天域安徽大聯考2024屆高三第二次素質測試

化學

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題第1至第5頁，非選擇題第6至第8頁.全卷滿

分100分，考試時間75分鐘.

考生注意事項：

1.答題前，務必在試題卷、答題卡規定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題

卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致.

2.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆

跡清晰.作圖題可先用鉛筆在答題卡規定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字

筆描清楚.必須在題號所指示的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、

草稿紙上答題無效.

4.考試結束，務必將試題卷和答題卡一并上交.

可能用到的相對原子質量：*1B-llC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ni-59

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的.）

1.《茶經》是世界上第一部關于茶的專著，更是中華優秀傳統文化的重要組成部分.其內容中蘊含著豐富

的化學知識，下列說法箱送的是

A.《茶經?四之器》：“蝮”，以生鐵為之，今人有業冶者所謂急鐵.“蝮”的主要材質為合金

B.《茶經?四之器》：越州瓷、岳瓷皆青，青則益茶，茶作白紅之色.“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧

化銅

C.《茶經?三之造》：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣.“蒸”是蒸青工藝,

利用高溫破壞酶的活性

D.《茶經?六之飲》：茶茗久服，令人有力、悅志.“茶茗”中具有提神功能成分是咖啡因，促進大腦思維

活躍，提神醒腦

2.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表述《茸用的是

A.用電子式表示MgCU的形成:

B.用電子輪廓圖表示H-C1的◎鍵形成的示意圖:

HHClHC1

3+

C,用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理：A1+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T

D.苯酚和甲醛在酸性條件下反應能生成酚醛樹脂：

OHOH

I*nUCHO-~~十(nJ)HQ

3.硫酸鋁鏤是一種食品添加劑，化學式為NH4Al(SOj?,下列說法簿送的是

A.硫酸鋁鏤固體中，NH：和SO：的空間構型均是正四面體形

280℃

B.硫酸鋁鏤固體受熱分解的化學方程式為：2NH4Al(SO4)2^=2NH3T+4SO3T+A12O3+H2O

C.硫酸鋁鏤溶液中存在如下關系：c(NH：)+3c(Al3+)=2c(SOt)

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：

2AF++3S0j+3Ba?++60H-=3BaSO4J+2A1(OH)3J

4.對下列事實的解釋第送的是

選項事實解釋

A第一電離能：N>0N的2P軌道半充滿，結構更穩定，能量更低

碳正離子穩定性：

BBr電負性比F小，電子云更加的偏向碳正離子

C-CHBr>C-CH.F

HH

熱穩定性：。分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵

CH2O>H2SH2H2s

C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-H鍵越

DC—H鍵鍵長：CH4>C2H4

強，鍵長越短

A.AB.BC.CD.D

5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

"C―Oj1

~^v~\飽和VNaOH

1三產于食鹽水:卜:彳/溶液等

D,獲取MgCL

A.除Cl?中HC1B.收集H2s氣體C.NaCl的焰色試驗

晶體

A.AB.BC.CD.D

6.化合物M/H2。可用作洗滌粉，M的結構如下，其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主

族元素，下列說法第送的是

x

2-

\

\

zY

++

W—W

X--z

A.Y的基態原子核外電子排布中有1個未成對電子

B.X、Y、Z、W元素中電負性最大的是Z

c.Z、W形成的化合物中可能含有共價鍵

D.X、Z形成的X2Z2分子的空間構型是直線形

7.青蒿素、雙氫青蒿素都是治療瘧疾的有效藥物，一定條件下有如下轉化，下列說法錯誤的是

雙氫青蒿素

A.青蒿素的的分子式為C14H20O5

B.青蒿素轉化成雙氫青蒿素發生了還原反應

C,雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好

D.青蒿素和雙氫青蒿素一定條件下均能氧化碘化鈉，生成碘單質

8.實驗室從含馬的水溶液中提取純碘有以下兩種方案

下列說法第送的是

A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時，分液漏斗下口應向上傾斜

B.方案甲中，“酸化”時反應的氧化劑與還原劑物質的量之比可能為1：5

C.方案乙中，“操作X”的名稱是升華

D.該流程中CCL可循環利用

9.化學鍍保法得到的鍍層均勻性、硬度等性能都較好，一種化學鍍保所用的部分試劑及其功能如下:

試劑

NiCl2H2NCH2CH2NH2NaBH4NaOH

功能提供Ni?十與Ni2+絡合穩定NaBH4,降低水解率

已知：①鍍層為Ni—B合金，比例為n(Ni3B):n(Ni)=3:l；②Ni(0H)2難溶于水；③NaBI^的水解:

NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2T.

下列說法塔送的是

H

A.NaBH’的電子式為［H：B：H］

H

B.NaBH4的功能是作為還原劑

C.不使用H?NCH2cHaNH?則鍍銀速率將會減小

D.若3.0molNaBH4參與反應生成8.96LH2(已換算成標準狀況下)，則鍍層增重460g

10.N2H4是一種良好的火箭燃料.我國科學家合成的某Ru(H)催化劑(用［L-Ru-NH3『表示)能高

效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應機理如圖所示，下列說法塔用的是.

A.III中Ru的化合價為+3

B.圖示中M物質是NH：

C.圖示中物質1為該反應的催化劑，物質n、in、IV、v為中間產物

+

D.總反應表示為4NH3+2H=N2H4+2NH：

11.鋅電池是一種電壓較高的二次電池，放電時KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移，其示意圖如

圖。已知：Zn(OH)2+20H-=Zn(OH)^o下列說法不正硬的是

A.充電時，Mil。?外接電源正極

B.充電時，凝膠中的KOH可再生

+-2+

C.放電時，正極反應為：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O

D.放電時，若外電路有0.2mol電子轉移，則有0.hnolZn2+向正極遷移

12.新型離子液體表現出特殊的溶解性，廣泛用作纖維素溶解、蛋白質結晶、納米制備等方向

的溶劑，其結構如圖所示.下列說法埼用的是

A.基態氯原子核外電子空間運動狀態有9種

B.lmol[BMIm]Cl中含有。鍵的數目為16&（&為阿伏伽德羅常數的值）

C.合成基礎原料咪噗（）為平面分子，形成的大無鍵可表示為德

D.相較于傳統液態有機溶劑，具有難揮發的優點

13.醛、酮與HCN可發生加成反應:平衡常數為K,微量堿存在時

的催化機理如下.

已知不同基團（-R、-R'）對平衡常數的影響如下表所示:

-R-R'平衡常數K

a

①-H210

②-H530

Br

③-CH3-CH2cH338

④-C(CH3)3-C(CH3)3□1

下列說法不年理的是

A.第二步為決速步驟

B.若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢

O

C.由①②可知推電子基團可以使］上的c原子活化，增大平衡常數

/\

O

D.④的平衡常數小于③，可能是因為④中，一受到的空間位阻更大

/\

14.常溫下可通過調節pH使?a?+和Mi?+形成氟化物沉淀而分離。測得不同條件下體系中lgc(X)：c(X)

為F-、Ca?+或Mi?+的物質的量濃度，單位為mol/L］與1g的關系如下圖所示，已知

Ksp(MnE,)>Ksp(CaF2),下列說法正確的是

A.線匕代表lgc(Mn2+)

B.溶度積常數Kw(CaF2)=l(r59

C.“凈化”過程中反應MnF2(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+CaF2(s)的平衡常數K=108

D.當=l時，c(F)=10-2*mol/L

(在此卷上答題無效)

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分.)

15.以含鉆廢渣(主要成分為CoO和Co2。?，含少量鐵、鋁、鋅、硅的氧化物)為原料制備CO2O3的工藝

如下:

稀硫酸、SO,H,O,Na￡O,濯液萃取劑N%CO,溶液

含鉆廢渣_401~~T萃取鋅》I沉鉆卜CoCO,

族海2有機相

相關的氫氧化物的溶度積如表所示:

氫氧化物CO(OH)2Zn(OH)2Fe(0H)3A1(OH)3

Ksp10-14.210-15.610-37.410-32.3

(1)基態鉆原子的價電子軌道表示式_______________________；

(2)“酸浸”中SO?的主要作用是；若SO2用量過多會造成什么影響：；

(3)已知“除雜”中Cc)2+的濃度為O.OOlmoLCi,則應調節的pH范圍為；“濾渣2”的主

要成分是；

(4)“萃取鋅”中可用P204(八廣C/P、)

,，簡寫為HA)作萃取劑。

①酸性強弱：P204H3Po4(填“<”、"=”或“>”)；

②萃取時若水溶液的酸性太強則萃取率較低，原因是；

(5)“沉鉆”中，若碳酸鈉溶液濃度過大或加入速度過快會生成2coeC)3-3Co(OH)2沉淀，寫出生成

2COCO3-3CO(OH)2的離子方程式_____________________________________o

16.檸檬酸鐵鏤［(NH4)3Fe(C6H5。7)2］易溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑，是一種含鐵量較高的補鐵劑.實驗

OH

O

室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵鏤的實驗步驟如下:

HO

i.向三頸燒瓶中加入一定量鐵粉，將檸檬酸溶液加入并攪拌，控溫8(rc至全部生成檸檬酸亞鐵

(FeC6H6。7)白色沉淀。

ii.降溫至40。(3,滴加一定量的氨水充分反應，生成檸檬酸亞鐵鉉(NNFeC6H5O7)。

iii.控溫40。。緩慢滴加一定量的雙氧水充分反應，經一系列操作，得到產品。

HA

已知：檸檬酸鐵鏤［(NH4)3Fe(C6H5。7)2］是檸檬酸鐵(Fee6H6。7)和檸檬酸鏤［(NHRC6H5O7］的復鹽.

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是,在相同條件下，Imol檸檬酸分子分別與足量Na、NaHCCh反應生成氣

體體積比為;

(2)步驟i中，若檸檬酸加入量逐漸增多，最終會導致檸檬酸鐵鏤的含鐵量逐漸減少，可能的原因是

:(從產品純度及后續實驗的操作方面分析)

(3)步驟ii、iii中均需控溫40可的原因是；

(4)步驟出中制備檸檬酸鐵鏤的化學方程式_____________，“一系列操作”包括;

(5)為了測定產品的純度，實驗的基本原理是將Fe3+還原成Fe2+后，采用分光光度法來測定純度.實驗

時測得樣品的純度顯著偏低，檢查實驗發現配制樣品溶液時少加了一種還原試劑，該試劑應為

(“鐵粉”或“維生素C”)，選擇該試劑的理由是O

17.CO2作為主要的溫室氣體，對人類的生產生活有著重要影響，H2還原CO?是實現“碳達峰、碳中

和”的有效途徑之一，相關的反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,

反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

反應III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH3

反應1、ii、ni的平衡常數與溫度變化關系如圖所示.

(1)有利于提高CO2合成CH30H選擇性的條件是。(填字母)

A.IWJ溫IWJ壓B.fWj溫低壓C.低溫壓D.低溫低壓

AH.

(2)號的取值范圍是__________o(填字母)

AH3

A.<-1B.-1-0C.0-1D.>1

(3)一定條件下，向體積為5L的恒溫密閉容器中加入ImolCOz和3m0IH2發生上述反應，平衡時，容

器中H?的濃度為0.25mol.L',CH30H的濃度為0.Imol?匚1,此時C02的濃度為mol?L?,反

應I的平衡常數為(保留一位小數)。

An(CO)

(4)H2還原能力(S)可衡量CO?轉化率，已知S=S高2即相同時間段內CO2與H2物質的量變化

An(H2)

量之比，常壓下凡和CO,按物質的量之比3:1投料，反應相同時間，凡和CC>2轉化率如圖所示:

。

c

M8(

ee

添

48O

)())()00

①在400-1000℃范圍內，S值的變化趨勢是；(填字母)

A.一直增大B.一直減小C.先增大后減小D.先減小后增大

②由圖像可知，H2轉化率在600C時大于400℃,其原因是；

(5)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶體由

原子填充，該晶體的化學式為；以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的

位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標分別為（0,0,0），則B點原子的分數坐標為

18.有機物G是一種竣酸，其合成路線之一如下:

0

NaOOCCH-O、)!CH,LCHO狀

CHjCHOCtWH回

■N?OH耐液

tn

oo

已知：II注NuOH：溶液.11,(R、R'為H或煌基).

R-CCH,-R'(H<?'*R-(-C11=(HR-H()

（1）CH3CHC1COOH的化學名稱是；

（2）由D生成E的反應類型為；

（3）E中官能團的名稱為；

（4）G中手性碳原子的個數為；

（5）F中碳原子的雜化類型為；

（6）H是E的芳香族同分異構體，寫出一種滿足下列條件的H的結構簡式：

①能發生水解反應且ImolH能與2moiNaOH恰好完全反應;

②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:6.

（7）參照上述合成路線，設計以苯酚、醋酸為主要原料制備的合成路線

（其他原料、試劑任選）。

天域安徽大聯考2024屆高三第二次素質測試

化學

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題第1至第5頁，非選擇題第6至第8頁.全卷滿

分100分，考試時間75分鐘.

考生注意事項：

1.答題前，務必在試題卷、答題卡規定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題

卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致.

2.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆

跡清晰.作圖題可先用鉛筆在答題卡規定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字

筆描清楚.必須在題號所指示的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、

草稿紙上答題無效.

4.考試結束，務必將試題卷和答題卡一并上交.

可能用到的相對原子質量：*1B-llC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ni-59

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的.）

1.《茶經》是世界上第一部關于茶的專著，更是中華優秀傳統文化的重要組成部分.其內容中蘊含著豐富

的化學知識，下列說法箱送的是

A.《茶經?四之器》：“蝮”，以生鐵為之，今人有業冶者所謂急鐵.“蝮”的主要材質為合金

B.《茶經?四之器》：越州瓷、岳瓷皆青，青則益茶，茶作白紅之色.“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧

化銅

C.《茶經?三之造》：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣.“蒸”是蒸青工藝，

利用高溫破壞酶的活性

D.《茶經?六之飲》：茶茗久服，令人有力、悅志.“茶茗”中具有提神功能成分是咖啡因，促進大腦思維

活躍，提神醒腦

【答案】B

【解析】

【詳解】A.，以生鐵為之，生鐵是鐵和碳的合金，故A正確；

B.“白瓷”是硅酸鹽產品，主要成分是二氧化硅、氧化鋁等，故B錯誤；

C.“蒸”的條件是高溫，是利用高溫破壞酶的活性，延長茶的壽命，故C正確；

D.咖啡因能促進大腦思維活躍，提神醒腦，所以“茶茗”具有提神功能，故D正確;

故答案為：B?

2.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表述簿考的是

A.用電子式表示MgC"的形成：曾彘^^嬲辭

贅酶

B.用電子輪廓圖表示H-C1的◎鍵形成的示意圖:

HciHaHa

3+

c,用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理：A1+3HCO；=A1(OH)3J+3CO2T

D.苯酚和甲醛在酸性條件下反應能生成酚醛樹脂:

OHOH

1Pz*nll(HO-"~-^(n-1)H-0

【答案】D

B.用電子輪廓圖表示H-Cl的。鍵形成的示意圖：

@—GD；=?GD=＞：O,,B正確;

HClHCiHC1

C.泡沫滅火器中的成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者發生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，使可燃物與

3+

空氣隔絕，達到滅火的目的，離子方程式為：Al+3HCO；=A/(OH)3i+3CO2T,C正確;

^yOH

D.苯酚和甲醛在酸性條件下發生縮聚反應形成酚醛樹脂，化學方程式為:

+

H+(n-l)HO,錯誤;

+nHCHO->2D

故選D。

3.硫酸鋁鏤是一種食品添加劑，化學式為NH4Al(SO)？，下列說法鎮號的是

A.硫酸鋁鏤固體中，NH：和SO：的空間構型均是正四面體形

280℃

B.硫酸鋁鏤固體受熱分解的化學方程式為：2NH4Al(SO4)2^=2NH3?+4SO3T+A12O3+H2O

C.硫酸鋁鏤溶液中存在如下關系：c(NH：)+3c(Al3+)=2c(SOt)

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液的離子方程式：

2Al3++3S0j+3Ba?++60H=3BaSO4J+2A1(OH)3J

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硫酸鋁錠固體中，NH；中N的價層電子對為4+；x(5-l-4xl)=4、SO：中S的價層電子對

為4+gx(6+2-4x2)=4,所以空間構型均是正四面體形，故A正確；

B.硫酸鋁錠固體在一定條件下受熱分解，發生非氧化還原反應時生成氨氣、三氧化硫、氧化鋁和水，其

化學方程式為：2NH4Al(SO)”空2NH3T+4SO3T+A12O3+H2O,故B正確；

c.根據溶液中電荷守恒c(NH；)+3c(AF+)+c(H+)=2c(SO；］+c(OH),又因為硫酸鋁鏤溶液呈酸性，

即c(H+)>c(OH)所以C(NH；)+3C(A13+)〈2C(SO：),故C錯誤；

D.向硫酸鋁鏤溶液中滴加少量氫氧化領少量時，氫氧根離子只與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，所以反應的

離子方程式為2AF++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3J+3BaSO4J,故D正確；

答案為：Co

4.對下列事實的解釋箱送的是

選項事實解釋

A第一電離能：N>0N的2P軌道半充滿，結構更穩定，能量更低

碳正離子穩定性：

B%?"Br電負性比F小，電子云更加的偏向碳正離子

XC—CH.Br>/—CH：F

HH

C熱穩定性：H2O>H2SH2。分子間存在氫鍵，H2s分子間不存在氫鍵

DC—H鍵鍵長：CH4>C2H4C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-H鍵越強，鍵長越短

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N的電子排布式為Is22s22P3,。的電子排布式為Is22s22P4,即N的2P軌道半充滿，結構更穩

定，所以第一電離能N>O,故A正確；

B.Br電負性比F小，電子云更加的偏向碳正離子，所以碳正離子穩定性：

人中人④

(—Cll.Br>C—故B正確；

HH

c.分子間氫鍵只能影響物理性質，不能夠影響化學性質，應該是元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性

越強，所以熱穩定性H2O>H2S,故c錯誤；

D.CH4中C的雜化類型為sp3,C2H4中C的雜化類型為sp2,C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-H鍵

越強，鍵長越短，所以C-H鍵鍵長：CH4>C2H4,故D正確；

故答案為：C?

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.除去氯氣中混用的氯化氫氣體時，混合氣體應從洗氣瓶的長導氣管通入飽和食鹽水中，故A

錯誤；

B.硫化氫的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集硫化氫氣體，為防止有毒的硫化氫氣體逸出污染空

氣，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故B正確；

C.銅絲的焰色試驗為綠色，則完成氯化鈉的焰色試驗時不能用銅絲蘸取氯化鈉溶液在火焰上灼燒，故C

錯誤；

D.氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和鹽酸，直接蒸發氯化鎂溶液時，氯化氫受熱揮發，使水解平衡不

斷右移直至趨于完全得到氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，故D錯誤；

故選B。

6.化合物M-6H2。可用作洗滌粉，M的結構如下，其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主

族元素，下列說法埼送的是

"X-I2-

1彳-x

\71

W+丫《7>7丫、W+

X-ZzI

A.Y的基態原子核外電子排布中有1個未成對電子

B.X、Y、Z、W元素中電負性最大的是Z

c.Z、W形成的化合物中可能含有共價鍵

D.X、Z形成的X2Z2分子的空間構型是直線形

【答案】D

【解析】

【分析】M中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，W能形成帶一個單位正電荷的W+離

子，則W為Na元素；陰離子中X、Y、Z形成共價鍵的數目分別為1、4、2,則X為H元素、丫為B元

素、Z為。元素。

【詳解】A.硼元素的原子序數為5,基態原子的價電子排布式為2s22pl則原子核外有1個未成對電子，

故A正確：

B.金屬元素的電負性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬元素中氧元素的非金

屬性最強，則氧元素的電負性最大，故B正確；

C.過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C正確；

D.過氧化氫中氧原子的雜化方式為sp3雜化，分子的空間構型為書形，不是直線形，故D錯誤；

故選D。

7.青蒿素、雙氫青蒿素都是治療瘧疾的有效藥物，一定條件下有如下轉化，下列說法塔送的是

習局系雙氫青蒿素

A.青蒿素的的分子式為C14H20。5

B.青蒿素轉化成雙氫青蒿素發生了還原反應

C,雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好

D,青蒿素和雙氫青蒿素一定條件下均能氧化碘化鈉，生成碘單質

【答案】A

【解析】

【詳解】A.青蒿素的分子式為Cl5H22。5,A錯誤；

B,青蒿素轉化為雙氫青蒿素，C=O與氫氣發生加成，屬于還原反應，B正確；

C.青蒿素轉為為雙氫青蒿素，酯基轉化為羥基，雙氫青蒿素含有羥基，水溶性更好，C正確；

D.青蒿素和雙氫青蒿素中均含過氧鍵，有強氧化性，均能和Nai溶液發生氧化還原反應，D正確。

故選Ao

8.實驗室從含馬的水溶液中提取純碘有以下兩種方案

S.i（）Hfr

下列說法埼送的是

A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時，分液漏斗下口應向上傾斜

B.方案甲中，“酸化”時反應的氧化劑與還原劑物質的量之比可能為1：5

C.方案乙中，“操作X”的名稱是升華

D.該流程中CCL可循環利用

【答案】C

【解析】

【詳解】A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時，為了方便排氣減小壓強差，分液漏斗下口應向上傾

斜，A正確；

B.方案甲中，加入NaOH溶液反應的化學方程式為3l2+6NaOH=Na/Q+5Na/+3H2。，“酸化”

時反應的化學方程式為5NaI+NalO.+3H2SO4=3I2+3Na2sO&+3H2O,氧化劑為NaIO3,還原劑為

NaL氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5,B正確；

C.根據流程圖可知，方案乙中，“操作X”的名稱是蒸儲，C錯誤；

D.根據流程圖可知，該流程中CCL可循環利用，D正確；

故選C。

9.化學鍍保法得到的鍍層均勻性、硬度等性能都較好，一種化學鍍保所用的部分試劑及其功能如下：

試劑

NiCl2H2NCH2CH2NH2NaBH4NaOH

功能提供Ni2+與Ni2+絡合穩定NaBH4,降低水解率

已知：①鍍層為Ni—B合金，比例為n(Ni3B):n(Ni)=3:l；②Ni(OH)2難溶于水；③NaBI^的水解:

NaBH4+4H2。=NaB(OH)4+4H2T.

下列說法第送的是

H

A.NaBH4的電子式為??

H

B.NaBI^的功能是作為還原劑

C.不使用H2NCH2CH2NH2則鍍銀速率將會減小

D.若3.0molNaBH4參與反應生成8.96LH2(已換算成標準狀況下)，則鍍層增重460g

【答案】D

【解析】

H

【詳解】A.NaBh為離子化合物，其電子式為、-inH”，故A正確；

H

B.NaBH4中氫元素的化合價為-1價，具有很強的還原性，所以其功能是作為還原劑，故B正確；

C.H2NCH2cHzNH2能與Ni2+絡合，以絡合產物鍍鍥速率更快，所以不使用則鍍銀速率將會減小，故C

正確；

D.若3.0molNaBH4參與反應生成8.96LH2,BP0.4molH2,據NaBH4+4H2（）=NaB（OH）4+4H2T可知，

有0.1molNaBH4參與了此反應，則剩下的2.9molNaBH4參與了鍍銀，鍍層中n（Ni3B）:n（Ni）=3：l,即鍍層

2929

中有2.9molNi3B、Ni,貝!J鍍層增重2.9x（59x3+11）+^-x59=602g,故D錯誤；

故答案為：Do

10.N2H4是一種良好的火箭燃料.我國科學家合成的某Ru（n）催化劑（用[L-Ru-NH3『表示）能高

效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應機理如圖所示，下列說法第送的是.

2|l-Ru-NH，r

Zll.-Ru-NH,!1*||

2|L-Ru-NHJ

IV"―二m

A.Ill中Ru的化合價為+3

B.圖示中M物質是NH：

C.圖示中物質I為該反應的催化劑，物質II、III、IV、V為中間產物

D.總反應表示為4NH3+2H+=N2H4+2NH；

【答案】D

【解析】

【分析】Ru（II）催化劑（用[L-Ru-NHs『表示）能高效電催化氧化N%合成N2H4,所以[L-Ru-N&J中Ru

為+2價，圖示顯示I-II失去1個電子，所以n中Ru為+3價，轉化為

2++

2[L-RU-NH3]+2NH3=2[L-RU-NH2]+2NH；。

【詳解】A.據以上分析可知，n中Ru為+3價，II-in轉化發生的是質子的轉移，其中沒有元素化合價變

化，所以HI中Ru的化合價為+3,故A正確；

B.根據元素質量守恒以及電荷守恒，n-III轉化為2[L-Ru-NH3r+2NH3=2[L-RU-NH21+2NH；,所

以圖示中M物質是NH；,故B正確；

c.圖示中物質I為[L-Ru-NH31，是該反應的催化劑，圖上顯示物質n、in、iv、v在整個流程中先生成

后消耗，所以他們為中間產物，故C正確；

D.根據題意：Ru(n)催化齊!](用[L-RU-NH3『表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,以及物質n、III、

IV、V為中間產物，所以總反應表示為4NH3-2e=N2H4+2NH：,故D錯誤；

故答案為：D。

11.鋅電池是一種電壓較高的二次電池，放電時KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移，其示意圖如

圖。已知：Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)^o下列說法不正硬的是

A.充電時，Mil。2外接電源正極

B.充電時，凝膠中的KOH可再生

+-2+

C.放電時，正極反應為：MnO2+4H+2e=Mn+2H2O

D.放電時，若外電路有0.2mol電子轉移，則有O.hnolZi?+向正極遷移

【答案】D

【解析】

【分析】活潑金屬鋅與Mn02的反應具有自發性，故鋅做負極，失電子生成電極反應式為

++

Z”—21+40H=Zn(OH)j,MnO2在正極得電子，電極反應式為加R++4H=MtT+2H2O0

【詳解】A.根據二次電池“正接正，負接負”的規律，充電時，Mil。2外接電源正極，A正確；

B.充電時，陰極反應為Z〃(OH)j+2e-=Z〃+4O/T,從而實現KOH的再生，B正確；

C.根據分析，放電時正極反應為跖心2+2^+411+=跖？++2凡0,C正確;

D.負極區呈堿性，Zn主要以的形式存在，不能向正極遷移，D錯誤;

故答案選D。

12.新型離子液體表現出特殊的溶解性，廣泛用作纖維素溶解、蛋白質結晶、納米制備等方向

的溶劑，其結構如圖所示.下列說法第送的是

H3c

A.基態氯原子核外電子空間運動狀態有9種

B.中含有b鍵的數目為16&為阿伏伽德羅常數的值）

合成基礎原料咪噗（）為平面分子，形成的大無鍵可表示為德

D.相較于傳統液態有機溶劑，具有難揮發的優點

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素的原子序數為17,電子排布式為Is22s22P63s23P5,核外有9種原子軌道，故基態原子的核

外電子的空間運動狀態有9種，A正確;

B.根據題目所給結構，中含有◎鍵的數目為25NA,B錯誤;

C.咪喋（）為平面分子，形成的大兀鍵可表示為只，C正確;

H

D.相較于傳統液態有機溶劑，由于離子液體內離子對之間的吸引力較強，具有難揮發的優點,

D正確;

故選B。

RROH

13.醛、酮與HCN可發生加成反應：C-O+H-CN平衡常數為K,微量堿存在時

//\

RRCN

的催化機理如下.

已知不同基團（-R、-R'）對平衡常數的影響如下表所示:

-R-R'平衡常數K

a

①-H210

A

②-HB530

③-CH3-CH2cH338

?-C(CH3)3-C(CH3)3□1

下列說法不無理的是

A.第二步為決速步驟

B,若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢

O

C.由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數

/\

O

D.④的平衡常數小于③，可能是因為④中受到的空間位阻更大

/\

【答案】C

【解析】

【詳解】A.第二步反應慢，為決速步驟，A正確；

B.氫離子能與CN-結合生成HCN,降低CN-濃度，所以若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢，B正

確；

O

C.由①②可知吸電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數，c錯誤；

o

D.由于④中J.受到的空間位阻更大，不利于反應進行，所以④的平衡常數小于③，D正確;

/\

答案選C。

14.常溫下可通過調節pH使Ca?+和Mi?+形成氟化物沉淀而分離。測得不同條件下體系中lgc(X)［c(X)

為F-、Ca?+或Mi?+的物質的量濃度，單位為mol/L］與1g的關系如下圖所示，已知

KMnEK

sp(2)>sp(CaF2),下列說法正確的是

A.線L代表lgc(Mn2+)

B.溶度積常數Ksp(CaF2)=10C9

C.“凈化”過程中反應MnF2(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+CaF2(s)的平衡常數K=108

D.當lg］號號:=1時，c(F)=10-21mol/L

【答案】C

【解析】

【分析】由電離常數可知，溶液中c(而HF))=品c(F1，則溶液中3方c(HF、)越大，溶液中氟離子濃度越大,

鈣離子、銃離子的濃度越小，氟化錦的溶度積大于氟化鈣，則13代表lgc（F-）與1g的關系、11、

分別代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)與1g的關系。

【詳解】A.由分析可知，b代表lgc（丁）與1g的關系，故A錯誤;

B.由圖可知，溶液中1g=1時，溶液中氟離子濃度為I（r2.2moi/L、鈣離子濃度為

則氟化鈣的溶度積為10-2-2X10-9=io-8.1,故B錯誤;

C.由圖可知，溶液中1g=1時，溶液中鎬離子濃度為102」mol/L、鈣離子濃度為lOf9moi（，則

c（Mn2+）in21

由方程式可知，反應的平衡常數K=小=上，=108,故c正確;

c（Ca-）loss

D.由圖可知，溶液中1g=1時，溶液中氟離子濃度為lOfmol/L,故D錯誤;

故選C。

（在此卷上答題無效）

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分.）

15.以含鉆廢渣（主要成分為CoO和CO2O3,含少量鐵、鋁、鋅、硅的氧化物）為原料制備CO2O3的工藝

如下:

K磕的、SO.H,O,N4CO,溶液落取劑Na：CO,溶液

含鉆廢渣窣［二卜{Wm—HgglCoCO,

濾Kl有機相

相關的氫氧化物的溶度積如表所示:

氫氧化物CO(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3

Ksp10-14.210-15.610-37.410-32.3

（1）基態鉆原子的價電子軌道表示式________________________

(2)“酸浸”中SO?的主要作用是；若SO2用量過多會造成什么影響：；

(3)已知“除雜”中Co?+的濃度為O.OOlmoLL，則應調節的pH范圍為；“濾渣2”的主

要成分是；

%/OH

(4)“萃取鋅”中可用P204(O^o/P'o,，簡寫為HA)作萃取劑。

①酸性強弱：P204