青海省互助縣第一中學2024年高三最后一模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩定結構2、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關B．“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農藥和肥料C．游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D．制作醫用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料3、下列變化中化學鍵沒有破壞的是A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．重油裂解4、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發生可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產物比氧化產物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：35、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A．鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB．1molNaClO中含有的Cl—數目為NAC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5×10－7NAD．18gH2O中含有的電子數為10NA6、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A．電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片B．銅片上發生氧化反應C．右側碳棒上發生的反應：2H++2e→H2↑D．銅電極出現氣泡7、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A．可燃性實驗 B．酸性高錳酸鉀C．澄清石灰水 D．品紅試液8、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）A．兩元素具有相同的最高正價 B．兩元素具有相同的負化合價C．兩元素形成的是共價化合物 D．兩元素各存在不同種的單質9、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A．黑火藥爆炸 B．用鐵礦石煉鐵 C．濕法煉銅 D．轉輪排字10、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+11、下列說法正確的是①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．③ C．②③④ D．③⑤12、根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D13、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C．A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD．A、B、C、D的單質常溫下均不導電14、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應制得2molSO315、用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的A．0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NAB．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數目為0.15NAC．1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NAD．5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA16、材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是A．人面魚紋陶盆-無機非金屬材料 B．圓明園的銅鼠首--金屬材料C．宇航員的航天服-有機高分子材料 D．光導纖維--復合材料17、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應的有機物有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種18、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl219、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．MgCO3→HCl（aq）MgClB．NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C．SiO2→C（高溫）D．AgNO3→NH3?H2O[Ag（NH3）2]OH20、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D21、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．元素Y的最高化合價為+6價B．最簡單氫化物的沸點：Y＞WC．原子半徑的大小順序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態不同的電子。（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應的化學方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。24、（12分）鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結構簡式為_______________。BH的反應類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構簡式為________________。25、（12分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________；上述流程中可以循環利用的物質是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是________。26、（10分）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發生化學反應。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應采用的發生裝置是________，收集并吸收氯氣應選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________。(3)自來水廠經常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。27、（12分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨。反應式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發生反應的儀器名稱是_______________。②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_______________（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為。樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_______________。[已知]28、（14分）根皮素J()是國外新近研究開發出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列問題：(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.(4)F→H的化學方程式為______________________.(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)①能與FeCl3溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).29、（10分）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業鹽；是一種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空：（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______。（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個共價鍵，位于ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位于ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個電子，達到穩定結構需要共用2個電子，Cl最外層7個電子，達到穩定結構需要共用1個電子，則S2Cl2中只含有共價鍵，結構是為Cl－S－S－Cl，A錯誤；B．Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個電子層，半徑最小；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序為S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩定結構需要共用4個電子，S要達到穩定結構需要共用2個電子，則1個C原子和2個S原子均可達到穩定結構，分子式為CS2，結構是為S=C=S，D正確。答案選D。2、B【解析】

A.N、P元素是農作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質就會生長旺盛，導致產生赤潮現象，A正確；B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當使用農藥和肥料，B錯誤；C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質發生變性，因此游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。3、C【解析】

A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；C．石油的分餾是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤．故選：C。4、C【解析】

根據反應6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質的量之比是3：2反應，還原產物、氧化產物的物質的量之比是3：2，還原產物比氧化產物多1mol，在相同條件下，氣體的物質的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比可能3：2；故合理選項是C。5、D【解析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒數目略小于2.5×10－5NA，故C錯誤；D.18gH2O的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。6、B【解析】

右邊裝置能自發的進行氧化還原反應,所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據原電池和電解池原理進行判斷。【詳解】A.根據原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側碳棒,再從左側碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據氧化還原的實質可知：鋅片上失電子發生氧化反應,銅片上得電子發生還原反應，故B錯誤；C.根據電解池工作原理可知：左側碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側碳棒是陰極，該電極上發生的反應:2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。7、D【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區別，故D不可行；故答案為D。8、A【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S，據此解答。【詳解】根據分析可知，這兩種元素為O、S。A．O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；B．O和S都有最低價-2價，故B正確；C．O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；D．O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、S4、S6等多種，故D正確；故選：A。9、D【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發生化學反應，A錯誤；B．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發生化學反應，B錯誤；C．濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；D．轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。答案選D。10、C【解析】

A.a點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，a點對應的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點對應的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應生成CO2氣體和水，b點對應的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點對應的溶液中溶質只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應，能共存，故選C；D.d點對應的溶液中含有鹽酸，F-、H+反應生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發生氧化還原反應生成Fe3+，Ag+、Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。11、B【解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；12、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構成的原電池，Al做負極，Fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構成的原電池，Fe做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；B.左邊先發生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變為橙色，后右邊發生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變為藍色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變為淡黃色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變為黑色是因為向溶液中又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A。【點睛】根據反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發生變化，只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。13、C【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。【詳解】A.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O，A錯誤；B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O，C正確；D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。故選C。14、A【解析】

A．11B中含有中子數=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數，故B錯誤；C．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，不能完全進行，所以2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質的量小于2mol，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。15、B【解析】

A．依據4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3與0.6molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數小于0.4NA，故A錯誤；B．C60和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物質的量為=0.15mol，所以其中含有的碳原子數目為0.15NA，B正確；C．1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶質的物質的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol，該鹽是強酸弱堿鹽，陽離子部分發生水解作用，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，可見NH4+水解消耗數與水解產生的H+數目相等，而Al3+一個水解會產生3個H+，因此溶液中陽離子總數大于0.2NA，C錯誤；D．Fe在氧氣中燃燒產生Fe3O4，3molFe完全反應轉移8mol電子，5.6gFe的物質的量是0.1mol，則其反應轉移的電子數目為×0.1mol=mol，故轉移的電子數目小于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。16、D【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機高分子材料，故C正確；

D.光導纖維主要材料為二氧化硅，為無機物，不是復合材料，故D錯誤；

故選D。17、A【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4種。答案選A。18、A【解析】

A項，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。19、D【解析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現反應，故B錯誤；C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發生反應生成四氯化硅，故C錯誤；D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應制得銀，故D正確。故選D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。20、A【解析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的Cu(OH)2，加熱，但淀粉水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。【詳解】A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，故A正確；B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯誤；D、由于Na2S在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSO4時，發生如下反應Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4，不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，即D錯誤。本題答案為A。【點睛】淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發生起著決定性作用。21、D【解析】

Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu。【詳解】A．若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B．離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C．由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。22、B【解析】

X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O，則Y為O，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數小于Y，則X應為N；常溫下Z單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可以聯想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數大于Z，所以Z為Al，W為S；綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S。【詳解】A．Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；B．Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點

H2O＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)＞W(S)＞X(N)＞Y(O)，故C錯誤；D．Al與O只能形成Al2O3，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態化合物甲和乙，其原子個數比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發生水解反應的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產物為HCl，水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。24、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據信息反應(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數相同，A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與HBr發生取代反應生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發生信息反應(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成G，則F為醇，C發生還原反應生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據以上分析，F為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發生氧化反應產生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據以上分析，A的結構簡式為，B為，B與HBr發生取代反應生成H：，所以B生成H的反應類型為取代反應；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉化為I的化學方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環狀結構，則X的結構簡式為。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結合已學過的有機物知識為解答該題的關鍵。側重考查學生分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力。25、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發生反應2:1KOH、MnO2蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調節溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性物質KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質，還原劑是元素化合價升高的物質，結合化學方程式定量關系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質在后面有生成該物質，該物質可以循環利用；⑶從濾液中得到物質的方法是濃縮蒸發，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質量比即為反應的物質的量之比為1:2，調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環利用的物質，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據表中的溶解度數據可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發，冷卻結晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結晶析出；【點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內容，每年都會涉及，體現了化學知識與生產實際的緊密聯系工藝流程題一般由多步連續的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據什么理論→所以有什么變化→結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。26、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發生中和反應次氯酸將有色物質漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發生了中和反應，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發生中和反應；次氯酸將有色物質漂白；(5)簡單的實驗是：在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。27、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉化率、防止產物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調節氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進行反應；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉化率，據此來分析作答即可。【詳解】（1）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化