2023年湖北省東風高級中學化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖所示實驗裝置，燒瓶內充滿氯氣，底部有一層細沙（不參與反應）,玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一

根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中，不正確的

是（）

A.所充氯氣應用向上排空氣法收集

B.反應中，燒瓶內產生大量白色煙霧

C.玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

D.燒瓶中C12,可能參與四個氧化還原反應

2、下列關于硫的敘述中不正確的是

A.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

B.單質硫既有氧化性，又有還原性

C.S0,通入酸性高鎰酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性

D.SO2通入飽和H2s溶液中析出淺黃色沉淀說明SO?具有氧化性

3、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中需要用到儀器是

4、下列變化需要加入還原劑才能實現的是

A.Fe------>Fe3+B.HC1------->Ch

2+

C.MnO4------->MnD.NH3------->NH；

5、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.在標準狀況下，11.2L就氣含有NA個就原子

B.Imol-C%中含有電子數為IONA

C.±mol的HC1分子所含分子數為上NA

1818

D.標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA

6、將鎂、鋁的混合物O.lmol溶于100mL2mol/LH2s。4溶液中，然后在所得溶液中滴加Imol/LNaOH溶液，沉淀的質

量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法錯誤的是

沉

淀

質

量

+

A.O~Vi段發生的離子方程式為：H+OH=H2O

B.V2T3段發生的離子方程式為：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.Mg2+、A產剛好完全沉淀時加入NaOH溶液的休積是400mL

D.若Vi=160mL,則V3=500mL

7、某同學在做實驗時引發了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2

可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg+C(h點懂2M&O+C,下列關于該反應的判斷正確的是

A.Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物

B.由此反應可以判斷氧化性CCh>MgO,還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應

D.Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目

8、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是()

A.CH3coOH和Na2c。3與CH3COOH和NaHCO3

B.AgNCh和HC1與Ag2cCh和HCI

C.BaCb和Na2s。4與Ba(OH)2和H2sO4

D.KOH和CH3coONH4與Ba(OH)2和NH4cl

9、同溫同壓下，相同質量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是（）

A.1：1B.56：27C.9：28D.28：9

10、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.含有Imol原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L

B.25℃,1.01xl05Pa,64gsCh中含有的原子數為3NA

C.1mol/L的Na2s04溶液含Na+數為2NA

D.標準狀況下，11.2LHzO含有的分子數為9NA

11、下列有關敘述正確的是（）

A.相同條件下，質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數目之比為U：7

B.同體積、同密度的C2H4和CO,兩種氣體的分子數一定相等

C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.lL0.45mol/LNaCI溶液中CT物質的量濃度比0.1L0.15moi/LAlCb溶液大

12、碘單質的制備流程如圖，下列說法不亞確的是（）

3mol/LH2S04

酒精蒸儲水3嫻％

5g海帶f區助fI灼燒府解|f國jjf陋司fI氧化i悻取、分液12（s）

A.“煮沸”操作有利于「的充分溶解

B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發皿、酒精燈。

C.氧化的步驟中發生的氧化還原反應：2r+H2O2+2H+=L+2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經旋塞放出，上層液體從上口倒出

13、下列關于物質的量的解釋中不正確的是（）

A.物質的量是國際單位制的基本單位之一

B.物質的量常用符號n表示

C.摩爾是物質的量的單位

D.物質的量是一個獨立的專有名詞

14、下列反應的離子方程式正確的是（）

A.將金屬鈉加入水中：2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2f

B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3I+2HCIO

+

C.碳酸氫錢溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：NH4+OH=NH3f+H2O

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：A1+2OH-=A1O2-+H2t

15、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入02、03氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的

是（）

A.兩種氣體的氧原子數目相等B.兩種氣體的壓強相等

C.兩種氣體的分子數目相等D.。2比03的質量小

16、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是

①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

17、在Na2（h與水反應中，敘述正確的是

A.。2是還原產物

B.NaOH是氧化產物

C.Na2（）2是氧化劑，水是還原劑

D.Na2（h中，一1價的氧既得電子，又失電子

18、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實驗操作不正確的是

A.實驗前要檢驗容量瓶是否漏水

B.配制溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可

C.轉移溶液后要用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁2?3次，洗滌液也要注入容量瓶

D.當加水至容量瓶刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸儲水至液面與刻度線相切

19、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）

A.鈉燃燒時發出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉

C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子

20、下列關于氯氣的說法不正確的是（）

A.氯氣和液氯是兩種不同的物質

B.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

C.氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒

D.盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

21、下列敘述中正確的是（）

A.氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純

B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Ch

C.SO2可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性

D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

22、下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）

A.氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中

D.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X

生成的A與C的物質的量之比為1：1,B為常見液體。

試回答下列問題：

（DX是（填化學式，下同），F是o

（2）A—->D反應的化學方程式為o

（3）G與Cu的反應中，G表現的性質為o

（4）X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為。

（5）以C、B、D為原料可生產G,若使amolC完全轉化為G,理論上至少需要D—moL

24、（12分）如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生

成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙

變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴寫出CfE的化學方程式：o

⑵實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C其化學方程式為,干燥C常用（填

寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到現象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體

為（寫化學式）。

（4）寫出GfF的離子反應方程式o

25、（12分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為:

A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B.在天平上稱取_g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸儲水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續向容量瓶中加蒸儲水至改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序為—（填序號）。

（2）題目B、C項空白處填入。—、一

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（祛碼、鏡子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填序號）。

A.沒有冷卻直接移液

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

26、（10分）硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：

破元素的價態

*6-YH;SO<Na:SO4

+4-SO2HISOJZ

o-s

蕊單質縱化物.?物如別

（1）寫出X、Y的化學式：、

（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化領溶液）

a.濕潤的藍色石蕊試紙

b.濕潤的品紅試紙

c.濕潤的Na2s試紙

將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。

①濕潤的Na2s試紙上出現淡黃色固體，說明硫的燃燒產物有___________性。

②濕潤的品紅試紙褪色說明了(填化學式)有__________性。

③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________(用化學方程式表示)

④滴入氯化鋼溶液，出現少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式o

(3)從“價-類，，二維的角度，分析Z可能的化學性質：

①從物質類別的角度分析：具有的通性。

②從化合價的角度分析：具有o

(4)根據二維圖探究硫元素轉化時，某同學預測出如下轉化：2H2O+2S+3(h=2H2s04,請問該同學分析物質轉化缺少

的思維角度是:-(填字母序號)

a.物質類別角度b.化合價角度c.化合價及類別兩個角度

27、(12分)工業燒堿中常含氯化鈉等雜質。

(1)簡述檢驗工業燒堿中含有氯化鈉的實驗方法

(2)寫出一種工業燒堿中還可能含有的雜質的化學式

(3)某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業燒堿的純度，取ag樣品，經一系列操作，分離并稱得氯化銀的質

量mg,則氫氧化鈉純度計算式為已知該測定結果偏低，可能的原因是

A.未將氫氧化鈉去除B.氯化銀顆粒細小，難以過濾

C.氯化銀部分分解D.氯化銀沉淀未洗滌干燥

(4)粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是_；

A.氯化鋼B.氫氧化釧C.硝酸領D.鹽酸

(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋_。

28、(14分)某無色溶液中含有的金屬陽離子為M,+、Al3+,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的

物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

otwos

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是=

(2)若溶質為MgCk和Al2(S04)3,則原溶液中鋁離子的物質的量為o

(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答

下列問題：

I.表示向AlCk溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是；

II.表示向NaAlOz溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是；

DI.表示向NaAlOz溶液中通入CO?的是;

IV.③圖____________（填“能”或“不能”）代表向含NaOH的澄清石灰水中通入COz。

29、（10分）硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。

⑴寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉移的方向和數目，該階段反應現象為

⑵最終銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式是;待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡

產生，其原因是。

（3）用試管將反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣

體體積的（相同條件下）

（4）若12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產生NO和NO2混合氣體共5.6L（標準狀況），則反應中轉移

的電子的物質的量為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；

B、鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HC1生成，與水蒸氣結合，故為白色煙霧，故

B正確；

C、反應導致氣體的物質的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內外壓強，防止發生危險，故C錯誤；

D、滴加水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應、氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉反應、氯氣與氫

氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確；

故選C。

2、A

【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

B.硫元素的常見價態有-2價、0價、+4價和+6價；

C.酸性高鎰酸鉀與二氧化硫會發生氧化還原反應；

D.SO2與H2s發生歸中反應。

【詳解】

A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2）,實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；

B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態，則單質硫既有氧化性，又有還原性，

故B項正確；

C.SCh通入酸性高鎰酸鉀溶液中，酸性高鎰酸鉀會因與二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO4*,具

有還原性，故C項正確；

D.SO2與H2s發生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S；+2H2O

3、A

【解析】

根據配制250mL0.5mol?L-i的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

A項、根據圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用到，A正確；

B項、根據圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；

C項、根據圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；

D項、根據圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；

故本題選A。

4、C

【解析】

A.Fe—>Fe3+化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實現，故A不符合題意；

B.HC1——>CL氯元素的化合價升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實現，故B不符合題意；

C.MnO4——>Mi?+銃元素的化合價降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實現，故C符合題意；

D.N%—>NH；,沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案：Co

5、C

【解析】

A.在標準狀況下，1L2L就氣的物質的量是0.5moL就氣是單原子分子，故在標準狀況下，11.2L房;氣含有0.5NA

個覆原子，A錯誤；

B.一個-CH3中含有9個電子，故Imol-C%中含有電子數為9NA,B錯誤；

C.HC1分子的物質的量是,mol,故所含的分子個數是NA,C正確；

1818

D.H原子中不含中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數為0,D錯誤；

答案選C。

6^D

【解析】

A.0~Vi段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，滴入的氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，離子方

+

程式為：H+OH=H2O,A說法正確；

B.V2~V3段沉淀從最大量減少到恒定量，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，發生

的離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O,B說法正確；

C.Mg2+、AF+剛好完全沉淀時，溶液中的溶質為硫酸鈉，此時n(SO：-)=2mol/Lx0.1L=0.2moL則加入NaOH的體積

為400mL,C說法正確；

D.若Vi=160mL,V2=400mL,鎂、鋁的混合物O.lmoLn(Mg)+n(Al)=0.1mol,根據電荷守恒

3+

2n(Mg)+3n(Al)=0.24Lxlmol/Lx1,解得n(Mg)=0.06moLn(Al)=0.04mol,n(Al)=n(Al)=n[Al(OH)3],則消耗NaOH的

體積為40mL,V3=440mL,D說法錯誤；

答案為D。

7、B

【解析】

2Mg+C02點燃2MgO+C,鎂化合價由。價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由+4

價降低到C的。價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物。

【詳解】

鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物,

還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性COz>MgO,還原性Mg>C,故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的

0價，所以二氧化碳為氧化劑，發生還原反應，C錯誤；根據得失電子守恒，Mg原子失去的電子數目等于C原子得到

的電子數目，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。

8、D

【解析】

A、碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；

B、碳酸銀在離子反應中應保留化學式，且產物中水、氣體應保留化學式，AgNCh和HC1反應生成氯化銀沉淀和可溶

性的硝酸，而Ag2c03和HC1反應生成氯化銀、水、二氧化碳，則不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；

C、氯化領與硫酸鈉反應的離子方程式為：SO42+Ba2』BaSO4j,而氫氧化鎖與硫酸反應的離子方程式為：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；

D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NHKL實質都是錢離子與氫氧根離子的反應，反應方程式為：

+

NH4+OH=NH3?H2O,故D正確；

故選D。

9、D

【解析】

關系式法計算：

2A1?3H2Fe?H2

2mol3molImolImol

m/27m/18m/56m/56

放出氫氣的體積比是(m/18)：(m/56)=28:9

答案：Do

10、B

【解析】

A.含有Imol原子的氫氣的物質的量為0.5mol,所以在標準狀況下的體積約為11.2L,故A錯誤；

B.64gseh的物質的量為lmol,所以含有的原子數為3NA,故B正確；

C.溶液體積未知，不能確定Imol/L的Na2s04溶液中的Na+數，故C錯誤；

D.標準狀況下H2O不是氣體，11.2L水約為11200g,物質的量約為,\=622moL所以含有的分子數約為622NA,

18g/mol

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

標準狀況下，出0、SO3、HF、NO2、CC14、氯仿等都不是氣體，不能根據給出的體積用22.4L/mol計算其物質的量。

但當給出的是質量時，不管是不是標準狀況，都可以計算其物質的量，如本題的B選項，25℃,1.01xl05Pa不是標準

狀況，但64gs02的物質的量為Imoh

11>B

【解析】

A.CO和CO2含有氧原子的物質的量為1/28:(1x2/44)=11:14,故A錯誤；

B.同體積、同密度，即氣體的質量相等，兩種氣體的摩爾質量為28g?mori,因此兩種氣體的物質的量相等，分子數一

定相等，故B正確；

C.實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質量為5OOxl()-3xo.ix4Og=2g,故C錯誤；

D.NaCl中c(C「)=0.15mol-Lr,AlCb中c(C「)=0.15x3mol-Lr=0.45mol?Lr,C「濃度相等，故D錯誤；

故選B。

12、B

【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸儲水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離

子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發生氧化還原反應生成

碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后

加熱蒸儲得到單質碘。

【詳解】

A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的「充分溶解，故A正確；

B項、固體灼燒時應在用煙中進行，故B錯誤；

C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學

+

方程式為21+H2O2+2H=I2+2H2O,故C正確；

D項、分液時下層液體經旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

故選B。

【點睛】

注意固體灼燒時應在塔竭中進行，溶液蒸發在蒸發皿中進行。

13、A

【解析】

物質的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它是一個獨立的專有名詞，不能隨意關閉任何一個字，詞，它表示

含有一定數目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol),故合理選項是A。

14、A

【解析】

+

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2A項正確；

2+

B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+

2HC1O,B項錯誤；

+

C.碳酸氫核溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應，生成NH3?H2O,水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4+2OH+HCO3=

2

NH3?H2O+H2O+CO3,C項錯誤；

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為:：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t，D項錯誤;

答案選A。

【點睛】

書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均

不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)拆成離子形式。

15、A

【解析】

A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數目相等，故A正確；

B.O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2)：n(O3)=3:2,由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2,故B

錯誤；

C.O原子個數相等時，氣體的物質的量之比為n(O2):n(O3)=3:2,物質的量與分子數成正比，則兩種氣體的分子數目也是

3:2,故C錯誤；

D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故D錯誤；

故選:A。

【點睛】

相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數以及物質的量相等，結合

PV=nRT對各選項進行判斷.

16、A

【解析】

漂白粉的主要成分為CaCL和Ca(CIO)2,因HC1O的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和

HC1O而變質，HC1O不穩定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。

【詳解】

漂白粉的主要成分為CaCb和Ca(CIO)2,因HC1O的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和

HC1O而變質，HC1O不穩定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca(CIO)2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二

氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體有①CO2,

②HCL③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。

17、D

【解析】

NazCh與水發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,反應中只有氧元素的化合價發生變化，由Na2(h中-1價降低為

H2O中-2價，升高為Ch中0價。

【詳解】

A、氧元素化合價由NazCh中-1價升高為02中0價，氧氣為氧化產物，錯誤；

B、NaOH中所含元素化合價沒有發生變化，NaOH既不是氧化產物也不是還原產物，錯誤；

C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應中既升高又降低，NazCh既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還

原劑，錯誤；

D、由NazCh中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為Ch中0價，NazCh中-1價的氧既得電子，又失電子，

正確。

18、B

【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實驗前要檢驗容量瓶是否漏水，A正確；

B.氫氧化鈉應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯誤；

C.為防止溶質損失，轉移溶液后要用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁2?3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；

D.當加水至容量瓶刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸儲水至液面與刻度線相切，D正確；

答案選B。

19、B

【解析】

A、鈉及其化合物的焰色反應顯黃色，故說法正確；

B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；

C、鈉容易失去最外層1個電子，表現強還原性，故說法正確；

D、根據元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。

答案選B。

20、A

【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質，只是狀態不同，A錯誤；

B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；

C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C

正確；

D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；

答案選A。

21、A

【解析】

A.碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為

氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，與高鎰酸鉀發生氧化還原反應，故C錯誤；D.濃

硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。

22、D

【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；

B、堿性物質不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；

C、氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；

D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

+

23、NH4HCO3NO22Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2酸性和氧化性NH4+HCO3+2OH=2H2O+

2-

CO3+NH3T2a

【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸錢鹽，與鹽酸反應得到氣體A,A能與過氧化鈉反應生成氣體D,

則A為CO2、D為02,X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3,A與C物質的量之比為1：1,且B為常見液體，可以

推知X為NH4HCO3、B為H2O,C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO,E與氧氣反應生成F為NO2,F與水反應得到

G能與Cu反應生成NO、NO2,則G為HNO3,據此解答。

【詳解】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸鐵鹽，與鹽酸反應得到氣體A,A能與過氧化鈉反應生成氣體D,

則A為CCh、D為02,X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3,A與C物質的量之比為1：1,且B為常見液體，可以

推知X為NH4HCO3、B為H2O,C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO,E與氧氣反應生成F為NO2,F與水反應得到

G能與Cu反應生成NO、NO2,貝(IG為HNO3;

⑴由上述分析可知，X是NH4HCO3;F是NO2；

(2)A—D為Na2O2和CCh反應生成碳酸鈉和。2,發生反應的化學方程式為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2;

⑶Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧

化性；

(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++HCO「+2OIT力口熱2H2O+CO?~+NH#：

(5)以NH3、H2O,O2為原料可生產HNO3,使amolN%完全轉化為HNO3,根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧

—」amolx15-(一3)1

氣的物質的量=------——-——=2amolo

4

催化劑A小

24、4NH3+50,4N0+6H.0Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl9+2NH3T+2H.0堿石灰無色氣體

一加熱一

+2+

變為紅棕色NOCu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D,則A為CO2,D為02,C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C

為NH3,氫氣與B反應生成C,則B為N2,氨催化氧化生成E為NO,NO與氧氣反應生成F為NO2,G與Cu反應

可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3,M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O,據此

解答。

【詳解】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應的得到氣體D,則A為CO2,D為02,C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為

NH3,氫氣與B反應生成C,則B為N2,氨催化氧化生成E為NO,NO與氧氣反應生成F為NO2,G與Cu反應可

以得到NO或二氧化氮，則G為HNC>3,M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則M為H2O。

催化劑

(1)C-E的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：4NH3+50,=—4N0+6H.0,故答案為：

一加熱

催化劑

4NH.+50,4N0+6H,0；

加熱

(2)實驗室常用加熱氯化俊和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：

A小

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O,干燥C常用堿石灰，故答案為：

A小

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H2O；堿石灰；

(3)E為NO,E物質遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變為紅棕色現象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到

的氣體為NO,故答案為：無色氣體變為紅棕色；NO;

(4)G-F是銅和濃硝酸反應生成NO2、硝酸銅和水的反應，離子方程式為：

+2++2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O,故答案為：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O0

25>BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A

【解析】

(1)配制一定物質的量濃度的操作步驟包括：驗漏-計算-稱量-溶解一轉移-洗滌一震蕩一定容一搖勻一裝液，故

操作步驟的正確順序為BADCE,故答案為：BADCE；

(2)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質量為：0i2nWICVM=O.5L?,

定容時為防止直接加水太快而導致溶液超出刻度線,需要在加水到刻度線下l~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻

度線下l~2cm

(3)用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平(祛碼、鏡子)、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要

儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；

(4)A.由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導致結果偏大，故A符合題意；

B.沒有進行上述的操作步驟D,即沒有洗滌操作，將導致結果偏小，故B不符合題意；

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導致結果偏小，故C不符合題意；

D.容量瓶使用前內壁沾有水珠，因為配制過程中還要向容量瓶中加水，故對實驗結果無影響，故D不符合題意；

故答案為：Ao

26、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4鹽還原性a

【解析】

(1)參照圖給的價態與物質的對應關系，可以確定所給X、Y、Z三種物質分別為HzS、Sth、Na2sCh;

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；二

氧化硫具有漂白性，使濕潤的品紅試紙褪色；二氧化硫具有氧化性，使濕潤的Na2s試紙上出現淡黃色固體；二氧化硫

溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鎖溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀；

(3)①Z為Na2sth,從物質類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類；

②Z為Na2s。3,從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價；

(4)由二維圖可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應中沒有涉及氧氣和水的類別分析。

【詳解】

(1)由圖可知，X、Y、Z分別為HzS、SO3,故答案為：H2S；SO3;

(2)①二氧化硫具有氧化性，與硫化鈉溶液發生氧化還原反應硫，在濕潤的硫化鈉試紙上可觀察到淡黃色固體硫生成,

故答案為：氧化；

②二氧化硫具有漂白性，使濕潤的品紅試紙褪色，故答案為：漂白；

③二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，反應的化學方程式為SO2+H2O

2s03，故答案為：SO2+H2O=H2s。3；

④二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化領溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀，故答案為:

BaSO4；

(3)①Z為Na2s03,從物質類別的角度分析，亞硫酸鈉屬于鹽類，具有鹽的通性，故答案為：鹽；

②Z為Na2s03,從化合價的角度分析，+4價硫元素為中間價，具有還原性，故答案為：還原性；

(4)由二維圖可知，2H2O+2S+3(h=2H2s04反應中涉及了硫元素化合價的變化和硫轉化為硫酸，沒有涉及氧氣和水

的類別分析，a正確，故答案為：a。

【點睛】

二氧化硫和亞硫酸不能與氯化鋼溶液反應，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，硫酸與滴入的氯化領

溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀是解答關鍵，也是易錯點。

58.5m

27、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClO43y

a

ADABK+半徑大于Na+,因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低

【解析】

(1)cr的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；

通電小小

(2)工業制取燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T,氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；

(3)氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量；若測得沉淀質量偏大，則計算所得雜質氯化鈉

質量偏大，純度偏小；

(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質；

(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為K+半徑大于Na+,因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。

【詳解】

(1)C1的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；

故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；

通電小小

(2)工業制取燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12T,產生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜

質；

故答案為：NaClO；

(3)AgCl的物質的量為：一叫一mol,即雜質氯化鈉的物質的量也是上一mol,氯化鈉的質量為曳皿，氫氧化鈉

143.5143.5143.5

58.5m

的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量，即a-143M；

a

A.未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，A正確；

B.氯化銀顆粒細小，難以過濾，會造成沉淀質量偏小，計算所得雜質氯化鈉質量偏小，純度偏大，B錯誤；

C.氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質量減小，計算所得雜質氯化鈉質量減小，純度偏大，C錯誤；

D.氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，D正確；

58.5m

故答案為：143.5sAD；

a

(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質，

A.加入氯化領不會引入新雜質，能夠除去硫酸根離子，A正確；

B.加入氫氧化領會引入氫氧根，但是后續操作還會加入鹽酸調節p