河北省滄州市青縣2024屆中考化學猜題卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.物質的用途與性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是

A.活性炭用于防毒面具B.金剛石作裝飾品C.銅絲作導線D.氫氣作能源

2.葡萄糖（C6Hl2。6）是人體所需重要的營養物質，下列有關葡萄糖的說法不正確的是（）

A.葡萄糖是一種有機化合物

B.葡萄糖的相對分子質量為12X6+1X12+16X6

C.葡萄糖中碳元素的質量分數為-----史必------X100%

12x6+12+16x6

D.葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為6：12：6

3.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（）

A.石灰石粉末B.生石灰C.熟石灰D.純堿（Na2cCh）

4.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示。關于該轉化關系圖，下列說法正確的

是（）

A.若甲是水，丙是鐵，則丁可能是硫酸鐵

B.乙是二氧化碳，丙是氧氣，則甲可能是鹽

C.若甲、乙、丙、丁都含有鈉元素，且乙是硫酸鈉，則丙一定是氫氧化鈉

D.若乙是碳酸鈣，丙是碳酸鈉，則乙-＞丁轉化只能夠通過復分解反應完成

5.下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和A1元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是（）

A.Al屬于非金屬元素

B.Si的相對原子質量為28.09g

C.Si位于元素周期表的第三周期

D.A1在參與化學反應時易得到電子

6.下列除去雜質的方法正確的是

選項物質雜質除雜質的方法

A鹽酸硫酸加入過量的BaCL溶液、過濾

BCaCL溶液稀鹽酸加入過量的CaCCh、過濾

加入過量的溶液、過濾

CNaNO3NaClAgNO3

DCaOCa(OH)2加過量水，過濾

A.AB.BC.CD.D

7.在一定條件下，甲和乙能發生反應生成丙和丁，其反應的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是

Q氫原子甲

■氮原〔XV子'■JJ-7r?

?氧原子MT

A.圖中“？”代表丙，其微觀示意圖為（誦

B.該化學反應屬于復分解反應

C.反應后氮元素的化合價降低

D.參加反應的甲和乙的微粒個數比是4:6

8.某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體

積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

c

I

°商加液體的體積inL

A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOH

B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酸，溶液不變色

D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

9.與石墨互稱同素異形體的是

A.活性炭B.木炭C.一氧化碳D.金剛石

10.工業上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCCh）可制得生石灰（CaO）,現有一包CaCCh和CaO的固體混合物。己知Ca

元素與C元素的質量比是5：1,則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是（）

A.15：16B.15：14C.5：4D.15：8

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.2018年10月24日港珠澳大橋正式通車，它是世界建筑史上里程最長、投資最多、施工難度最大、最長的跨海大

橋，它被英國衛報評為“新的世界七大奇跡”之一。

整座大橋設計采用最高標準打造，對防腐蝕技術也提出了最高的要求，大橋外側使用的涂料是具有防潮防霉等性能的

產品-一氟碳涂料，具備特殊的耐熱、耐低溫和耐腐蝕性，甚至具有荷葉一樣的“自潔”功能!氟碳涂料成分為FEVE

氟樹脂，是由乙烯基乙瞪單體和氟乙烯單體交替聯接構成。試回答下列問題：

①乙烯基乙醴（化學式為C4H80）屬于（填“混合物”“化合物”之一）。

②乙烯基乙醛由____種元素組成。

③乙烯基乙酸分子中碳、氫、氧原子的個數比為（填最簡整數比）。

④氟乙烯（化學式為C2F4）中，碳、氟元素的質量比為（填最簡整數比）。

⑧乙烯基乙醛和氟乙烯兩物質中所含碳元素的質量分數前者____后者（填“大于”“小于”“等于”“不能確定”之

一）。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.為測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數，取9.0g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸40.0g（假設

其他物質不與鹽酸反應，且鹽酸與水均不揮發，生成的氣體全部逸出）。充分反應后燒杯中物質的總質量為46.8g。請

計算：產生氣體的質量是——；雞蛋殼中CaCCh的質量分數是（結果保留1位小數）。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。一定條件下，A和B能發生化學反應生成C和D。其微

觀示意圖如下圖所示，完成下列各題。

若D是一種單質則其化學式為o該反應所屬的基

本反應類型為,其中N元素的化合價是否發生了改變（選填“是”或“不是”）。參加此反應的A和B

的分子個數比為o

14.當大氣中二氧化碳等氣體的含量升高時，易造成“溫室效應”。說說，在日常生活你怎樣做才算是“低碳”呢？

輻射回太空的大部分熱量被溫室氣體所吸也

用硼的低層大氣.

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.某同學對鐵釘銹蝕的條件產生了研究興趣，并設計了如圖所示的實驗.請據此回答以下問題:

干

燥

植

的

物

―蒸

空一周后，該同學觀察到試管（填序號）中的鐵釘銹蝕最嚴重.對照實驗A、B,

油

E3一J

儲>=-

水

曾

AR

可知鐵銹蝕的條件之一為.鐵銹覆蓋在鐵制品表面不能阻止鐵制品繼續被銹蝕的原因是(填序號)

①鐵銹能與內部的鐵繼續發生反應②鐵的金屬活動性非常強③鐵銹很疏松.

16.有一瓶久置的氫氧化鈉溶液。

①氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：o

②取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加無色酚酥試液，試液變紅色，由此(填“能”或“不能”)得出氫氧化鈉溶

液變質。請說明判斷的理由_________________o

③為探究氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質，設計如下表實驗：

［提供信息］:(a)在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaC(h難溶；(b)BaCL溶液、Ba(NCh)2溶液、CaCh

溶液、Ca(NCh)2溶液、NaNCh溶液均顯中性。

實驗步驟實驗現象實驗結論

I.取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的—溶液，并不斷振有白色沉淀生說明原溶液中一定有碳酸

蕩。成。鈉。

n.取步驟I試管中的少量上層清液，滴加酚獻溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有一。

由以上實驗可知，氫氧化鈉溶液_______變質。

參考答案

一、單選題(本大題共10小題，共20分)

1、D

【解析】

A、活性炭中含有很多細小的空洞，可以吸收雜質分子，屬于物理性質，錯誤;

B、金剛石光學性質較好，可用作裝飾，屬于物理性質，錯誤；

C、銅具有導電性，屬于物理性質，錯誤；

D、氫氣作能源是利用其燃燒放熱的性質，屬于化學性質。故選D。

2^D

【解析】

A,由葡萄糖的化學式可知，葡萄糖是一種有機化合物，選項正確;

B.葡萄糖的相對分子質量為12x6+1x12+16x6=180,選項正確；

-Irs

C.葡萄糖中碳元素的質量分數為.......-......X100%,選項正確；

12x6+12+16x6

D.葡萄糖中C、H、O三種元素的質量比為(12X6)：(1X12)：(16X6)=18：3：24,選項錯誤，故選D。

3、A

【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡產生，現象明顯，且碳酸鈣不溶于

水，可加入過量的石灰石粉末將鹽酸除去，故選；

B、生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，可以鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現象，不好控

制加入的量，故不選；

C、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現象不好控制加入的量，故不選；

D、純堿的主要成分是碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉雖能除去鹽酸但卻增加了新的雜質，故不選；

故選Ao

【點睛】

解答除雜相關問題時要把握如下原則：①選用的試劑要能將雜質除去但不能與要保留的物質反應，②在除雜的同時不

能增加新的雜質，一般的方法是將雜質轉化為要保留的物質。

4、B

【解析】

A、若甲是水，丙是鐵，則丁不可能是硫酸鐵，因為鐵與硫酸反應只能生成硫酸亞鐵；故選項錯誤；

B、乙是二氧化碳，丙是氧氣，則甲可能是鹽，因為碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸

鈉和水，碳酸鈉屬于鹽；故選項正確；

C、若甲、乙、丙、丁都含有鈉元素，且乙是硫酸鈉，則丙不一定是氫氧化鈉，還可能是碳酸鈉；故選項錯誤；

D、若乙是碳酸鈣，丙是碳酸鈉，則乙一丁轉化不一定通過復分解反應完成，如果丁是二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條

件下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；故選項錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

由硅元素在元素周期表中的信息和AI元素的原子結構示意圖可知：

A、A1的元素名稱是鋁，屬于金屬元素，A選項說法不正確，不符合題意；

B、Si的相對原子質量為28.09,單位為“1”，通常省略不寫，“g”是質量的單位，B選項說法不正確，不符合題意;

C、Si是14號元素，其原子核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期，C選項說法正確，符合題意；

D、A1原子的最外層電子數為3,在參與化學反應時易失去電子，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。

【點睛】

本題綜合考查元素周期表的信息圖和元素的原子結構示意圖，根據元素周期表的信息圖可知元素名稱、元素符號、原

子序數、元素種類、相對原子質量等信息，注意在描述相對原子質量時，單位通常不寫，不能與質量單位混淆；根據

原子結構示意圖可知元素在周期表中的位置、核電荷數等信息，最外層電子數決定了原子在化學變化中的得失電子情

況，最外層電子數小于4,容易失去電子，最外層電子數大于4,容易得到電子。

6、B

【解析】

A、硫酸能與過量的BaCL溶液反應生成硫酸領沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋼（過量的），不符合

除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、HC1能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的

雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、NaCl能與過量AgNCh溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸銀（過量的），不符

合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：B.

【點睛】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。

除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

7、A

【解析】

根據在一定條件下甲和乙能發生反應生成丙和丁的微觀示意圖分析，甲是NH3,乙是02,丁是N2,反應前甲和乙的

分子個數比為4：3,生成物中有兩個氮分子，氮原子個數反應前后個數相等，則丙一定含有氫和氧元素，一定不含氮

一定條件

元素，且丙中氫、氧原子個數比為2：1,所以丙是H2O,反應化學方程式4NH3+3O2^^^2N2+6H2。。

【詳解】

A、從圖中分析“？”代表丙，丙是H2O,每個丙分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，其微觀示意圖為福2符合題

意；

B、該化學反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，不符合題意；

C、反應前NH3中氮元素的化合價為-3價，反應后N2中氮元素的化合價為0價，所以反應后氮元素的化合價升高，不

符合題意；

D、參加反應的甲和乙的微粒個數比是4:3,不符合題意。故選A。

8、B

【解析】

A.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應后的溶液中一定有氯化鈉，圖中a點所示溶液呈酸性，說明酸過

量，含有的溶質是NaCl和NaOH；B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶

液呈堿性,pH越大堿性越強；pH等于7,溶液呈中性。由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應。C.向

圖中c點所示溶液中pH大于7,溶液呈堿性，滴加無色酚酸，溶液變成紅色；D.該實驗中pH逐漸增大，說明是將

氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中；選B

9、D

【解析】

由同種元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體。

【詳解】

A、活性炭中含有雜質，不屬于單質；故選項錯誤。

B、木炭中含有雜質，不屬于單質；故選項錯誤。

C、一氧化碳中含有碳、氧兩種元素，不屬于單質；故選項錯誤。

D、金剛石中只含有碳元素，屬于單質；故選項正確。

故選：D。

10、B

【解析】

混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設CaCCh中Ca的質量是x,，解得，設CaCCh中O的質量是y,

isma**BKU=y

解得y=4,CaO中的Ca的質量為：，設CaO中的O的質量為w,士解得，則混合物中O的質量

5—竺=3些一上W=1

a>KW3

為：，此混合物中Ca元素與O元素的質量比是：，故選B。

?+:=芍5：^=15:14

點睛：本題主要考查物質中某元素的質量分數的知識。

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11、化合物。3。4：8：lo6：19大于。

【解析】

①乙烯基乙酸（化學式為C4H8。）是三種元素組成的純凈物，屬于化合物。

②乙烯基乙醛（化學式為C4H80）是由碳氫氧3種元素組成。

③乙烯基乙醛（化學式為C4H8O）分子中碳、氫、氧原子的個數比為4：8：lo

④氟乙烯（化學式為C2F4）中，碳、氟元素的質量比為（12x2）：（19x4）=6：19o

1294

⑧乙烯基乙醛中碳元素質量分數為------:------xioo%=66.7%,氟乙烯兩物質中所含碳元素的質量分數為

1278+16

12?

-----------xl00%=24%,所以前者大于后者。

12?

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、2.2g55.6%

【解析】

根據題意，反應前后物質的總質量有差值，其原因就是碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。再由二氧化碳的質量,

計算碳酸鈣的質量。

（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；

（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x2.2g

100_44

x=5.0g,

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：鬻X100%255.6%。

9.0g

答:雞蛋殼中CaCCh的質量分數為55.6%

【點睛】

本題利用質量守恒定律求出二氧化碳的質量是關鍵。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13、N2置換反應是3:4

【解析】

（1）由微粒示意圖的構成可知，A為氧氣，B為氨氣，C為水，根據質量守恒定律的元素守恒，則