2023-2024學年云南省昆明市高一下學期期中考試化學檢測試題一、單選題（共16小題，每題3分）1.檢驗CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是()A.先通過NaOH溶液，再通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2氣體B.通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2氣體C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明有SO2氣體D.通過酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明混有SO2氣體2.下列有關SO2的說法不正確的是()A.將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應中SO2為還原劑B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應，現象相同C.SO2具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液卻不能將其漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色3.實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是()A實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 B.裝置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可驗證SO2的漂白性C.裝置E的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣 D.裝置C中產生淡黃色的沉淀，體現了SO2的氧化性4.氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，反應又屬于氮的固定的是()A.Cl2，N2＋O22NO B.CO，N2＋3MgMg3N2C.SO2，N2＋3H22NH3 D.NH3，NH3＋HCl===NH4Cl5.下列有關硝酸反應的敘述中，錯誤的是()A.稀硝酸與鐵反應，有氫氣放出 B.濃硝酸跟銅反應，有二氧化氮氣體放出C.硝酸跟碳酸鈉反應，有二氧化碳氣體放出 D.硝酸受熱時，有二氧化氮、氧氣放出6.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅及其化合物的敘述正確的是()A.焦炭還原石英砂可以制得粗硅：SiO2＋CSi(粗硅)＋CO2↑B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應，又和氫氟酸反應，故SiO2是兩性氧化物C.堿液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D.硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵形成硅氧四面體結構7.陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是()A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵 B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽 D.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點8.已知反應A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.該反應為吸熱反應 B.該反應吸收的能量為E1－E2C.該圖可表示為酸和堿的反應圖像 D.該反應中反應物的總能量低于生成物9.下列各個裝置中能持續形成原電池的是()A. B. C. D.10.如圖是某同學學習原電池后整理的學習筆記，錯誤的是()A.①電子移動方向 B.②電流方向C.③電極反應 D.④溶液中離子移動方向11.下列生產或實驗事實引出的結論錯誤的是()12.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度，它無電時無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是()A.放電時，通入空氣的一極為正極B.放電時，鋰電極發生還原反應C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物D.在更換鋰、多孔碳電極的同時，不需要更換水性電解液13.下列事實中能證明甲烷分子具有以碳原子為中心的正四面體結構的是()A.CH3Cl只代表一種物質 B.CH2Cl2只代表一種物質C.CHCl3只代表一種物質 D.CCl4只代表一種物質14.下列說法不正確的是()A.乙醇和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物B.C70和納米碳管互為同素異形體C.氟利昂的結構式為，它只有1種結構D.丙酮()和環氧丙烷()互為同分異構體15.下列表示的物質中，屬于鏈狀烷烴的是()①CH3CH2OH②CH3(CH2)4CH3③④⑤⑥⑦C8H16⑧CCl4A.①②③④ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑥⑧16.下列有關甲烷的敘述正確的是()A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以甲烷不能發生氧化反應B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多C.CH4的鍵角均為109°28′可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵二、填空題（共4個大題）17.（14分，每空2分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。反應開始一段時間后，觀察到B、D兩支試管中的品紅溶液出現的現象是B：_______；D：________。（填“褪色”或“不褪色”）（2）停止通氣后，再給B、D兩支試管分別加熱，兩支試管中的現象分別為B：_______原色；D：______原色。（填“恢復”或“不恢復”）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。（3）通入足量SO2時C中觀察到的現象為____________________。（4）檢驗C中溶液是有Fe2＋生成的試劑為____________________。（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有________(填字母)。A．濃硫酸B．酸性KMnO4溶液C．飽和亞硫酸氫鈉溶液D．飽和NaCl溶液18.（14分，每空2分）（1）Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。①鐵作______(填“正極”或“負極”)②正極的現象是________，負極的電極反應式為________。③若有0.2mol電子發生轉移，生成的氫氣的體積為________L（標況下）。（2）(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。①A為生物燃料電池的________(填“正”或“負”)極。②正極反應式為__________________________________。③該原電池在較高溫度下能否正常工作________(填“能”或“不能”)。19.（12分，每空2分）某化學小組利用硫代硫酸鈉進行了相關的實驗。已知：Na2S2O3

＋H2

SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：(1)若V4＝10.0，V5＝6.0，則實驗①、③可探究__________對反應速率的影響。將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。(2)用C表示10s內反應的平均反應速率為________。(3)反應前A的物質的量濃度是________。(4)10s末，生成物D的濃度為________。下列指標中，能作為判斷反應已經達到平衡的標志有________：A.氣體的壓強不再改變B.氣體的平均相對分子質量不再改變C.氣體的密度不再改變D.氣體的總物質的量不再改變E.氣體的顏色不再改變F.氣體的濃度不再改變(6)達到平衡后，若充入He，生成D的速率________(“增大”“減小”“不變”)：20.（12分，每空2分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗[實驗一]用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到試管內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。(1)該反應的反應類型為_________________。(2)該實驗的實驗現象為氣體顏色變淺、試管內頁面上升、試管壁上出現油狀液滴。油狀液滴中有唯一一個為正四面體結構的物質。舉出該物質的一種用途_________。(3)該反應的產物共有________種。為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗(如圖2)：發生反應：CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O分別寫出圖2中，無水CuSO4和澄清石灰水的現象：_______________、_______________。若將甲烷通入飽和新制氯水中，氯水能否因發生取代反應而褪色？______________（填“能”或“否”）答案12345678DABBACAC910111213141516CBCABACC17.（14分，每空2分）（1）褪色褪色（2）恢復不恢復（3）溶液由棕黃色變為淺綠色（4）鐵氰化鉀溶液（K3[Fe(CN)6]）（5）B（14分，每空2分）（1）①負極②有氣泡產生Fe－2e－===Fe2＋③2.2