第第頁溶液的pH值測定溶液的pH值測定目的原理1把握配制各種溶液的方法；2了解在各種pH值的溶液中各指示劑所顯示的特征顏色；3嫻熟把握pH試紙的使用方法；4初步學習酸度計測定溶液pH值方法。過程步驟一、配制各種pH值的溶液1.在一只清潔的燒瓶中裝入400ml蒸餾水并加熱到沸騰。把一只小燒杯倒扣在燒瓶口上，讓它冷卻。蒸餾水中往往由于溶有CO2而微顯酸性，加熱可驅出CO2，煮沸過的蒸餾水，將作為一種pH=7的溶液，并將用于下列稀釋溶液。2.從試劑臺上取5ml10—3mol·dm—3HCl溶液，用45ml煮沸過的蒸餾水加以稀釋，攪拌。*終溶液中的H3O+濃度是10—4mol·dm—3，pH=4、3.由5mlpH為4的溶液配制50mlpH為5的溶液。由5mlpH為5溶液配制50mlpH為6的溶液。4.仿佛地，用10—8mol·dm—3NaOH溶液，依次地配制pH為10、9和8的溶液。現在有了pH范圍從3到11的9種溶液。取5ml的各溶液分別放在9只清潔和干燥的試管中。向每只試管中加入（不多于2滴）甲基橙指示劑溶液，搖動試管并察看每一只試管中產生的顏色。把這些結果記錄在數據表內。相像地，取新鮮的樣品用下列各種指示劑（不多于2滴）進行試驗：甲基紅、溴百里酚藍、酚酞和茜黃素等。二、測定未知酸和堿溶液pH值：1.用各種指示劑測定溶液pH值：在清潔干燥的試管中各加入5ml酸液，向各試管中加入不同的指示劑2滴，記錄所察看到的顏色。用相同的方法，向0.05mol·dm—3的未知堿溶液中加入各種指示劑記錄產生的顏色，堿溶液由試劑臺供給。2.用pH計測定溶液pH值，它可從pH計表頭上直接讀出0.1pH值單位，測量精度較高，是工業生產中常用儀器。用二只干凈，干燥的燒杯，分別加入50ml未知酸和堿溶液，并測定和記錄pH值，其測定的方法見酸度計使用說明。三、計算酸和堿的電離常數假定你的酸是一元酸HX，計算HX+H2O＝H3O++X—的離解常數K=x2/（c—x）請注意X—的濃度等于H3O+的濃度，HX的濃度是初始濃度減去離解的那部分濃度。四、緩沖溶液欲配制pH=4.74的緩沖溶液50ml，試驗室現有0.1mol·dm—3HAC和0.1moldm—3NaAc溶液，應當怎樣配制？依據計算配制好后，用pH計測定是否符合要求，然后在緩沖溶液中，加入0.5mlmol·dm—3HCl（約10滴），用pH計測定其pH值，再加入1ml0.1mol·dm—3NaOH（約2滴），再用pH計定其pH值，填入表格，并與計算值比較。五、用pH試紙測定鹽類水溶液的pH值取少量下列各鹽溶液于點滴板上，用廣泛pH試紙測定其pH值。CaCl2（0.1mol·dm—3）NaAc（0.1mol·dm—3）NH4Ac（0.1mol·dm—3）NH4Cl（0.1mol·dm—3）分析思考1假如把等體積的pH為3和pH為5的溶液混合在一起，你得到的pH將是多少？2假如每種指示劑能顯示出三種顏色而不是兩種顏色，并假定顏色變化不會相互重疊，那么需要多少種指示劑就能包括本試驗中一部分數據表以pH為3～pH為11的顏色變化？3在上述每個試驗中，為什么要取指示劑的*小用量？4計算下列溶液的pH值：1mol·dm—3NH4Cl溶液和0.1mol·dm—3NaAc溶液；等體積HAc（0.1mol·