浙江省“溫州十校聯合體”2024屆高三第二次聯考化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2b該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）

A.每生成6.72L的H2,溶液中A1O2一的數目就增加］0.2NA

B.每生成0.15molH2,被還原的水分子數目為0.3NA

C.當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AIO2,Na+的數目就增加0.1NA

2、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca（OH”產生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發結晶得到NaOH固體

3、由于氯化鏤的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎上改進的工藝如圖:

X

NHjCO2I

1

—?NHs

副產品△

飽和食鹽水―侯氏制堿法

NH4CI蒸發

「?溶液----?CaCl2

純堿

有關該制堿工藝的描述錯誤的是（）

A.X可以是石灰乳

B.氨氣循環使用

C.原料是食鹽、NH3、CCh和水

D.產品是純堿和氯化鈣

4、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品加熱?*冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品一加熱f冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱f冷卻一稱量MgO

5、有BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

1

溶液，使CL離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3o據此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol-L)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

6、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時，SCh和02各10mol反應

乙：在5()()℃時，用V2O5做催化劑，10molSO?和5moi02反應

丙：在450℃時，8moiSCh和5moiCh反應

丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

7、洛匹那韋是一種HIV-1和H1V-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48NQ4D.分子間可形成氫鍵

8、化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用。下列說法正確的是()

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養成分被氧化

9,可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)?Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應開始平衡(I)平衡(II)

A.反應①的正反應是放熱反應

B.達平衡⑴時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

C.達平衡⑴時，X的轉化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的體積分數不相等

10、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NA

B.ImolNaz0(。?與足量水反應，最終水溶液中*0原子為2NA個

C.常溫下，46gN(h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NA

D.100mL12mol/L的濃HNCh與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA

11、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA

B.28g聚乙烯({CH—CH+)含有的質子數目為16N&

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sCh、HSO「SO1三者數目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA

12、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Bi-80

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數為31

B.元素乙的簡單氣態氫化物的沸點和穩定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙對

D.乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

13、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質:

3

c.制備CL,并將r氧化為i2：

手粉精蜘

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定:

14、一種熔融KNCh燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，NO3-向石墨I移動

B.石墨I上發生的電極反應為：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環利用的物質Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的（）2和NCh的質量比為4：23

15、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

16、已知AG=Ig,電離度。=已「,嗯嘮'鬻吧患X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c（OH）是珀電所腹網床醫

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時,溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

17、常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（）

A.pH相同的①CH3coONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na.)大小：①>②>③

qq-...,c(H+)c(NH,?H,O),

B.往稀氨水中加水，------吃二—的值變小

C(NH4)

-2-

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c（Na*）+c（H）=c（OH）+2c（S）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CRT水解程度增大，溶液堿性增強

18、以太陽能為熱源分解Fe3（）4,經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（)

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗116gFe3O4轉移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O工FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點

19、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸錢和硝酸錠，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環途徑，使其不產生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設置除氨設備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

20、某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFs,放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

A.放電時，正極反應式為xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

21、下列說法亞確的是（）

表示Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量A13+

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常數很

X(20.9.2)

0310IS20

—

“molV

大，反應趨于完全

為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為

CMiCH.CH.

O

E

?

H

Z

型

會

D.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

5

22、常溫下，用0.11?0卜1」1<011溶液滴定100110.1111011」11人(Ka=l.OxlO-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法錯誤的是

pH

V(KOH)/mL

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點,c點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

3HCHO

——?lBI-------?(1(.HjCrl]\

,CH1CH(KH：CH|

AC2

CH>CHjCHj

一"

ZZFeIICICH?C(X)HZCH,

Q-*但]Fn-令NH-y

()

CHjCH,CHJOH

(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為

A-B的反應類型是

(2)C中含氧官能團的名稱是CICHzCOOH的名稱(系統命名)是

(3)D-E所需的試劑和條件是

(4)F-G的化學方程式是.

(5)1是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。

I的結構簡式是

⑹設計由乙醇制備“[[:皿的合成路線

.(無機試劑任選)。

IKH(KHj

24、(12分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5.

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO-5^^5*RCH=C(R1)CHO+H2O,

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是.

(2)1中官能團的名稱為,I的分子式為?

⑶寫出E轉化為F的化學方程式____________o

(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式o

①遇FeCb溶液發生顯色反應②苯環上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線.

25、(12分)實驗室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應來制備溟乙烷，其反應原理為H2s濃)+NaBrNaHSCh+HBr八

CH3cH2OH+HBrCH3cHzBr+HWK有關數據和實驗裝置如(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

AD

乙醇溟乙烷漠

無色無色深紅棕色

狀態

液體液體液體

密度/g?cnr30.791.443.1

沸點/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中進水口為一口(填"a”或"b”)。

(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為一。

(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應的化學方程式

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止

(5)C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的錨出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃IhSO"?2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的濱乙烷轉入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40℃的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得漠乙烷的產率是一（精確到0.1%）。

COOII

26、（10分）苯甲酸（4/）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產品苯甲醇

CII,OH

(0/')的實驗流程:

邈」曳^產品甲

常甲醛NaOH溶液乙犍

1060g放置24小時，葦取、分液

鹽槍抽淀純化

1■?水層粗產品乙工產品乙

冷卻

3.66g

CHOCILOIICOOXaCOONaCOOII

已知：①2。.、m一or-or5or一。.、句

OR.

|||一

R—€—R,*XaHSO3.一?R—C—<)11(R、Ri表示燃基或氫原子)

SO,Na

②相關物質的部分物理性質見表:

溶解度

名稱相對密度熔點/℃沸點/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為o分液時，乙醛層應從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對應的化學方程式為?

（3）蒸儲獲得產品甲時加入碎瓷片的目的為蒸窗時應控制溫度在一'C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產品乙獲得產品乙的純化方法名稱為。

(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產品乙的質量為3.66g,則產品乙的產率為。

27、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)可作為貯存水果的保鮮劑。現欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSCh(飽和溶液)=Na2s2O5(晶體)+出0⑴

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發生反應的化學方程式為一。儀器E的作用是一。

(2)F中盛裝的試劑是一。

H.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMntl,溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的

離子方程式為一。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品一。

HI.測定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2s。3標準液滴定至終點，消耗Na2s溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為一%(保留一位小數)，若在滴定終點時，俯視讀數Na2sCh標準液的體積，會導致Na2s樣品的純度

-o(填“偏高”、“偏低”)

28、(14分)冶金工業、硝酸工業的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。

I.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I)AM=akJmol1

(D4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(I)\H2=bkJmol”

(DC(s)+O2(g)=CO2(g)A“3=CkJ-mor'

則反應C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)的、H=。

⑵在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)A”=QkJmol",

平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖1所示，下列說法正確的是.

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B.該反應的。＞0,所以八、72、73對應的平衡常數:KVK2VK2

C.溫度為不時，若反應體系處于狀態D,則此時丫正＞丫逆

D.若狀態B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)=±±N2(g)+CO2(g)的平衡常數K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的

活性炭和2.0molNO發生反應，”時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間，的變化曲線。

(4)工業上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用N%還原NO,同時通入一定量的O2以提高處理效果。當

"(NH3)="(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式:o

n.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

50

?40

m

)30

、20

包10

會

將

8

N

反應時間/min

I含50mg?L"N03的水樣

II含50mg-I/NO5+50mg?L'Cu2^水樣

+2++

⑸納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

實驗證實，pH偏小將會導致NCh-的去除率下降，其原因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

NO3-的速率有較大差異(見圖)，產生該差異的可能原因是一。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質子交換膜把溶液分為陰陽兩極區，陰極區為含硝酸鹽的工業

廢水，接通直流電源進行電解。請寫出陰極的電極反應式：.

29、(10分)CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。

(1)由CO2轉化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CHU轉化為CHjCOOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CHbCOOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是o（填字母）

a.該催化劑使反應的平衡常數增大

b.CH^CHjCOOH過程中，有C—H鍵發生斷裂

c.由X-Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CCh和CH4合成CH3COOH的化學方程式為

H.電解法轉化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：o

②電解一段時間后，陽極區的KHCO3溶液濃度降低，其原因是.

（2）由CO2合成甲醇是資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和Hz可發生反應:

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①有利于提高合成CH30H反應中CO2的平衡轉化率的措施有?（填字母）

n(CO2)

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比

n(H2)

②研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產率、平衡

產率與溫度的關系如圖所示。AH―0（填，"或“V”），其依據是—o

甲

醇—平衡產率

產

率--實際產率

II__________I?__________??

210230250270290溫度/℃

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.非標準狀況下，6.72L的H2的物質的量不一定是0.3mol,所以生成6.72L的H2,溶液中AlCh一的數目不一定增加

0.2NA,故A錯誤；

B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t)反應中只有水是氧化劑，每生成().15mol出，被還原的水分子數目為0.3NA,

故B正確；

C.當2.7gA1參加反應時，轉移的電子數目為0.3NA,加入2.7gAL參加反應的鋁不一定是O.lmol,故C錯誤；

D.根據鈉元素守恒，溶液中Na+的數目不變，故D錯誤。

【題目點撥】

本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B,

注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。

2、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發皿中蒸發結晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發皿中蒸發結晶，不能在燒杯中蒸發結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。

3、C

【解題分析】

A.飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應生成氯化錢和碳酸氫錢，用氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，氨氣和水，故X

可以是石灰乳，故A正確；

B.根據流程圖可知，氨氣可以循環使用，故B正確；

C.原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故c錯誤;

D.根據工藝流程，產品是純堿和氯化鈣，故D正確；

答案選C。

【解題分析】

力口執

Mg(NO,)2受熱易分解，其分解反應為：2Mg(NO3)2-2MgO+4NO2t+O2T.

【題目詳解】

A.稱量樣品-加熱-用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據水的質量以及結晶水合物的質量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品一加熱無法恰好使結晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻-稱量MgO,根據硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結晶水含量，C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸鎂轉化為氫氧化鎂，-過濾-加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻一稱量MgO,

根據鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質量，據此求解結晶水含量，D正確。

答案選B。

5、D

【解題分析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNCh)=ymol,根據電荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mol'L-1

6,C

【解題分析】

根據外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率

越快，所以反應速率：甲〉丁；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙,

答案選C。

7、C

【解題分析】

H

A.根據圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（、/、），在一定條件下能發生水解反應，故A正確；

。-

B.根據圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確；

C.根據圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、炭基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

8、D

【解題分析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環境問題，溫室效應是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

9、C

【解題分析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（H）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反

應為吸熱反應，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol,左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol,

o272x28亦55

則有：*=x=—e='mol,即物質的量減少了（3-上）mol=±mol,所以達平衡（I）時，X的轉化率為士，

x2.82.211111111

故C錯誤;

D、由平衡（I）到平衡（U）,化學反應②發生平衡的移動，則M的體積分數不相等，故D正確；

答案選C。

10、D

【解題分析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNazi'Ch與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個，故B錯誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNCh與銅反應生成NO2,而稀HNCh與銅反應生成NO,Cu+4HNCh（濃尸Cu（N（h）2+2NO2T+2H2O、

3Cu+8HNO3=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2O,100mL12mol?L”的濃HNCh完全被還原為Nth轉移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉移0.9mol電子，轉移的電子數大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（&S）的相對分子質量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1mol,

每摩爾K2O2含2moiK+和1molO；,每摩爾K2s含2moiK+和1molS?-,故含有離子數目為0.3NA,A錯誤；

-FCH?—CHTy的最簡式為CH2,28g-FCFh—CHHT含有2moicm，每個CH2含8個質子，故質子數目為16必，B

正確;標準狀況下224mLSCh物質的量為0.01mobSO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者數目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發生Cu+4HNOK濃）^Cu（NO3）2+2NO2?+

2H2O,ImolHNCh轉移電子數目為0.50心，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發生3Cu+8HNO3^=3Cu（N（）3）2

+2NOT+4H2O,若只發生3CU+8HNO3^=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉移電子數目為0.75NA,故轉

移電子數目介于0.50N、和0.75刈之間，D錯誤。

12、B

【解題分析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH*相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態氫化物的沸點高于CHs故B錯誤；

c.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規律性知識的應用。

13、B

【解題分析】

A.灼燒需在培期中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；

C.制備C12,并將氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.Na2s2。3為強堿弱酸鹽，因S2O32一的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時Na2s2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如

高鎰酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與堿式滴定管。

14、B

【解題分析】

由圖示可知，原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應，石墨I通入Nth生成N2O5,發生的是氧化反應，故

石墨I是負極,發生的反應式為NO2-e-+NC)3-=N2O5,則石墨II為正極，發生還原反應，反應式為。2+4&+2N2O$=4NOa-＞

該電池的總反應為：4NO2+O2=2N2O5.

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應，石墨I通入N(h生成N2O5,發生的是氧化反應，故

石墨I是負極，發生的反應式為NO2-e-+NO：=N2O5,則石墨H為正極，發生還原反應，反應式為。2+43+2K。5=4

NO3.

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，-向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO3燃料電池，負極發生氧化反應，石墨I上發生的電極反應為：NO2-e+NO3=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循環利用的物質Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數等于負極失去的電子數，故電池工作時，理論上消耗的02和NO2的物質的量之比是

1:4,則消耗的。2和Nth的物質的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨n是哪個電極，并能準確寫出電極反應式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數等于正極得到的電子數。

15、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸播的方法，故C錯誤：

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質

的性質，此類題需要學生多積累生活經驗，發現生活中的各種現象。

16、C

【解題分析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,則咒)=］明水的離子積Kw=c(H+)<(OH。=10型,由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lgf”上=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg，￡,)、=()，貝!|c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)o

【題目詳解】

A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg,,)=6,則c(T)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lg型U-=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OW)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤;

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg上坦」-=8,則坐)=1。8,水的離子積Kw=c(H+)-(OH)=10型,

c(OH)c(OH)

c(”+)=J108xKw=l(y3mol/L,則電離度=10mo"L=]%,故口正確；

')、O.lmol/A

故答案選：Co

【題目點撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)?

17、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據越弱越水解的規律，若溶液的pH相同,CH3COONa

的濃度最大，所以三種溶液c(Na.)大小順序為：①，②〉③，故A正確；

+_4

B、N%。由。的電離常數K=C(NH4)?C(OH)/C(NH3?H2O)=C(NH4)?K?/C(NH3?H2O)^(H*),所以

”打鬻善曳的值為常數，不發生變化，故B錯誤；

C(NH4)

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據電荷守恒可得：

c(Na*)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+C(HS3,故C錯誤；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HC1O,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

18、B

【解題分析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能一化學能，選項A正確；