人教版九年級化學下冊第九單元溶液同步訓練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、實驗中出現異常情況的原因分析，錯誤的是A．渾濁的液體過濾后仍然渾濁：液面低于濾紙邊緣B．點燃氫氣時發生爆炸：點燃前沒有檢驗純度C．粗鹽提純的產率偏低：溶解粗鹽的水量可能過少D．用啟普發生器制取CO2，關閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應完2、下列因素不影響固體物質溶解度的是a．固體的種類；b．固體顆粒的大小；c．溶劑的種類；d．溶劑的多少；e．溫度A．abed B．abe C．bd D．b3、下列有關溶液的說法不正確的是A．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程B．溶液加水稀釋前后溶質的質量不變C．同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化D．均一、穩定的液體一定是溶液4、下列說法正確的是A．通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的B．100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C．電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點D．C、CO和CO2都具有可燃性和還原性5、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導致結果偏大的是A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數C．配制溶液的燒杯內壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑6、下列各組物質的鑒別方法不正確的是序號物質鑒別方法ANH3和N2聞氣味B蔗糖、面粉取樣，加水溶解，觀察現象C過氧化氫溶液、蒸餾水加入少量二氧化錳，觀察現象D木炭粉、四氧化三鐵觀察顏色A．A B．B C．C D．D7、配制溶液用的儀器是A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發皿8、下列物質不能溶于水形成溶液的是A．花生油 B．蔗糖 C．食鹽 D．味精9、有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經歷如下變化：據此判斷下列結論中正確的是A．該溫度下，固體物質的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶質質量分數可能相等C．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液丙再蒸發10g水，析出晶體的質量一定大于3g10、對所學知識總結是一種好習慣。某同學總結的下列實驗現象錯誤的是A．木炭在氧氣中燃燒，發出白光 B．氫氣在空氣中燃燒，產生黃色火焰C．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 D．硝酸銨溶于水，溶液溫度降低第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、根據NaCl和KNO3的溶解度數據表，回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃時，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃時，溶解度較大的是_________(選填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正確的是_________(填字母)。A．10℃時，不能夠配制出溶質的質量分數為20.9%的KNO3溶液B．20℃時，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C．20℃到30℃之間，能配制出溶質質量分數相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D．將KNO3溶液經過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質的質量分數一定比原溶液小2、請用化學用語填空:（1）地殼中含量最多的金屬元素____________。（2）碘酒中的溶劑____________。（3）2個鎂離子____________。（4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價____________。3、化學就在我們身邊，請回答下列問題。（1）洗潔精由于有__________作用，用來除去餐具油污。（2）食品包裝袋內通常會填充氮氣，這是因為_________。（3）生活中可用于將硬水軟化的方法是_________。4、化學與我們的生產、生活息息相關。（1）衣：用洗潔精去除衣服上的油污是利用了洗潔精的______作用。（2）食：使用天然氣烹煮食物時，發現火焰發紅的原因可能是______。（3）住：利用活性炭的______性除去新裝修房間的異味。（4）行：車用燃料汽油通常是將石油加熱煉制得到的，石油屬于______（填“可再生”或“不可再生”）資源。（5）用：焊接金屬時常用氮氣作保護氣，因為其化學性質______。5、化學與我們的生活息息相關。（1）從A．鈦合金B．洗滌劑C．濕毛巾D．稀有氣體E。煤F。金剛石中選擇一種適當的物質，將字母序號填在橫線上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃離火場；④可用___________制造電光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根據下列信息回答：①喝了汽水會打嗝，說明氣體的溶解度與___________有關；②做好垃圾分類，為綠色發展作貢獻。下列可回收垃圾中屬于金屬材料的是___________。A．塑料瓶B．舊報紙C．鋁制易拉罐三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質的質量分數為多少？（要求寫出計算過程）2、我國第一艘國產航母的許多電子元件使用了黃銅（假設合金中僅含銅，鋅），興趣小組同學向盛有30g黃銅樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算：（1）充分反應后生成氫氣的質量為___________g。（2）硫酸溶液中溶質的質量分數。3、現有14.9克純堿樣品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，將其放入干凈的燒杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定質量分數的稀鹽酸(反應方程式為：)。產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，回答下列問題：（1）產生CO2的質量為_________克。（2）所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數是_____？4、為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取34.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：（1）反應后產生氣體的質量為_________g。（2）此過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）5、分別對100g20%的硝酸鉀溶液進行如下操作，請計算出所得溶液的溶質質量分數：（1）加入100g水：________（2）加入20g硝酸鉀：________。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗：實驗組別第一組第二組第三組實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶劑種類水酒精水水水水溶劑質量20g20g10g10g10g10g固體種類AAABAB加入固體質量10g10g10g10g10g10g溶解固體質量6.2g0g——3.6g10g3.6g①觀察三組實驗，寫出第二組實驗中缺失的數據：_____．②分析上表，第一組實驗研究的因素是_____；由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是_____（填序號）；a．溫度b．加入溶劑種類c．加入溶劑質量d．加入固體種類e．加入固體質量③由實驗組別中的_____（填“第一組”、“第二組”或“第三組”）可知，20℃時固體A的溶解性_____（填“＞”、“﹦”或“＜”）固體B的溶解性．④根據上述實驗，以下推論正確的是_____（填序號）．Ⅰ20℃時，B的溶解度為36g/100g水Ⅱ20℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數為31%Ⅲ第三組實驗中，80℃時A的溶液可能是飽和溶液ⅣA的溶解性大于B的溶解性．2、物質的溶解—溶液溶液是一種重要的混合物，在生產生活中有廣泛的應用。（1）如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl三種物質的溶解度曲線，請根據曲線回答下列問題：①通過比較溶解度曲線，發現KNO3和NaNO2在溶解度方面的兩個共同點是______、______。②溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液中溶質、溶劑的質量比是（最簡比）______。③如果KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可以采取______方法。④NaNO2有毒，有咸味，外觀和NaC1相似，常會出現誤食中毒的事件。區分這兩種物質可以采取的方法是______。（2）新型冠狀肺炎防疫期間，人們使用各種消毒劑進行消毒，消毒劑種類很多，其中常用的是84消毒液和醫用酒精，它們都是溶液。①84消毒液是以次氯酸鈉（NaC1O）為主要成分的消毒液，有效氯含量為5.5%-6.5%，適用于一般物體表面、醫院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合價為______。將500g6%的84消毒液稀釋成0.5%用于環境消毒，需要加水______g。次氯酸鈉（NaC1O）能在空氣中的二氧化碳反應，生成次氯酸（HC1O）和一種熱穩定性較強的鹽，化學方程式是______，次氯酸具有極強的氧化性，起到消毒作用。②醫用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉類植物發酵蒸餾制成。下列對醫用酒精的認識和使用正確的是（填序號）______。A75%的酒精溶液中，水是溶質，酒精是溶劑B防疫期間，醫用酒精是緊缺貨，家中大量囤積醫用酒精備用C盛放醫用酒精的容器必須有可靠的密封，每次取用后，立即將容器上蓋封閉D要避光存放在陰涼通風處，不要放在窗臺、空調口、煙灰缸等熱源環境周圍E噴灑過程中和噴灑后的1小時內，噴灑場所嚴禁吸煙、生火F在室內使用酒精時，需要保證良好的通風G適當飲用醫用酒精，進行體內消毒3、對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題：實驗一：探究影響硫燃燒劇烈程度的因素。分別將硫在空氣和氧氣中燃燒如圖。①硫在氧氣里燃燒的化學方程式為___；②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是___。實驗二：探究燃燒條件。如圖是小明同學設計的對比實驗，用于探究燃燒條件銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒，由此說明燃燒條件之一是___。將燒杯中的熱水倒出，水中白磷露出水面，能觀察到的現象是____。實驗三：探究影響物質溶解性的因素。①小紅同學做了如圖所示A試管和B試管的對比實驗，發現B中固體可溶，A中幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是_____；②小明同學補充了如圖C所示實驗，他想探究的影響因素是_____。4、某小組同學在用過氧化氫溶液與制取氧氣的過程中，發現反應的速率很慢，產生的氣泡很少。對此，它們進行了如下探究：（猜想與假設）①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。②速率慢、氣泡少可能與的質量有關。（進行實驗）根據圖甲進行如下實驗。實驗1：用26mg與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如乙圖1。實驗2：用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質量進行實驗，壓強變化如乙圖2。（解釋與結論）（1）實驗1得到的結論是______，實驗2的目的是______。欲得出“能加快過氧化氫的分解”這一結論，需要對比______。（簡要的寫出實驗設想）（2）小組同學查閱資料得知：多種物質能催化過氧化氫的分解。（實驗探究）實驗證明，溶液也能顯著加快過氧化氫的分解，溶液主要含有三種粒子（），稀硫酸中含有三種粒子（）為了進一步探究溶液中哪種粒子能起催化作用，小組同學作了以下分析和設計：①小組同學認為最不可能的是，他們的理由是______。②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小組同學設計了如下實驗，完成探究活動。實驗步驟實驗現象結論a.取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中幾乎沒有氣泡放出驗證明，起催化作用的是______。b.另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴硫酸銅溶液溶液中有大量氣泡放出（3）（反思與評價）小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中，發現反應的速度很慢，產生的氣泡很少的原因可能是______、______。（4）利用圖甲裝置不能探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響，其理由是______。5、某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。（查閱資料）經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。（對比實驗）編號操作現象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。（猜測與探究）小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現象結論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或_____能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體_____氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜設計上表中實驗（2）的目的是_____。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、液面低于濾紙邊緣是正確操作，不是濾液渾濁的原因，錯誤；B、氫氣具有可燃性，不純的氫氣點燃可能發生爆炸，正確；C、溶解粗鹽的水量可能過少，導致部分食鹽沒有溶解，造成損失，正確；D、用啟普發生器制取CO2，關閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應完，正確。故選A。2、C【詳解】不同物質溶解度不同，同種物質在不同溶劑中溶解度不同，同種物質在不同溫度下溶解度不同。所以影響固體物質溶解度的因素是a．固體的種類；c．溶劑的種類；e．溫度。綜上所述：選擇C。【點睛】3、D【詳解】A、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下進行擴散，最終均勻分散到了水中的過程，此選項表述正確；B、溶液中加水稀釋前后，溶劑和溶液的質量發生了變化，溶質的質量不變，此選項表述正確；C、物質的溶解會受溫度或壓強等因素的影響，故同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化，此選項表述正確；D、均一、穩定的液體不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、穩定的液體，但兩種物質都是純凈物，都不屬于溶液，此選項表述不正確。故選D。4、B【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意；B、100g、98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到稀硫酸的溶質質量分數為：，符合題意；C、電器著火，不能用水撲滅，防止觸電，應先切斷電源，然后進行滅火，著火點是一個定值，不能被降低，不符合題意；D、碳和一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，也不具有還原性，不符合題意。故選B。5、B【詳解】A、將固體放在天平右盤稱量，配制50g質量分數5%的KNO3溶液，使用了游碼，砝碼和KNO3放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，說法錯誤；B、量取水時，俯視量筒刻度讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，說法錯誤；C、配制溶液的燒杯內壁有水滴，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，說法錯誤；D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，說法錯誤；答案：B。6、D【詳解】A：氨氣有刺激性氣味，氮氣無味。可用聞氣味方法鑒別。A正確。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鑒別方法可以取樣，加水溶解，觀察現象。B正確。C：過氧化氫溶液，加二氧化錳，迅速分解產生氧氣；蒸餾水加二氧化錳則無明顯現象。C正確。D：木炭粉、四氧化三鐵都是黑色的。不能用觀察顏色的方法鑒別。D錯。綜上所述：選擇D。

【點睛】7、A【詳解】酒精燈是用來加熱藥品的，鐵架臺是用來固定儀器的，蒸發皿是用來蒸發溶液的，配制溶液時需要使用燒杯作容器，故選A。8、A【詳解】A、花生油是一種不溶于水的液體，與水混合后形成乳濁液，不能形成溶液；B、蔗糖能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩定的混合物，屬于溶液；C、食鹽能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩定的混合物，屬于溶液；D、味精能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩定的混合物，屬于溶液。故選A。9、B【分析】溶液甲第一次蒸發掉10g水，無晶體析出，則所得溶液乙可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。若第一次蒸發掉10g水形成的溶液恰好是飽和溶液，第二次蒸發10g水，析出3g晶體，說明10g水中恰好溶解3g晶體。若第一次蒸發10g水所得溶液是不飽和溶液，則第二次蒸發10g水時，應先蒸發一部分水形成飽和溶液后，再蒸發水才能析出3g晶體，說明10g水中溶解的晶體大于3g，而溶液丙為飽和溶液，則第三次再蒸發10g水，析出晶體的質量應該大于等于3g。【詳解】A、根據分析，無法確定該溫度下固體物質的溶解度大小，故A選項錯誤；B、根據分析，若溶液乙是飽和溶液，溶液丙也是飽和溶液，則二者的質量分數相等，故B選項正確；C、根據分析，溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C選項錯誤；D、根據分析，溶液丙再蒸發10g水析出晶體的質量可能等于或大于3g，故D選項錯誤。故選B。【點睛】溶液恒溫蒸發一定量的水后，無固體析出，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。10、B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，現象是發出白光，說法正確；B、氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，說法錯誤；C、紅磷在空氣中燃燒，現象是產生大量白煙，說法正確；D、硝酸銨溶于水，會吸收熱量，所以溶液溫度降低，說法正確；答案：B。二、填空題1、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）從表格可知，60℃時，KNO3的溶解度是110g。（2）10℃時，NaCl溶解度為35.8g，KNO3的溶解度是20.9g，所以溶解度較大的是NaCl。（3）A、10℃時，KNO3的溶解度是20.9g，則飽和溶液的溶質質量分數為。所以不能夠配制出溶質的質量分數為20.9%的KNO3溶液。正確。B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化鈉形成氯化鈉飽和溶液。所以20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液。正確。C、從20℃到30℃，氯化鈉溶解度從36.0g變為36.3g，硝酸鉀溶解度從31.6g變為45.8g，該溫度范圍內某一溫度氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等，所以可以配制出溶質質量分數相等的飽和溶液。正確。D、有硝酸鉀晶體析出，溶液的溶質質量分數不一定改變。如恒溫蒸發溶劑導致硝酸鉀晶體析出。錯誤。故選ABC。【點睛】2、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶劑是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，離子的數目標在符號的前面，故2個鎂離子表示為：2Mg2+。（4）氧化鐵中的鐵元素顯+3價，化合物中元素的化合價標在元素符號的正上方，故應表示為：。3、（1）乳化（2）常溫下，氮氣的化學性質穩定（3）煮沸【解析】（1）洗潔精能去油污，利用洗潔精的乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故填：乳化；（2）食品包裝袋內通常會填充氮氣，這是因為常溫下，氮氣的化學性質穩定，故填：常溫下，氮氣的化學性質穩定；（3）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。4、（1）乳化（2）氧氣不足（3）吸附（4）不可再生（5）比較穩定【解析】（1）洗潔精具有乳化作用，能夠乳化油污，使用洗潔精去除衣服上的油污，故填乳化。（2）天然氣燃燒時，發現火焰發紅的原因可能是氧氣不足，天然氣不能充分燃燒導致的，故填氧氣不足。（3）活性炭具有吸附性，能夠吸附異味，故填吸附。（4）石油是一種化石燃料，是一種不可再生的資源，故填不可再生。（5）氮氣的化學性質比較穩定，很難與其它物質發生化學反應，所以焊接金屬時常用氮氣作保護氣，故填比較穩定。5、（1）FECDBA（2）溫度C【分析】（1）①金剛石硬度大，可用切割大理石，故填：F；

②可用煤制得焦炭，故填：E；

③可用濕毛巾捂口鼻逃離火場，故填：C；

④可用稀有氣體制造電光源，故填：D；

⑤可用洗滌劑除衣服上的油污，故填：B；

⑥可用鈦合金制造人造骨骼，故填：A。（2）①喝了汽水會打嗝，是因為胃內溫度高于室溫，說明氣體的溶解度與溫度有關，故填：溫度；②純金屬和合金屬于金屬材料，鋁制易拉罐屬于金屬材料，故選：C。三、計算題1、解：依題意可知20g溶液中含有溶質的質量為2.8g，所以溶液中溶質的質量分數=。

答：這瓶溶液中溶質的質量分數為14%。【詳解】見答案。2、（1）0.2（2）解：設硫酸溶液中溶質的質量分數為xx=9.8%答：硫酸溶液中溶質的質量分數9.8%【分析】（1）由圖可知，充分反應后生成氫氣的質量為0.2g（2）見答案。3、（1）4.4（2）解：設100g所用稀鹽酸中氯化氫的質量為x。

x=7.3g

所以所用稀鹽酸中氯化氫的質量=7.3%。

【分析】（1）根據圖像可知，反應完全后生成的氣體，即CO2的質量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根據化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，通過CO2的質量，求出參加反應的氯化氫的質量，再根據稀鹽酸中氯化氫的質量分數=，求出最終答案。故計算步驟：見答案。

【點睛】4、（1）3.2（2）【解】設：此過氧化氫溶液中溶質的質量為x。

答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%。

【分析】（1）根據題意得反應后產生氣體的質量為126.0g-122.8g=3.2g（2）【解】設：此過氧化氫溶液中溶質的質量為x。

答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為20%。【點睛】5、（1）10%（2）33.3%【解析】（1），故填：10%。（2），故填：33.3%。四、實驗探究1、3.1g溶劑的種類abd第二組＜Ⅰ、Ⅲ【詳解】①根據表格提供的數據可以發現，20℃時20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的質量為3.1g，故填：3.1g②比較表格中的數據可以知道在第一組實驗中只有溶劑不同，其它條件都是相同的，所以第一組實驗研究的因素是溶劑種類，故填：溶劑的種類根據題干可以知道第一組實驗研究的因素是溶劑種類對固體溶解性的影響，而第二組只有溶質的種類不同，從而溶解的質量不同，所以第二組研究的是溶質的種類對固體溶解性的影響的，比較第二組和第三組的數據可以知道，在不同的溫度下相等質量的水溶解的硝酸鉀的質量不同，所以可以得出溫度也可以影響固體物質的溶劑能力，分析題中所給的選項可以知道，該實驗研究影響固體溶解性的因素是溫度、溶劑種類和固體物質的種類，故填：abd③根據第二組實驗可以看出，20℃時固體A的溶解度小于B的溶解度，故填：＜④Ⅰ．20℃時，10g水中最多溶解B的質量是3.6g，故B的溶解度為36g/100g水，推論正確；Ⅱ．20℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數＝，不是31%，推論錯誤；Ⅲ．第三組實驗中，80℃時A的溶液可能是飽和溶液，推論正確；Ⅳ．在20℃時A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推論錯誤。故填：Ⅰ、Ⅲ2、溶解度都隨溫度升高而增大都是易溶物質1:3降溫結晶取6g固體放入10mL60℃水中，充分攪拌后，固體有剩余的是氯化鈉，固體沒有剩余的是亞硝酸鈉+15500CDEF【詳解】（1）①由圖可知，KNO3和NaNO2溶解度都隨溫度升高而增大，都是易溶物質，故填：溶解度都隨溫度升高而增大；都是易溶物質；②25%的氯化鈉溶液中溶質、溶劑的質量比是25：75=1：3，故填：1：3；③利用氯化鈉溶解度隨溫度變化小，硝酸鉀溶解度隨溫度增加而增加的特點，可用降溫結晶的方法，析出硝酸鉀固體，從而提純氯化鈉，故填：降溫結晶；④區分的方法是：取6g固體放入10mL60℃水中，充分攪拌后，固體有剩余的是氯化鈉，固體沒有剩余的是亞硝酸鈉，故填：取6g固體放入10mL60℃水中，充分攪拌后，固體有剩余的是氯化鈉，固體沒有剩余的是亞硝酸鈉；（2）①次氯酸鈉中鈉元素為+1價，氯元素為x，氧元素為-2價，則（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1；設需加水的質量為xx=5500，則需加水的質量為5500g，故填5500；次氯酸鈉（NaC1O）能在空氣中的二氧化碳反應，生成次氯酸（HC1O）和一種熱穩定性較強的鹽，化學方程式是：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；②A、75%的酒精溶液中，水是溶劑，酒精是溶質，故A錯誤；B、防疫期間，醫用酒精是緊缺貨，家中不應大量囤積醫用酒精備用，故B錯誤；

C、酒精易揮發，每次取用后，立即將容器上蓋封閉，故C正確；D、酒精易燃，不要放在窗臺、空調口、煙灰缸等熱源環境周圍，故D正確；E、酒精易燃易揮發，噴灑過程中和噴灑后的1小時內，噴灑場所嚴禁吸煙、生火，故E正確；F、酒精不可食用，故D錯誤；故選：CDEF3、氧氣的濃度不同與氧氣接觸白磷燃燒溶劑種類溶質種類【分析】實驗一：根據實驗現象、氧氣的性質以及化學反應的原理來分析；實驗二：根據實驗設計、實驗現象，燃燒的條件來分析；實驗三：根據實驗設計、實驗現象，影響物質溶解性的因素來分析。【詳解】實驗一、①在點燃的條件下，硫與氧氣反應生成二氧化硫，化學方程式為：；故填：②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度不同；故填：氧氣的濃度不同；實驗二、銅片上的白磷與熱水中的白磷溫度均達到了著火點，但是銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒，由此說明燃燒條件之一是與氧氣接觸；將燒杯中的熱水倒出，水中白磷露出水面，此時白磷的溫度達到了著火點，且與氧氣接觸，能觀察到白磷燃燒；故填：與氧氣接觸；白磷燃燒；實驗三、①A試管和B試管中的溶質相同，但是溶劑的種類不同，實驗中觀察到B中固體可溶，A中幾乎不溶，該對比實驗說明了影響物質溶解