山東省全國新課標試卷2024年高三下學期聯考化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗對應的現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現，加入蒸餾水后不溶解蛋白質變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D2、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，對該反應的說法正確的是()A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉移4mol電子D．氧化產物與還原產物物質的量比為3：13、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A．氣體A一定是混合氣體B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl24、化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性，應密封保存B．用Na2S處理工業廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果5、Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質，制備Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過程中需防止FeO42-的滲透。下列說法不正確A．電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出B．鐵電極上的主要反應為：Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2OC．電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小D．圖中的離子交換膜為陰離子交換膜6、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是選項實驗操作現象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象C向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液先產生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁A．A B．B C．C D．D7、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯 B．分餾石油 C．制取乙烯 D．溴乙烷的水解8、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變為0.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)9、已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：下列說法錯誤的是A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO210、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物11、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q兩點對應的溶液中均存在：c(K＋)=c(HCOO-)D．p點對應的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)12、下列物質的名稱正確的是A．SiO2：剛玉B．(NH4)2CO3：碳銨C．CCl4：氯仿D．：3，3，5-三甲基庚烷13、800℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時平衡逆向移動B．達到平衡后，氣體壓強降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D．正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態14、有機物J147的結構簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（）A．可發生加聚反應 B．分子式為C20H20O6C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面15、下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定含有共價鍵B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子D．非金屬性強的元素單質一定很活潑16、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是A．A B．B C．C D．D17、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結構簡式如右圖，下列說法正確的是A．該化合物屬于苯的同系物B．分子式為Cl6H16FN3O3C．1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D．該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應18、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D19、下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環變活潑20、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-21、煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B．長導管的作用是導氣和冷凝C．從b層液體中分離出苯的操作是分餾D．c口導出的氣體可使新制氯水褪色22、中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構”所用材質為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B______、G______。（2）反應②的化學方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質，現以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是_________，陽極物質是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為________（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：24、（12分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：已知：（1）H的分子式為________________。（2）B所含官能團的名稱為_________________。（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有_________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為_______________________。（4）B→D，D→E的反應類型分別為___________、_______________。（5）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：_____________________。（6）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為______________。（7）寫出E→F的化學方程式：______________________________________________。（8）A的結構簡式為_____________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有______種（不考慮立體異構）。25、（12分）ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為__。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。（3）實驗過程中通入空氣的目的是__，空氣流速過快，會降低KClO2產率，試解釋其原因__。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點為________________。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。①儀器a的名稱是__________。②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉化率為__________。④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。27、（12分）FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。(穩定是指物質放置在空氣中不易發生各種化學反應而變質)I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實驗探究影響溶液中Fe2＋穩定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：假設1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2＋穩定性越好。假設3：_______。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計讀數實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2（或3和4）,在一定pH范圍內，可得出的結論為____________。③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對（資料3）實驗事實的解釋為____________。28、（14分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。29、（10分）有研究預測，到2030年，全球報廢的電池將達到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環境污染，應該大力倡導回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導電劑）中回收各種金屬的工藝流程：資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。回答下列問題：(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）(2)從經濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2，請寫出所發生反應的化學反應方程式__。(3)“酸浸”時有無色氣體產生，寫出發生反應的離子方程式__。(4)“沉鐵”時采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統的通過調整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并說明原因：___。(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為__。(6)已知黃鈉鐵礬的化學式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__；計算出黃鈉鐵礬的化學式__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發生反應，不會產生白色沉淀，A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現，這是蛋白質發生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質會溶解，B錯誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C。【點睛】A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋇發生復分解反應，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發生復分解反應的規律是強酸制弱酸。2、A【解析】

因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價，根據化合價分析，反應中只有硫的化合價發生變化。A.反應物中只有S2Cl2的化合價發生變化，所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；C.SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1molSO2轉移3mol電子，C項錯誤；D.SO2為氧化產物，S為還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，D項錯誤；答案選A。3、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體，與Fe反應生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe（OH）2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯誤。答案選D.4、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C.病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒，C項正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。5、C【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發生氧化反應生成FeO42-，電極反應式為Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低。【詳解】A項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，故A正確；B項、陽極上鐵失電子發生氧化反應生成FeO42-，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。故選C。【點睛】本題考查電解池原理，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵。6、B【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、、發生氧化還原反應生成，溶液變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B。【點睛】易錯選項A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。7、D【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；B.分餾石油時，需要通過蒸餾操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170℃，為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；D.溴乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；故選：D。8、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數分析判斷。【詳解】A．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應，根據反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。9、B【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲與乙不反應，B錯誤；C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D、若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。答案選B。10、D【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；B.MgSO4溶液顯弱酸性，應用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；故答案為D。11、C【解析】

A.根據未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1，則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質的量等于氫氧化鉀的物質的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1，則V1=0.02L=20mL，故A正確；B.根據A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正確；C.n點溶質是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K＋)>c(HCOO－)，q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K＋)=c(HCOO－)，故C錯誤；D.p點溶質為HCOOK，則根據質子守恒得到對應的溶液中存在：c(OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正確。綜上所述，答案為C。12、D【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；B.碳銨為NH4HCO3，故C錯誤；C.氯仿為CHCl3，故C錯誤；D.的主鏈為7個碳：3，3，5-三甲基庚烷，故D正確；故選D。13、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應前后氣體分子數不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；D、反應逆向進行，說明v逆＞v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤，故選：A。【點睛】本題考查化學平衡的移動，根據表中數據，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大。14、B【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，故A正確；B．由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯誤；C．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應從而使其褪色，故C正確；D．苯環上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。15、C【解析】

A．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在共價鍵，故A錯誤；B．pH＝7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH＝7的溶液一定是中性溶液，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，故C正確；D．非金屬性強的元素單質，性質不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質穩定，故D錯誤；故答案為C。16、B【解析】

A．氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；B．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化關系，B符合題意；C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；D．Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系，D不符合題意；故合理選項是B。17、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳氫兩種元素，故錯誤；B、根據有機物成鍵特點，此有機物分子式為C16H18FN3O3，故錯誤；C、苯環中不含有碳碳雙鍵，因此1mol此有機物中含有3mol雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發生加成反應，含有羧基，能與碳酸氫鈉反應，故正確。18、B【解析】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；B．雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；C．Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為B。19、B【解析】

A．乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結構不同，二者不是同系物，A錯誤；B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正確；C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；故答案選B。20、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。21、A【解析】

根據煤干餾的產物進行分析：煤干餾的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。【點睛】解題的關鍵是煤干餾的產物。根據產物的性質進行分析即可。22、A【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A。【點睛】本題考查的化學與生活，試題以傳統文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產、生活中化學問題能力，掌握常見物質的性質及用途是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，判斷C為Cu單質，則E為酸，B能與氧氣反應生成C，C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據以上分析，B的化學式是SO2；G為Cu2O；（2）反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極發生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應方程式是2SO2+O22SO3，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol，說明消耗氧氣的物質的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續通入0.20molB和0.10molO2，相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點：考查物質推斷，物質性質的判斷，化學方程式的書寫24、C10H20羰基、羧基4加成反應（或還原反應）取代反應聚丙烯酸鈉3【解析】

烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結構簡式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結合有機物的性質解答。【詳解】（1）根據H的結構簡式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結構簡式為，所以B所含官能團的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現2個吸收峰，既H原子的位置有2種，結構簡式為：，故答案為4；；（4）B→D為羰基與H2發生的加成反應，D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成反應；取代反應；（5）D分子內羧基和羥基發生酯化反應生成G，則G的結構簡式為：，故答案為；（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發生消去反應和中和反應，所以E→F的化學方程式為：，故答案為；（8）根據B、C的結構簡式和A的分子式C10H16可推出A的結構簡式為：；A中兩個碳碳雙鍵與等物質的量的Br2可分別進行加成反應，也可以發生1，4加成，所以產物共有3種。故答案為；3。25、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據儀器的結構分析滴液漏斗的優勢；根據已知信息：ClO2溫度過高時易發生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據ClO2濃度過大時易發生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據電子轉移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止濃硫酸遇水放出大量的熱，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2molKClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol，2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，故答案為：相同。【點睛】第(5)問關鍵是明確變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2molKClO3得電子數相等，故消耗Fe2+物質的量相同。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4％反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應產生的HCl，最后用E點燃處理未反應的氫氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發生凝華分析；(2)①根據儀器結構判斷其名稱；②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據此答題；③根據消耗的NaOH計算反應生成的HCl，結合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應產生的HCl會在容器內滯留。【詳解】(1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產生HCl，反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應產生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質HCl、水蒸氣，然后通過D發生化學反應制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應產生的HCl，最后通過點燃處理未反應的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發生凝華，導致導氣管發生堵塞；(2)①根據圖示裝置中儀器a的結構可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應的FeCl3的物質的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導致FeCl2等吸水而變質，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內空氣中的水蒸氣、O2等反應，同時避免反應產生的HCl氣體會在容器內滯留，可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應完成后繼續通N2一段時間將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中。【點睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學習中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內滯留引起的誤差。27、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩定。【解析】

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環境中生成水；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；③對比實驗1和3（或2和4）發現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論分析。【詳解】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩定性；或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩定性較好；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結論是：溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱；③對比實驗1和3（或2和4）發現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH范圍內溶液的堿性越強，O2氧化性越強；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論，和其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還