湖南省岳陽市一中2024年高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOQ+HClO+IT+a

2+

B.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSChJ+2H++2C1O

2+

C.SO2+H2O+Ca+2CIO^CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl

2、實驗室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

浸透

了

行

姐

油

的

棉

行

bed

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

3、室溫下，用O.lOOmoPLdNaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmoPL1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已

知AG=lgWJ],下列說法不正確的是()

c(OH)

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c（A-）=c（B-）

4、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.的中子數(shù)為8B.16。和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.16。與180核電荷數(shù)相等D.1個16。與1個18。質(zhì)量相等

5、O.lmoL/L醋酸用蒸儲水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D,電離程度減小，H+濃度增大

6、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=llAl=27.4?=68（卬）

C=12Si=28?=70（乙）

A""LNR4P=31275

0=16S=32fw=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞8

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH”

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

7、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa+、SiO3\OH,SO4

2

B氯水K+、I、Br、SO3"溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小蘇打溶液AF+、Mg2+、Ba2+,Cl同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4a和12的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

9、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+-2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2C1=J=Mn+Ch?+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOH△2Na2s+Na2sO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

10、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：

B.M（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：QBQ

11、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

—銘土礦—?除朵—?AijOj良身LAI

處“、石英

礦—石灰石鼓聰

物AiU

一石英募筑（和）*

資S）Si（飩）

源Cu（粗）處Cu（純）

——黃銅礦

FKUSQj?廢液

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的C112S、FeO均是還原產(chǎn)物

12、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

13、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3C>4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

15、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

16、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是()

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是o

(3)E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是

(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有.種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：(其他試劑任選)。

18、有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使

NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答：

：

_邠2化_劑_°F—-F「_____

—?I(C,H10O.)

HQr―----U_____

°催化制H

JD

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)G-H的反應(yīng)類型是。

(3)寫出F+H-1的化學(xué)方程式_________________________o

(4)下列說法正確的是0

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

19、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗陽極

氣體的氧化性。

lOO1mLftfl110mL*M

Aa-

(1)必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、—―接―；B接_、接―。

(2)電路的連接是：碳棒接電源的極，電極反應(yīng)方程式為o

(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是,有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是o

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置

未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為o

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E裝置中濃硫酸的作用?

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的

原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

21、汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。

NO、N4垢

Z°2NiO電極

02-—,固體電解及

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為o

(2)已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-606.6kJ-moI1

1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmoI

1

則反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△!!=kJ?moI

(3)300K時，將等濃度的CO和NCh混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測得c(CO)

濃度隨時間t的變化如表所示。

t/min020901705601600132001400000

c(CO)/mol?L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)長=(保留1位小數(shù))。

②在300K下：要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是:要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有

③實驗測得：反應(yīng)物濃度按任意比時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合丫正=1＜正02例02)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是

與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請推理出v逆的表達(dá)式：丫逆=(用k正、K與c(CO),

c(CO2)、c(NO)表達(dá))。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，h時刻增大CO濃度，平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

將少量SCh通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HClO+H+Cl,故選A。

2、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯煌發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯燒發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燃被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了co2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強(qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

c”)

未加NaOH溶液時，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=10-14,-―^=10-12,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH)

HA是強(qiáng)酸；

c”)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,貝！Jc(H+)?c(OH)=1014,~~=10-9,貝!Jc(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(OH-)

則HB是弱酸；

【詳解】

A.P點AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(BOQi(H+)=10mol/L,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)IO25x1025

=10-4,故B正確;

c(HB)~0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則

M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點c(A-)=c(Na+)、M點c(Na+)=c(BO,但是c(Na+)：MVP點，則c(AO>c(BO,

故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

4、C

【解析】

由(簡化為Ax)的含義分析解答。

【詳解】

原子中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A—Z)。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為'X。

A.氧是8號元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項錯誤；

B.16。和"(J質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項錯誤；

C.16。與18。核電荷數(shù)都是8,C項正確；

D.16。、18。的相對質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。

本題選C。

5、C

【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH合CH3coO+H+,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項正確；

答案選C

【點睛】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H+)均減小，由于Kw不變，貝！Jc(OIT)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3coOH)減小，n(CH3coe>>n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是常考點，也是學(xué)生們的易錯點。

6、C

【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IIIA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲>乙>軟，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SilU故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

7、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO32-的還原性大于V,加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，AF+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

8、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化核分解，碘升華，則NH4a和12的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCk,故D錯誤；

正確答案是Ao

9、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2Cr=^Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH^82NazS+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

10、B

【解析】

A.相同離子不能合并；

B.家(2H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：E3市喳卡至于，故A錯誤;

B.M(2H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;

C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

鍵之間夾角⑵度,為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：故C錯誤；

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，而氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。

11、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiOz的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以CwS、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

12、D

【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑

時，需與維生維C同時服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀

富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水

氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

13、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

14、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選D。

15、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；

C.HI、HC1都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；

故合理選項是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰苯二酚CiiHuOzFzBr取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

■鍵、竣基減小生成物濃度，使平衡正向移動

【解析】

Br

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與,發(fā)生取代反應(yīng)生成

Lx,

在溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成

B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(C),CNaOHD(),

D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E(口),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

司特的中間體F()o根據(jù)以上分析解答此題。

【詳解】

(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為分子式為CnHnO2F2Br；

答案為：鄰苯二酚；CnHiiOzFiBro

⑵由圖示可知與B。發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:

A

答案為:

(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成竣酸鹽后再進(jìn)行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，F(xiàn)中的含氧官

能團(tuán)為酸鍵、竣基。

答案為；取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；酸鍵、竣基。

(4)上述合成路線中，AfB、C-D、EfF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機(jī)反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反

應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小,

促使平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

(5)『一的分子式為C,lbBr,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3)異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CHz=C(CH3)2里面分另U有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:

BrCH=C(CH3)2o

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到,再與Bn發(fā)生取代生成

然后仿照題中D-E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位漠原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備

18、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X為烷崎，則途徑I、途徑n均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的崎，必為CH4,由途徑H各C

分子中有2n-l個碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個碳原子。據(jù)F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4HIO),A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(二,，)、E開環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2coOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2coOCH2cH20H)。

(1)據(jù)C—G-I,G只能是L丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)一H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

fffO

(3)F+H1I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH—_CH3cH2coOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量濱水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；

C.X(C4H10),A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；

E.I(C5H10O3)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE。

19、GFIDEC正2(T-2e=C12T丙中溶液變藍(lán)C12+2I=I2+2C1

CI2+2OH=CI+C1O+H20<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)

【解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是

C12,據(jù)此分析；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；

根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH),再求溶液的pH,據(jù)

此分析。

【詳解】

(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D,然后再進(jìn)

行尾氣吸收，E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體

積，即各接口的順序是：ATGTFTLBTD—E—C,故答案為：G；F；I；D；E；C；

(2)電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e=C12t，

故答案為：正；2Cr-2e=ChT；

(3)氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，其離子方程式為：?2+21=12+2?;最后氫氧化鈉溶

液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：CI2+2OH=C1+C1O+H2O,故答案為：丙中溶液變藍(lán)；C12+2r=I2+2CI；

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

00056L

(4)n(H2)==0.00025mob根據(jù)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2。電解Hzf+CLT+ZNaOH可知另一極理論上

22.4L/mol

生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化

鈉反應(yīng)，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為：<；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)

生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。

20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰