河北部分學校2024屆高三上學期六調考試化學

試題含答案

2023-2024學年度上學期高三年級六調考試

化學

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分。

可能用到的相對原子質量：HlC12016S32C135.5

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.已知丁烷的二氯代物有9種（以下結構均不考慮立體異構），丁烷與有機物M［（CH3cH2）2CHCH2cHJ互為同

系物。下列說法錯誤的是（）

A.丁烷的八氯代物有9種

CH3—CH,

I

B.丙烷與CH；,—CH?—CH—CH」互為同系物

C.有機物M的一氯代物有3種

D.有機物M的碳原子都可能處在同一平面上

2.一種具有廣譜抗菌活性的有機物的結構簡式如圖所示，此有機化合物屬于（）

①烯煌②多官能團有機化合物③芳香燒④煌的衍生物⑤酸性物質⑥芳香族化合物

A.①②③④⑥B.②④⑥C.②④⑤⑥D.①③⑤

3.硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備

原理為2NaHS（s）+CSz⑴一Na2CS3（s）+H2S（g）0下列說法不正確的是（）

A.該制備反應屬于燧增反應

B.Na2cs3與Na2cCh性質相似，不能被氧化

C.制備Na2cs3的反應屬于非氧化還原反應

D.Na2cs3與鹽酸反應，生成NaCl、CS2和H2s

4.下列關于高分子材料制備和性質的說法中錯誤的是（）

A.酚醛樹脂是制作電木插座的主要成分，可由甲醛和苯酚經縮聚反應制得

B.聚乙烯是生產食品包裝袋的主要成分，無法使濱水褪色

C.聚乳酸是免拆型手術縫線的主要成分，是一種可降解的醫用高分子材料

D.聚乙二醇是化妝品起補水作用的主要成分，其結構簡式為

5.下列反應可能不屬于最理想的“原子經濟性反應”的是（）

A.乙醛與氧化氫（HCN）的反應

B.乙烯與1,3-丁二烯在催化劑存在的條件下反應生成CGHIO

C.HO—CH2cH=CHCH2—0H在一定條件下的聚合反應

D.用乙烯與氧氣在催化劑加熱條件下制備環氧乙烷（叢）的反應

6.實驗室制備澳苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（）

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C.裝置c中Na2cCh溶液的作用是吸收HBr

D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到澳苯

7.下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯煌不止一種的是（）

8.有關甲、乙兩種有機物的說法正確的是（）

A.甲和乙均為芳香族化合物

B.lmol甲和Imol乙分別與足量澳的四氯化碳溶液反應，二者消耗的Br2的物質的量相等

C.甲和乙互為同系物

D.甲和乙之間能發生取代反應

9.我國化學家近期從棕相花中發現了兩種新的莽草酸類化合物，其中一種的結構簡式如圖。下列關于該化合

物的說法正確的是（）

A.該分子含有16個碳原子

B.能發生加成反應、氧化反應和取代反應

C.苯環上的一氯代物有2種

D.不能使酸性重倍酸鉀溶液褪色

10.一種新型抗癌藥物的中間體M的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

OH

A.分子式為Cl5H24。2

B.中間體M有芳香族化合物的同分異構體

C.中間體M的所有碳原子可能共平面

D.中間體M的消去產物有3種

11.抗抑郁藥米那普倫中間體的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）

、CH2cll.KOHHBr.AcOH

/-BuOK>2.HCI'

A.化合物甲中最多有8個碳原子共平面

B.化合物乙不能發生消去反應

C.化合物丙轉化為化合物丁發生了加成反應

D.化合物丁與苯乙酸互為同系物

12.以葡萄糖為原料結合生物發酵和化學合成過程生產酮基泛解酸內酯，其流程如圖所示。

OO°

葡萄糖盛臉人人黯7=Bo°vy

o

a-酮基異戊酸中間體酮基泛解酸內酯

下列說法正確的是（）

A.可用銀鏡反應鑒別葡萄糖和果糖

B.可用紅外光譜儀測定a-酮基異戊酸中所含官能團的種類

C.a-酮基異戊酸、中間體、酮基泛解酸內酯中均含有手性碳原子

D.a-酮基異戊酸、中間體、酮基泛解酸內酯均能與Na2cCh反應

13.鈾取代雜多酸催化苯羥基化制備苯酚，其反應機理如圖所示。

OH

下列說法錯誤的是（）

A.一定條件下，“1”制取“2”的反應可以看作是有機反應中的加成反應

B.一定條件下，“2”制取“3”的反應可以看作是有機反應中的消去反應

OH

C.鈾催化苯羥基化制備苯酚的總反應方程式為

D.機取代雜多酸催化苯羥基化制備苯酚的過程中機的化合價發生變化

14.滑雪板的板基由復合層、木芯層、黏合劑等組成，各部分由聚乙烯、纖維、泡沫、環氧樹脂黏合劑等成分

組成。下列有關合成高分子的說法錯誤的是（）

A.高壓法制備的聚乙烯有較多支鏈，密度和軟化溫度較低

OO

HENH+Cl

B.由對苯二胺和對苯二酰氯通過縮合聚合得

C.泡沫為低密度丙烯酸類材料，丙烯酸與軟脂酸互為同系物

D.環氧樹脂的結構中含有極性強的羥基、酸鍵、環氧基團，具有良好的黏合力

15.25C時，向O.lmoLLTBOH溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度的對數值（Ige）、反應物的物質

n(HCl)

的量之比與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（)

“(BOH)

pH

w(HCl)

w(BOH)

A.b點溶液顯酸性，是因為存在水解平衡B++H2O口itBOH+H+

B.m、n分別表示lgc(C「)、Igc(OlT)變化曲線

C.25℃時，BOH的電離平衡常數為10-475

D.a點對應的溶液中存在：2c(H+)+c(Cr)=2c(OH)+c(B+)

第II卷(非選擇題共55分)

二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

16.(11分)已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石

油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關問題。

因的叫。膽_________

E高壓、①銀氨:溶液/Am條件一」

山HQ也△?凹②酸化"

(1)G的結構簡式為o

(2)指出下列反應的反應類型：A轉化為B：；C轉化為D：o

(3)寫出下列反應的化學方程式：

D生成E的化學方程式：；

A生成B的化學方程式：o

(4)符合下列條件的G的同分異構體有種。

a.苯環上有3個取代基，且有2個取代基相同；

b.能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。

其中共有4種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式為、o

17.(11分)碘化汞(80HgI2)晶體是具有寬帶隙的半導體材料，且能夠在室溫的環境下工作，可以作為室溫

核輻射探測器的材料。回答下列問題：

(1)基態I原子的價層電子的空間運動狀態有種，基態Hg原子的價層電子排布式

為。

(2)水楊醛二縮鄰苯二胺汞配合物(結構如圖)為載體的電極對碘離子具有高的選擇性和良好的能斯特效

應。配合物的組成元素的電負性的大小關系為；碳原子的雜化方式為；汞離子的配

位數o

(3)Hg、81Tl的第三電離能比較：I3(Hg)(填或“=")I3(TD,原因

是O

(4)a-碘化汞的晶胞結構和俯視圖如圖所示，晶胞的底邊長apm,高為〃pm,則該晶體的密度夕=

g-cnT3(設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、h、NA的代數式表示；可能用到相對原子質量：Hg：201；

18.(11分)苯乙烯是生產塑料與合成橡膠的重要原料。CCh氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應如下:

CH,CH:iCH=CH,

;

[fj(g)+C()2(g)^^[TJ(g)+H；()(g)+C()(g)AH

反應I：▽▽

已知：

CH2cH3CH=CH,

(g)+H(g)

反應II：2=+117.6kJ-mor'

1

反應in：CO2(g)+H2(gfilCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

回答下列問題：

(1)反應I的A//=o

(2)下列關于反應卜in的說法正確的是(填字母)。

A.及時分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B.w(CO2)："(CO)保持恒定時，說明反應I達到化學平衡狀態

C.其他條件相同，反應II分別在恒容和恒壓條件下進行，前者乙苯的平衡轉化率更高

D.反應III正反應的活化能小于逆反應的活化能

(3)在催化劑MxOy作用下，CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如圖所示反應機理:

該機理可表示為以下兩個基元反應，請補充反應ii：

CH2cH3CH=CH2

(g)+MrOv(s)--fj

i：V''(g)+M￥Oy_1(s)+H2O(g)；

ii：o

(4)常壓下，乙苯和CO2經催化劑吸附后才能發生上述反應I。控制投料比［〃(CO2)：〃(乙苯)］分別為1：1、

5：1和10：1,并在催化劑作用下發生反應，乙苯平衡轉化率與反應溫度的關系如圖所示：

溫度/K

①乙苯平衡轉化率相同時，投料比越大，對應的反應溫度越(填“高”或"低”)。

②850K時，反應經train達到圖中P點所示狀態，若初始時乙苯的物質的量為nmol,則v(苯乙烯)=

mol-min1。

(5)700K時，向恒容密閉容器中加入過量CaCCh和一定量乙苯，初始和平衡時容器內壓強分別為pikPa和

p2kPa,則平衡時苯乙烯的分壓為kPa(以含有pi、p2、p的代數式表示)。I已知：①混合氣體中某

組分的分壓等于總壓與該氣體物質的量分數之積；以平衡分壓代替平衡濃度進行計算，可得反應的分壓平衡

常數Kp。@CaCO3(s)|fflftCaO(s)+CO2(g)Kp=pkPa］.

19.(11分)環己酮()是一種重要的化工原料，一種由H2O2氧化環己醇制備環己酮的實驗方法

如圖：

30%H2O250mL水食鹽MgSO4

相關數據如表:

物質密度/沸點/℃與水形成共沸物的沸點部分性質

(lOlkPa)/℃

(g-cm3)

環己0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧

醇化

環己0.95155.095.0微溶于水，遇氧化劑易發生開環

酮98.0/3.4kPa反應

回答下列問題：

(1)FeCb的作用是;加入食鹽的目的是-

(2)環己酮的產率受H2O2用量的影響，當環己酮產率達最大值后，增加H2O2的用量其產率反而下降，原

因是o

(3)減壓蒸儲的裝置如圖所示，進行減壓蒸儲時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均

勻受熱外，還有的作用。

減壓蒸儲的操作順序為打開雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌

器，進行減壓蒸儲。減壓蒸儲完成后，需進行下列操作，正確的操作順序是(填字母)。

a.關閉真空泵

b.關閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫

c.緩慢打開雙通旋塞

d.停止通冷凝水

(4)本實驗中環己酮的產率為(保留2位有效數字)。

(5)傳統制備環己酮的實驗中使用酸性KzCnCh作氧化劑，更易把環己醇氧化生成己二酸，該反應的離子方

程式為o

20.(11分)頭抱克月虧作為廣譜的第三代頭抱菌素，具有許多突出的特點，其合成路線如圖所示。

S

1

MeSOCHQHNaNO,

:

-------------------?C(C6HliSOQMe)而面D(C1,H7SO6NClMe)

已知：Me為甲基。

回答下列問題：

(1)A的分子式為o

(2)F中含有的無氧官能團的名稱為0

(3)B-C的反應類型為；C的結構簡式為o

(4)D-E的化學方程式為。

(5)F的同分異構體中滿足下列條件的有種(不考慮立體異構)。

A.屬于能發生銀鏡反應的酯類物質

B.含有兩個甲基

(6)結合上述流程，以二氯乙酸酎(的

合成路線為(無機試劑任選)

參考答案及解析

2023-2024學年度上學期高三年級六調考試?化學

一、選擇題

1.D【解析】丁烷的分子式為C4H10,二氯代物有9種，八氯代物也有9種，A正確；丙烷與

CH3—CH.

I

CH,—CH?—CH-CIL均為烷妙，結構相似、分子組成相差3個一CH2原子團，故二者互為同系物，B正

確；M中有3種氫，故有3種一氯代物，C正確；M的中間碳原子連有三個碳原子，故所有碳原子不可能處

在同一平面上，D錯誤。

2.C【解析】由題給的結構簡式可知，有機物中雖然存在碳碳雙鍵，但含有N、O元素，不屬于烯燒，而是始

的衍生物，則①錯誤、④正確；含酯基、羥基、竣基、酰胺基，屬于多官能團有機化合物，則②正確；含苯

環，但還含N、O元素，不屬于芳香煌，則③錯誤；含有痰基，顯酸性，屬于酸性物質，則⑤正確；含有苯

環，屬于芳香族化合物，則⑥正確；故選C。

3.B【解析】根據化學方程式可判斷反應前后氣體體積增加，所以該制備反應屬于嫡增反應，A正確；Na2cs3

與Na2cO3性質相似，但由于硫元素是-2價，處于最低價態，因此能被氧化，B錯誤；制備Na2cs3的反應

中元素化合價均是不變的，屬于非氧化還原反應，C正確；根據碳酸鈉和鹽酸的反應可知，Na2cs3與鹽酸反

應生成NaCl、CS2和H2S,D正確。

4.D【解析】酚醛樹脂是制作電木插座的主要成分，甲醛和苯酚經縮聚反應可制得酚醛樹脂，故A正確；聚

乙烯是生產食品包裝袋的主要成分，分子中不含有碳碳雙鍵，無法使濱水褪色，故B正確；聚乳酸是免拆型

手術縫線的主要成分，含有酯基，是一種可降解的醫用高分子材料，故C正確；聚乙二醇的結構簡式為

HO^CHzCH式丹H,故口錯誤。

5.C【解析】A、B、D項均為無副產物生成的反應，屬于“原子經濟性反應”；C項可能會發生加聚反應，屬

于“原子經濟性反應”，也可能發生縮聚反應生成聚酸和水，不屬于“原子經濟性反應”。

6.D【解析】向圓底燒瓶中滴加液體前，要先打開K,以保證液體順利滴下，A正確；裝置b中CC14的作用

是吸收反應過程中未反應的澳蒸氣，Bn溶于CCL顯淺紅色，B正確；裝置c中Na2CC）3溶液的作用是吸收反

應中產生的HBr氣體，防止污染環境，C正確；反應后的混合液應該用稀NaOH溶液洗滌，目的是除去漠苯

中的漠，然后分液得到澳苯，D錯誤。

7.D【解析】A項，只有一個碳原子的有機物，不能發生消去反應，錯誤；B項，該有機物可以發生水解反

應，生成醇，但不能發生消去反應，錯誤；C項，該有機物能發生水解和消去反應，但消去產物只有一種，

錯誤；D項，該有機物能發生水解和消去反應，且消去產物有兩種，分別為和'正確。

8.D【解析】甲和乙分子中均不含苯環結構，不是芳香族化合物，故A錯誤：Imol甲和Imol乙分別與足量

澳的四氯化碳溶液反應，甲含2moi碳碳雙鍵，最多消耗2moiBr2，乙含Imol碳碳雙鍵，最多消耗ImolBn，

二者消耗的Bn的物質的量不同，故B錯誤；甲屬于醇類，乙屬于竣酸，二者不屬于同系物，故C錯誤；甲

中含有羥基，乙中含有竣基，二者能發生酯化反應（屬于取代反應）生成酯，故D正確。

9.B【解析】由結構簡式可知該分子中含有17個碳原子，故A錯誤；該分子中存在碳碳雙鍵，能發生加成反

應、氧化反應，存在竣基和酯基能發生取代反應，故B正確；該分子中存在兩個苯環，苯環上有5種不同的

氫原子，則苯環上的一氯代物有5種，故C錯誤；該分子中存在碳碳雙鍵能被酸性重倍酸鉀氧化，可以使酸

性重銘酸鉀溶液褪色，故D錯誤。

10.C【解析】由題圖可知，M的分子式為Ci5H24O2，A正確；M中存在4個不飽和度，其同分異構體中可能

含苯環，B正確；M中存在一個碳原子連接4個碳原子的結構，多個碳原子連接3個碳原子，所有碳原子不

可能共平面，C錯誤；M中羥基既可以與環上的氫消去，又可與支鏈上的氫消去，共有3種不同的消去產

物，D正確。

11.A【解析】單鍵可旋轉，故化合物甲中最多有8個碳原子共平面，A正確；化合物乙中與羥基相連的碳原

子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，B錯誤；化合物丙轉化為化合物丁斷開的是環，而不是雙

鍵或三鍵，不屬于加成反應，C錯誤；化合物丁與苯乙酸雖然均含竣基，但丁中還含有環和Br原子，二者不

互為同系物，D錯誤。

12.B【解析】果糖可發生異構化轉化出醛基，也能發生銀鏡反應，A錯誤；紅外光譜儀主要檢測物質所含的

官能團的種類以及其所處的化學環境，故可用紅外光譜儀測定a-酮基異戊酸中所含官能團的種類，B正確；

三者均不含手性碳原子，C錯誤；酮基泛解酸內酯不含竣基，不能與Na2cCh反應，D錯誤。

13.B【解析】“1”制取“2”的反應中，“1”中雙鍵打開與H—0—0—H反應生成“2”，可以看作是有機反

應中的加成反應，A正確；“2”制取“3”的反應為去水成環反應，沒有生成不飽和鍵，不可以看作是有機反

OH

,?,機傕化劑人.?

+-----?yJ+H：O

0o,c正確：鋼

取代雜多酸催化苯羥基化制備苯酚的過程中機的化合價呈現+4、+5,化合價發生變化，D正確。

14.C【解析】高壓法制備的聚乙烯屬于低密度聚乙烯，適合作塑料袋、薄膜、絕緣材料等，軟化溫度較低，

OO

A正確；由對苯二胺和對苯二酰氯通過縮合聚合得,B正確；軟脂酸屬于

飽和一元酸，丙烯酸屬于不飽和一元酸，兩者不互為同系物，C錯誤；環氧樹脂的結構中有羥基、叫鍵、環

氧基團，它們的極性強，黏合力大，D正確。

15.B【解析】HC1是強酸，在調節pH的過程中，若B0H是強堿，則當則蟲=1時，pH應為7,但是當

n(BOH)

“(HC1)=i時,pH小于7,溶液顯酸性，對應圖中點b,是因為存在水解平衡

n(BOH)

+

B+H20gilB0H+H+,故BOH是一元弱堿。根據分析可知，b點溶液顯酸性，是因為存在水解平衡

+

B+H20gilB0H+H+,A正確；由圖可知隨著鹽酸的加入，pH減小，氫氧根濃度減小，其對數值減

小，故m表示Igc(OJT),隨著鹽酸的加入，到一定程度的時候，溶液中產生B+,隨著鹽酸量的增加，B+濃

度增大,lgc(B+)增大，故n表示lgc(B+),B錯誤；當pH=9.25時,

+475

c(OH)=10"925)mol,L1=io"mol匚i,坨c(B0H)=1gc(B),則K==10-,C

正確；a對應溶液的pH=7,溶液呈中性，即c（H+）=c（OJT）,由溶液中電荷守恒可知

c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(Cr)，故c(B+)=c(Cf),則2c(H+)+c(C「)=2c(OH-)+c(B+),D正

確。

二、非選擇題

CH3COOCH2

16.⑴（1分）（2）取代反應（1分）加成反應（1分）

+

(3)2CH3CH2OH+02^->2CH3CHO+2H2O(2分)

NaOH4-NaCl

（2分）

CH3

HOOC-

(4)6(2分)CH.,(1分)CHa(1分)

【解析】C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2,乙烯與水發生加成反應生成

的D為CH3cH2OH,D發生催化氧化生成的E為CH3CHO,E與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成的F為

CH3coOH,甲苯與氯氣在光照條件發生甲基上的取代反應生成A,A發生水解反應生成B,B與F反應生成

°為

H2CIQ?

G（C9HIO02）,由G的分子式可知，B為一元醇，故A為,B為

CHjCOOCH,以此解答。（1）由分析可知G的結構簡式為CH3c（）（）CH2-Q。（2）A轉化為

B是取代反應，C轉化為D是加成反應。

（3）D（CH3CH2OH）生成E（CH3cHO）的化學方程式為

H：O

CpCH,Cl+NaOHx

2cH3cH20H+02—2CH3CHO+2H2O；A生成B的化學方程式為2

Qp-CH()H

:+NaClCHaCOOCHj

□(4)的同分異構體能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,

則含有一COOH,苯環上有3個取代基，且有2個取代基相同，則含有2個一CH3，當2個一CH3相鄰，一

COOH有2種位置，當2個一CH3處于間位，一COOH有3種位置，當2個一CHfe處于對位，一COOH有1

種位置，故符合條件的同分異構體有2+3+1=6種，其中共有4種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡

CH,

CH3

（^^-C：（）（）HHOOC—

式為CH3、CH,o

17.（1）4（1分）5d106s2（1分）（2）O>N>C>H>Hg（2分）sp?（1分）4（1分）（3）>（1分）汞原子失去

2個電子后，5d軌道全充滿，而詫失去2個電子后，6s軌道還有1個電子，所以汞失去第三個電子較難（2

0in

分）（4）—^-xlO30（2分）

2

NAah

【解析】（1）基態1原子的價層電子排布式為5s25P5,空間運動狀態有4種，8oHg在周期表中位于第六周期

第HB族，原子的價層電子排布式為5型。6s2。（2）配合物中含H、C、O、N、Hg,同周期從左往右元素的電

負性逐漸增強，元素的非金屬性越強，其電負性越強。故組成元素的電負性大小關系為O>N>C>H>Hg；C原

子均形成平面結構，為sp2雜化；根據題圖知汞與2個O形成化學鍵，與2個N形成配位鍵，汞離子的配位

數為4。（3）汞原子失去2個電子后，5d軌道全充滿，而銘失去2個電子后，6s軌道還有1個電子，所以汞

失去第三個電子較難，即b（Hg）>I3（Tl）o（4）晶胞中Hg的個數為8x,+1=2,根據HgL化學式可知I

8

有4個，根據公式P=------———g-cm3=—x103（）g-cm-3o

2302

2VAa/zxlO-NAah

18.（1）+158.8kJ-mo『（1分）（2）AB（2分）

ri

（3）（s）+CO2（g）-MxOv（s）+CO（g）（2分）（4）低（2分）—（2分）

（5）P2-P「P（2分）

2

【解析】（1）根據蓋斯定律，反應i=反應ii+反應ni,則反應I的

111

H=AHl+AH2=+117.6kJ-mol-+（+41.2kJ-moF）=+158.8kJ-mol0（2）由反應I可知，及時分離

出水蒸氣，有利于反應I平衡正向移動，從而提高平衡混合物中苯乙烯的含量，故A正確；CO2為反應物，

CO為生成物，反應過程中CO?逐漸減少，CO2逐漸增多，則〃（CO?）:“（CO）的比值逐漸減小，當

〃（cc>2）：〃（co）保持恒定時，說明反應I達到化學平衡狀態，故B正確；其他條件相同，反應n正向氣體

分子數增大，若在恒容條件下進行，容器內壓強逐漸增大，不利于反應正向進行，因此恒壓條件下乙苯的平

衡轉化率更高，故c錯誤；反應ni為吸熱反應，正反應的活化能大于逆反應的活化能。故D錯誤。（3）由

圖中信息可知反應ii為MQyT（s）+C02（g）—M,Ov（s）+CO（g）。（4）①溫度相同時，n（CO2）：n（乙

苯）越大，乙苯的平衡轉化率越高，結合圖像可知越靠上的曲線乙苯平衡轉化率越高，則靠上曲線對應的〃

（CO2）：n（乙苯）較大，則在乙苯平衡轉化率相同時，n（CO2）：n（乙苯越大，對應的反應溫度越低；②

850K時，反應經tmin達到P點，初始時乙苯的物質的量為nmol,此時乙苯平衡轉化率為50%,則消耗的乙

苯的物質的量為上mol,生成苯乙烯的物質的量為上mol,V（苯乙烯）=—mol-min^o（5）設乙苯的壓強

22It

變化為xkPa,根據三段式可得

ki>?A

，化Mkl*>

YftrKA/M**

由題意得21-x+p+x+x+x=夕2，解得x=P2—P1—P,即平衡時苯乙烯的分壓為0一Pi―'kPa。

22

19.（1）催化劑（1分）降低環己酮在水中的溶解度，便于液體分離（1分）（2）環己酮進一步被氧化發生開

環反應（2分）（3）防止暴沸（1分）bdca（2分）

3

(4)83%(2分)(5)

+3+

+4Cr2O^+32H^^3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr+19H2O(2分)

【解析】本實驗題是用H2O2在FeCb的催化下氧化環己醇制備環己酮，先使10mL,環己醇和2.0gFeCb混

合，再滴加30%H2O2，在60~70℃下反應70min制備環己酮，向反應后的溶液中加入50mL水后進行蒸儲得

到共沸儲出液，向共沸儲出液中加入食鹽以降低環己酮在水中的溶解度，便于液體分離，攪拌后進行分液得

到有機層，主要含有環己酮和環己醇，向其中加入MgSCU吸收表面的水分，進行過濾，得到的液體進行減壓

蒸儲即得較純凈的環己酮。（1）由分析可知，FeCb的作用是作為反應的催化劑，加入食鹽的目的是降低環己

酮在水中的溶解度，便于液體分離。（2）由題干信息可知，環己酮微溶于水，遇氧化劑易發生開環反應，故

當環己酮產率達最大值后，增加H2O2的用量將導致環己酮進一步發生開環反應，其產率下降。（3）進行減

壓蒸懦時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有防止暴沸的作用；根據

減壓蒸館的操作順序，減壓蒸儲完成后，需進行的操作順序為關閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫，停止通冷

凝水，緩慢打開雙通旋塞，關閉真空泵，即正確的操作順序是bdca。（4）根據碳原子守恒，n（環己酮）=n

10mLx096mL

（環己醇）=-g-=o.096mol,本實驗中環己酮的產率為

100g-mor1

7.8g

xl00%?83%o（5）傳統制備環己酮的實驗中使用酸性K2Cr2O7作氧化劑，更易把

0.096molx98g-mol-1

3

環己醇氧化生成己二酸，根據氧化還原反應配平可得該反應的離子方程式為

+3+

+4Cr2O^+32H——>19H2O+3HoOCCH2cH2cH2cH2coOH+8Cr