2021-2022學年四川省普通高中高三（上）學業水平化學

試卷

1.下列資源的開發利用過程屬于物理變化的是（）

A.海水曬鹽B.石油裂化C.高爐煉鐵D.煤的干儲

2.運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（）

A.LiB.MgC.NaD.Al

4.抗擊新冠病毒期間使用“84消毒液”對環境消毒殺菌。"84消毒液”的有效成分

是（）

A.NaClB.NaClOC.Na2CO3D.NaHCO3

5.下列物質中，屬于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖B.油脂C.乙酸乙酯D.纖維素

6.下列儀器能用于分離水和四氯化碳混合物的是（）

7.下列物質中，不屬于電解質的是（）

A.C02B.K2S04C.HNO3D.NaOH

8.當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.KC1溶液D.Agl膠體

9.青蒿素易溶于乙醛等有機溶劑。屠呦呦用乙醛從青蒿中提取抗瘧疾藥物青蒿素的方

法是（）

A.過濾B.萃取C.吸附D.灼燒

10.檢驗Fes。,溶液中是否混有少量Fe3+,宜選用的試劑是（)

A.氯氣B.鐵粉C.KSCN溶液D.銅粉

11.下列物質中,只含有離子鍵的是（）

A.N2B.H2OC.NaOHD.NaCl

12.下列金屬中,工業上用電解法冶煉的是（）

A.MgB.FeC.ZnD.Hg

13.中國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于懸8Hg的說法錯誤的是（）

A.質子數為80B.中子數為118

C.質量數為278D.原子核外電子數為80

14.下列化學用語表示正確的是（）

A.氨的電子式：H：《：H

B.乙烯的結構簡式：CH2cH2

硫離子的結構示意圖:

D.硫酸鋁的化學式：A1SO4

15.下列變化過程中無電子轉移的是（）

2+3+

A.HC1-Cl2B.CuO—CuC.FeTFeD.SO^~~SO2

16.下列物質的溶液與BaCO3發生反應,能用Bag+2H+=C02T+H20+Ba2+表示

的是（）

A.HC1B.H2sO4C.NaHS04D.CH3COOH

17.下列各組物質按氧化物、單質、混合物的順序排列的是（）

A.燒堿、液態氧、碘酒B.生石灰、白磷、膽研

C.干冰、鐵、氯化氫D.水、硫黃、自來水

短周期非金屬主族元素、、在周期表中的位置如圖

18.XYZXY

所示。下列說法正確的是（）

Z

A.原子序數：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

第2頁，共28頁

C.非金屬性：Y>X>Z

D.最外層電子數：X>Y>Z

19.相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，開始時反應速率最快的

是（）

選項T/℃c(H2so4)(mol?L)

A201

B202

C401

D402

A.AB.BC.CD.D

20.下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.氧化鋁熔點高

B.鋁是地殼中含量最多的元素

C.氫氧化鋁能溶于任何酸或堿溶液

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁

21.標準狀況下11.2L下列氣體，質量最大的是（）

A.Cl2B.N2C.CH4D.H2

22.下列有關物質用途的說法錯誤的是（）

A.硅可用于制造太陽能電池

B.氯氣可用于制取漂白粉

C.鐵制容器常溫下可用于盛裝濃硫酸

D.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

23.如圖所示的原電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.Cu極有出逸出

B.負極反應式為Zn-2e-=Zn2+

C.溶液的pH逐漸變小

稀硫酸

D.外電路中電子從Zn流向Cu

24.如圖的某有機反應，其反應類型為（）

?+0-0

A.加成反應B.取代反應C.酯化反應D.置換反應

25.下列各反應中，符合如圖能量變化的是（）

A.HC1和NaOH的反應

B.A1和鹽酸的反應

C.Na和也0的反應反應過程

D.Ba（0H）2■8H2。和NH4cl的反應

26.某溶液中含有HCOJ、Na+、Ca2+.C「等離子，加入少量的NaOH固體后，離子數目

保持不變的是（）

A.HCO3B.crC.Ca2+D.Na+

27.下列物質除雜時，選用的除雜試劑正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）除雜試劑

AFeCk溶液(CugFe粉

BNaCl溶液(MgCk)KOH溶液

CCO2(HC1)堿石灰

DAl2O3(SiO2)NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

28.下列說法中，正確的是（）

A.36gH2。的物質的量為Imol

B.常溫常壓下，lmolC）的體積是22.4L

C.0.5mol?LNaCl溶液中含有0.5molNa+

D.lmolC。2中含有的分子數約為6.02x1023

29.下列說法錯誤的是（）

A.乙酸能與NaOH溶液反應B.乙醇能發生酯化反應

C.苯能發生水解反應D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

30.恒容密閉容器中，CO?與H2催化合成甲醇:C02（g）+3H?（g）=CH30H（g）+

下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A.C02,出、CH3OH,電0在容器中共存

B.CO2s%、CH3OH、的濃度相等

第4頁，共28頁

C.CO2、電、CH3OH,H2O的濃度不再變化

D,正、逆反應速率等于零

31.如圖為黃鐵礦(主要成分是FeS?)生產硫酸的簡要流程。

空氣過量空氣水

硫酸

爐渣

回答下列問題:

(l)FeS2(二硫化亞鐵)中硫元素的化合價是

(2)將黃鐵礦粉碎的目的是

(3)設備I得到爐渣的主要成分為Fez。?。設備I發生的反應中鐵元素被.（填

“氧化"或“還原”)。

(4)設備n中，在催化劑和加熱條件下，即使通入過量空氣也不能將SO2完全轉化為

S03o該反應的化學方程式是

(5)設備in中發生反應的化學方程式是

32.某實驗小組同學用圖1所示裝置制取氨，并探究其性質。

收

集

裝

置

.

圖1圖2

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是

(2)圖1中，試管內發生反應的化學方程式是

(3)*圖1方框中的收集裝置應為(填圖3中字母標號)。

B

圖3

(4)將蘸有濃鹽酸的棉球放入收集滿NH3的集氣瓶中，迅速蓋上玻璃片，可觀察到

的實驗現象是

(5)甲同學設計了圖2所示的裝置進行尾氣處理，乙同學認為該設計不合理，其理由

是o

33.回鍋肉是四川傳統名菜，口味獨特，肥而不膩。制作原料除豆瓣醬外，還有：①五

花肉、②青椒、③蔗糖、④味精等。

用數字序號填空：

(1)富含油脂的是。

(2)富含蛋白質的是。

(3)屬于糖類的是。

(4)含有維生素C的是。

(5)屬于增味劑的是。

34.材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。圖1是鐵軌上高速運行的列車，圖2是

列車車廂內部場景。

圖1圖2

部分材料類別如下：

A.合金

B.玻璃

C.橡膠

D.塑料

E.合成纖維

用以上一種材料類別的字母標號填空：

(1)鋼軌屬于。

(2)車頭上雨刮器的軟性材料屬于

(3)透明車窗使用的主要材料是.

第6頁，共28頁

(4)座椅下方的電源插座面板屬于。

(5)座椅上套的維綸面料屬于。

35.合理利用資源，防止污染、保護環境是我們共同的責任。

回答下列問題：

(1)下列物質不屬于大氣污染物的是(填字母標號)。

A.二氧化硫

B氮氣

C.可吸入顆粒物

(2)下列有利于水資源保護的做法是(填字母標號)。

A.農業生產中大量使用化肥和農藥

B.化工廠任意排放工業廢水

C.生活污水處理達標后排放

(3)醫療垃圾屬于《城市生活垃圾分類標志》中的(填字母標號)。

/X

八

可回收物

Recyclable

B

(4)人造板材、家具及裝修材料揮發出的和苯是常見的居室環境污染物；存

在于石材中的氨因為具有性，也是居室環境污染物之一。

36.5.6啾粉放入足量的稀硫酸中，鐵粉完全反應。回答下列問題：

(1)反應的化學方程式是。

(2)反應消耗H2s的物質的量是moL

(3)標準狀況下，生成氣體的體積是L。

37.①?⑥六種元素在元素周期表中的位置如表。

族

IAHADIAIVAVAVIAVHA

周期

2①②

3③@⑤

4⑥

回答下列問題:

(1)①的元素名稱是O

(2)①、②的簡單氫化物中，熔沸點較高的是(填化學式)。

(3)③、④、⑤三種元素中，電負性最大的是(填元素符號)。

(4)③、④兩種元素的原子中，第一電離能較大的是(填元素符號)。

(5)⑥的基態原子的核外電子排布式是。

38.下列①?⑤是中學化學常見的微粒。①H2s②C2H2③BF3④出。2⑤NH：

用數字序號填空：

(1)立體構型為V形的是。

(2)中心原子的雜化軌道類型為sp2的是。

(3)所有原子共線的是。

(4)存在配位鍵的是o

(5)含有非極性鍵的極性分子是o

39.如圖為幾種物質的晶體結構或晶胞示意圖。

回答下列問題：

(1)以共價鍵結合形成的晶體是。

(2)如圖所示的四種物質中，熔點最低的是o

(3)MgO晶體中Mg?+的配位數是。

(4)每個Cu晶胞中平均含有個銅原子。

(5)金剛石的熔點遠高于冰晶體，原因是。

40.將一定量的銅加入到100mL稀硝酸中，銅完全反應，生成2.24LNO(標準狀況)。

回答下列問題：

(1)參加反應的HNO3的物質的量是moL

(2)列式計算生成CU(NO3)2的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。

第8頁，共28頁

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.海水曬鹽，是水的揮發過程，屬于物理變化，故A正確；

B.石油裂化的目的是提高輕質液體燃料的產量，大分子的燼裂化為小分子的燒，屬于化

學變化，故B錯誤；

C.高爐煉鐵是鐵礦石中氧化鐵被一氧化碳還原生成金屬鐵,發生了化學反應，故C錯誤;

D.煤的干儲有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選：A。

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和

物理變化的本質區別是否有新物質生成。

本題考查物理變化與化學變化的判斷，題目難度不大.要注意化學變化和物理變化的本

質區別是否有新物質生成。

2.【答案】B

【解析】解：A.圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；

B.圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；

C.圖中所示標志是劇毒品標志，故C錯誤；

D.圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。

故選：B?

汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，結合圖中所示

標志的含義進行分析判斷即可.

本題難度不大，了解汽油的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵.

3.【答案】C

【解析】解：同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，則金屬性Na>Mg>Al；

同一主族元素，金屬性隨著原子序數增大而增強，金屬性Na>Li,所以這幾種金屬中

金屬性最強的是Na,

故選：Co

同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱；同一主族元素，金屬性隨著原子序數

增大而增強。

本題以金屬性強弱判斷為載體考查元素周期律，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能

力，明確同一周期、同一主族金屬性變化規律是解本題關鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：“84消毒液”能夠殺菌消毒，其有效成分為次氯酸鈉，化學式為NaClO,

故B正確，

故選:B?

“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉,具有強氧化性，可用于殺菌消毒，據此進行解答。

本題考查常見物質的組成，題目難度不大，明確常見物質組成及性質即可解答，試題側

重考查學生的分析與應用能力。

5.【答案】D

【解析】解：A.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,相對分子質量只有180,不屬于高分子有機

物，故A錯誤；

B.油脂是高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質量也較小，小于1000,不屬于高分子有機物，

故B錯誤；

C.乙酸乙酯的分子式為C4H8。2,相對分子質量只有88,不屬于高分子有機物，故C錯

誤；

D.纖維素可表示為（CGHIOOS”，相對分子質量在10000以上，屬于天然有機高分子，故

D正確；

故選：D。

高分子化合物是指相對分子質量在10000以上的化合物，以此來解答。

本題考查高分子化合物，為高頻考點，把握有機物的組成、相對分子質量為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意常見的有機高分子，題目難度不大。

6.【答案】B

第10頁，共28頁

【解析】解：A.為燒瓶，加熱反應裝置，故A錯誤；

B.為分液漏斗，可分離水與四氯化碳，故B正確；

C.為漏斗，分離不溶性固體與溶液，故C錯誤；

D.為長頸漏斗，加注溶液裝置，故D錯誤；

故選：Bo

水與四氯化碳混合物分層，用分液法分離，可選分液漏斗分離，以此來解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離儀器的選擇及混合物分離方法為解答

的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意常見儀器的結構及使用，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.二氧化碳屬于非電解質，故A正確；

B.硫酸鉀是在水溶液中能夠導電的化合物，屬于電解質，故B錯誤；

C.硝酸在水溶液中能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；

D.氫氧化鈉是在水溶液和熔融狀態下均能夠導電的化合物，屬于電解質，故D錯誤；

故選：Ao

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融

狀態下都不能導電的化合物，以此進行判斷。

本題考查電解質與非電解質的判斷，明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，試題側

重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：硫酸銅溶液、稀硫酸、氯化鉀溶液都是溶液分散系，不能產生丁達爾效應，

碘化銀膠體屬于膠體分散系，能產生丁達爾效應，

故選：D。

膠體能產生丁達爾效應，溶液和濁液都不能產生，據此判斷解答。

本題考查了膠體相關知識，明確膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：青蒿素不易溶于水，易溶于乙醛等有機溶劑，則用乙醛從青蒿中提取抗瘧

疾藥物青蒿素的方法是萃取，與過濾、吸附、灼燒無關，只有B正確，

故選:Bo

青蒿素不易溶于水，易溶于有機溶劑，可萃取分離，以此來解答。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握萃取的原理及使用為解答的關鍵，側重

分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.氯氣可氧化亞鐵離子，不能檢驗Fe3+,故A錯誤；

B.Fe與Fe3+反應生成生成亞鐵離子，不能檢驗Fe3+,故B錯誤；

C.滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，則試劑KSCN溶液可檢驗Fe3+,故C正確；

D.Cu與Fe3+反應生成生成亞鐵離子與銅離子，不能檢驗Fe3+,故D錯誤；

故選：Co

含鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，則試劑KSCN溶液可檢驗Fe3+,以

此來解答。

本題考查鐵離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的特征試劑、反應與現象為解答的

關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：AN2的結構式為：N三N,只含有非極性共價鍵，故A錯誤；

B.H2O的結構式為：H-O-H,只含有極性共價鍵，故B錯誤；

C.NaOH的電子式為：Na'[:6:H「，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，0和H之間為極

性共價鍵，故C錯誤；

D.NaCl的電子式為：Na*[,只含有離子鍵，故D正確；

故選:D?

離子鍵是指帶相反電荷離子之間的相互作用。

本題考查了化合物中存在的化學鍵，難度不大，注意離子鍵和共價鍵的區別。

第12頁，共28頁

12.【答案】A

【解析】解：A.金屬Mg為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A正確；

B.金屬鐵的冶煉采用熱還原法冶煉，故B錯誤；

C.金屬鋅的冶煉采用熱還原法冶煉，故C錯誤；

D.金屬Hg的冶煉采用熱分解法冶煉，故D錯誤；

故選：A。

金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法。電解法：冶煉活潑金屬

K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融氧化鋁）制得；熱還原法：

冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、出等）：熱分解法：

Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，

以此來解答。

本題考查常見金屬的冶煉，為高頻考點，把握金屬活潑性與金屬冶煉的方法為解答的關

鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：照8Hg的質子數為80,質量數為198,中子數=質量數—質子數=198—80=

118,

原子中：核外電子數=質子數=80,綜上，A、B、D正確，C錯誤；

故選：Co

原子中：質量數=質子數+中子數，質子數=原子序數，質量數標注于元素符號的左上

角，質子數標注于左下角，據此計算判斷。

本題考查了原子結構、核素符號、微粒數關系等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.氨氣為共價化合物，分子中含有N、H原子共用1對電子，N原子有1對孤

電子，其電子式為故A錯誤；

H

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結構簡式時不能省略，其結構簡式為CH?=（：也，故

B錯誤；

C.硫離子質子數為16,核外電子總數為18,核外電子分層排布，其離子結構示意圖為

D.鋁離子化合價為+3價，硫酸根離子化合價為-2價，則硫酸鋁化學式為A12(S04)3,故

D錯誤；

故選：Co

A.氨分子中N原子有1對孤電子；

B.乙烯的結構簡式中需要標出碳碳雙鍵；

C.硫離子質子數為16,核外電子總數為18,最外層滿足8電子穩定結構；

D.鋁離子化合價為+3價，硫酸根離子化合價為-2價，據此書寫化學式。

本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，涉及電子式、離子結構示意圖、結構

簡式和化學式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的

規范答題能力，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.HC1-Cl2中氯元素的化合價升高，為氧化還原反應，涉及電子轉移，

故A錯誤；

B.CuO—Cu,反應中銅元素的化合價發生變化，涉及電子轉移，故B錯誤；

C.Fe2+—Fe3+,Fe元素失電子被氧化，涉及電子轉移，故C錯誤；

D.SOg-SO2不存在元素的化合價變化，不涉及電子轉移，故D正確；

故選：D?

反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，變化過程涉及電子轉移，以此來解答。

本題考查氧化還原反應，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,

注意從化合價角度分析，題目難度不大。

16.【答案】A

+2+

【解析】解:A.BaC()3與HC1反應的離子方程式為:BaCO3+2H=C02T+H20+Ba,

故A正確；

+

B.H2sO4與BaC()3反應生成硫酸鋼沉淀，不能用離子方程式BaCC)3+2H=C02T

第14頁，共28頁

+H2（）+Ba2+表示，故B錯誤；

+

C.NaHSCU與BaCC>3反應生成硫酸鋼沉淀，不能用離子方程式BaCC）3+2H=C02?

+H2（）+Ba2+表示，故C錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，不能拆開，CH3COOH與BaC（）3的反應不能用離子方程式BaCC）3+

2H+=（：027+力0+822+表示，故D錯誤；

故選：A。

+

離子方程式BaC03+2H=C02T+H20+Ba?+表示碳酸鋼與強酸反應生成可溶性鋼鹽、

二氧化碳氣體和水的一類反應，以此進行判斷。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，

注意掌握離子方程式表示的意義及書寫原則，題目難度不大。

17.【答案】D

【解析】解：A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，液態氧為單質，碘酒是碘單質酒精溶液，為

混合物，故A錯誤；

B.生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，白磷屬于單質，膽帆屬于純凈物，故B錯誤；

C.干冰是固體二氧化碳，屬于氧化物，鐵為單質，氯化氫是化合物，故C錯誤；

D.水是氧化物，硫黃是單質，自來水是混合物，故D正確；

故選：Do

氧化物為兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；

單質是一種元素組成的純凈物；

不同物質組成的為混合物。

本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，主要是氧化物、單質和混合物概念的理解

應用，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.同周期從左向右原子序數增大，同主族從上到下原子序數增大，則原子

序數：Z>Y>X,故A錯誤；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：

Z>X>Y,故B錯誤；

C.同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：

Y>X>Z,故C正確；

D.同周期主族元素從左向右最外層電子數增大，同主族最外層電子數相同，則最外層電

子數：Y>X>Z,故D錯誤；

故選：Co

A.同周期從左向右原子序數增大，同主族從上到下原子序數增大；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；

C.同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；

D.同周期主族元素從左向右最外層電子數增大，同主族最外層電子數相同。

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.溫度為20久，C(H2SO4)=lmol/L,溶液中c(H+)=2mol/L；

B.溫度為20。3c(H2so。=2mol/L,溶液中c(H+)=4mol/L；

C溫度為40冤,c(H2soQ=lmol/L,溶液中c(H+)=2mol/L；

D.溫度為4(TC,C(H2S04)=2moi/L,溶液中c(H+)=4mol/L；

由于溫度越高、c(H+)越大，反應速率越快，所以選項D的反應速率最大，

故選：Do

2+

鐵粉與足量稀硫酸反應實質是Fe+2H+=Fe+H2T,溫度越高，c(H+)越大反應速率

越快，據此分析解答。

本題考查化學反應速率影響因素，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確溫度、

濃度對化學反應速率影響是解本題關鍵，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：A.氧化鋁為離子化合物，作用力為離子鍵，熔點高，故A正確；

B.地殼中含量位于前三位的元素分別為0、Si、Al,則鋁是地殼中含量最多的金屬元素，

故B錯誤；

C.氫氧化鋁與弱酸、弱堿不反應，能溶于強酸、強堿溶液，故C錯誤；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故D錯誤；

故選：Ao

第16頁，共28頁

A.氧化鋁為離子化合物；

B.地殼中含量位于前三位的元素分別為0、Si、Al；

C.氫氧化鋁與弱酸、弱堿不反應；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

本題考查鋁及其化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關

鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

21.【答案】A

【解析】解:標準狀況下11.2L氣體的物質的量為萬MM=0.5mol,物質的量的相同時，

摩爾質量大的氣體質量大，氯氣的摩爾質量為71g/mol,氮氣的摩爾質量為28g/mol,

甲烷的摩爾質量為16g/mol,氫氣的摩爾質量為2g/mol,故質量最大的氣體是氯氣，

故選:Ao

由公式n=5可知，標況下，體積相同的氣體物質的量相同，由公式m=nM可知，物

質的量的相同時，摩爾質量大的氣體質量大。

本題考查物質的量的計算，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解

題的關鍵。

22.【答案】D

【解析】解：A.晶體硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池主要原料，故A正確；

B.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業上用此反應制取漂白粉，故B正

確；

C.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化生成致密的氧化膜，阻止反應繼續進行,

所以鐵制容器常溫下可用于盛裝濃硫酸，故C正確；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，可用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質，故

D錯誤；

故選：D。

A.晶體硅為良好的半導體材料；

B.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

C.依據濃硫酸的強氧化性判斷；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣，可用作供氧劑。

本題考查了物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的對應關系

為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不

大。

23.【答案】C

【解析】解：A.Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=HzT,Cu表面有氨氣產生，故A

正確；

B.Zn作負極，電極反應式為Zn—2e-=Zn2+,故B正確；

C.溶液中氫離子被消耗，pH增大，故C錯誤；

D.原電池工作時，電子從負極(Zn)經外電路流向正極(Cu),故D正確；

故選:Co

由圖可知，Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式為Zn—2e-=ZM+,Cu作正極，電極

反應式為2H++2e-=H2T,據此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據圖象和題目信息準確判斷正負極是解題的

關鍵，難點是電極反應式的書寫。

24.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機物的結構與性質，側重反應類型的判斷，題目難度不大，把握有機物結構

的變化為解答本題的關鍵。

【解答】

由圖可知，發生類似+二巴+〃a的反應，在產物中第一種分子中一

個原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一種分子，屬于取代反應。

故選Bo

25.【答案】D

【解析】

第18頁，共28頁

【分析】

本題考查學生生常見的吸熱反應和放熱反應以及吸熱反應和放熱反應的判斷，可以根據

所學知識進行回答，較簡單.

【解題】

根據圖示可知生成物的能量高于反應物的能量，反應為吸熱反應；當生成物的能量高于

反應物的能量，則反應是吸熱反應，當生成物的能量低于反應物的能量，則反應是放熱

反應；然后根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反

應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反

應，個別的化合反應（如C和C02）,碳與水蒸氣反應，碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化

物以及某些復分解（如鐵鹽和強堿）來分析；

A、HC1和NaOH的反應是酸堿中和反應，屬于放熱反應，故A錯誤；

B、A1和鹽酸的反應是金屬與酸反應，屬于放熱反應，故B錯誤；

C、Na和電0的反應是金屬與水反應，屬于放熱反應，故C錯誤；

D、Ba（OH）2?8%0和NH4cl的反應是鏤鹽和強堿反應，屬于吸熱反應，故D正確；

故選：D；

26.【答案】B

【解析】解：加入少量的NaOH固體后，Na+的數目增大，HCO］、Ca2+,01T之間反應

生成碳酸鈣沉淀，導致HCO］、Ca2+的數目減少，只有C廠的數目保存不變，

故選：Bo

某溶液中含有HCO.、Na+、Ca2+、Cl-等離子，加入少量的NaOH固體后，Na+的數目增

大，與0H一發生反應的離子數目會發生變化，以此結合離子的性質進行判斷。

本題考查離子共存的應用，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質為解答關

鍵，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。

27.【答案】A

【解析】解：A.Fe與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵、Cu,反應后過濾可除雜，故A正

確；

B.KOH溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和KC1,引入新雜質KC1,不能除雜，故B錯

誤；

C.二者均與堿石灰反應，將原物質除去，不能除雜，故C錯誤;

D.二者均與NaOH溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；

故選：A?

A.Fe與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵、Cu；

B.KOH溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和KC1；

C.二者均與堿石灰反應；

D.二者均與NaOH溶液反應。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物的分

離提純為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目

難度不大。

28.【答案】D

【解析】解：A.水的物質的量n=^=譚黯=2mol,故A錯誤；

B.標準狀況下，加。1口2的體積是22.41,常溫常壓下lmol氯氣體積大于22.4L,故B錯

誤；

C.題干中沒有給出溶液的體積，不能根據n=cV計算出含有的Na+的物質的量，故C錯

誤；

123

D.lmolCOz中含有的分子數為：N=nNA=lmolX6.02xlO^mor=6.02X10,故

D正確；

故選：Do

A.根據n=巳計算；

B.常溫常壓下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算；

C.缺少溶液體積，無法計算鈉離子的物質的量；

D.根據N=IINA計算。

本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答

關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題側重考查學生的分析能力

及化學計算能力。

29.【答案】C

第20頁，共28頁

【解析】解：A.酸堿發生中和反應，所以乙酸能和氫氧化鈉反應，故A正確；

B.含有羥基和竣基的有機物能發生酯化反應，乙醇中含有醇羥基，所以能發生酯化反應,

故B正確；

C.苯中不含鹵原子、酰胺鍵或酯基，性質穩定，不能發生水解反應，故C錯誤；

D.乙烯分子中碳碳不飽和鍵能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

D正確；

故選：Co

A.酸堿發生中和反應；

B.含有羥基和竣基的有機物能發生酯化反應；

C.苯性質穩定，不能發生水解反應；

D.碳碳不飽和鍵能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團

及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

30.【答案】C

【解析】解：A.無論反應是否達到平衡狀態，CO?、電、CH3OH、出0在容器中都共存，

故A錯誤；

B.平衡時CO?、出、CH30H,電0的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；

C.C02、k、CH3OH、也0的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態，故C正確；

D.化學平衡是動態平衡，即正、逆反應速率相等且大于零，故D錯誤；

故選:Co

判斷化學平衡狀態的直接標志：「V正=丫逆（同物質），n.各組分濃度不再改變，以及

以此為基礎衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不

再變化等等，以此為判斷依據。

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，把握化學平衡狀態的特征和判定方法是解

題關鍵，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。

力的

31.【答案】-1增大接觸面積，加快反應速率氧化2SQ+O2-=i2SO3SO3+

催化茶

H20=H2sO4

【解析】解：(l)FeS2(二硫化亞鐵)中鐵為+2價，則硫元素的化合價是-1,

故答案為：-1；

(2)將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，

故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；

(3)設備I發生的反應中鐵元素化合價從+2升高到+3價，鐵元素被氧化，

故答案為：氧化；

(4)二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，方程式為：25(入+。:手-25'()3，

催化而

故答案為：2soi+O＞『士2so3；

幽t劑

(5)設備in是三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，即三氧化硫和水反應生成硫酸，發生反

應的化學方程式為SO3+H2o=H2sO4,

故答案為:SO3+H2O=H2SO4?

黃鐵礦被空氣氧化生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣在催化劑和加熱條件下反應

生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，據此解答；

(1)化合物中化合價代數和為0；

(2)將黃鐵礦粉碎可增大接觸面積；

(3)設備I發生的反應中鐵元素化合價從+2升高到+3價；

(4)二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應；

(5)設備DI是三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，即三氧化硫和水反應生成硫酸。

本題考查物質的性質，解題的關鍵是結合各方面的條件進行分析、判斷，從而得出正確

結論。

A

32.【答案】酒精燈2NH4Cl+Ca(0H)2二CaC12+2NH3t+2H2。B集氣瓶內產生大

量白煙NH3極易溶于水，會導致倒吸

【解析】解：(1)儀器a為酒精燈，

故答案為：酒精燈；

(2)加熱NH4cl和Ca(0H)2混合物制取氨氣，反應方程式為2NH4Q+Ca(0H)2—CaCl2+

2NH3T+2H2O,

故答案為：2NH4cl+Ca(0H)2—CaCl24-2NH3T+2H2O;

(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，可以用向下排空氣法收

第22頁，共28頁

集，集氣瓶導管短進長出，選取B裝置，

故答案為：B；

(4)蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上,用集滿NE的集氣瓶扣住棉球,揮發的HC1與N出生

成氯化鍛，產生大量白煙，

故答案為：集氣瓶內產生大量白煙；

(5)氨氣極易溶于水，直接將導管插入溶液，會引起倒吸，

故答案為：NE極易溶于水，會導致倒吸。

(1)儀器a是酒精燈；

(2)氯化鉉與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水；

(3)氨氣的密度比空氣小，應采取向下排空氣法收集；

(4)氨氣與氯化氫反應生成固體氯化鍍；

(5)氨氣極易溶于水，直接將導管插入溶液，會引起倒吸。

本題考查氨氣的制備及其性質實驗，為高考常見題型，涉及裝置分析與評價、實驗方案

設計等，關鍵是明確實驗原理，較好的考查學生實驗綜合能力與知識遷移應用，題目難

度不大。

33.【答案】①①③②③④

【解析】解：(1)五花肉主要成分是蛋白質和油脂，即富含油脂的是五花肉，

故答案為：①；

(2)五花肉主要成分是蛋白質和油脂，即富含蛋白質的是五花肉，

故答案為：①；

(3)蔗糖屬于糖類，

故答案為：③；

(4)青椒富含維生素C,

故答案為：②；

(5)蔗糖屬于糖類，屬于常用的調味劑，味精屬于增味劑，故屬于調味劑的是蔗糖和味

精，

故答案為：(3)(4)o

①五花肉主要成分是蛋白質和油脂；②青椒富含維生素C；③蔗糖屬于糖類，是常用的

調味劑；④味精屬于增味劑，據此分析。

本題考查了生活中常見物質的成分，難度不大，應注意的是蔗糖屬于糖類，也是常用的

調味劑。

34.【答案】ACBDE

【解析】解：(1)鋼軌屬于合金，

故答案為：A；

(2)車頭上雨刮器的軟性材料屬于橡膠，

故答案為：C；

(3)透明車窗使用的主要材料是玻璃，

故答案為：B；

(4)座椅下方的電源插座面板屬于塑料，

故答案為：D；

(5)座椅上套的維綸面料屬于合成纖維，

故答案為：E。

根據材料的性質及用途進行分析解答。

本題考查材料的組成及性質，為高頻考點，把握物質的性質、用途解答的關鍵，側重分

析與應用能力的考查，學習中注意相關基礎知識的積累。

35.【答案】BCA甲醛放射

【解析】解：(1)氮氣是空氣成分之一，不是空氣污染物，

故答案為：B；

(2)A.農業生產中大量使用化肥和農藥，會造成水體污染，不利于水資源保護，故A不

選；

B.化工廠任意排放工業廢水，能引起水體污染，不利用水資源保護，故B不選；

C.生活污水處理達標后排放，可以減少水體污染，有利于水資源保護，故C選；

故答案為：C；

(3)醫療垃圾含有有害物質，屬于有害垃圾，應貼有害垃圾標志，

故答案為：A；

(4)裝修材料揮發出的甲醛和苯是常見的居室環境污染物，存在于石材中的氨因為具有

放射性，

故答案為：甲醛；放射。

第24頁，共28頁

(1)氮氣是空氣成分之一；

(2)生活用水、工業廢水、農藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；

(3)醫療垃圾含有有害物質，屬于有害垃圾；

(4)存在于石材中的氨具有放射性。

本題綜合性較強，難度不大，主要考查環境的污染知識，熟悉常見環境污染源是解題關

鍵，題目難度不大。

36.【答案】Fe+H2s04=FeSCU+H2T0.12.24

【解析】解：(l)Fe和H2s。4發生置換反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,

故答案為：Fe+H2S04=FeS04+H2T；

(2)n(Fe)=5'^g=O.lmol,

由化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,得出n(H2soQ=n(Fe)=O.lmoL

故答案為：0.1；

(3)由化學方程式：Fe+H2sO4=FeS04+H2T,得出武出)=n(Fe)=O.lmohV(H2)=

O.lmolx22.4L/mol=2.24L。

故答案為：2.24。

鐵粉與硫酸發生置換反應：Fe+H2s04=FeSC)4+H2T,由金屬Fe的物質的量可以計算

出消耗的硫酸及產生的氫氣的物質的量。

本題是物質的量在化學方程式中的簡單運用，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量

關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量的相關計算，題目難度

不大。

37.【答案】氮H2OClMg[Ar]4sl

【解析】解：(1)①的元素名稱是氮，

故答案為：氮；

(2)簡單氫化物的沸點與非金屬性成正比，因而①②的簡單氫化物中，熔沸點較高的是

H2O,

故答案為:H2O；

(3)同周期元素從左至右電負性增大，同主族元素從上到下，電負性減小，因而③、④、

⑤三種元素中，電負性最大的是C1,

故答案為：C1；

(4)同周期元素從左至右第一電離能層增大的趨勢，但是原子在全滿、全空和半空時較

穩定，因而③、④兩種元素的原子中，第一電離能較大的是Mg,

故答案為:Mg；