福建省龍巖二中2024屆高三第一次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列指定反應的離子方程式不正確的是()

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2O<=^HC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是()

A.珅酸的分子式為H2Ase>4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移Imol電子

3、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離

子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10'

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

B.A點對應的溶液中存在：C(C()32-)<C(H(X)3-)

2

C.B點溶液中c(CO3)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

4、氟氣［(CN)”性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是()

A.是極性分子

B.鍵長：N三C大于C三C

C.CN.的電子式：［.C：：N-r

D.和烯崎一樣能發生加成反應

5、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構

6、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個Ck

C.工業合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6M個N-H鍵，則反應達到平衡

D.常溫下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CHsCOO-與NHJ數目均為NA

7、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生

C.NBUF水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應4Fe（s）+3￡>2（g）=2Fe2（）3（s）常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

8、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，

Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同

B.Z和W可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

9、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。

下列說法正確的是（)

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.ZY2>XW4與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

10、某校化學興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數據如下表(各

組實驗反應時間均5分鐘)：

V(98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmxi00mm)

序號VfHzOymL

破酸1/mL/mL/mL振蕩靜置后酯層高度Arm

①2022無

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.8L2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

11、常溫下，0.2moI/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說法正確的是

A.HA是強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH,Z表示H*

D.該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

12、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質一定呈氣態

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩定結構

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應

13、下列說法正確的是（）

A.甲烷有兩種二氯代物

B.ImolCH2=CH2中含有的共用電子對數為5NA

C.等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產物是CH3a

D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環狀結構

14、某學生探究0.25mol/LA12（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應，實驗如下。

林H：SO,

實驗1過一、洗一

4

過俄的AM&O小溶液白刨兄淀?沉淀溶第.無氣泡

AIJSOJ,將」II律

實驗2過泣.徒謙

4

過?的、第液門色沉淀bDC淀濟少出

下列分析正確的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是A12（OH）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

15、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是

序

操作現象解釋或結論

號

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

溶液變紅色

B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

16、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應:

CO(NH2)2+H2O-6e-fCO2+N2+6H+,貝!I

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.If從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moic>2理論上可凈化ImolCO(NH2)2

17、25℃時，將濃度均為0.1moll］、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHpHzO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

C.arc點過程中,值不變

c(0H)?()

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

18、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入OZmolNCh、O.ZmoINOO.lmoICh,發生如下兩個反應:

@2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數Ki

②2NO(g)+C12(g)=^2CINO(g)AH2<0平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率

v(CINO)=7.5xlO_3mol/(L'min)o下列說法不正確的是()

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)k^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數為

S.

鼻

B.平衡后c(C12)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大

D.平衡時NCh的轉化率為50%

19、在某水溶液樣品中滴加氯化領溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()

2+

A.Ag+B.SO?C.CO3D.NH4

20、下列有關實驗正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2s04反應制取少量的S(h氣體

r有軋塑料板

7

B.裝置用于灼燒CUSO-5HOM

42至

堿石灰

c.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣盛

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

21、氫硫酸中加入或通入少量下列物質，溶液酸性增強的是（）

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

22、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50?60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產品

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫

出：

（1）W的元素符號一，其核外共有一種運動狀態不同的電子。

（2）甲物質的結構式為_乙物質的空間構型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）鈾元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應的化學方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。—。

24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H(_>R=+HX；②一NHz+RCHO------>RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POJ

請回答：

(1)F的結構簡式為o

(2)下列說法正確的是o

AH—X的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學方程式________o

(4)可以轉化為1?0<-(^-011?設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)O

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中有一個六元環，無其它環狀結構；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：。

操作①和②均需在用期中進行，根據實驗實際應選擇(填序號)。

a.瓷甜埸b.氧化鋁培期c.鐵堪堪d.石英培堪

(2)操作④是使K2M11O4轉化為KMnCh和Mn(h,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO4*,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-ll,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是0

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為o溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

26、(10分)硫酸亞鐵錢晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSCh穩定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SC>4)2?6H2O并探究其分解產物。

―?硫酸亞鐵鉞標體

I.制備硫酸亞鐵錢晶體的流程如下:

⑴鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是。

⑵將濾液轉移到中，迅速加入飽和硫酸鍍溶液，直接加熱蒸發混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發

過程保持溶液呈較強酸性的原因是o

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵鐵晶體受熱主要發生反應：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應發生，生成少量SO3和02。設計以下實驗探究部分分解產物：

(3)配平上述分解反應的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變為______色。

(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為o

(6)C的作用是。

⑺D中集氣瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應結來后，繼續證明分解產物中含有NH3的方法是o

27、(12分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作現象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色

5一''t一是.虻*

液面上方出現白霧；

稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；

7?櫛就泣遍

A稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是=

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是o

(3)向水中持續通入SO2,未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗:

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。

①實驗a目的是o

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是。

(4)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和cr發生反應。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：

28、(14分)第四周期元素Q位于ds區，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數的關系

如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：

(1)基態Y原子核外共有——種運動狀態不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態原子的價電

子排布式為。

(2)X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為。該化合物常溫下

呈液態，其沸點高于丫2沸點的原因為o

(3)X2Y曾被用作麻醉劑，根據“等電子體原理”預測XzY的空間構型為。

(4)XW3存在孤電子對，可形成［Q(XW3)4產離子，該離子中不存在____________(填序號)。

A.極性共價鍵B.非極性共價鍵C.配位鍵D.0鍵Em鍵

(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數目為o

②該二元化合物的化學式為o

(6)已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為

(用含兀的式子表示)。

29、(10分)工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成份為ALO3,少量Pd)回收Ab(SC)4)3及Pd流程如圖:

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸核固體的分解。

（1）焙燒時產生氣體X的結構式為o

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時發生反應的離子方式（已知氯杷酸為弱酸）

（4）某同學在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗，并計算濾渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜

質不參與熱還原反應）。

①寫出熱還原法過程中發生反應的化學方程式O

②i.將石英玻璃管中（帶開關；R和K2）（設為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣［（NHRPdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nug。

ii.連接好裝置后，按d—-—一—b-_-e（填標號）順序進行實驗。

a.關閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.點燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩通入H2g.冷卻至室溫

iii.重復上述操作步驟，直至A恒重，記為nug。

③根據實驗記錄，計算濾渣中（NHRPdCk的百分含量_________［列式表示，其中（NH4）2PdCk相對分子質量為355］。

④實驗結束時，發現硬質試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學式），這種情況導致實驗結果（填“偏

高”、“偏低”、“無影響”）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發生水解所致，其離子方程式為：C1O+H2O^HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為AF++3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【點睛】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價由+5價一+4價，根據原電池工作原理，負極上發生氧化反應，化合價升高，正

極上發生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區生成并逸出，故B錯誤；

C.根據題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據得失電子數目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(A62s3)=10：1,故C正確；

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質的量為：——;-=0.15mol,根據硫原子守怛n(As2s3)=0.05mol,根據C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應，轉移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉移電子物質的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯誤；

答案：Co

3、A

【解析】

A.CO32-的水解能力強于HCO3,因此溶液中的CO3?一的濃度越大，溶液中的OFT的濃度越大，pH越大。溶液中的

CO32一的濃度越大，則-1g/口CM的值越小,從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的-Ig半泰7T的值依次增大,

C(HCO3)c(HCO,)

則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C,A正確；

?c(COt)c(CO|)

B.A點對應的溶液的、小于0,可知，口?>0,可知C(CO3")>C(HCO3-),B錯誤；

C(HCO3)C(HCO3)

C.B點對應的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10，mol?L—1,根據Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10巴可得

K(BaCO)_2.4xlQ-9

sp3=2.4xlO-2mol/L,C錯誤;

c(Ba2+)10^

c(CO?)[c(CO?)

D-通入CO"CO2與水反應生成H￡O3,H2CO3第一步電離產生較多的H80'而兩減小，貝卜坨市可

增大，C點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

c(H+)c(CO3)

D項也可以根據電離平衡常數推導，根據HCO3--H++CO32,有K.2,轉化形式可得,

c(HCO；)

c(CO；)肅KT通入co?,溶液的酸性增強'陽+)增大c('C嬴O兄2)r米K減小'貝c(C增O2)大。

c(HCO；)

4、D

【解析】

A.[(CN)2]的結構為N三C-CmN,結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：N三C小于C=C,故B錯誤；

C.CW的電子式為gN「，故C錯誤；

D.N三C-C三N含有不飽和鍵，可發生加成反應，故D正確；

選D。

5、C

【解析】

因W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，且原子序數W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩定到2200C,室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱

膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D.由(OCN”的結構式可知所有原子均滿足8電子穩定結構，故D不符合題意；

故答案為：Co

6、C

【解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質的量n(0)

100gx9%100gx(l—9%)

X6+---------------------Xl=5.36mol,A錯誤;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和02,不能置換出CL,B錯誤；

C.N2是反應物，Nth是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速

率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；

++++

D.根據電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于Imol,則它們的數目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是Co

7、C

【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0,該電池無電流產生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發生反應而腐蝕玻璃，NEUF在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學計量數可知ASVO,且AH-TASVO的反應可自發進行，常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；

答案選C

8、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質，則Y為鋁元素，據此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子0仁Na\Al",核外電子數相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C。

9、D

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物

質的性質作答。

【詳解】

根據上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2。、H2O2,%0、H2O2常溫下都呈液態，X的氫化物為燒，煌分子中碳原子數不同，沸點差

別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；

B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2s04屬于強酸，B項錯誤；

C.SO2、CC14的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2s的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；

D.Ge與C同族，根據元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D項正確；

答案選D。

10、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

11、D

【解析】

A、0.2moI/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強酸,

則溶液為中性，且c(￡)=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；

B、根據A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯誤；

C、A冰解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c（Na+）>c（A）>c（O1T）>c（HA）>c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H，C錯誤；

D、根據元素守恒，有c（A「）+c（HA）=c（Na+）,D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達到8電子穩定結構，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩

定結構。

13、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構型，所以二氯甲烷只有一種結構，故A錯誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數為6NA,故B錯誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，多步取代反應同時進行，所以等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應

的產物為多種氯代崎與氯化氫的混合物，故C錯誤；

D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環狀結構，故D正確。

綜上所述，答案為D。

14、C

【解析】

由現象可知：實驗1發生完全雙水解反應生成A1（OH）3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應生成A1（OH）3發生反

應。

【詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是A12(OH)2(CC>3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4",均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2cCh溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

15、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據沉淀的轉化判斷溶度積常數大小時必須保證溶液中銀離子全部轉化為氯化銀，否則不能。

16、C

【解析】

A.由題甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

+

B.甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi02理論上可凈化2moic。3凡卜，

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2，D錯誤。

答案選c。

17、D

【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2。)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1mo卜L-l的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NIV),,根據物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a-c點過程中，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則伍值不變，故C正確；

c(OH)c(HX)Khc(OH)c(HX)

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH,X,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

18、C

【解析】

A.02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)△Hi<0平衡常數Ki=

②2NO(g)+Cb(g)=2CINO(g)AH2<0平衡常數K2=二.…

RJS4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=一，則K=一A正確；

B.lOmin時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內用CINO(g)表示的平均反應速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L*min),則

平衡時n(ClNO)=7.5xl()-3moi/(L?min)xl0minx2L=0.15mol,設①中反應的NCh為xmoL②中反應的Ck為ymoL貝！|：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝(I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯立方程，解得x=0?l、y=0.05,故平衡后

-2正確；

c(Ch)=003”：=2.5xlOmol/L,B

c.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2不變，C錯誤;

D.平衡時N(h的轉化率為xl00%=50%,D正確；

。二TBQ：

故合理選項是c。

19、A

【解析】

向樣品中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀