張家港市2023-2024學年中考押題化學預測卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數大于30%D．可采用降低溫度的方法使乙的不飽和溶液變為飽和溶液2．如圖所示的實驗可用于探究燃燒的條件(白磷著火點為40℃)，下列說法正確的是A．能驗證燃燒需要氧氣的是實驗①②B．對比實驗③④說明燃燒的溫度需要達到著火點C．省略實驗①也能探究燃燒的條件D．實驗④中現象為白磷燃燒，發出黃色火焰，生成五氧化二磷3．下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應B．用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應D．用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應4．常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．反應中化合價發生變化的元素是Ag和X5．關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是A．為了身體健康，必須均衡膳食B．為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶C．為延長食品保質期，在食品中添加大量的防腐劑D．為使饅頭、面包等發面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉6．我國研制的航天員艙外服為航天員成功進行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學性質是（）A．與二氧化碳反應 B．與鹽酸反應 C．與氧化鐵反應 D．能使酚酞溶液變紅7．現有下列方法：①蒸發、②用石蕊試液、③用光學顯微鏡觀察、④用硝酸銀溶液、⑤導電性實驗，其中可用于區別食鹽水和蒸餾水是A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．①④⑤8．河南是糧食生產大省。糧食生產離不開化肥，下列關于化肥的說法正確的是A．硝酸鉀是常用的氮肥B．鉀肥能增強作物的抗倒伏能力C．磷肥能使作物枝葉茂盛，葉色濃綠D．農家肥和化肥不能同時施用9．物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．常溫下，乙易溶于水B．甲溶液中溶質的質量分數比乙的大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．乙中含有少量甲用冷卻熱飽和溶液結晶法提純10．某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，由此推斷，該物質的組成中一定含有的元素是()A．氫和氧 B．硫和氧 C．氫和硫 D．硫、氫和氧二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題：①溶質質量分數為_____，該瓶內所含溶質的質量為_____g．②若要配制400g10%的稀H2SO4，應該取該濃H2SO4_____ml．③配制時，應先將_____倒入燒杯中，然后沿器壁慢慢倒_____，并用玻璃棒不斷攪拌．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：a點溶液中含有的離子是_____。當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。計算稀H2SO4中溶質的質量分數。_____計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學與我們的日常生活密切相關，以下記錄了雯雯游覽的一天。早晨醒來她吃早餐，早餐物中有花卷、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含維生素的是_____。她出發了，她攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是______(填字母序號)。在路上，她發現為保護環境防治霧霾，我市大力推動清潔能源的發展。以下為清潔能源的是______。A光伏發電B電動汽車C風力發電她在游覽時自帶的水喝完了，她在路邊發現了一條小河河水很渾濁而河邊的一個小水坑里的水卻很清澈。小河與水坑之間的砂石的作用是，她想到了用如圖所示自制凈水器來凈化小坑里的水，其中活性炭的作用是_______。在游覽中她看到了一座鐵索橋。工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是______(寫化學方程式)。走過鐵索橋后她發現有位游客不小心擦傷了手，她趕快拿出自帶的碘酒幫其消毒。碘酒是將碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘酒中的溶劑是_________。游玩歸來，在她新聞中看到，使用尿素處理尾氣可使重型柴油車達到國IV排放標準。其原理是尿素[CO(NH2)2]與汽車尾氣中的氮氧化物(如二氧化氮)反應，生成無污染的氣體排出。①尿素屬于______肥。②尿素中碳氫元素質量比：______。③補全尿素與二氧化氮反應的化學方程式：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+_____。14．生活中常用銅絲做導線，主要是利用了銅的_____；鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是_____；鹽酸除鐵銹的原理是_____（寫化學方程式）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．“為何鋁不容易生銹？”“鋁和鐵誰更活潑？”。為了弄清這兩個問題，某化學興趣小組從實驗室里取出大小、形狀相同的鐵片和鋁片，進行了如下4步探究實驗：①直接將鐵片和鋁片放入試管中，分別加入適量的稀硫酸，發現鋁片上沒有氣泡產生；②將鐵片、鋁片取出，用砂布砂亮，重復以上實驗，發現鋁片產生H2的速度比鐵片上快；③將鐵片和鋁片取出洗凈，放入試管中，分別加入適量的CuSO4溶液，鐵片和鋁上均有紅色物質出現；④再取出鋁片清洗砂凈，放入淡綠色的FeSO4溶液之中，溶液顏色逐漸變淺至無色。回答下列問題：（1）為何實驗①中鋁片上沒有氣泡放出？______；（2）根據以上實驗，你認為“鋁和鐵誰更活潑？”______；（3）根據以上實驗，你認為“為何鋁不容易生銹？”______；（4）為何所取鐵片和鋁片的“大小、形狀相同”？______；（5）以上實驗中，你認為哪兩步不能說明“鋁和鐵誰更活潑？”______；（6）寫出第④步實驗中發生反應的化學方程式______。16．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數。[查閱資料]①氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水。難溶性堿受熱后能分解生成水和相應的金屬氧化物。②鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應，但鋁和氫氧化鋁分別能與氫氧化鈉溶液發生如下反應：；。氯化鋁可與過量氫氧化鈉溶液發生反應。[方案設計]他們利用實驗室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液…→稱量灼燒后的固體[方案評價]（1）方案三中最后的灼燒產物的主要成分為水和_____（用化學式表示）。（2）小段認為三個方案理論上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。[實驗設計]實驗小組根據方案二設計了如下圖所示（圖中的鐵架臺已省略）的實驗裝置。（3）你認為選擇裝置_____（填“甲”或“乙”）測定鎂的質量分數更合理，誤差更小，理由是_____。（4）若裝置丙中不使用冷水，則所測得氣體的體積會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[交流討論]（5）實驗小組成員通過交流討論后重新設計了方案：①稱取鋁鎂合金質量；②加入足量的_____；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱取剩余固體的總質量。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】試題分析：從圖示看：溫度大于t1℃時甲的溶解度比乙大，,t2℃時，將20g甲物質加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃時甲的飽和溶液的溶質質量分數小于30%，因為此時的溶解度是30克，溶質的質量分數是=30克／130克×100%。故選D.考點：溶解度及其曲線2、C【解析】

A.能驗證燃燒需要氧氣的是實驗③④，①②溫度沒有達到著火點，故錯誤；B.對比實驗③④說明燃燒需要氧氣，故錯誤；C.實驗②和④證明燃燒需要溫度到達可燃物的著火點，③④說明燃燒需要氧氣，省略實驗①也強探究燃燒的條件，故正確；D.實驗④中生成五氧化二磷是實驗結論，不是實驗現象，故錯誤；故選C。3、B【解析】

四大基本反應類型：復分解反應，分解反應，化合反應，置換反應。【詳解】A、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復分解反應，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應，故C不正確；D、用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應，故D不正確。故選B。4、B【解析】

A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項A正確；B、X與硝酸銀溶液反應的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項B不正確；C、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明X的活動性比銀，選項C正確；D、反應中有單質x參加反應，又有單質Ag生成，化合價發生變化的元素是Ag和X，選項D正確。故選：B。5、C【解析】

A、均衡膳食有利于人體健康，正確；B、海帶中含有人體所需的碘元素，因此食用適量海帶可以預防缺碘性疾病，正確；C、防腐劑對人體健康有害，不能在食品中大量添加，錯誤；D、碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳氣體，同時它也可與酸反應產生二氧化碳，故添加適量碳酸氫鈉可使發面食品松軟可口，正確。選C。6、C【解析】

A、氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故氫氧化鋰具有該性質，故錯誤；B、酸可以與堿發生中和反應，故錯誤；C、堿不能與金屬氧化物反應，故氫氧化鋰沒有這個性質，故符合題意；D、堿可以使酚酞變紅，故錯誤；故選C。7、D【解析】①蒸發后食鹽水有固體剩余，蒸餾水沒有，故①正確；②石蕊試液在食鹽水和蒸餾水中都不變色，不能別食鹽水和蒸餾水，②錯誤；③用光學顯微鏡觀察不能觀察到離子，不能進行鑒別，故③錯誤；④硝酸銀和食鹽水水生產沉淀，和蒸餾水沒有現象，可以鑒別，故④正確；⑤溶液導電依靠溶液中自由移動的離子，食鹽水中有鈉離子和氯離子，能導電，蒸餾水中不存在離子，不能導電，能鑒別開，故⑤正確；故選D。8、B【解析】

A、硝酸鉀中含有氮、鉀兩種營養元素，故硝酸鉀是復合肥，不符合題意；B、鉀肥能増強作物的抗倒伏能力，符合題意；C、氮肥能使作物枝葉茂盛、葉色濃綠，磷肥能増強作物的抗寒抗旱能力，不符合題意；D、一般在施用時，總是在增施農家肥的基礎上，配合使用化肥，起到緩急相濟、互相補充的作用，故農家肥和化肥能同時施用，不符合題意。故選B。9、A【解析】

A、0℃時，乙物質的溶解度是37.5g，隨溫度的升高而增大，所以常溫下，乙易溶于水，選項A正確；B、甲、乙物質的溶液狀態、溫度條件不能確定，所以質量分數也不能確定，選項B不正確；C、從t2℃降至t1℃，甲溶液的狀態不能確定，所以溶液中不一定有晶體析出，選項C不正確；D、乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲用降溫結晶法提純，選項D不正確。故選：A。【點睛】本題考查溶解度，飽和溶液，重結晶，難度適中，注意溶解度交于一點，溶解度相等，但物質的量濃度不相等。10、C【解析】某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氫元素一定來自于該純凈物，而氧氣參加了反應，生成物中的氧元素可能都來自于氧氣，也可能來自于該純凈物和氧氣，由此推斷，該物質的組成中一定含有的元素是氫和硫。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、98%901.622.1水濃硫酸【解析】

（1）根據標簽可知，溶質的質量數分數為98%，該瓶內所含溶質的質量為500ml×1.84g/cm3×98%＝901.6g；（2）設：需量取質量分數為98%的該濃硫酸的體積是x，則1.84g/cm3?x?98%＝400g×10%，解得x≈22.1ml；（3）配制時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌；【點睛】本題是一道溶液質量的考查題，解決的重點是利用稀釋前后溶質的質量不會改變解決問題。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶質質量分數是9.8%；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是5.5%。【解析】

（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42-；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y解得：x=0.98gy=1.42g稀H2SO4的溶質質量分數為：×100%=9.8%；（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數：×100%≈5.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、蘋果ACABC過濾、吸附3CO+Fe2O32Fe+3CO2酒精氮3:17N2【解析】

(1)花卷主要提供糖類，牛奶、雞蛋主要提供蛋白質，蘋果富含維生素；(2)合成纖維包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，她攜帶的物品中，滌綸屬于合成纖維，所以主要材料屬于有機合成材料的是AC；純棉屬于天然纖維；(3)A、光伏發電是太陽能的利用形式之一，清潔無污染，且安全可靠，無噪聲，能源質量高，是國家重點開發項目，故A正確；

B、電動汽車在行駛過程中，發生的能量轉化主要是將電能轉化為機械能，清潔無污染，故B正確；

C、風能是一種可再生能源，利用風能發電是把風的機械能轉化為電能，清潔無污染，故C正確；故選ABC；(4)活性炭有吸附性，在水的凈化過程中，活性炭的作用是吸附色素異味；(5)工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵高溫條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(6)被溶解的物質叫溶質，起溶解作用的物質叫溶劑。碘酒是將碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘酒中的溶劑是酒精；(7)①尿素中只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥；②尿素中碳、氫元素質量比：12:4=3:1；③據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，尿素與二氧化氮反應的化學方程式：4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+7N2。14、導電性鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁制品的表面，阻止鋁與氧氣進一步反應【解析】

銅的電導率較低，具有良好的導電性，用于導線的制作；鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，隔絕氧氣與內部鋁的接觸，防止其被腐蝕；鐵銹主要組分為氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以化學方程式為。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鋁表面的氧化膜沒有除去，阻止鋁與稀硫酸反應鋁更活潑鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續反應此實驗探究的是鋁和鐵的活動性，要保持其他因素完全相同①和③2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe【解析】

（1）實驗①中鋁片上沒有氣泡放出是因為鋁表面的氧化膜沒有除去，阻止鋁與稀硫酸反應，故填：鋁表面的氧化膜沒有除去，阻止鋁與稀硫酸反應；（2）根據②將鐵片、鋁片取出，用砂布砂亮，重復以上實驗，發現鋁片產生H2的速度比鐵片上快，可以推斷鋁的活動性大于鐵；故填：鋁更活潑；（3）鋁不容易生銹是因為鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續反應，故填：鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁繼續反應；（4）取鐵片和鋁片的“大小