考北京卷)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率√21．(2018年海南)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是A．每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑√√解析：A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；B.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；C.由圖可知，氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程，故C符合題意；D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中SO2轉化為SO3的催化劑，故D符合題意；故答案為CD。23.(2022年全國甲卷)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉化為TiCl4，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：(1)TiO2轉化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)△H1＝172kJ?mol－1，Kp1＝1.0×10-2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g)△H2＝－51kJ?mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa①反應2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H為_______kJ?mol－1，Kp＝

。②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是

。③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。－2231.2×1014

碳氯化反應氣體分子數增加，?H小于0，是熵增、放熱過程，熵判據與焓判據均是自發過程，而直接氯化的體系氣體分子數不變、且是吸熱過程向左變小(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質的量比1∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的平衡常數Kp(1400℃)＝

Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉化為TiCl4，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是

。(3)TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應，有利于TiO2－C“固－固”接觸的措施是

。7.2×105為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的TiCl4產品，提高效益將兩固體粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”24.(2022年全國乙卷)油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：(1)已知下列反應的熱化學方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－1036kJ?mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g)△H2＝94kJ?mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H3＝－484kJ?mol－1計算H2S熱分解反應④2H2S(g)＝S2(g)＋2H2(g)的△H4________kJ?mol－1。(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是

，缺點是

。170副產物氫氣可作燃料耗能高25.(2021年高考全國甲卷)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現：①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)△H1＝＋41kJ?mol－1②CO2(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H2＝－90kJ?mol－1總反應的△H＝_______kJ?mol－1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是_______(填標號)，判斷的理由是

。-49AΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負值，反應①的活化能大于反應②的b總反應ΔH<0，升高溫度時平衡向逆反應方向移動，甲醇的物質的量分數變小33.3%5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃27.[2019年全國卷Ⅰ，28(3)]水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。可知水煤氣變換的ΔH

0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝

eV，寫出該步驟的化學方程式__________________

。小于2.02COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)解析：觀察起始態物質的相對能量與終態物質的相對能量知，終態物質相對能量低于始態物質相對能量，說明該反應是放熱反應，ΔH小于0。過渡態物質相對能量與起始態物質相對能量相差越大，活化能越大，由題圖知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，該步起始物質為COOH*＋H*＋H2O*，產物為COOH*＋2H*＋OH*。28.[2019年全國卷Ⅱ，27(1)]環戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：已知(g)===(g)＋H2(g)

ΔH1＝100.3kJ·mol－1

①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)

ΔH2＝－11.0kJ·mol－1

②對于反應：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g) ③ΔH3＝

kJ·mol－1。89.3解析：根據蓋斯定律，由反應①＋反應②得反應③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1。解析：將已知熱化學方程式依次編號為①、②、③，根據蓋斯定律，由(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－116kJ·mol－1。29.[2019年全國卷Ⅲ，28(2)]近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)

ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝

kJ·mol－1。－11630.[2019年北京，27(1)①②]氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是

。②已知反應器中還存在如下反應：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH3……ⅲ為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用____________________________________________________反應的ΔH。C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]解析：根據蓋斯定律，由ⅰ＋ⅱ－ⅲ或ⅰ－ⅱ－ⅲ可得目標熱化學方程式。＋120kJ/mol解析：隔離分析兩個系統，分別將每個系統中的三個方程式相加，即可得到所需答案。32.[2017年全國卷Ⅰ，28(2)]右圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為

、

，制得等量H2所需能量較少的是

。H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝20kJ·mol－1系統(Ⅱ)反應物中化學鍵生成物中化學鍵物質能量質量能量考點一、焓變熱化學方程式核心知識梳理2．焓變、反應熱(1)焓(H)用于描述物質________________的物理量。(2)焓變(ΔH)ΔH＝___________________________。單位J·mol－1或kJ·mol－1。(3)反應熱指當化學反應在一定__________下進行時，反應所__________或__________的熱量，通常用符號Q表示，單位J·mol－1或kJ·mol－1。(4)焓變與反應熱的關系對于__________條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則有如下關系：__________。所具有能量H(生成物)－H(反應物)

溫度放出吸收等壓ΔH＝Qp

①ΔH單位“kJ·mol－1”的含義，并不是指每摩爾物質參加反應時的熱效應，而是指按照所給的化學方程式的化學計量數完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應。②可逆反應的反應熱是指完全反應時的反應熱。特別提醒3．反應熱的本質a、b表示的意義微觀宏觀a表示斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量；b表示形成生成物中的化學鍵放出的能量；ΔH表示反應熱(焓變)a表示正反應的活化能；b表示逆反應的活化能；ΔH表示反應熱(焓變)反應熱(焓變)ΔH＝______________________＝__________(放熱反應：ΔH<0；吸熱反應：ΔH>0)說明：催化劑能降低反應所需活化能，但不影響反應熱的大小H(生成物)－H(反應物)a－b4.焓變計算公式(1)根據物質具有的能量來計算ΔH＝E(總生成物)－E(總反應物)(2)根據化學鍵的斷裂與形成計算ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和圖示

意義a表示正反應的

能；b表示逆反應的

能；c表示該反應的

熱ΔH圖1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示

反應圖2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示

反應(3)根據化學反應過程中的能量變化來計算活化活化反應放熱吸熱(4)注意事項①利用鍵能計算反應熱的關鍵，是弄清物質中化學鍵的數目，清楚中學階段常見單質、化合物中所含共價鍵的種類和數目。物質(化學鍵)CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)S8(S—S)Si(Si—Si)每個微粒所含鍵數24641.5282②活化能與焓變的關系a.催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變的大小及平衡轉化率。b.在無催化劑的情況，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影響反應速率。c.起點、終點能量高低判斷反應的ΔH，并且物質的能量越低，物質越穩定。5.放熱反應和吸熱反應的判斷(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。放熱反應吸熱反應(2)從反應熱的量化參數——鍵能的角度分析吸熱><放熱(3)記憶常見的放熱反應和吸熱反應

放熱反應吸熱反應常見反應①可燃物的燃燒②酸堿中和反應③金屬與酸的置換反應④物質的緩慢氧化⑤鋁熱反應⑥大多數化合反應①弱電解質的電離②鹽類的水解反應③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和H2O(g)、C和CO2的反應⑤大多數分解反應正確判斷吸、放熱反應1．物質的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應或放熱反應。但在進行反應熱的有關計算時，必須要考慮到物理變化時的熱效應，如物質的三態變化。2．化學反應是放熱還是吸熱與反應發生的條件沒有必然聯系。如吸熱反應NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行，而很多放熱反應需要在加熱的條件下才能進行，如鋁熱反應。特別提醒6.熱化學方程式(1)概念表示參加反應

和

的關系的化學方程式。(2)意義表明了化學反應中的

變化和

變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水時放出571.6kJ的熱量。物質的量反應熱物質能量(3)書寫方法理解應用(1)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若向一定體積密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應后，放出熱量

(填“＞”“＜”或“＝”)92.4kJ，說明判斷的理由。＜答案：上述反應為可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，因而放出的熱量小于92.4kJ。(2)若向相同體積的密閉容器中充入2molNH3，在相同條件下，充分反應后，

(填“放出”或“吸收”)熱量，數值與(1)的

(填“相同”或“不同”)。寫出該反應的熱化學方程式：

。吸收

相同(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(

)(2)物質發生化學變化都伴有能量的變化(

)(3)濃H2SO4稀釋是放熱反應(

)(4)活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高(

)(5)吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量(

)(6)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(

)√×√×√×解析：焓變與反應條件無關。正誤判斷(9)石墨轉變為金剛石是吸熱反應，則金剛石比石墨更穩定(

)(7)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(

)(8)800℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1(

)√××解析：該反應可逆，19.3kJ的熱量不是0.5molN2完全反應放出的，其次該反應熱的數值也不是101kPa、25℃條件下的反應熱。(1)化學反應一定伴隨著能量的變化。化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，但這并不是唯一的表現形式，其他的還有發光、放電等。(2)化學反應表現為吸熱或放熱，與反應開始時是否需要加熱無關。(3)吸熱反應、放熱反應均指化學反應。(4)物質能量越高，越不穩定。特別提醒題組一依據反應過程能量圖像，理解活化能與焓變的關系對點訓練√1．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝QkJ·mol－1的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(

)A．加入催化劑，該反應的反應熱ΔH將減小B．每生成2molA—B鍵，將吸收bkJ能量C．由圖可知，b－a＝QD．該反應正反應的活化能大于QkJ·mol－1解析：加入催化劑，降低反應的活化能，但反應的反應熱ΔH不變，A錯誤。由題圖可知，每生成2molAB，吸收(a－b)kJ熱量，即生成2molA—B鍵，吸收(a－b)kJ熱量，B錯誤。由題圖可知，該反應的ΔH＝Ea(正反應)－Ea(逆反應)＝(a－b)kJ·mol－1＝QkJ·mol－1，則有a＝b＋Q，故該反應正反應的活化能大于QkJ·mol－1，C錯誤，D正確。√√4．已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：O==OH—HH—O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x則表中x為(

)A．920

B．557

C．463

D．188√1．熟記反應熱ΔH的基本計算公式ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能2．規避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。(2)計算物質中鍵的個數時，不能忽略物質的結構，如1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵。易錯警示√√智能提升1．正確理解活化能與反應熱的關系(1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，ΔH＝E1－E2。題組四熱化學方程式的書寫與正誤判斷7.實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有②④B.僅有④C.僅有②③④D.全部符合要求√解析：①ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②焓變的單位不正確，③水的狀態不正確。√9.熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。(1)圖甲表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______________________________________________________。NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)

ΔH＝－234kJ·mol－1解析：根據圖甲可知，此反應是放熱反應，熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝(134－368)kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1mol氣態氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學方程式：_________________________________________。Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1H2Se(g)===解析：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態氫氣物的穩定性降低、能量增大，則可確定a、b、c、d分別代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol－1，則分解反應的熱化學方程式為H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1。10．寫出下列反應的熱化學方程式(1)已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：

。A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1判斷熱化學方程式正誤的“五審”練后反思考點二、燃燒熱中和熱能源核心知識梳理常溫時穩定氧化物示例：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。1.燃燒熱1mol穩定的氧化物kJ·mol－11molCO2C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1負特別提醒2.中和熱1molH2O(l)kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1小3.燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱ΔH及其單位ΔH

0，單位均為kJ·mol－1不同點反應物的量_______不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為______反應熱的含義101kPa時，

純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發生中和反應生成

時所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強酸與強堿反應的中和熱ΔH＝______________＜1mol1mol1mol1mol水－57.3kJ·mol－1(1)測定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質的量。稀溶液的密度用1g·mL－1進行計算。(2)裝置如圖4.中和熱的測定環形玻璃攪拌棒溫度計小于大于(4)注意事項①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是

。②為保證酸完全中和，采取的措施是__________________________________

。③實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是銅絲導熱性好，比用環形玻璃攪拌棒誤差

。保溫、隔熱，減少熱量損失若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量大(5)誤差分析依據看實驗中有哪些因素能造成(t終－t始)出現誤差。若(t終－t始)偏大，則|ΔH|偏大；若(t終－t始)偏小，則|ΔH|偏小。若實驗數據比理論數據略小，可能的原因：①量取液體體積不準確；②溫度計讀數有誤(未讀到最高值)；③實驗過程有液體外濺；④混合酸堿時，動作過慢；⑤隔熱措施不到位；⑥測量鹽酸溫度后溫度計未清洗；⑦溶液濃度不準確；⑧未做重復實驗，未取平均值。提醒：中和反應反應熱測定實驗的注意事項(1)本實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積相同，NaOH溶液濃度略大于鹽酸，目的是保證鹽酸反應完全。(2)大、小燒杯之間的泡沫塑料和燒杯上方的硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。(3)鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小，使用濃溶液混合瞬間相互稀釋會產生稀釋熱，放熱更多。(4)測量液體體積應準確無誤，否則后面計算會引入誤差，反應前和反應后溫度計讀數要準確，實驗速度要快。(5)實驗測定溫度時應該用同一支溫度計，以減小實驗系統誤差；測完酸溶液溫度后溫度計要用水清洗干凈，再測堿溶液溫度，否則溫度計上附著的酸溶液會中和一部分堿溶液而放熱，導致所測得的堿溶液初始溫度偏高。(6)對于定量實驗，都需要重復實驗，一般取三次實驗的平均數據。本實驗應先求終止溫度和起始溫度的差值，再取平均值，以便發現誤差較大的數據。若某數據與其他數據相差太大，應舍去。每做一次實驗需要測量3次溫度，最少做三次平行實驗取平均值，則至少測9次溫度。偏小引起誤差的實驗操作t終－t始|ΔH|保溫措施不好______________攪拌不充分_____________所用酸、堿濃度過大______________用同濃度的氨水代替NaOH溶液______________用同濃度的醋酸代替鹽酸_______________用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液______________偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小[填一填]

50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應中和熱的誤差分析：牛刀小試教材實驗再回首實驗一：鋁與鹽酸反應的能量變化歸納總結：該反應為放熱反應，化學方程式為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。實驗二：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應的能量變化實驗三：中和反應反應熱的測定(1)實驗目的：測定強酸與強堿反應的反應熱，感受化學反應的熱效應。(2)實驗原理通過實驗測量一定量的酸、堿稀溶液在反應前后的溫度變化，計算反應放出的熱量，由此求得中和熱。(3)實驗用品：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間的兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量散失的目的。(4)實驗步驟①儀器組裝(如圖)②酸溶液測溫用一個量筒量取50mL0.5mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸溫度，記錄數據。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。③堿溶液測溫用另一個量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄數據。④酸堿混合把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要外灑)，蓋好蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕上下攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記錄數據。重復步驟②～④三次，數據取平均值。⑤數據記錄提醒：第4組數據是無效數據，應舍去。(5)數據處理①數據取平均值作為計算依據。牛刀小試取50mL0.5mol·L－1的鹽酸溶液與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行中和反應反應熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是(

)A．氫氧化鈉稍過量是為了確保鹽酸完全反應B．向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液C．儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒D．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度√解析：實驗時為了使氫離子或氫氧根離子完全反應，需要使其中一種反應物稍過量，A正確；為減少熱量損失，迅速向盛裝鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，B錯誤；儀器A是環形玻璃攪拌棒，C正確；在實驗過程中，為使測量準確，應把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度，D正確。5.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施①提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環節；b.科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。②開發新能源：開發資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)

(ΔH的數值正確)(

)(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量(

)(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(

)√×√××正誤判斷對點訓練√2.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結論中正確的是A.碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol－1B.①的反應熱為221kJ·mol－1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ·mol－1D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量√解析：反應①沒有生成穩定氧化物，因此碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A項錯誤；①的反應熱為－221kJ·mol－1，故B項錯誤；稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，故C項錯誤；20gNaOH的物質的量n(NaOH)＝0.5mol，則Q＝0.5mol×57.3kJ·mol－1＝28.65kJ，D項正確。3.航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是√解析：1kgBe的物質的量為

，又因為1kgBe完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1molBe完全燃燒放出的熱量為＝564.3kJ，Be與O2反應生成BeO固體，則其熱化學方程式為Be(s)＋

===BeO(s)

ΔH＝－564.3kJ·mol－1。√解析：A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1molH2O(l)時的反應熱，二是當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ，錯誤；B項正確；C項，燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所產生的熱量，產物中的水應為液態水，錯誤；D項，當2mol辛烷完全燃燒時，產生的熱量為11036kJ，且辛烷應為液態，錯誤。(1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數值都需要帶“＋”“－”符號。如：某反應的反應熱(或焓變)為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。(2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱可不帶“－”號。如：某物質的燃燒熱為ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。(3)易錯警示題組二中和熱測定誤差分析和數據處理5．在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃－1，生成溶液的比熱容為4.184J·g－1·℃－1，溶液的密度均近似為1g·cm－3。(1)試求CH3COOH的中和熱ΔH＝__________________。(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1kJ·mol－1，則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因：__________________________________________________________________。(3)實驗中NaOH過量的目的是__________________________________________________________________。－53.3kJ·mol－1

①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度6.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是

(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次倒入C.一次迅速倒入確保鹽酸被完全中和C(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為

。DΔH1＝ΔH2＜ΔH3依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝

(結果保留一位小數)。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：－51.8kJ·mol－1實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6(6)

(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________

。H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱不能中和熱測定“三”關鍵①快——實驗操作時動作要快，減少熱量的損失。②準——溫度在反應熱的測量中是最重要的參數，在測量時，讀數要準。③稀——所用強酸和強堿溶液的濃度宜小不宜大。歸納總結題組三能源的分類及開發利用7．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是(

)①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧√8.化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是A.直接燃燒煤和將煤進行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C.人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其他可利用的能量，而吸熱反應沒

有利用價值D.地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源√解析：A項，將煤進行深加工后，脫硫處理、氣化處理能很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；C項，有時需要通過吸熱反應吸收熱量降低環境溫度，有利用價值，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應原理，錯誤；D項，地熱能、風能和氫能都屬于新能源，天然氣是化石燃料，不屬于新能源，錯誤。9.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是A.氫能B.電能

C.核能D.水煤氣√解析：A項，氫能是通過加工轉換得到的，為二次能源，錯誤；B項，電能是二次能源，錯誤；C項，核能又叫原子能，它可分為核聚變能和核裂變能兩類。核燃料，如氘、氚，它們均可從自然界中直接取得，屬于一次能源，正確；D項，水煤氣是通過煤和水蒸氣制取的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二次能源，錯誤。10．為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利