2024年江西省崇仁縣第二中學高三（最后沖刺）化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物M、N之間可發生如圖轉化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發生加成反應B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發生水解反應和酯化反應2、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO23、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA4、下列有關實驗操作的敘述正確的是A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．在蒸餾操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D．向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁5、下列物質的熔點，前者大于后者的是A．晶體硅、碳化硅 B．氯化鈉、甲苯 C．氧化鈉、氧化鎂 D．鉀鈉合金、鈉6、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A．制備SO2B．制備CuI并制備少量含SO2的溶液C．將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的CuI固體7、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）A．Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB．圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法C．圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．圖Ⅱ中Fe表面發生還原反應8、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B．H3PO4與H2G的第一電離平衡常數K1的數量級不同C．用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為Na2HPO4D．NaH2PO4溶液中：9、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（）A．外電路中電流方向為：X→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應D．若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y10、下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D11、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性12、根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗現象結論A甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產生，一段時間后，FeCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應為放熱反應D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液無NH4+A．A B．B C．C D．D13、化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．蠶絲屬于天然高分子材料B．霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環利用（Recycle）C．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D．中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹14、下列說法錯誤的是（）A．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”C．NaOH與SiO2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放15、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一種無機化合物,下列有關該溶液的說法正確的是A．檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氰化鉀溶液,看是否有藍色沉淀產生B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3-C．檢驗溶液中是否含有C1-,應先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液D．該澄清溶液顯中性或酸性16、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發生轉移D．處理后的廢水酸性增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質能與鹽酸反應。(1)根據上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：______(寫出一個即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調節水樣pH至1?3，溶液又會呈藍色，其原因是____(用離子方程式表示）。18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子；②③RCN→H④回答下列問題：(1)F的結構簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．化合物A的官能團是羥基B．化合物B可發生消去反應C．化合物C能發生加成反應D．化合物D可發生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：_________。①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。19、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測定Li3N產品純度：取mgLi3N產品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據E中____(填現象）開始給鋰加熱。(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。21、CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發生的主要反應有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3（1）△H3________kJ·mol-1（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是____。②250℃時，反應ii的平衡常數____1（填“＞”“＜”或“=”）。③下列措施中，無法提高甲醇產率的是____（填標號）。A加入適量COB增大壓強C循環利用原料氣D升高溫度④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量（括號里的數字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。②相對總能量E=____（計算結果保留2位小數）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）（4）用電解法也可實現CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發生水解反應和酯化反應，故D正確；故答案為B。2、A【解析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據n=知，二者分子物質的量相同，也就是分子數相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原子數，但質量不相等，則所含原子數不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，故D錯誤；故選：A。3、A【解析】

A、511B中含有中子數是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數小于0.1NA，故B錯誤；C、標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數小于0.75NA，故C錯誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3，溶液中H+的數目小于0.01NA，故D錯誤。4、C【解析】

A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯誤；B．苯的密度比水的密度小，分層后有機層在上層，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．蒸餾時，應充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶，防止餾分來不及冷卻，故C正確；

D．引流時玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D錯誤；故答案為C。5、B【解析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C，所以熔點前者小于后者，選項A不符合題意；B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合題意；C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；答案選B。6、D【解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發生氧化還原反應生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。7、C【解析】

A.圖Ⅰ為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說法正確；B.圖Ⅱ裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C說法錯誤；D.圖Ⅱ裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，故D說法正確；故答案為C。【點睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。8、C【解析】

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B．滴定前，0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數Ki的數量級相同，故B錯誤；C．20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質為Na2HPO4，故C正確，D．當溶液中的溶質為NaH2PO4時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】

根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。【詳解】A.根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項錯誤；B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C.X是負極，負極上發生氧化反應；Y是正極，正極上發生還原反應，C項錯誤；D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y，D項正確。答案選D。【點睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。10、C【解析】

A．亞硫酸鋇在硝酸溶液中發生氧化還原反應生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時不溶解，現象不正確，故A錯誤；B．KI溶液中不存在碘單質，加入CCl4，不能發生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現象不正確，故B錯誤；C．AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C實驗操作、現象及結論均正確；D．室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HA-＜HB，不能說明酸性H2A＜HB，結論不正確，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。12、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產生，一段時間后溶液顏色加深

，Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；銨鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+，故D錯誤。點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。13、C【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環利用（Recycle）符合綠色化學理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應，會造成大氣污染，C錯誤；D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中發生水解反應Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選D。14、C【解析】

A．“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B．塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；C．NaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D．加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。15、C【解析】

A．該溶液中含有Fe3+，所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；B．ClO-與Fe3+發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；C．溶液中含有的SO42-會干擾Cl-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗Cl-，故C項正確；D．銨根和鐵離子在溶液中發生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；故答案為C。16、D【解析】

A．原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導線→M極，電子無法在電解質溶液中移動，故A錯誤；B．M為正極，電極反應式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；C．N極為負極，電極反應為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據轉移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發生轉移，故C錯誤；D．根據電極反應式計算得，轉移4mole-時，負極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數比分別為1:1和1:2的固態化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質能與鹽酸反應，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據此分析作答。【詳解】根據上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H＋，為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2中P的化合價為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調至1~3時，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。18、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學環境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為，根據信息②，推出B的結構簡式為，根據信息③，推出C的結構簡式為，根據信息④，－NH2取代羥基的位置，即D的結構簡式為，根據反應⑥產物，推出F的結構簡式為，據此分析。【詳解】（1）根據上述分析，F的結構簡式為；（2）A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發生消去反應，故B正確；C、C中含有苯環，能發生加成反應，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；答案選BC；（3）根據阿斯巴甜的結構簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學方程式為+3NaOH＋CH3OH＋H2O；（4）有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，根據D的結構簡式，該同分異構體中含有－NO2，符合要求同分異構體是、；（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發生加成反應，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發生H2NCH2COOH，即合成路線為。【點睛】本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，即N和O組合成－NO2，該有機物有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，即苯環應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。19、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進行合成的發生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據此解答。【詳解】（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應，氮化鋰能與水反應，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；（5）①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為：等于；②裝置E中發生反應：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應產生H2，如果產品混有鋰，則產生氣體體積偏大，測得產品純度偏高；答案為：；偏高。20、②CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成【解析】

（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強烈水解，據此分析D的作用；（3）Li非常活潑，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據水解原理分析可知產物之一為氨氣，根據氨氣的性質選擇檢驗方案。【詳解】（1）氯化銨與Ca(OH)2反應需要加熱且有水生成，故應選用②；CaO與氨水反應生成NH3與Ca(OH)2，化學方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為：②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進入C中導致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解；（3）加熱時鋰易與空氣中的氧氣反應，故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于水，故當E中球形干燥管末端基本無氣泡冒出時，說明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應；球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時；（4）LiNH2水解時產物應是LiOH和NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗NH3，故方案可設計如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成。21、-90.6溫度改變時，反應i和反應ii平衡移動方向相反＜DCO、CH3OHHCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3