水分析化學智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年廈門理工學院重量分析對稱量形式的要求是（

）。

答案:組成要與化學式完全相符按有效數字運算規則運算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的結果是（

）

答案:24.4氧化還原滴定中，ΔΦ′的大小是影響滴定突躍的主要影響因素。（

）

答案:氧化還原體系的酸度用雙指示劑法測某堿樣時，若V1＞V2，則組成為

（

）

答案:NaOH+Na2CO3下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（

）堿度最強。

答案:S2-

(KHS

-

=

7.1×10

-15,

K

H2S

=1.3×10

-7

)加熱下列物質，沒有氨氣產生的是（

）。

答案:NH4Cl氧化還原反應進行的程度與_____有關（

）

答案:電極電位用Ce4+滴定Fe2+,當滴定至50%時，溶液的電位是

（

）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)

答案:0.68V用重量法測定Ca2+時，應選用的沉淀劑是

（

）

答案:（NH4）2C2O40.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是

（

）

答案:[H+]=[OH-]+[NH3]某水樣pH值>10，可能存在的堿度組成是OH-+

CO32-。（

）

答案:對當金屬指示劑和金屬離子生成的絡合物為沉淀或膠體，使得EDTA置換效果緩慢，則延遲達到滴定終點的現象叫指示劑的封閉。（

）

答案:錯將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為2.0。（

）

答案:錯EDTA可以與金屬形成穩定的六元螯合物。（

）

答案:錯在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

達到等當點時，溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等。（

）

答案:錯下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是（

）。

答案:反應物的摩爾質量要大下列做法中不屬于對照試驗的是------------

（

）

答案:做平行實驗對照;可用于滴定I2的標準溶液是

（

）

答案:Na2S2O3在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?（

）

答案:pH值愈大，酸效應系數愈小；pH=10.36的有效數字位數是

（

）

答案:兩位欲配制

1000mL

0.1mol/L

HCl

溶液，應取濃鹽酸（

）。

答案:8.4mL莫爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH在6.5~10范圍內,若酸度過高則(

)

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成在

EDTA

絡合滴定中，（

）。

答案:酸效應系數愈小，絡合物的穩定性愈大氧化還原滴定的主要依據是（

）。

答案:滴定過程中電極電位發生變化絡合滴定中，金屬指示劑應具備的條件是（

）。

答案:金屬指示劑絡合物易溶于水用HCl標準溶液滴定等量的兩份同一堿溶液，分別以甲基橙、酚酞為指示劑，消耗HCl體積分別為V1，V2。若V1=V2，則該堿液為（

）。

答案:Na2CO3分析測定中的偶然誤差，就統計規律來講，（

）。

答案:正負誤差出現的幾率相等用

Na2C2O4（A）標定

KMnO4（B）時，其反應系數之間的關系為（

）

答案:nA

=

5/2

nB因為EDTA與Al3+配位緩慢，經常用反滴定法測定水樣中Al3+的含量。（

）

答案:對在滴定分析法測定中，砝碼未經校正會導致系統誤差。（

）

答案:對水分析化學是以水為研究對象，綜合應用分析化學的理論知識和方法，研究與分析水體系中物質的組成、性質、含量的科學。（

）

答案:對KMnO4可以作為基準物質使用。（

）

答案:錯金屬指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（

）

答案:錯精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。（

）

答案:錯控制一定的條件，沉淀反應可以達到絕對完全。（

）

答案:錯系統誤差是大小和正負可測定的誤差，可通過增加測定次數，取平均值加以消除。（

）

答案:錯水體有自凈功能，所以水不容易被污染（

）

答案:錯在0.1mol/L

HAc溶液中,［H+］＝0.1mol/L。（

）

答案:錯被滴定金屬離子的濃度越大，配位滴定曲線的pH突越范圍越大。（

）

答案:對水質標準是表示生活飲用水、工農業用水及各種受污染水中污染物質的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求。（

）

答案:對酸堿滴定中選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應全部或部分處于突躍范圍中，即指示劑的變色點pH值與計量點pH值越接近越好。（

）

答案:對在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的離子積不變。（

）

答案:對碳酸鹽和重碳酸鹽形成的硬度是永久硬度。（

）

答案:錯滴定分析法要求化學反應必須具有確定的化學計量關系，即反應按一定的反應方程式進行。（

）

答案:對一般認為，如果溶液中某離子濃度小于

10-4mol/L，則認為沉淀完全。（

）

答案:錯滴定分析對化學反應的要求是反應必須有確定的化學計量關系，反應必須完全且速度要快。（

）

答案:對以化學反應為基礎的分析方法稱為化學分析方法。（

）

答案:對天然水中的堿度包括氫氧化物堿度、重碳酸鹽堿度和碳酸鹽堿度。（

）

答案:對氧化還原滴定曲線是（

）變化曲線。

答案:氧化還原電極電位與滴定劑用量關系用KMnO4法滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快，這種情況稱為

(

)。

答案:誘導效應在酸性溶液及標準狀態下，以下各組離子可以共存的是（

）。

答案:NO3-和Fe2+測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全，應采取的沉淀條件是------(

)

答案:加入適當過量的稀HCl下列四種離子中，不適于用莫爾法，以AgNO3溶液直接滴定的是

（

）

答案:I-下列滴定中只出現一個滴定突躍的是

（

）

答案:NaOH滴定H2C2O4標定KMnO4溶液的濃度時,合適的基準物質是（

）

答案:Na2C2O4下列氣體不能使用濃硫酸干燥的是（

）。

答案:NH3絡合滴定中，金屬指示劑應具備的條件是

(

)

答案:金屬指示劑絡合物易溶于水；在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA測定Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是

（

）

答案:控制酸度法在pH為4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型體是

（

）

答案:H2Y2-用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的條件必須滿足（

）

答案:CMK'MY

≥

106已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確值為---

(

)

答案:1.3×10-12

mol/L

答案:5.2×1062H2PO4

-

的共軛堿是（

）

答案:HPO42-；在純水中加入一些酸，則溶液中（

）。

答案:[H

+][OH

-]

的乘積不變某弱堿MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值為

（

）

答案:11.00EDTA滴定金屬離子，準確滴定(Et<0.1%)的條件是----------

(

)

答案:lg[c計K'(MY)]≥6.0某酸堿指示劑的KHIn=1*10-5，其理論變色范圍是pH（

）。

答案:4~6下面有關準確度與精密度的關系表述正確的是（

）

答案:準確度高則要求精密度一定要高；催化劑均能加快氧化還原反應的速度。（

）

答案:錯關于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（

）

答案:可在HCl介質中進行下列反應中滴定曲線對稱的反應是（

）。

答案:Ce4+

+

Fe2+

=

Ce3+

+

Fe3+在酸性溶液及標準狀態下，下列各組離子可以共存的是（

）。

答案:NO3-和Fe3+可用于直接配制標準溶液的是（

）

答案:K2Cr2O7間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（

）

答案:標準溶液滴定了近50%時氧化還原滴定能否準確進行主要取決于氧化還原反應的平衡常數的大小（

）

答案:錯

答案:錯莫爾發法只適用于測定Cl-、Br-，而不適用于測定I-，是因為（

）

答案:生成的沉淀強烈吸附I-同離子效應可以使難溶強電解質的溶解度降低。（

）

答案:對莫爾法的指示劑是鐵銨釩。（

）

答案:錯莫爾法用AgNO3標準溶液滴定NaCl時，所用指示劑為（

）

答案:K2CrO4某難溶鹽的化學式為是MX3，溶解度S與溶度積Ksp的關系是（

）

答案:難溶電解質的溶度積越大，溶解度也越大。（

）

答案:錯鹽效應可以使難溶強電解質的溶解度升高。（

）

答案:對下列哪個不是影響沉淀溶解度的主要因素？（

）

答案:水解效應EDTA分子中，有6個可與金屬離子形成配位健的原子。（

）

答案:對在EDTA配位滴定中（只考慮酸效應），如果滴定時溶液的pH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩定常數將（

）。

答案:變小在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?（

）

答案:絡合掩蔽法滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（

）

答案:滴定終點用HCl標準溶液滴定等量的兩份同一堿溶液，分別以甲基橙、酚酞為指示劑，消耗HCl體積分別為V1，V2。若V1=V2，則該堿液為NaHCO3。（

）

答案:錯0.1mol/L

弱酸HB的水溶液，其pH值為（

）。（ka=1.0*10-9）

答案:5.0酸濃度越大，滴定曲線的pH突越范圍越大。（

）

答案:對對酚酞指示劑不顯色的溶液，應該不是酸性溶液。（

）

答案:錯共軛酸堿對的Ka

和Kb的關系是（

）

答案:Ka·Kb=Kw某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是（

）

答案:V1＞V2系統誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（

）

答案:對在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（

）

答案:滴定管最后一位估讀不準確下列不屬于典型的四大化學滴定分析法的是（

）

答案:電位滴定法可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?（

）

答案:增加平行試驗的次數。已知標準溶液B與被測物質A之間的化學反應為：aA

+

bB

=

cC

+

dD，則滴定度TB/