2025屆貴州省正安縣第八中學高一下化學期末學業水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性2、下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N23、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去)（）A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：44、鐵片與鹽酸反應制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是A．用鐵粉代替鐵片 B．增大鹽酸的濃度C．用相同濃度醋酸代替鹽酸 D．適當升高溶液溫度5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．XH4的穩定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Y離子的半徑比Z離子的半徑大6、正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中不正確的是（）A．乙烯的結構簡式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結構示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O7、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定沒有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定沒有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+8、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，且它們的原子序數均不超過20。已知X原子最外層電子數是其最內層電子數的2倍，Y的最高正價與最低負價代數和為2，Z的周期數等于其族序數，W的最外層電子數與X的核外電子數相等，R的最外層電子數等于W和X的最外層電子數之差。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞YC．常溫下Z的單質與Y的最高價含氧酸濃溶液不發生反應D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜R9、某普通鋅錳干電池的結構如下圖所示。下列說法正確的是A．鋅筒是原電池的正極B．石墨電極上發生氧化反應C．銨根離子流向石墨電極D．電子經石墨沿電解質溶液流向鋅筒10、下列有關化學反應的說法中，不正確的是（）A．化學反應一定伴隨能量變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應11、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應的時間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s12、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q213、某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦14、下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)215、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質量數為34D．酸性：HBrO4>H2SeO416、A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質常用做半導體材料B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：A＞BC．B的最低負化合價：-2價D．原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)17、設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應時轉移電子數一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為3NAC．同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數為4NA18、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和水 B．苯和水 C．苯和四氯化碳 D．溴和水19、在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發生下列反應并且達到化學平衡狀態，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是()A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molAC．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD20、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量B．該反應吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行21、我國已跨入“互聯網+”時代，而“互聯網+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維22、下列說法正確的是(

)A．由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應都是放熱反應C．16gO3

單質中含有的分子個數為NAD．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________24、（12分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發生酯化的反應方程式___。25、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。回答下列問題：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_______________。26、（10分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。27、（12分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO428、（14分）（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。29、（10分）現有下列三組元素,它們的原子序數分別是①3和9；②17和12；③6和8。（1）其中能組成XY2型的共價化合物分子的是__________，電子式是____________________；（2）能形成XY型離子化合物的是________，電子式是_________________________；（3）用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________?

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大,則Z為Cl元素。【詳解】A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。2、A【解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價鍵,故A選；B.Na2S中只含離子鍵，故B不選；

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選；

D.N2中只含共價鍵,故D不選；

所以A選項是正確的。3、B【解析】A項，①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B項，⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C項，③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D項，反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤。點睛：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化及得失電子守恒是解題的關鍵。4、C【解析】

A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強酸鹽酸，反應速率減慢，選項C選；D．提高反應的溫度，反應的速率加快，選項D不選；答案選C。5、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，應該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩定，故A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學鍵不同，故B錯誤；C．元素Cl的氧化物對應水化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強酸，故C錯誤；D．離子電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意“氧化物對應水化物”不是“最高價氧化物對應水化物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。6、B【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結構簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結構，碳原子半徑比氫原子大，應為：，B錯誤；

C.Ca2+的質子數為20，電子數為18，故結構示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。7、D【解析】

將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因為Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因為前面已滴加了氯化鋇，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故選D。【點睛】本題考查了溶液中離子的檢驗，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。8、D【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，且它們的原子序數均不超過20。已知X原子最外層電子數是其最內層電子數的2倍，說明電子排布為2、4即碳元素；Y的最高正價與最低負價代數和為2，說明最高價+5，最低價-3，即為氮元素；Z的周期數等于其族序數，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；W的最外層電子數與X的核外電子數相等，電子排布為2、8、6即硫元素；R的最外層電子數等于W和X的最外層電子數之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；【詳解】A選項，Al半徑大于S，故A錯誤；B選項，C最高價氧化物對應水化物是碳酸，N最高價氧化物對應水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯誤；C選項，Al和濃硝酸發生鈍化，是發生反應了的，故C錯誤；D選項，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；綜上所述，答案為D。9、C【解析】分析：鋅錳干電池中，鋅作負極，鋅失電子發生氧化反應，碳作正極，二氧化錳在正極上得電子發生還原反應，氯化銨是電解質，據此分析。詳解：A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，石墨作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，選項B錯誤；C．原電池中陽離子定向移動到正極，故銨根離子流向石墨電極，選項C正確；D．電子經導線由負極鋅筒流向正極石墨電極，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查鋅錳干電池，明確鋅錳干電池的成分及放電原理是解本題關鍵，難度不大。10、D【解析】A、化學變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，所以物質發生化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、反應物的總能量高于生成物的總能量，多余的熱量以熱量的形式放出去，所以為放熱反應，故C正確；D、燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應，所以經過加熱而發生的化學反應不一定是吸熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成，斷鍵成鍵都有能量變化；放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量；反應吸熱放熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量高低。11、D【解析】

反應物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設以0.02mol·L-1·s-1的反應速率計算反應物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應時間為t===20s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時間應大于20s。故選D。12、A【解析】

根據n=V/Vm計算混合氣體的物質的量，根據體積比較計算甲烷、氫氣的物質的量，再根據熱化學方程式計算燃燒放出的熱量。【詳解】標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.4mol，氫氣的物質的量為0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正確。故選A。13、A【解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應速率；③增大反應物之間的接觸面積，能夠加快該反應速率；④不能能夠加快該反應速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應速率減小；⑥鋅置換少量銅，形成無數微小原電池，能夠加快該反應速率；⑦產生硝酸，硝酸與鋁反應不能產生氫氣，不能加快該反應速率。故選A。14、B【解析】分析：本題考查了化學鍵和晶體類型的關系。選項中物質含有的化學鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。15、C【解析】主族元素原子電子層數=周期數,最外層電子數=族序數,所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態,所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質量數=質子數+中子數,質子數=原子序數,該原子的質子數為34,所以其質量數大于34,C錯誤；元素非金屬性越強,最高價態氧化物的水化物的酸性越強,Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項C。點睛：一種元素有多種價態，一般來講，元素處于最高價態時，只有氧化性，處于最低價態時，只有還原性，處于中間價態的元素既有氧化性又有還原性。16、A【解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，次外層電子數為2，最外層電子數為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導體材料，故A正確；B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，最簡單氣態氫化物的熱穩定性：A＜B，故B錯誤；C．氮元素最外層為5個電子，最低負化合價為-3價，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D錯誤；故選A。17、C【解析】

A．氯氣反應后氯元素可能變為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應后轉移的電子的個數取決于反應后的價態，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設H2和O2的質量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數為3NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應轉移電子的計算。18、B【解析】

A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B。【點睛】能夠用分液漏斗分離的物質應該不能相互溶解，混合后會出現分層現象。本題的易錯點為D，要注意萃取和分液的區別。19、D【解析】

維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是amol?L-1，說明達到相同的平衡，根據等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，且和初始加入的2molA、1molB相等即可。【詳解】A．4molA+2molB是原來初始量的2倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，C的濃度增大，A不符合；B．3molC+1molB+1molD+1molA換算成AB為3molA、2molB，相當于在2molA、1molB的基礎上增加A，平衡正向移動，C的濃度增大，B不符合；C．2molA+1molB+1molD相當于在2molA、1molB基礎上增加D，平衡逆向移動，C的濃度減小，C不符合；D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉化成AB為，2molA，1molB，平衡時C為amol?L-1，D符合。答案選D。20、B【解析】分析：依據圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析判斷反應能量變化。詳解：A、圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，因此破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，A錯誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發生的吸熱反應，D錯誤；答案選B。21、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。22、B【解析】分析：A、化學鍵的形成會放出能量；B、所有發光放熱的氧化還原反應均為燃燒；C、求出臭氧的物質的量，然后根據分子個數N=nNA判斷；D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發光放熱的氧化還原反應均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應，故B正確；C、16g臭氧的物質的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個數N=nNA=13NA個，故C錯誤；D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱，即需要加熱的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱的不一定是放熱反應，故二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發生反應，在一定條件下能和氫氣發生加成反應生成環己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。25、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。26、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現象是變藍色。27、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數；能測定Mg28、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計－51.8kJ/mol