湖北省名校聯考2024屆高三下學期3月聯合一模測評化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.湖北鹽業歷史悠久，早在唐代已有零星的產鹽記載。下列說法錯誤的是（）

A.NaCl既可做調味品也可做防腐劑

B.焰色試驗可用于區分NaCl和Na2cO3

C.電解食鹽水的產物可用于生產漂粉精

D.醫療上生理鹽水是含0.9%的NaCl溶液

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.p-p?鍵的電子云形狀：

B.固體HF中的鏈狀結構：H/F.,H、F...H/F~H、F

C.二聚AICI3中Al的雜化方式：sp3

III

D.石墨的層狀結構：

III

3.生活中處處有化學，下列說法錯誤的是（）

A.醫藥、農藥、食品添加劑屬于精細化學品

B.自然界存在的多糖甲殼質是不可再生資源

C.壓電陶瓷能實現機械能與電能的相互轉化

D.高分子分離膜已廣泛應用于飲用水的制取

4.靳艾是十大楚藥之一，所含精油有很好的抗蟲作用，其有效成分之一的結構簡式如

下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.存在順反異構現象B.有特征紅外吸收峰

C.最多有21個原手共平面D.imol該物質能消耗5moiH?

5.漠是一種重要的基礎化工原料，下列有關漠的實驗裝置及原理正確的是（）

足員的乙酹溶液

so?飽和澧水

??

澳水』

不、￡"㈱酚

iii1■rMNn，1“*樂

A實驗室保B驗證二氧化硫的漂白C驗證苯環對羥基的活化D驗證醛基的還原

存液漠性作用性

A.AB.BC.CD.D

高滬

6.CaCN2可以作為固態氮肥，并改善土壤酸性，通過CaQ+NzUcaCNz+C反應制

備。下列說法錯誤的是（）

A.該反應為牖增過程

B.該反應實現了氮的固定

C.該反應需在無水條件下進行

D.CN）的電子式為市?:C：市J

7.x是宇宙中最豐富的元素，丫位于第四周期且基態原子中有5個未成對電子，基態

W原子的s能級與P能級的電子數相等，ZW是N2的等電子體，四種元素形成的配合

物XY（ZWb結構如下圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能：W>ZB.電負性：W>Z>X

C.配體ZW中配位原子為ZD.Y的最高價氧化物為堿性氧化物

8.推理是一種重要的思維方法。下列推理合理的是（）

已知推論

A電負性：F>O>H鍵角：OF2>H2。

B鍵能：H-C1>H-Br酸性：HCl>HBr

c溶解性：MgSO4>CaSO4溶解性：SrSO4>BaSO4

極性：極性：

DNH3>PH3NC13>PC13

A.AB.Bc.cD.D

9.下列方程式書寫錯誤的是（）

-

A.漂白粉在空氣中生效：2C1O-+CO2+H2O2HC1O+CO^

B.SbCl3水解制取Sb2（）3:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HC1

C.線性酚醛樹脂的制備：

OH

nHj|+wHCHOH

+(n-l)H2O

D.硅橡膠單體的制備：仁區）,SiCl2+2H2。TCH3）,Si（OH）2+2HC1

10.納米Ni-Pd催化制備甲酸鈉的機理如下圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.納米尺寸Ni-Pd有利于加快反應速率

B.反應過程中有極性鍵的斷裂與形成

C.反應過程中不需要持續補充CO?

D.總反應的原子利用率為100%

11.下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗方法或操作

12在水溶液中存在向ImLU的CCI4溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試

A

-二13管，觀察顏色變化

檢驗CH2=CHCHO中的碳

B取樣，加入適量酸性高鎰酸鉀溶液后觀察是否褪色

碳雙鍵

比較Ka(CH3coOH)與常溫，測濃度均為Qlmol/L的CH3coONa和

C

%(H2co3)Na2c。3溶液的pH

向濃度均為0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加濃

D比較Mg和Al的金屬性強弱

氨水至過量

A.AB.BC.CD.D

12.PTC（可表示為Q+X-）催化劑的催化原理如下圖所示（R為炫基）。

Y+Q+X-一XjQ+Y-水相

-----二7-------------------界面

傳遞X-J傳遞Y-

RY+Q+X--RX+Q+丫-有機相

下列說法錯誤的是（）

A.總反應為：丫一+心7^，RY+X一

B.Q+易溶于水相而難溶于有機相

C.Q+與x-、丫-之間的離子鍵強度要適中

D.PTC催化劑可用作相轉移惟化劑

13.一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于六方晶系，其晶體結構、晶胞沿c

軸的投影圖如下所示（晶胞邊長為apm,晶胞高為cpm,NA為阿伏加德羅常數的

值）。

下列說法正確的是（）

A.該物質的化學式為Mg?B

B.硼原子間最近距離為孝硬皿

C.Mg的配位數為12

D.該物質的摩爾體積為lex10-36NAH?/mol

14.為了保護環境、充分利用鉛資源，科學家設計了如下的H2-鉛化合物燃料電池實

現鉛單質的回收。

泵泵

下列有關說法錯誤的是（）

A.正極區溶液pH升高，負極區溶液pH降低

B.電子流向：電極b—負載-電極a

-

C.陰極區電極反應式為HPbO；+H2O+2e^Pb+3OH

D.為了提高Pb的回收率，離子交換膜為陰離子交換膜

15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸

鈣在不同pH下體系中lgc（M）與pH關系如圖所示（M代表

2+

H2c2。4、HC2O；>C2O；>Ca），已知

8656

7&p(CaC2O4)=W\7&p[Ca(OH)2]=10-o下列有關說法正確的是()

B.溶液pH=7時，《HC2O；)+2c?Oj)^2c(Ca?+)

C.pH>12時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分CaCzC^轉化為Ca(OH)2

2++

D.A點時，體系中c(Ca)>C(H2C2O4)—c(HC2O4)>C(C2O^)>c(H)>c(0H)

二,推斷題

16.某制藥廠的廢鈕催化劑含Pd、A12O3>CuO、Bi2O3>Si。?和活性炭，提取貴金

屬Pd的流程如下：

空氣鹽酸、雙氧水氨水鹽酸

浸渣A1(OH)3濾液

Bi(OH)3

已知：①伯系元素(包括Pt、Pd等六種元素)的單質均為惰性金屬；

②PdO性質較穩定，難溶于酸、堿，可溶于王水；

31

③7^[A1(OH)3]=1.2x10-32、^p[Bi(OH)3]=4.0x10o

回答下列問題：

(1)“焙燒”步驟的主要目的是除去活性炭，通常控制溫度600℃、焙燒時間約40min，

焙燒溫度過高或時間過長均導致鈿浸出率降低，原因是。

(2)“浸渣”的成分是少量PdO及o

（3）“浸出”步驟中生成配合物H2［PdCl4］，寫出該反應的化學方程式0

（4）“氨化”步驟中凡［PdCL］轉化為［Pd（NH3）4］Cl2，反應后溶液pH=9,此時溶液中

c（Al3+）:c（Bi3+）=。

（5）“沉鋸”步驟中的離子方程式為。

（6）Pd（NH3）2CL存在兩種平面結構，將其記為A和B。查得25℃時A、B在水中的溶

解度分別為0.2577g、0.0366g,A具有廣譜的抗癌活性，寫出A的結構式

（NH3中共價鍵不必畫出）。

17.乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林），是常用的解熱鎮痛藥。實驗室選擇草酸綠色催化

劑制備阿司匹林。

【實驗原理】

主反應：

水楊酸乙酸酎阿司匹林

副反應：

聚酯

名詞熔點/℃溶解性

水楊酸157-159溶于水和乙醇

乙酸酎-73.1易水解

乙酰水楊酸135微溶冷水，可溶熱水，易溶于乙醇

【實驗流程】

小楊酸、A80℃加冷水如哀口NaHCCh溶液18%鹽酸重結晶匚力

舞篇酎、回流30mi；操作1,祖片口口------------?--------?--------?產口口

-------操作2操作31--------1

回答下列問題:

⑴制備過程中采用的合適加熱方式是.

(2)“加冷水”后，發生反應的化學方程式為

(3)“操作2”中加入飽和NaHCC>3溶液的目的是

(4)“操作3”中緩慢加入過量18%的鹽酸，充分攪拌直至(填現象變化)，再

冷卻結晶。

(5)為檢驗所獲得的產品中是否含有水楊酸，可選用的試劑為

(6)為提高產品的產率，下列裝置可能會用到的有

(7)用分光光度法測定阿司匹林粗產品的純度。現測得阿司匹林標準溶液的吸光度A與

其濃度關系如下圖所示。

質量濃度(lO-img/mL)

準確稱取16.0mg實驗產品，用乙醇溶解并定容至100mL,測得溶液吸光度

4=0.720,則該產品的純度是(以質量分數表示)。

18.文拉法辛(化合物G)是一種用于治療各類抑郁癥的藥物，其合成路線如下圖所

zK:

回答下列問題：

(DA的化學名稱是。

(2)C-D的反應類型是。

(3)E中手性碳原子有個。

(4)F中官能團的名稱為。

(5)C發生消去反應生成的烯煌被足量酸性KM11O4溶液氧化后的產物是

和(寫結構簡式)。

(6)B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種。

a.能發生銀鏡反應

b.遇FeCL溶液顯紫色

⑺以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸為含碳原料，合成化合物［o基于你設計的

合成路線，相關步驟涉及到氫氣參與反應，其化學方程式為。

三、填空題

19.丙烯是有機化工中的重要原料，可用丙烷直接脫氫工藝和丙烷氧化脫氫工藝制

備，其主反應和有關物質的燃燒熱數據如下。

I.丙烷直接脫氫工藝：C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)

II.丙烷氧化脫氫工藝：2C3H8(g)+O2(g).，2C3H6值)+2珥03

CH?C3H6

物質3H

Jo2

燃燒熱-2219.9-2058.0-285.8

回答下列問題:

⑴反應I的AH=_________kJmob其自發進行的條件是o丙烷在不同溫

度下按照一定流速通過銘催化劑反應相同時間，所得混合物中部分物質的體積分數如

下表所示，實際控制溫度為580C,原因是。

510℃550℃580℃620℃

丙烷(%)64.8257.8737.7631.91

丙烯(%)12.3315.8522.7223.13

乙烯(%)0.120.190.200.71

甲烷(%)1.502.784.037.31

氫氣(％)20.4718.9925.4531.14

⑵①反應H屬于自由基反應，其反應歷程如下，寫出第iv步的反應方程式。

i)CJ,HoS+OZ?——J>/.C,H7Z+HO9.

ii).C33H/7+HO2,------>CJ3Hofi+H22O22

iii)H2O2----->2HO.

iv)o

(3)將3moic3H8、2molO2置于某恒溫(高于1。。℃)、恒壓(P)的密閉容器中進行反

應n時，發生了副反應HI：C3H&(g)+2O2(g)：CH3CH2OH(g)+CO2(g)+H2O(g)。

達平衡時的體積分數0(C3H6)=40%，0(CC)2)=4%，則C3H$的選擇性為

(CL的選擇性=用于3g耗的03H8xlOO%,計算結果保留3位有效數

字)，反應HI的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的

量分數)。

(4)使用惰性電極電解CO2的酸性溶液制丙烯，其裝置如下圖所示。

①若以鉛酸蓄電池作為直流電源，其工作時負極質量_________（填“增大”“減小”或

“不變”）O

②X電極的電極反應式為o

參考答案

1.答案：B

解析：A.NaCl是食鹽的主要成分，既可做調味品也可做防腐劑，故A正確；

B.NaCl和Na2cO3焰色試驗均為黃色火焰，無法進行區分，故B錯誤；

C.電解食鹽水的產物為Cb、H2、NaOH,C"可與石灰乳生產漂粉精，故C正確;

D.醫療上生理鹽水是含0.9%的NaCl溶液，故D正確；

故選B。

2.答案：C

解析：

A.p-p?鍵電子云形狀為：Q,故A錯誤；

B.固體HF中的鏈狀結構：故B錯誤;

Cl\/Cl、/Cl

C.二聚AICI3結構為AlAl,Al形成3個。鍵，1個配位鍵，無孤電子對,

/5/'

ClClC1

為sp3雜化，故C正確；

D.石墨是錯開的層狀結構,故D錯誤;

/142pm

故選C。

3.答案：B

解析：A.醫藥、農藥、食品添加劑屬于精細化學品，故A正確；

B.自然界存在的多糖甲殼質是可再生資源，故B錯誤；

C.壓電陶瓷是一種能夠將機械能和電能互相轉換的功能陶瓷材料，故C正確；

D.分離膜一般只允許水及一些小分子物質通過，其余物質則被截留在膜的另一側，所

以高分子分離膜已廣泛用于海水淡化和飲用水的制取，故D正確；

故選B。

4.答案：D

解析：A.由結構簡式可知，該分子中含有碳碳雙鍵，且與碳碳雙鍵相連的是2個氫原

子和另外兩個不同的基團，所以存在順反異構，A正確；

B.分子結構中含有碳碳雙鍵、酯基等官能團，所以有特征的紅外吸收峰，B正確；

H

H21

如圖，因為碳碳單鍵可以旋轉，使苯

環、烯垃及碳氧雙鍵構成的面共平面，而19號、20號碳原子連有4個原子，則最多有

2個原子與中心碳原子共面，所以最多有21個原子共面，C正確；

D.苯環和碳碳雙鍵可以與氫氣加成，醋基不能與氫氣加成，故Imol該物質最多能消耗

4molH2,D錯誤；

故選D。

5.答案：D

解析：A.實驗室保存液澳應使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A錯誤；

B.SC)2和濱水發生氧化還原反應生成HBr和硫酸，無法驗證SO2漂白性，B錯誤；

C.苯與澳水發生萃取，苯酚與濱水反應生成2,4,6-三澳苯酚沉淀，則苯酚與濃澳水

取代是由于羥基對苯環有活化作用，C錯誤；

D.濱水可氧化乙醛，澳水褪色，可驗證醛基的還原性，D正確；

故選D。

6.答案：A

解析：A.已知反應CaCz+N*CaCNz+C中除N2為氣體之外其余均為固體，即正反應

是一個氣體體積減小的方向，即該反應為牖減過程，A錯誤；

B.由游離態的氮轉化為化合態的氮的過程即為氮的固定，故該反應實現了氮的固定，B

正確；

C.由于CaC,能與水反應生成Ca(OH)2和C,Hz，故該反應需在無水條件下進行，C正

確;

D.CN）和CO2為等電子體，則其電子式為卜M：：C：N：『，D正確；

故答案為：Ao

7.答案：D

解析：X是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y位于第四周期且基態原子中有5

個未成對電子，則Y為Mn元素；基態W原子的s能級與p能級的電子數相等，ZW

是N2的等電子體，則Z為C元素、W為O元素。

A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氧元素的第一電離能大于碳元

素，故A正確；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為0>C>H,則電

負性的大小順序為0>C>H,故B正確；

C.由圖可知，一氧化碳是配合物的配體，給予孤對電子的配位原子是碳原子，故C正

確；

D.七氧化二鎰是能與堿反應生成鹽和水的酸性氧化物，故D錯誤；

故選D。

8.答案：C

解析：A.已知電負性：F>O>H,則OF2中0-F共用電子對偏向于F,即共用電子對之

間距離較遠，排斥力較小，故鍵角：H2O>OF2,A錯誤；

B.已知鍵能H-C1>H-Br,說明H-C1鍵較H-Br鍵更難斷裂，即酸性：HBr>HCbB錯

誤；

C.已知溶解性：MgSO4>CaSO4,即可推知同一主族元素的硫酸鹽的溶解性從上往下

依次減小，故可推知溶解性：SrSO4>BaSO4,C正確；

D.NH3和PH3,二者結構相似，由于N的電負性大于P,則NH3的極性較強，即極

性：NH3>PH3,N和Cl的電負性差小于P和Cl的電負性差，則NCI3分子的極性比

PCL的小，即極性：PC13>NC13,D錯誤；

故答案為：Co

9.答案：A

解析：A.漂白粉在空氣中生效的反應為次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳

酸鈣沉淀和次氯酸，反應的離子方程式為

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O2HClO+CaCO3J,故A錯誤;

B.三氯化睇制備三氧化二錨的反應為三氯化睇發生水解反應生成三氧化二睇和鹽酸,

反應的方程式為2sbe匕+3凡0Sb2O3+6HCb故B正確；

C.線型酚醛樹脂的制備的反應為酸性條件下苯酚與甲醛發生縮聚反應生成酚醛樹脂和

水，反應的化學方程式為

OH

n(^J|+MHCHOH

OHpn")H,O'故。正確;

D.硅橡膠單體的制備反應為(CHs'SiCl?發生水解反應生成(CH3)2Si(OH)2，反應的化

學方程式為(CH3),SiC12+2H2()9(CH3),Si(OH)2+2HCl，故D正確；

故選Ao

10.答案：D

解析：A.納米Ni-Pd催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，故A正確；

B.由圖可知，反應過程中有極性鍵的斷裂與形成，故B正確；

C.由圖可知，該反應的總反應為碳酸氫鈉與氫氣反應生成甲酸鈉和水，二氧化碳是反

應的中間產物，所以反應過程中不需要持續補充二氧化碳，故C正確；

D.由圖可知，該反應的總反應為碳酸氫鈉與氫氣反應生成甲酸鈉和水，反應所得產物

不唯一，所以反應中原子利用率不是100%,故D錯誤；

故選D。

11.答案：A

解析：A.向1mL"的Cd’溶液中加入1mL濃KI溶液，振蕩試管，發現雖然“在四氯

化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液體顏色變淺至無色，說明存在I；,使

匕離開四氯化碳體系，A正確；

B.酸性高鎰酸鉀溶液可以與碳碳雙鍵反應也可以和醛基反應，故加入適量酸性高鎰酸

鉀溶液無法檢驗CH?=CHCHO中的碳碳雙鍵，B錯誤;

C.比較Ka(CH3COOH)與%(H2co3)即比較CH3coOH與H2CO3酸性強弱，故應比較

NaHCC>3和CH3coONa溶液的pH,C錯誤；

D.向濃度均為0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加濃氨水至過量都得到白色沉淀，無法

對比Mg和A1的金屬性，D錯誤；

本題選Ao

12.答案：B

解析：A.水相反應和有機相反應相減可得總反應為：丫一+RX=RY+X'A正

確；

B.根據反應原理，Q+在兩相均易溶，B錯誤；

C.Q+與x-、丫-之間的離子鍵強度要適中，便于X1丫-和R的結合和分離，C正

確；

D.PTC催化劑可以實現兩相(水相、有機相)之間的轉移，可用作相轉移催化劑，D

正確；

故選B。

13.答案：C

解析：A.結合投影圖可知，晶體結構中實線部分為1個晶胞，Mg個數為

4xJ.+4x—=L有2個B位于晶胞體內，化學式為MgB2,A錯誤；

612

B.晶胞沿c軸的投影圖中硼原子位于正三角形的中心，硼原子間的最近距離，應為

t^apm，B錯誤；

C.由晶胞圖可知，6個B距底面中心的Mg距離相同，底面的Mg為2個晶胞共有，即

距Mg最近的B有12個，即Mg的配位數為12,故C正確；

D.該物質的摩爾體積為片csin60Oxl(r36NAni3/niol,D錯誤；

故選C。

14.答案：D

解析：該裝置為H2-鉛化合物燃料電池，通入燃料氫氣的電極b為負極，發生失電子

的氧化反應，則電極a為正極，發生得電子的還原反應。

A.根據分析，負極氫氣失電子、產生氫離子消耗氫氧根，pH降低，正極產生氫氧根離

子，pH升高，A正確；

B.根據分析電極b為負極，電極a為正極，電子流向：電極b—>負載-電極a,B正

確；

C.根據題干信息，通過電化學裝置實現鉛單質的回收，陰極區電極反應式為

HPbO2+H20+2e-Pb+3OH,C正確；

D.離子交換膜應使用陽離子交換膜，防止HPbOz移動至電極b,D錯誤；

答案選D。

15.答案：B

解析：CaCzO'為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，

2+-

CaC2O4(s)Ca(aq)+C2O4(aq)>QO"+H2OHC2O4+OH

HC2O4+H2OH2C2O4+OH,所以在CaC2()4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O;->>C(HC2O4)>c(H2C2O4),即①表示C2。；、②表示H2c2O4、③表示

HC2O4>④表示Ca2+。

+

A.HC2O4H+C2O4,跖2=,①③相交時以1*2。4)=。920：)從圖

中可知此時pH大于4小于5,所以Ka2數量級為10-5,故A錯誤；

B.溶液pH=7時c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒

-2++

c(HC2O4)+2C(C2O4)+c(OH)=2c(Ca)+c(H),所以

2+

c(HC2O4)+2c(C2O4)=2c(Ca),故B正確；

C.由圖像可知，pH>12時，如pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,

c(Ca2+)=io-45mol/L，此時Q[Ca(OH)2]=l°"5*(10」)2=1065<1^[Ca(OH)2]=l°56,即

沒有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯誤；

D.據以上分析可知，①表示C2。：、②表示H2c2O4、③表示HC2O4、④表示Ca?+，所

以A點時①表示的C2。：濃度小于此時溶液中的c(H+),故D錯誤；

故答案為：Bo

16.答案：(1)溫度過高或焙燒時間過長會導致Pd與氧氣生成PdO,使Pd的浸出率降

低

⑵SiC>2

（3）Pd+H2O2+4HC1H2[PdCl4]+2H2O

（4）0.03

2++

（5）[Pd（NH3）4]+2H+2CFPd（NH3）2Cl2一+2NH；

Cl、/NH3

⑹八

ClNH?

解析：廢鋁催化劑含Pd、A12O3>CuO、Bi2O3>Si。?和活性炭，先在空氣中焙燒除

去活性炭，使其轉化為二氧化碳，再對固體進行酸浸，A12O3，CuO、Bi2（）3溶解，

Si。?不溶于酸，且由題知，有少量PdO生成，故浸出后的濾渣為Si。2和Pd。，酸浸

后的溶液中加入氨水調節pH,使AF+、Bi3+以氫氧化物沉淀，再加入鹽酸沉鈿得

Pd（NH3）2Cl2-再將其轉化為鈿；

（1）根據題給信息②可推知，溫度過高或焙燒時間過長會導致難溶于“浸出”步驟的

PdO生成，使Pd的浸出率降低；

（2）廢Pd催化劑含Pd、A12O3、CuO、Bi2O3、SiO2和活性炭，其中活性炭在焙燒

中除去；其余物質中不溶于酸的僅有Si。？，焙燒可能生成極少量PdO；

（3）由流程圖可知該步反應物為HC1、H2O2>Pd，可由此得到方程式

Pd+H2O2+4HC1-H2[PdCl4]+2H2O;

（4）反應后溶液pH=9,BPc（H+）=lxlO9moVL,c（QH"）=1x105mol/L,由％可

得c（Al3+）==L2??1.2?1017moi/L,

I'C3（OHj（105）3

c（Bi3+）=Ksp]：（O：）3]二:0x10：=40?10」6moi/L,即二者濃度之比為0.03；

I）C3（0H）（1X105）

（5）由（4）可知此時含Pd的反應物為[Pd（NH3）/C12，由流程圖知其余反應物為

HCb生成物為難溶于水的Pd(NH3),CL。可由此得到方程式

2++

[pa^?H3)4]+2H+2CVPd(NH3)2Cl2?1;

(6)

根據數據,A在水中溶解度顯著大于B,由“相似相溶”原理可推知A結構的極性應大

C</NH3

于B,因此A結構中相同的基團應相鄰，結構式為/P1。

ClNH3

17.答案：(1)水浴加熱

OO

(2)HQ+||||-2CH3coOH

CH3—c—o—c—CH3

(3)將產物轉化為鈉鹽而溶解于水，與聚酯分離

(4)不再生成氣泡

(5)氯化鐵溶液

(6)BC

(7)87.5%

解析：由實驗流程，水楊酸和乙酸酎在水浴加熱、草酸催化條件下生成乙酰水楊酸，

加入飽和碳酸氫鈉溶液除去多余的水楊酸，有利于分離出乙酰水楊酸，用鹽酸將過量

的碳酸氫鈉反應后，進行重結晶得產品。

(1)題目要求80℃加熱回流30min，需要控溫，因此采用水浴加熱；

(2)

該裝置的反應物與產物中能與水反應的僅有乙酸酎，因此為乙酸酎與水生成乙酸的反

OO

應，發生反應的化學方程式為HQ+||||->2CH3COOH

CH3—C—o—C—CH3

(3)產物乙酰水楊酸微溶于水，副產物聚醋為鏈狀高聚物，難溶于水。將二者分離的

方法為加入飽和NaHCC>3，將產物轉化為鈉鹽而溶解于水，與聚酯分離；

(4)加入HC1的現象為：與過量NaHCC>3反應生成CO2,產生氣泡，因此停止加入

HC1時的依據是不再生成氣泡；

(5)產品為乙酰水楊酸，雜質為水楊酸，其不同的官能團為酚羥基。因此選用氯化鐵

溶液檢驗酚羥基；

(6)實驗中采用回流裝置減少損失；過濾時趁熱過濾減少產品損失。其余兩項與本實

驗無關，故選BC；

⑺溶液吸光度A=0.720,由圖像可知，此時對應的質量濃度為L4xl()Tmg/mL，對

應的原產物質量為14mg,即純度為好鱉=87.5%

16mg

18.答案：(1)對羥基苯甲醛

(2)氧化反應

(3)1

(4)酸鍵、氨基

(5)H3co~>0

(6)13

CNXNH2

(7)/j)+2H2催化劑,Co

OHOCH3

解析：由有機物的轉化關系可知，Qi與(CH3)2SO4發生取代反應生成,則

CHOCHO

OHOCH3

A為:)；與C^MgBr先發生加成反應、后酸性條件下發生水解反應

CHOCHO

H3CO

OH

由分析可知，A的結構簡式為Q],名稱為對羥基苯甲醛，故答案為：對羥基苯甲

CHO

醛；

(2)

(3)

由結構簡式可知，E分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子:

由分析可知，F的結構簡式為,官能團為酸鍵和氨基，故答案

為：酸鍵、氨基;

(5)

（6）B的同分異構體能發生銀鏡反應、遇氯化鐵溶液顯紫色說明同分異構體分子中含

有醛基和酚羥基，同分異構體的結構可以視作是鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯

酚分子中苯環上和甲基上的氫原子被醛基取代所得結構，共有13種，故答案為：13；

(7)

由有機物的轉化關系可知，以丙酮、氧化鈉、甲醛和甲酸為含碳原料，合成化合物

19.答案：（1）+123.9；高溫；溫度過高，副產物大量增加，能耗增大；溫度過低，反

應速率慢，單位時間產率降低

(2)2HO-^HO+-O

222

(3)90.9%；11

+

(4)增大；3CO2+18e+18HC3H6+6H2O

解析：(1)C3H8燃燒熱的熱化學方程式：

1

C3H8(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(l)=-2219.9kJmoF@;C3H6燃燒熱的熱化

學方程式：

C3H6(g)+102(g)^3CO2(g)+3H2O(1)A//=—2058.0kJ.mo「②；H2燃燒熱的熱化

學方程式：H2(g)+102(g)-H2O(1)=-285.8k「mo『③。根據蓋斯定律，①一

②一③可得到反應I,則

AH=-2219.9U-mol1-(-2058.0kJ-mol1)-(-285.8kJ-mol1)=+123.9kJ-mol1。

該反應是吸熱反應，△”>();該反應是氣體體積增加的反應，則AS〉。；根據

△G=ZkH—TAS,使反應自發，即△G<0,則溫度越高越好，即高溫有利于自發進

行。

溫度小