浙江省寧波市余姚中學2024屆高三六校第一次聯考化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列表示不正確的是（）

A.CC>2的電子式,B.CL的結構式CI—C1

C.CH4的球棍模型c廠的結構示意圖.

2、下列轉化，在給定條件下能實現的是

①NaCl(aq)電解-^FeCh(s)

△

②FezOjHC的)…FeCb(aq),,無水FeCh

③N2加島前NH3電0LNHQ（aq）

（SSiOlHCI（aq）SiCL—一>Si

高溫

A.①③B.⑨@C.①②④D.①②⑧④

3、氟氣［（CN）2］性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長：N三C大于C三C

C.CW的電子式：［.CHN-?

D.和烯燃一樣能發生加成反應

4、下列化學用語對事實的表述正確的是

+

A.常溫下，O.lmoM/i氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH-

Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1GXM#RQ：-Mg2+［：ci:］；

C.電解CuC12溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+C2H5I8OH濃硫假■CH3COOC2H5+H2O

A

5、據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI。考古學家將銅銹分為無害銹（形成了保護

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散），結構如圖所示。

疏松的iffliS空氣

致楮的港海空氣CuifOHhCI；

CHOH）￡O,

磁嬲瀝

下列說法正確的是

A.Cu2（OH）3cl屬于有害銹

B.CU2（OH）2c。3屬于復鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

6、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X-

7、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C18H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8、碳酸二甲酯［（CH3O）2CO］是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加

入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法不正確的是（）

石墨1極質子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發生的電極反應為2cH3OH+CO-2e，=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為2：1

9、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氫較稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

2

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4"+H2O

10、在某溫度下，同時發生反應A(g)(g)和A(g)0'C(g)?已知A(g)反應生成B(g)或C(g)

的能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主

C.反應A(g三=')B(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應A(g)KI'C(g)的AHCO且AS=O

11、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是()

5z

S?T

-XY

原一序區

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩定性強于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

12、四氫睡吩(Q)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是

()

A.不能在。2中燃燒

B.。所有原子可能共平面

C.4P與B。的加成產物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi%

13、不符合VIIA族元素性質特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩定性依次減弱

14、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

15、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但格過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態的銘毒性不同，三價倍對人體幾乎無毒，六價鋁的毒性約為三價格的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發生格中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應Cr2O7+1+H^Cr+12+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

16、下列說法正確的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的結構簡式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質的量相同

D.乙烯和植物油都能使濱水褪色，其褪色原理不同

17、反應aX(g)+bY(g)F=cZ(g)；AH=Q,有下圖所示關系，下列判斷中正確是()

?x體積分數

___TR

j\-----T.P；

——ER

t/nun

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

18、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是()

19、北宋《本草圖經》中載有：“綠磯形似樸消(NazSOrlOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠帆的方法D.“色赤”物質可能是單質銅

20、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區發生“碳九”泄露，對海洋環境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳點主要成分

包含等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構體B.a、b、c均能與酸性高鐳酸鉀溶液反應

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發生反應

21、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數目為2.1刈

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5M

22、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

o

II

D.聚乳酸（HfO-gHt卻H）的降解過程中會發生取代反應

CH3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~1）均為有機物）:

CH,CI

回S

國守

H0H

,|稀破|

已知:a.RYH-O?R'-CHCHO*RCHCHCBO

,iI

R，

b.?H-H2ORCHQRCHO

RCH—O—H)

回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為;F的官能團名稱為。

（2）反應②的類型是?D-E所需試劑、條件分別是、?

（3）G的結構簡式為.

（4）芳香族化合物W的化學式為C8H8。2,且滿足下列條件的W的結構共有種（不考慮立體異構）。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結構簡式）。

CHOHCH.CHO

的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：

A反應試也B…反應試〃目標產物。

反應條件反應條件a

24、（12分）芳香族化合物A（O^-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件

略去）如圖所示:

OH

ZL/COOH

V

OH

D龍膽酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團的名稱是.

(2)D—E的反應類型是.

(3)已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為。

(4)寫出E-F的化學方程式：o

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(“。丫^r'一的同分異構體有種，寫出其中一種同分異構體的結

構簡式：。

①能發生銀鏡反應，與FeCh溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCb溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

(6)已知：QaQ.參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°Y、C一℃再5)

o

的合成路線(無機試劑任用)：

25、(12分)為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并o

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續進行。

待反應結束，發現氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高銃酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K?這樣操作的目的是?

(5)拆下裝置，發現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變為藍色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發生了以下反應：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6HiO?

①經分析，固體產物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發生反應4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發生了其他反應，其化學方

程式為_________

③進一步分析發現CuO已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

26、(10分)以黃銅礦(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COObFe｝。其主要實驗流程如下:

Fe粉Nag溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為o

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實驗前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數

總是大于111%,其原因可能是O

（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCh可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

（實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-L-iH2so八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

27、（12分）苯胺（）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH2NH3CI

已知：①和N%相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2cl+3Sn+12HCl-+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表：

物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是。

D.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

m硝基*

ga

⑵冷凝管的進水口是___(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

HI.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

“C

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產率為.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：。

28、(14分)氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCb)。工業上可利

用NHKg)+C12(g)NH2cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題：

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是_,二氯胺與水反應的化學方程式為

(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別)。

能量

但悠中間N(g)+3H(g)+2CKg)

狀布總能餐

MfT416.9kJ/mol

生成物

總能量tNH^l(g)+HCl(g)

kAf-+11.3kJ/mol

反應物

NH,(g)+ClKg)

反應過程

化學鍵N-HN-C1H-C1

鍵能(kJ/mol)391.3X431.8

貝!]AHz=___kJ/mol,x=

(3)在密閉容器中反應NHKg)+CL(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2a

n(NHJ

的體積分數隨FT?(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

n(Cl,)

*

/

?

去

不

基

2金

2

金

嫩

去

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是一。》溫度下該反應的平衡常數為一(列出算式即可)。

②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正一v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是一(任寫1種)

④若產物都是氣體，實驗測得NH2a的體積分數始終比理論值低，原因可能是一。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是保護環境的重要舉措。

I.(I)工業生產可利用co從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△!!)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為

(AH用含m的代數式表示)。

(2)在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和ImolSOz氣體，反應在不同條件下進行，反應體

系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是o

②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=。(列出計算式即可)(注：某物質的體積分數=該物質

的物質的量/氣體的總物質的量)

(3)雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液-""-Na2s03溶液。該方法能高效除去Sth并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是o

②25℃時，將一定量的SO2通入到10()mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2so3、NaHSCh的混合溶

液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2sCh的物質的量濃度是一(假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2sCh的電離

28

常數Ki=L0xl0K2=5.0X10-)O

II.用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)15N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ/mol.不同溫度條件

下，N%與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。

(1)曲線a中NH3的起始濃度為4x106moi/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為mg/(L-s)?

(2)不論以何種比例混合，溫度超過900℃,NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發生反應生成NO,

可能的原因還有(一條即可)—.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.CCh分子中存在兩個雙鍵，其電子式為,A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—CLB正確；

C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C「的結構示意圖為磅方，D正確。

故選C。

2、A

【解題分析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點燃的條件下反應生成氯化鐵，故正確；②Fe2(h和鹽酸反應生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應生成氯化核，故正確；④SiO2和鹽酸不反應，故錯誤。

故選A.

3,D

【解題分析】

A.［(CN)2］的結構為N=C-C三N,結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：NN：小于OC,故B錯誤；

C.的電子式為［：CWNT，故C錯誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發生加成反應，故D正確；

選D。

4、A

【解題分析】

-

A選項，溫下，O.lmoH/i氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyH2O=?NH^+OH,故A正確；

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：&?"+Niwx"+Ti：“：故B錯誤；

????????

C選項，CuC12==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2Hsi80H.濃"儆'CHCO,8OC2H

A3S

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

酯化反應一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

5^A

【解題分析】

A.從圖中可知CuMOH）3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH）2cCh中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2（OH）3。，不能阻止空氣進入內部進一

步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是Ao

6、A

【解題分析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z?

【題目詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選A。

7、B

【解題分析】

A.由結構簡式（、）可知，該有機物分子式為C18H17NO2,故A正確；

B.有機物b中含有10種、)不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

8、D

【解題分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發生氧化反應生成碳酸二甲酯,

陽極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應，電極反應為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據關系式2co可知，陰極消耗的。2與陽極消

耗的CO物質的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH-+H2T，A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫核稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH/+2OH=CO3+NH3H,O+HzO,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3、2H+=S1+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。

10、B

【解題分析】

A.從圖分析，B的能量比0高，根據能量低的穩定分析，B(g)比C(g)不穩定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；C比B更穩定，所以

反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；

C.反應A(g)(g)的活化能為Ei,故錯誤；

D.反應A(g)(g)為放熱反應，即AHVO,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

11、D

【解題分析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數T>Z,則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子

半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3個電子層，O,Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子

層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?。只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型

不相同，B錯誤；

CO、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點比H2s高，而物質的穩定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH，)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，

側重于學生的分析能力的考查。

12、B

【解題分析】

由結構可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結合雙鍵為平面結構及烯崎的性質來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結構，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發生1,2加成或1,4加成，與嗅的加成產物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變為單鍵，有1種加成產物，所以共有3種加成產物，故C錯誤；

D.含有2個雙鍵，消耗2moi出，會生成1mol二,故D錯誤；

故答案選B。

【題目點撥】

本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，注意選項D為解答的難點。

13、A

【解題分析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；

C、VHA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選Ao

14、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分儲石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

15、D

【解題分析】

A、發生銘中毒時，解毒原理是將六價銘變為三價銘，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2Cr25可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含倍化合物的顏色發生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C>在反應Cr2Ch2-+r+H+-Cr3++b+H2O中，根據電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化產物是碘單質，還原產物是三價格離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCV-,C產在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為O2O7”，故D錯誤。

答案選D。

16>C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A錯誤；B.苯的結構簡式為

但分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為CH?HQ

,故乙醇燃燒相當于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應，故D錯誤；答案為C。

17、D

【解題分析】

觀察圖可知，P|>P2,TI>T2O升高溫度，X的體積分數減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，Q

<0；增大壓強X的體積分數減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

18、C

【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—"對—2CH3CHO+H2O,結合相關裝置分析

A

【題目詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲法，蒸儲要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸福法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

19、C

【解題分析】

由信息可知，綠研為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2sOrlOHzO,而黑火藥是我國古代四大發明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠研為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤：

C.FeSOr7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故c正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是FezO3,故D錯誤；

故選Co

【題目點撥】

本題考查金屬及化合物的性質，把握習題中的信息及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

20、A

【解題分析】

A.a、c分子式是C9H⑵結構不同，是同分異構體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質中與苯環連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鑄酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環的碳原子相連，所以一定在苯環的平

面內，C正確；

D.b分子內含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0IH2發生反應，D正確；

故合理選項是A。

21、C

【解題分析】

A.10.1gN(C2H5)3物質的量O.lmol,一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為

2.1M,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是ImoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA,故B正確；

C.在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為ImoL水的質量為54g,物質的量為3mol,因此共所含

的氧原子數目為5NA,故D正確；

選C

22、C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯誤；

D.聚乳酸的降解過程中發生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；

答案選c。

二、非選擇題(共84分)

23、-CHiCl+HCl醛基取代反應(或酯化反應)NaOH溶液加熱

CH：OH

13HO-^^-CHjCHO

CH3(CH2)5-C-CHO

CHzOH

【解題分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成D(CH2CL),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G,根據題給

[;0H[;0H

信息知G為CH3(CH“5-G和氫氣發生加成反應生成H為CH3(CHD5-;甲苯在光照條件下與

CH;OHCH;OH

氯氣發生取代反應生成：氧化生成為進一步氧化生

O>-CHC1,水解得到A為OYH2OH,ABOCHO■B

CH：OOC-C?Hj

成C為,C與H發生酯化反應生成I為CHj(CH9s-q-CH;OOC-CtH}；

CH：OOC-C6H5

(5)苯與氯氣在光照條件下生成(、,最后與乙醛在堿性條件下反應生成

目標物。

【題目詳解】

根據上述分析可知：A為OYHzOH,B為OCHO,C為《D-COOH,D為CH2cL,E為HCHO,F為

CH：OHCH;OH(fHjOOC-CeHj

CH3(CH2)6CHO,G^JCH3(CH2)5-C-CHO,HCH3(CH;)5-C-CHiOH?ICH}(CH：)J-(j-CH:OOC-CtHi.

CH;OHCH;OHCH：OOC-C?H5

(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：＜》YH3+C12光,(^)-CH?+Ha；F為CH3(CH2)6CHO,

官能團名稱為醛基；

CH;OH

⑵反應②是C(^^COOH)與H(CH5(CH2)5-C-