2024年云南省曲靖市高考化學倒計時模擬卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯2、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成3、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數與其電子層數相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅4、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是A．滴定管用待裝液潤洗 B．錐形瓶用待測液潤洗C．滴定結束滴定管末端有氣泡 D．滴定時錐形瓶中有液體濺出5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-6、光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過。下列說法不正確的是A．該裝置將光能轉化為化學能并分解水B．雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性C．如陽極區為KOH深液，在光照過程中陽極區溶液中的c(OH-)基本不變D．再生池中的反應：2V2++2H+2V3++H2↑7、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D8、有機化合物在食品、藥物、材料等領域發揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（）A．甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B．按系統命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2，2，3-三甲基-3-丁醇C．2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上D．乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現一組峰9、下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO210、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：下列說法中錯誤的是（）A．過程①→②是吸熱反應B．Ni是該反應的催化劑C．過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D．反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H211、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態，相關實驗數據如表所示：容器溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol化學平衡常數n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法不正確的是A．0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％D．K1=K2>K312、下列關于有機化合物的說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別13、NA是阿伏加德羅常數的值。下列體系中指定微粒或化學鍵的數目一定為NA的是A．46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子B．36.0gCaO2與足量水完全反應過程中轉移的電子C．53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0g乙烷中所含的共價鍵14、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態的氫化物；D與C同主族。則下列說法中不正確的是（）A．原子半徑大小關系：A<C<BB．在0.1mol?L-1的X溶液中，溶液中陽離子的數目小于0.1NAC．C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高D．化合物X受熱易分解15、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A．原子半徑:Br>Ga>Cl>Al B．鎵元素為第四周期第ⅣA元素C．7935Br與8135Br得電子能力不同 D．堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO416、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A．抗震性好 B．耐腐蝕強 C．含碳量高 D．都導電導熱17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B．化合物YW3為共價化合物，電子式為C．Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料D．原子半徑大小：W＞Z＞Y＞X18、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結論是A．該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．開始階段，pH迅速上升說明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反應D．NaOH和氯水反應的本質是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移19、在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數一定為NAC．該容器中氣體質量為46g時，原子總數為3NAD．若N2O4分子數增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量20、實現中國夢，離不開化學與科技的發展。下列說法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復合材料實現了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅21、實驗測知K3C60熔融狀態下能導電，關于K3C60的分析錯誤的是A．是強電解質 B．存在兩種作用力C．是離子晶體 D．陰陽離子個數比為20∶122、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變為紫紅色。下列推斷錯誤的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+D．NaBiO3可與濃鹽酸發生反應：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。已知：i．Claisen酯縮合：ii．(②比①反應快)iii．，(R、R＇代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。(2)B→C的反應類型是_______________。F的結構簡式為_______________________。(3)D→E的化學方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩定結構有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。24、（12分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統命名法，有機物A的名稱是_______。（2）B的結構簡式是__________。（3）CD的反應類型是___________。（4）寫出DM的化學方程式________。（5）已知X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_______種，寫出任意一種的結構簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______25、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質不穩定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時所選指示劑為_____________，滴定終點時的現象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。26、（10分）（發現問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。27、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-28、（14分）（1）已知反應的，、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。（2）對于一般的化學反應aA+bB→P，反應物濃度和反應速率之間存在以下關系：v（單位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x×c(B)y，k稱為速率常數，x稱為反應物A的級數，y稱為反應物B的級數，x+y稱為反應的總級數。①對于反應H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表達式：v＝k×c(H2)×c(I2)，則反應總級數為________級。②H2O2分解成水和氧氣的反應是一級反應，反應速率常數k為0.0410min-1，則過氧化氫分解一半的時間是__________min。（結果保留3位有效數字）（已知：一級反應物質濃度c=c0e-kt，c0為初始濃度，ln2=0.693）（3）將等物質的量的I2和H2置于預先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K，起始總壓強為416kPa；體系達平衡，總壓強為456kPa。體系中存在如下反應關系：①I2(g)?2I(g)Kp1=200ΔH1②I2(g)+H2(g)?2HI(g)Kp2ΔH2③HI(g)?I(g)+H(g)Kp3ΔH3④H2(g)?2H(g)Kp4ΔH4（已知Kp3、Kp4值很小，③、④反應忽略；Kp為以分壓表示的平衡常數，以下計算結果均保留2位有效數字）①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）②1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為______kPa、_______kPa、Kp2=______。29、（10分）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：（1）反應I的化學方程式是________。（2）反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是____________。③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。（3）反應II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol-1它由兩步反應組成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ?mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1，L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。①寫出反應iiSO3（g）分解的熱化學方程式：________。②X代表的物理量是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B．35Cl與37Cl的質子數相同而中子數不同，互為同位素，選項B錯誤；C．CH4分子的比例模型為，選項C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。2、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。3、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數與其電子層數相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素。【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：2，故B錯誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。4、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。5、B【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反應生成水和二氧化碳，故A不符；B.＝1×10－12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－與OH-間不發生反應，故B符合；C.0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；D.0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之間要發生氧化還原反應，故D不符合；故選B。6、C【解析】

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側為陰極，反應式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，由此來解題。【詳解】A.由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性，B正確；C.光照過程中陽極區反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D.根據以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查電解池的工作原理，根據題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考查了學生信息處理與應用能力。7、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產物不能出現氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。8、A【解析】

A．甲苯有4種等效氫（），間二甲苯也有4種等效氫（），因此它們的一溴代物均有4種，A項正確；B．醇的系統命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，，該化合物名稱應為：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B項錯誤；C．2-丁烯的結構為或，分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤；D．乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會出現2組峰，D項錯誤；答案選A。【點睛】用系統命名法命名的一般原則：①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈；②編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小；③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數字與漢字之間以“-”相隔。9、B【解析】

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。【詳解】A．SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使濕潤的紅色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。10、A【解析】

由圖可知，發生CH4+CO22CO+2H2，Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答。【詳解】A．①→②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；B．Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；C．由反應物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；D．由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2，故D正確；答案選A。【點睛】反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量的相對大小。11、A【解析】

A．容器甲中前5min的平均反應速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，甲中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.02.00反應(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化學平衡常數K==10，乙中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.00反應(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化學平衡常數K==10，解得：a=2.2，故B正確；C．甲中CO轉化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%，故C正確；D．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K1=K2>K3，故D正確；故選A。12、D【解析】

A．糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發生水解反應，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現象不同，可鑒別，故D正確；故選D。13、C【解析】

A．46.0g乙醇的物質的量為1mol，酯化反應為可逆反應，不能進行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數小于NA，故A錯誤；B．36.0gCaO2的物質的量為=0.5mol，與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉移0.5mol電子，故B錯誤；C．53.5g氯化銨的物質的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，即n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，故C正確；D．一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數目為×7×NA=NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意過氧化鈣與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，反應中O元素的化合價由-1價變成0價和-2價。14、B【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X，指的是HNO3與NH3反應生成NH4NO3，C能形成兩種常溫下為液態的氫化物H2O和H2O2，A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。【詳解】A.原子半徑大小關系：H<O<N，A正確；B.在0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3?H20＋H+，溶液中陽離子的數目應等于0.1NA，B錯誤；C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S，常溫下H2O分子為液態，而H2S為氣態，沸點H2O比H2S的要高，C正確；D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩定，受熱易分解，D正確；故本題選B。15、D【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl，選項A錯誤；B、鎵元素為第四周期第ⅢA元素，選項B錯誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高溴酸，選項D正確；答案選D。16、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；B.該鋼材改變了金屬的組成和結構，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；C.根據生鐵的含碳量為：2%--4.3%，鋼的含碳量為：0.03%--2%，可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；題目要求選錯的，故選C。17、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，說明最外層電子數依次為1、3、5、7，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素；。X與Y位于不同周期，則X為H元素。【詳解】A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素，元素化合物YX4W為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B項、Y為N元素、W為Cl元素，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C項、Y為N元素、Z為Al元素，AlN為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征，故C正確；D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半徑最小，故原子半徑從大到小的順序為Al＞Cl＞H，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意最外層電子數為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。18、C【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，故C錯誤；D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結論，故選C。19、B【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1mol，其中含有的原子數目為3NA，C正確；D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數增加0.5NA，產生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。20、D【解析】

A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.納米復合材料表面積大，納米復合材料實現了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。21、D【解析】

A.K3C60熔融狀態下能導電，所以是電解質，并且是鹽，是強電解質，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；C.該物質熔融狀態下能導電，說明是電解質且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K++C603-，陰陽離子個數比是3:1，故D錯誤；故選：D。22、B【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；B．根據分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7gMnO2的物質的量為=0.1mol，轉移電子物質的量為×6=0.12mol，故B錯誤；C．MnSO4溶液過量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+，故C正確；D．KMnO4可與濃鹽酸發生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發生反應，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羥基取代反應CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發生加成生成B為1-溴丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據Claisen酯縮合：，E發生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F為，根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為，據此分析。【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發生加成生成B為1-溴丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據Claisen酯縮合：，E發生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F為，根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ為，所含官能團的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應（或取代反應）生成1-丙醇，反應類型是取代反應；F的結構簡式為；(3)D→E是丙酸與甲醇發生酯化反應生成丙酸甲酯和水，反應的化學方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應則應該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩定結構有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發生加成反應生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應生成，在氯化銨溶液中反應生成，合成路線如下：。【點睛】本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結構簡式是解題的關鍵。本題中應注意（6）中合成路線應參照反應流程中的步驟，結合幾個已知反應原理，推出各官能團變化的實質。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應3【解析】

由F的結構簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F發生消去反應生成G，G為，X的苯環上只有一個取代基，且取代基無甲基，結合N的分子式可知N的結構簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題。【詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環，②苯環上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為。【點睛】結合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、a使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應淀粉溶液滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實驗目的來分析，該實驗目的是雙氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式，注意產物和介質；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應、及滴定反應2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式、結合數據計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實驗目的是雙氧水的提濃，需要水分揮發、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱，而過氧乙酸性質不穩定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反應物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現象為：滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子反應，碘單質為氧化產物，乙酸為還原產物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過氧乙酸的濃度；答案為：。26、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，由此可推知實驗現象。從兩瓶內溶液中所含溶質的物質的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。【詳解】甲裝置中，澄清石灰水中的溶質為Ca(OH)2，它與CO2反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2，是因為CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質的物質的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。【點睛】解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質的溶解度以及溶液中所含溶質的物質的量。27、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據反應原理我們發現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個