年江蘇省連云港市中考化學試卷一、單選題（本大題共12小題，共24分）2021年5月15日“祝融號”火星車成功著陸。該車使用了新型鎂鋰合金，下列說法正確的是（）A.鎂鋰合金屬于金屬材料B.鋰屬于非金屬元素

C.鎂是地殼中含量最高的金屬元素D.鎂鋰合金的硬度比鎂的小變化無處不在。生活中的下列現象是由化學變化引起的是（）A.濕衣晾干 B.鐵鍋生銹 C.小麥磨粉 D.滴水成冰閱讀下列材料，回答3～4題：氟在元素周期表中相關信息如圖1所示，其原子在化學反應中容易得到1個電子達到相對穩定結構，兩個氟原子構成一個氟氣分子。在牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率。鈉原子的結構示意圖如圖2所示。

下列化學用語表示錯誤的是（）A.2個鈉離子：2Na+ B.2個氟原子：F2

C.F-的結構示意圖： D.氟化鈉的化學式：NaF閱讀下列材料，回答3～4題：氟在元素周期表中相關信息如圖1所示，其原子在化學反應中容易得到1個電子達到相對穩定結構，兩個氟原子構成一個氟氣分子。在牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率。鈉原子的結構示意圖如圖2所示。

下列說法正確的是（）A.氟元素的相對原子質量為19.00gB.1個氟氣分子中含有9個質子

C.鈉原子在化學反應中易失去1個電子D.F-和Na+的最外層電子數不相等下列有關粗鹽提純實驗中的相關裝置和操作，正確的是（）A.溶解粗鹽 B.過濾食鹽水

C.蒸發食鹽水 D.冷卻蒸發皿空氣是人類生產活動的重要資源。下列空氣中各組分的性質與用途具有對應關系的是（）A.氧氣無色無味，可用于醫療急救吸氧

B.氮氣化學性質不活潑，可用于制造硝酸

C.二氧化碳能與水反應，可用于制干冰

D.稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可用于制航標燈化學就在我們身邊。下列說法正確的是（）A.生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度

B.霉變的大米、花生經蒸煮后可繼續食用

C.銨態氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效

D.炒菜時油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點化學是實驗科學。下列實驗方法能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A配制質量分數為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al絲C檢驗氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火D鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌A.A B.B C.C D.DNH3的合成開啟了工業催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：

下列說法正確的是（）A.表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”原子團生成

C.參加反應的H2與生成的NH3個數比為2：3D.反應結束后催化劑的質量增加回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關于該流程的說法，錯誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變為CuO

B.濾液X中的溶質為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發生的反應均為置換反應

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（）

A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解

B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液

C.乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等

D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是（）A.步驟一說明常溫下Ca（OH）2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O二、簡答題（本大題共3小題，共24分）“十四五”期間，我國將獨立完成“天宮二號”空間實驗室建造。

（1）運載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。

①氫氣目前還不能在生活和生產中大規模使用的原因之一是______（填字母）。

a.制取成本高b.產物無污染c.燃燒熱值高

②為使煤油充分燃燒，一是要有足夠的氧氣，二是______。

（2）長期駐留空間實驗室會導致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優質蛋白質補充鈣元素有利于維持航天員的身體健康。

①下列航天食品中富含蛋白質的是______（填字母）。

a.脫水米飯b.魚香肉絲c.凍干水果

②可在航天食品中添加______（填字母）來補鈣。

a.C12H22O14Cab.FeC6H6O7c.KIO3

（3）艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅（SiC）復合而成。

①鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是______。

②制取SiC的反應為SiO2+3CSiC+2CO↑。關于該反應說法正確的是（填字母）。

a.SiO2是由Si原子和O2分子構成b.反應前后元素的化合價均未發生變化

c.反應后固體減少的質量等于生成的CO質量過氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在新冠防疫中發揮了重要作用。

（1）組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是______（填字母）。

a.屬于有機物b.H、O原子個數比為2：1c.碳元素的質量分數最大

（2）變化。過氧乙酸不穩定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：______。

（3）制備。實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。

①濃硫酸的作用是______。

②該反應須控制在40℃左右進行，可用______對三頸燒瓶進行加熱。

（4）拓展。除過氧乙酸外，NaClO等含氯消毒劑也可有效滅活新冠病毒。利用如圖2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區生成Cl2，b極區生成氣體單質M和NaOH。

①氣體M具有可燃性，其化學式為______。

②Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為______。在鋼鐵工業推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發揮了重要作用。

（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得到生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。

①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，____奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來。

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量為______萬噸。

（2）為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：

CO2CO（CH2）n汽油

①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是______。

②下列說法錯誤的是______（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H兩種元素

b.NaFe3O4中O為-2價，Fe為+3價

c.上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求

（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。

①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為______。

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優點有______。

③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：______。三、探究題（本大題共1小題，共12分）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和______（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為______。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是______。

（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是______（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是______。

【性質探究】

常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同時發生如下變化：

變化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；

變化②：HCO3-→CO32-+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCO3溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：______。

（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是______（填字母）。

a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液2021年江蘇省連云港市中考化學試卷一、單選題（本大題共12小題，共24分）2021年5月15日“祝融號”火星車成功著陸。該車使用了新型鎂鋰合金，下列說法正確的是（）A.鎂鋰合金屬于金屬材料B.鋰屬于非金屬元素

C.鎂是地殼中含量最高的金屬元素D.鎂鋰合金的硬度比鎂的小【答案】A解：A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鎂鋰合金屬于金屬材料，故選項說法正確。

B、鋰帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

C、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，故選項說法錯誤。

D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鎂鋰合金的硬度比鎂的大，故選項說法錯誤。故選：A。變化無處不在。生活中的下列現象是由化學變化引起的是（）A.濕衣晾干 B.鐵鍋生銹 C.小麥磨粉 D.滴水成冰【答案】B解：A、濕衣晾干是水分蒸發的過程，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯。

B、鐵鍋生銹是鐵與空氣中氧氣、水等物質發生了反應，有新物質生成，屬于化學變化，故B正確。

C、小麥磨粉過程中只是形狀發生改變，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯。

D、滴水成冰過程中只是狀態發生改變，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯。故選：B。閱讀下列材料，回答3～4題：氟在元素周期表中相關信息如圖1所示，其原子在化學反應中容易得到1個電子達到相對穩定結構，兩個氟原子構成一個氟氣分子。在牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率。鈉原子的結構示意圖如圖2所示。

下列化學用語表示錯誤的是（）A.2個鈉離子：2Na+ B.2個氟原子：F2

C.F-的結構示意圖： D.氟化鈉的化學式：NaF【答案】B解：A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個鈉離可表示為2Na+，故選項說法正確。

B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氟原子表示為：2F，故選項說法錯誤。

C、根據氟元素周期表中的一格可知，左上角的數字為9，表示原子序數為9；根據原子序數=原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為9；核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，則F-的結構示意圖：，故選項說法正確。

D、鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價；氟原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為-1價；組成化合物的化學式為NaF，故選項說法正確。故選：B。

閱讀下列材料，回答3～4題：氟在元素周期表中相關信息如圖1所示，其原子在化學反應中容易得到1個電子達到相對穩定結構，兩個氟原子構成一個氟氣分子。在牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率。鈉原子的結構示意圖如圖2所示。

下列說法正確的是（）A.氟元素的相對原子質量為19.00gB.1個氟氣分子中含有9個質子

C.鈉原子在化學反應中易失去1個電子D.F-和Na+的最外層電子數不相等【答案】C解：A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，氟元素的相對原子質量為19.00，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為9；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為9；兩個氟原子構成一個氟氣分子，則1個氟氣分子中含有9×2=18個質子，故選項說法錯誤。

C、鈉原子的最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法正確。

D、根據氟元素周期表中的一格可知，左上角的數字為9，表示原子序數為9；根據原子序數=原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為9，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子；鈉原子的最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子；F-和Na+的最外層電子數相等，均為8，故選項說法錯誤。故選：C。下列有關粗鹽提純實驗中的相關裝置和操作，正確的是（）A.溶解粗鹽 B.過濾食鹽水

C.蒸發食鹽水 D.冷卻蒸發皿【答案】A解：A、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。

C、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤。

D、剛加熱完的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取。故選：A。空氣是人類生產活動的重要資源。下列空氣中各組分的性質與用途具有對應關系的是（）A.氧氣無色無味，可用于醫療急救吸氧

B.氮氣化學性質不活潑，可用于制造硝酸

C.二氧化碳能與水反應，可用于制干冰

D.稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可用于制航標燈【答案】D解：A、氧氣無色無味，可用于醫療急救吸氧錯誤，氧氣可用于醫療急救是因為氧氣可以供給呼吸；故錯誤；

B、氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，可用于制造硝酸錯誤；故選項錯誤；

C、二氧化碳能與水反應，可用于制干冰錯誤，因為干冰是二氧化碳的固體；故選項錯誤；

D、稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可用于制航標燈正確；故選項正確；故選：D。化學就在我們身邊。下列說法正確的是（）A.生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度

B.霉變的大米、花生經蒸煮后可繼續食用

C.銨態氮肥與熟石灰混合使用可以提高肥效

D.炒菜時油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點【答案】A解：A、硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾，生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，選項正確；

B、霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，黃曲霉素致癌，黃曲霉素高溫也不能分解，選項錯誤；

C、銨態氮肥與熟石灰混用時，會產生氨氣，使肥效降低，選項錯誤；

D、可放入菜葉滅火，原理是降低了溫度，油的著火點是物質的固有的性質，一般不能被改變，選項錯誤；故選：A。化學是實驗科學。下列實驗方法能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A配制質量分數為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性順序向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al絲C檢驗氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火D鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌A.A B.B C.C D.D【答案】C解：A、向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌，得到溶液的質量分數=×100%=4.8%，該選項不能達到實驗目的；

B、鋁能和硝酸銀、硫酸銅反應，說明鋁最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項不能達到實驗目的；

C、用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火，如果發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，如果發出“噗噗”聲，說明氫氣純凈，該選項能夠達到實驗目的；

D、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鋇和碳酸鈣都是難溶于水的白色固體，不能區分硫酸鋇和碳酸鈣，該選項不能達到實驗目的。故選：C。NH3的合成開啟了工業催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：

下列說法正確的是（）A.表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”原子團生成

C.參加反應的H2與生成的NH3個數比為2：3D.反應結束后催化劑的質量增加【答案】B解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由氨氣與氫氣在催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。

A.由微觀反應示意圖以及分子結構模型可知，表示氮氣分子，選項說法錯誤；

B.由微觀反應示意圖以及化學反應的過程可知，過程中有“NH”“NH2”原子團生成，選項說法正確；

C.由化學方程式可知，參加反應的H2與生成的NH3個數比為3：2，選項說法錯誤；

D.由催化劑的概念可知，反應結束后催化劑的質量不變，選項說法錯誤。故選：B。回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：

注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。

下列關于該流程的說法，錯誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變為CuO

B.濾液X中的溶質為FeSO4

C.“酸溶”和“還原”過程中發生的反應均為置換反應

D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu【答案】C解：A、銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉變為CuO，故選項說法正確。

B、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，則濾液X中的溶質為FeSO4，故選項說法正確。

C、“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發生的反應分別為復分解反應、置換反應，故選項說法錯誤。

D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾得Cu，故選項說法正確。故選：C。向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（）

A.可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解

B.甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液

C.乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等

D.蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】A解：A、向盛有等質量水的乙、丙燒杯中分別加入30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中溫度高，則可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，故選項說法正確。

B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙燒杯中的溶液不一定屬于不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。

C、乙、丙燒杯中溶劑質量相等，丙中溶質的質量多，則乙、丙燒杯中溶質的質量分數不相等，故選項說法錯誤。

D、向盛有等質量水的乙、丙燒杯中分別加入30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中溫度高，則蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法錯誤。故選：A。常溫下，通過下列實驗探究Ca（OH）2的性質：

步驟一：向兩支試管中分別加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明顯變化。

步驟三：繼續向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入2mL稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是（）A.步驟一說明常溫下Ca（OH）2不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca（OH）2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O【答案】D解：A、步驟一不能說明常溫下Ca（OH）2不溶于水，是因為氫氧化鈣微溶于水，實驗過程中也無明顯現象，該選項說法不正確；

B、步驟二中溶液變紅是因為Ca（OH）2在水溶液中解離出氫氧根離子，該選項說法不正確；

C、步驟三中，消失的Ca（OH）2固體和稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，該選項說法不正確；

D、步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，該選項說法正確。故選：D。二、簡答題（本大題共3小題，共24分）“十四五”期間，我國將獨立完成“天宮二號”空間實驗室建造。

（1）運載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。

①氫氣目前還不能在生活和生產中大規模使用的原因之一是______（填字母）。

a.制取成本高b.產物無污染c.燃燒熱值高

②為使煤油充分燃燒，一是要有足夠的氧氣，二是______。

（2）長期駐留空間實驗室會導致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優質蛋白質補充鈣元素有利于維持航天員的身體健康。

①下列航天食品中富含蛋白質的是______（填字母）。

a.脫水米飯b.魚香肉絲c.凍干水果

②可在航天食品中添加______（填字母）來補鈣。

a.C12H22O14Cab.FeC6H6O7c.KIO3

（3）艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復合材料是由顆粒狀的鋁和碳化硅（SiC）復合而成。

①鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是______。

②制取SiC的反應為SiO2+3CSiC+2CO↑。關于該反應說法正確的是（填字母）。

a.SiO2是由Si原子和O2分子構成b.反應前后元素的化合價均未發生變化

c.反應后固體減少的質量等于生成的CO質量【答案】a

煤油與氧氣有足夠大的接觸面積

b

a

鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止里層的鋁進一步氧化

c解：（1）①氫氣目前還不能在生活和生產中大規模使用的原因之一是需要消耗大量的電能，制取成本高；②為使煤油充分燃燒，一是要有足夠的氧氣，二是煤油與氧氣有足夠大的接觸面積；（2）①a.脫水米飯富含糖類；b.魚香肉絲富含蛋白質；c.凍干水果富含維生素；

②補鈣需要添加含鈣元素的物質，即C12H22O14Ca；

（3）①鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止里層的鋁進一步氧化，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，故填：鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止里層的鋁進一步氧化；

②a.SiO2是由SiO2分子構成的，而不是由Si原子和O2分子構成，說法錯誤；

b.反應物有單質碳參加，所以反應前后碳元素的化合價一定發生變化，說法錯誤；

c.由質量守恒定律可知，反應后固體減少的質量等于生成的CO質量，說法正確。過氧乙酸（CH3COOOH）作為一種消毒劑，在新冠防疫中發揮了重要作用。

（1）組成。下列關于過氧乙酸的說法，正確的是______（填字母）。

a.屬于有機物b.H、O原子個數比為2：1c.碳元素的質量分數最大

（2）變化。過氧乙酸不穩定，能分解為乙酸（CH3COOH）和氧氣。寫出該反應的化學方程式：______。

（3）制備。實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸，反應原理為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。

①濃硫酸的作用是______。

②該反應須控制在40℃左右進行，可用______對三頸燒瓶進行加熱。

（4）拓展。除過氧乙酸外，NaClO等含氯消毒劑也可有效滅活新冠病毒。利用如圖2所示裝置電解飽和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。電解過程中，a極區生成Cl2，b極區生成氣體單質M和NaOH。

①氣體M具有可燃性，其化學式為______。

②Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為______。【答案】a

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑

催化作用

40℃熱水

H2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+NaCl+H2O解：（1）a、過氧乙酸中含有碳元素，屬于有機物，故a正確；

b、H、O原子個數比為2：3，故b錯誤；

c、過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為：24：4：48，所以氧元素的質量分數最大，故c錯誤；故選：a；

（2）過氧乙酸分解生成乙酸和氧氣，化學方程式為：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑；

（3）實驗室中用如圖1所示裝置制備過氧乙酸的反應原理為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，所以

①濃硫酸的作用是催化作用；

②該反應須控制在40℃左右進行，可用40℃熱水對三頸燒瓶進行加熱；

（4）①化學反應前后，元素種類、原子個數不變，反應物中有鈉元素、氧元素、氯元素、氫元素，所以氣體M具有可燃性，化學式為H2；

②Cl2與NaOH反應生成NaClO、NaCl和H2O，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+NaCl+H2O。在鋼鐵工業推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發揮了重要作用。

（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得到生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。

①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，____奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來。

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量為______萬噸。

（2）為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：

CO2CO（CH2）n汽油

①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是______。

②下列說法錯誤的是______（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H兩種元素

b.NaFe3O4中O為-2價，Fe為+3價

c.上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求

（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。

①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為______。

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優點有______。

③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：______。【答案】CO

440

H2O

b

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

不排放二氧化碳，無污染

調節鋼中的含碳量解：（1）①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，CO奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來，故填：CO；

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量：

C————CO2

12

44

120萬噸

440萬噸

故填：440；

（2）為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：CO2CO（CH2）n汽油

①反應物是二氧化碳和氫氣，含有碳、氫、氧三種元素，故步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物是水，化學式是H2O，故填：H2O；

②a.化學反應前后元素的種類不變，故所得汽油中含有C、H兩種元素，說法正確；

b.NaFe3O4中O為-2價，Fe為+3和+2價，說法錯誤；

c.根據轉化關系可以看出，上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求，說法正確；故填：b；

（3）①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故填：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”不排放二氧化碳，無污染，故填：不排放二氧化碳，無污染。

③從物質組成的角度，向煉鋼爐中加入廢鋼是為了調節鋼中的含碳量，故填：調節鋼中的含碳量。三、探究題（本大題共1小題，共12分）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和______（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為______。

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。

反應結束