二氧化碳制取的研究教學目標：知識與能力知道實驗室制取二氧化碳所用的藥品，發(fā)生裝置的選取、操作與步驟、檢驗和收集方法。初步解釋所用試劑、裝置及收集方法的原因。通過對二氧化碳制取的研究，鍛煉和提高學生小組協(xié)作設(shè)計，并完成一些簡單化學實驗的能力。情感、態(tài)度與價值觀保持和增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)和發(fā)展學生學習化學的興趣。通過開展探究活動，培養(yǎng)學生的集體協(xié)作精神與能力。教學重難點：1、實驗室制取二氧化碳的原理2、實驗裝置的設(shè)計與選擇3、二氧化碳的收集方法與驗滿4、實驗室制取二氧化碳的操作步驟5、實驗室制取氧氣、二氧化碳氣體的比較教學用品：多媒體：實驗室制取二氧化碳的有關(guān)儀器和藥品教學方法：多媒體教學法、多媒體探究法教學過程：【導入】：可以產(chǎn)生二氧化碳的化學反應有很多，請大家回憶一下生活中哪些反應會產(chǎn)生二氧化碳，又能否實驗室制取二氧化碳,。【講解】：引導學生從消耗能源、材料是否經(jīng)濟，操作是否簡便以及是否符合環(huán)保，考慮合理選取和利用物質(zhì)，并且盡可能符合綠色化學的要求。【師生共同討論、歸納】：人呼吸②木材燃燒③煤燃燒④蠟燭燃燒⑤酒精燃燒⑥碳還原氧化銅小結(jié)：上述反應都存在一定的缺點，所以都不適合實驗室制取二氧化碳，那么我們實驗室制取二氧化碳應該用怎樣的一個反應呢？這就是我們這節(jié)課所研究的主題。課題2：二氧化碳制取的研究探究制取二氧化碳的反應原理【探究信息】：含碳酸根離子（CO32-）的化合物（例如：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能與鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應生成CO2。其原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【講解】：硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面阻止反應進行，一段時間后反應停止。碳酸鈉是粉末狀的藥品，與稀鹽酸的反應速度較快，不易收集二氧化碳，所以實驗室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀鹽酸。實驗室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀鹽酸反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【問題延伸】：反應速度與什么條件有關(guān)。【講解】：反應物的狀態(tài)。粉末狀的藥品與塊狀的藥品相比，粉末狀的藥品與液體接觸面積較大，反應速度較快。所以有些固體與液體的反應，若要使反應速度加快可以將固體研磨成粉末狀。【提出問題】：如何選擇一套合理的裝置制取二氧化碳。［溫故而知新］氣體反應原理反應物狀態(tài)反應條件密度與空氣比較是否溶于水Ｏ22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固加熱大于空氣不易溶于水2H2O2=2H2O+O2↑固+液常溫催化劑大于空氣不易溶于水【思考與討論】：1、制取裝置由哪幾個部分組成？2、確定氣體發(fā)生裝置時應考慮哪些因素？3、確定氣體收集裝置時應考慮哪些因素？補充：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，如果某氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空氣大，如果小于29則密度比空氣小。【活動與探究】：二、實驗室制取裝置的確定方法反應條件：是否需要加熱或催化劑反應條件：是否需要加熱或催化劑氣體發(fā)生裝置反應物狀態(tài)固體和液體反應固體和固體反應液體和液體反應氣體氣體收集裝置排空氣法密度比空氣大：用向上排空氣法密度比空氣小：用向下排空氣法排水法難或不易溶于水，也不與水反應制取二氧化碳的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【問題】：請同學們根據(jù)自己的思路選擇課本114頁儀器來組裝制取二氧化碳的實驗裝置。【思考與討論】：1、實驗室制取二氧化碳的步驟有哪些？2、如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？步驟：連接儀器→檢查裝置氣密性→加大理石→加稀鹽酸→收集檢驗方法：將生成的氣體通入純清的石灰水。驗滿方法：將燃燒的火柴置于瓶口。【演示實驗操作】：[談收獲，理新知]1、凡是給固體加熱產(chǎn)生氣體，發(fā)生裝置可采用（