第三節(jié)

硫和氮的氧化物河北巨鹿中學(xué)罪魁禍?zhǔn)祝。?1)、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或 地殼的巖石（3）固態(tài)硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦

FeS2黃銅礦CuFeS2石膏

CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O（2）氣態(tài)化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)不可離開(kāi)它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

硫廣泛存在于自然界

化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)俗稱：硫磺（2）硫的物理性質(zhì)：（3）硫的化學(xué)性質(zhì)：S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色的火焰點(diǎn)燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硫作為氧化劑，具有氧化性。但氧化性較弱。硫還能溶于強(qiáng)堿溶液：即做氧化劑，又做還原劑。樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？2、二氧化硫（SO2）無(wú)色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：（2）二氧化硫（SO2）的化學(xué)性質(zhì)：1）二氧化硫跟水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)4－7書(shū)P90實(shí)驗(yàn)步驟：見(jiàn)書(shū)二氧化硫漂白的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個(gè)試管②pH試紙變紅③加入品紅溶液，品紅溶液褪色④加熱后，溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色(檢驗(yàn)SO2的存在)SO2+H2OH2SO3(1)、二氧化硫跟水反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。（中強(qiáng)酸）SO2+H2OH2SO3幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水（過(guò)氧化鈉雙氧水）SO2活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脫硫SO2+CaSO3+

H2O

=

Ca(HSO3)2（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2OSO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl(4)、二氧化硫的還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）3、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

SO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工業(yè)制硫酸的第三步）2SO2+O22SO3CO2SO2顏色無(wú)色無(wú)色氣味無(wú)味刺激性氣味與NaOH反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)澄清石灰水渾濁渾濁BaCl2或CaCl2無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象品紅無(wú)現(xiàn)象褪色學(xué)以致用：CO2與SO2性質(zhì)比較一、相似性

二、差異性

三、SO2和CO2的相互鑒別一、

SO2物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、SO2化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)1.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習(xí)：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A通入NH3,另一份B通入Cl2則()A、只有A中產(chǎn)生沉淀BaSO4

B、只有B中產(chǎn)生沉淀

C、都不產(chǎn)生沉淀

D、都產(chǎn)生沉淀D3.下列能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無(wú)漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl二二氧化氮和一氧化氮1氮?dú)?N2)

無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體

比空氣稍輕1)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：

不溶于水收集氮?dú)鈺r(shí)用排水法不用排空法

N2+O2=====

2NO放電或高溫2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：3)氮?dú)獾挠猛荆罕Ｗo(hù)氣：填充燈泡，焊接金屬等N2+3H22NH3

N2

+3Mg

Mg3N22、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性質(zhì)：無(wú)色、不溶于水、有毒氣體是大氣的污染物2)、NO的化學(xué)性質(zhì)：2NO

+O2=2NO2

（紅棕色）（工業(yè)制硝酸的第二步）3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性質(zhì)：

紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

密度比空氣大

易液化（20℃）易溶于水并與水反應(yīng)是污染大氣的有害物質(zhì)之一2)、NO2的化學(xué)性質(zhì)：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工業(yè)制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐嗎？為什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪種氧化物是亞硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

[科學(xué)探究]書(shū)P92

NO2溶于水實(shí)驗(yàn)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO液體充滿整個(gè)試管向試管中慢慢通入氧氣32KClO3=2KCl+3O22H2O2

=2H2O+O2↑制取氧氣2紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，液面上升到2/3將一支充滿NO2的試管倒扣在水槽中1

解釋

現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2為紅棕色氣體，NO為無(wú)色氣體難溶于水。

△NO2和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②

①×2

＋②

總反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2對(duì)大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：書(shū)P93①煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生SO2②汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2③酸雨的形成飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚(yú)蝦死亡

酸雨的危害：NO2、SO2與水反應(yīng)造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4催化劑2SO2+O22SO3或：SO2+H2O

H2SO32大氣污染的危害：①危害人體健康②酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等3保護(hù)環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施書(shū)P94①調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物②嚴(yán)格控制污染物的排放量③研究開(kāi)發(fā)新技術(shù)專題練習(xí)有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算1.NO2+H2O型一、基本反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2二、主要類型例1：將盛満有若干毫升NO2氣體的試管倒立于水中，最后剩下4ml氣體，求原試管中NO2的體積。解：設(shè)原有NO2的體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO31XmL4mL解得X＝12mL答：原試管中NO2的體積為12mL。2.NO+NO2+H2O例2：將30mLNO和NO2的混合氣，通入倒立在水槽中的盛滿水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的氣體。求原混合氣體中NO和NO2的體積。解：設(shè)原有NO2的體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO體積差32x30-16=14

X=21mLV(NO)=30-21=9ml答：原有NO、NO2的體積分別為9mL、21mL3.NO+O2+H2O例3：在常溫下，向盛滿水并倒置于水槽中的試管里，先后通入NO和O2，充分反應(yīng)后，管內(nèi)氣體的體積變?yōu)樵ㄈ霘怏w總體積的1/2，求通入NO和O2的體積比。合并2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO

解：設(shè)原氣體總體積為14L，反應(yīng)了7L，余下7L4NO----3O2

4L3L故：①NO過(guò)量V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3②O2過(guò)量V(NO):V(O2)=4:(3+7)=2:5得4NO+3O2+2H2O=4HNO3例4：如圖，通過(guò)分液漏斗向貯有O2的貯氣瓶中緩慢加入28mL水，最終倒立于水槽中的試管內(nèi)（原盛有NO）的液面仍在原高度，問(wèn)：原在試管內(nèi)的NO有多少毫升？解：若NO過(guò)量，則進(jìn)入的O2全部消耗，剩余的氣體一定比原來(lái)的少，而液面仍在原高度，說(shuō)明O2過(guò)量。設(shè)原試管內(nèi)NO的體積為x43x3/4x28mL–3/4x=xx=16mL2NO+O2=2NO2由4NO+3O2+2H2O=4HNO34.NO2+O2+H2O例5：由O2和NO2組成的混合氣40mL，通過(guò)足量的水吸收后剩下5mL。求原混合氣體中NO2和O2的體積。x=28mLV(O2)=1/4x+5mL=12mL答：原NO2和O2的體積分別為28mL、12mL或35mL、5mL4NO2~O2

x1/4xx+1/4x+5=40mL解(1)余氣5mL是O2時(shí)，設(shè)原有NO2的體積為x(2)余氣5mL是NO時(shí)，設(shè)原有O2的體積為yy=5mLV(NO2)=4y+15mL=35mL4NO2~O2

4yyy+4y+15mL=40mL由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知余NO215mL

O2和NO2與水反應(yīng)什么情形下不余氣？此題余氣是什么？4NO2+O2+2H2O=4HNO35.NO+NO2+O2+H2O

例6：有一盛滿20mLNO氣體的試管倒立于水槽中，然