《第六章金屬》綜合檢測一、選擇題(每小題3分,共36分)1.鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。下列過程中沒有發生化學變化的是()A.鐵絲織網 B.礦石煉鐵C.鋼鐵生銹 D.濕法煉銅2.下列有關金屬的說法正確的是()A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下所有的金屬都是固體C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜3.科學家發現一種新金屬。根據表中信息推測其用途錯誤的是()熔點2500℃密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優異A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機C.制外科手術刀 D.用于通信設備4.[2020廣東廣州中考改編]鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕,下列說法正確的是()A.鐵的金屬活動性比鋁強B.鋁在自然界中以單質形式存在C.鐵銹的主要成分是四氧化三鐵D.自行車鏈條涂油有防銹作用5.從化學的角度對下列成語進行解釋,其中正確的是()A.點石成金:化學反應改變了元素種類B.破銅爛鐵:報廢的金屬制品沒有任何價值C.削鐵如泥:鐵和泥的硬度大小相等D.烈火真金:金的化學性質不活潑6.有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產生氣泡,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y表面有銀白色物質析出,而Z沒有變化。根據以上實驗事實,判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為()A.X、Z、Y B.X、Y、ZC.Y、X、Z D.Z、Y、X7.實驗室用如圖所示裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是()

A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B.應先加熱Fe2O3再通入COC.固體由紅棕色逐漸變黑D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放8.將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后,過濾,得到固體濾渣,濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列有關判斷正確的是()A.金屬活動性:M>Zn>CuB.濾液中可能只含一種溶質C.濾渣中一定含有金屬MD.該過程一定發生了如下反應:M+CuSO4

9.向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同濃度的稀硫酸,反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應后均得到無色溶液B.反應結束后兩種金屬均有剩余C.折線b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況D.反應結束后所得溶液的質量相等10.[2021江蘇泰興實驗初中月考]為了從含有FeSO4、CuSO4的工業廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體,某學習小組設計并完成了以下實驗。下列說法正確的是()

A.固體X中只含有CuB.試劑B是稀硫酸C.溶液Z中的溶質為FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒11.已知鎂和鋁的相對原子質量之比為8∶9。若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應,生成氫氣的質量相等,則參加反應的鎂和鋁的質量比為()A.3∶2 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶212.取一定量經粉碎的銅鋅合金,先加足量稀硫酸,完全反應后過濾,再將洗凈后的濾渣在O2中充分灼燒。固體質量與各實驗時間的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.合金中Zn的質量為3.2gB.a~b段反應得藍色溶液C.合金中銅、鋅質量比為32∶65D.c~d段(不含c、d點)固體為CuO,m的值為4二、填空題(每空2分,共46分)13.2021年3月,四川“三星堆遺址”已出土黃金面具、青銅藝術品、象牙、殘存的絲織品等重要文物。(1)下列物質中屬于金屬材料的有(填序號)。

A.象牙B.黃金C.絲織品D.青銅(2)青銅的硬度比純銅 (填“大”或“小”)。

(3)銅制品長期曝露在空氣中能與空氣中的O2、H2O和化合生成銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

(4)黃銅是銅鋅合金,區分黃銅和純銅發生反應的化學方程式為。

14.“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學特有的物質研究方式。請結合圖示回答下列問題。(1)符號“Fe”可以表示鐵單質、鐵元素,還可以表示。

(2)上圖所表示的化學反應,其宏觀現象是,微觀本質是。(3)上圖所示化學反應的基本反應類型是 。15.如圖所示,調節杠桿平衡后開始進行實驗。

(1)實驗1:加熱銅絲團一段時間后移走酒精燈,銅絲變為黑色,觀察到銅絲團(填“上升”“下降”或“不變”),出現上述現象的原因是

。

(2)實驗2:用手抬起砝碼,將銅絲團浸入硝酸銀溶液中,觀察到的現象是,一段時間后小心地松手,發現穩定后的砝碼比起始位置高,寫出有關反應的化學方程式:。

(3)實驗3:一段時間后,鐵粉包(填“上升”“下降”或“不變”),是因為鐵粉與發生反應。

16.A~F是初中化學常見的物質,其中A為黑色固體,A、E、F為單質,B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體,B、D的組成元素相同,反應①是工業用赤鐵礦煉鐵的主要反應,F為紫紅色固體,部分反應條件已略去。請回答下列問題:(1)寫出物質D的名稱。

(2)寫出上述①、②兩個反應的化學方程式:①;

② 。17.[2021湖北宜昌中考]金屬的利用和保護。(1)圖1利用的銅的物理性質是。

(2)圖2說明鐵具有性。

(3)圖3是用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹條件的實驗。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。①實驗乙中植物油的作用是 ;

②由實驗甲、丙可得出的結論是 。

(4)宜昌三峽機場新國際航站樓鋼網架建設中,使用了700多噸鋼。①酸雨會腐蝕鋼網架,形成酸雨的主要物質是;

A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化碳②鋼網架防腐漆施工時規定,表面清理結束4~8小時內必須進行防腐底漆的噴涂,其原因是。

三、實驗與探究題(每空2分,共12分)18.早在春秋戰國時期,我國就開始生產和使用鐵器。某實驗小組利用焦炭和Fe2O3模擬早期煉鐵并檢驗可能的產物,實驗裝置如下:【查閱資料】①鐵粉為黑色;常溫下,Fe、Fe3O4可被磁鐵吸引;②PdCl2溶液可用于檢驗CO,原理是:PdCl2+CO+H2O

Pd↓+CO③Fe3O4與硫酸反應:Fe3O4+4H2SO4

FeSO4+Fe2【實驗現象】澄清石灰水變渾濁,PdCl2溶液中產生黑色沉淀,玻璃管內粉末全部變成黑色。冷卻后,用磁鐵靠近黑色固體,黑色固體被部分吸引。(1)儀器A的名稱是。

(2)為了檢驗氣體產物,裝置從左到右的接口連接順序為a→。

(3)澄清石灰水變渾濁的化學方程式為。【實驗結論】反應生成CO和CO2,磁鐵上的黑色固體可能是Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁鐵上的黑色固體是什么?猜想一:Fe猜想二:Fe3O4猜想三:Fe和Fe3O4【設計實驗】【歸納總結】根據實驗結論和探究結果,C與Fe2O3反應的化學方程式為。

四、計算題(6分)19.小文用下圖所示實驗測量粗鋅中鋅的質量分數(粗鋅中的雜質既不溶于水,也不與稀硫酸反應)。試計算:(1)生成氫氣的質量;(2)粗鋅中鋅的質量分數。參考答案一、選擇題1.A解析：鐵絲織網只是物體的形狀發生改變,沒有產生新物質,屬于物理變化;礦石煉鐵過程中會產生新物質鐵,鋼鐵生銹過程中會產生新物質氧化鐵,濕法煉銅過程中會產生新物質銅,都屬于化學變化。2.D解析：不是所有金屬都呈銀白色,如銅為紫紅色,金為黃色,A錯誤;常溫下不是所有的金屬都為固體,如汞在常溫下為液體,B錯誤;合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大,C錯誤;鋁的化學性質比較活潑,常溫下能和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,D正確。3.A解析：根據表格信息可知,該金屬熔點為2500℃,熔點較高,不可用于焊接金屬,A錯誤;該金屬的密度小,強度與鋼相似,可用于制造航天飛機,B正確;該金屬的抗腐蝕性優異,強度與鋼相似,可用于制外科手術刀,C正確;該金屬的密度小,導電性良好,導熱性良好,抗腐蝕性優異,可用于通信設備,D正確。4.D解析：鋁的金屬活動性比鐵強,A錯誤;鋁的化學性質比較活潑,在自然界中以化合物的形式存在,B錯誤;鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O,C錯誤;涂油可防止鐵制品與氧氣和水接觸,起到防銹的作用,D正確。5.D解析：根據質量守恒定律,化學反應不能改變元素種類,所以“點石不能成金”,A錯誤;報廢的金屬制品可以回收利用,有利于保護金屬資源,保護環境,節約能源等,B錯誤;“削鐵如泥”是夸張的說法,表示刀劍切削鐵器像切泥一樣容易,C錯誤;“烈火真金”是說金的化學性質不活潑,在高溫下也不易與氧氣反應,D正確。6.B解析：X與稀硫酸能反應,Y不能,則金屬活動性X>Y。Y能置換出硝酸銀中的銀,Z不能,則金屬活動性Y>Ag>Z。綜上,X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是:X>Y>Z。7.C解析：A項,磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵;B項,應先通入一段時間的一氧化碳,再加熱Fe2O3;C項,一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,實驗中觀察到固體由紅棕色逐漸變黑;D項,氣體通過澄清石灰水后直接排放易導致一氧化碳逸散,造成污染,應增加尾氣處理裝置。8.B解析：加入金屬M充分反應后,過濾,濾液為無色,說明M能與CuSO4反應,且CuSO4完全反應,M的金屬活動性比銅強,若M為鋅,濾液中的溶質只有硫酸鋅,金屬活動性M=Zn,A錯誤,B正確;若M為鋁,Al與CuSO4完全反應,與ZnSO4部分反應,則濾渣中不含M,C錯誤;若M為鋁,鋁在化合物中顯+3價,與CuSO4溶液反應后生成Cu和M2(SO4)3,D錯誤。9.C解析：鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液顯淺綠色,A錯誤;等質量的鋅粉和鐵粉與100g相同濃度的稀硫酸反應,由題中圖像可知,金屬均完全反應,酸有剩余,B錯誤;每56份質量的鐵與稀硫酸反應生成2份質量的氫氣,每65份質量的鋅與稀硫酸反應生成2份質量的氫氣,故最終鐵與稀硫酸反應生成的氫氣較多,則折線b表示的是鐵與稀硫酸的反應,C正確;所加金屬、稀硫酸的質量均相同,金屬均完全反應,生成氫氣的質量不相等,所以反應后所得溶液的質量不相等,D錯誤。10.B解析：實驗目的是從含有FeSO4、CuSO4的工業廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體,先加入過量的鐵粉(試劑A),固體X是鐵和銅的混合物,A錯誤;固體X是鐵和銅的混合物,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不能,則試劑B是稀硫酸,溶液Z中的溶質是FeSO4,B正確,C錯誤;操作Ⅰ是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗,D錯誤。11.B12.C解析：鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,銅不能與稀硫酸反應,由題圖可知,銅的質量為3.2g,則鋅的質量為9.7g-3.2g=6.5g,A、B錯誤,C正確;銅在O2中充分灼燒生成了氧化銅,c~d段(不含c、d點)固體為Cu和CuO的混合物,由化學方程式2Cu+O2

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二、填空題13.(每空2分)(1)BD(2)大(3)CO2(4)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(解析：(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金,黃金是純金屬,青銅是合金。(2)合金與組成它們的純金屬相比,硬度更大,抗腐蝕性能更好,熔點更低。(3)根據元素守恒,反應物中有含碳元素的物質,則是空氣中的CO2。(4)黃銅中含有氫前金屬鋅,可利用鋅能與稀硫酸(或稀鹽酸)反應來鑒別。有氣泡生成的是黃銅,無明顯現象的是純銅。14.(每空2分)(1)一個鐵原子(2)鐵表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變為淺綠色鐵原子變成亞鐵離子,銅離子變成銅原子(3)置換反應解析：(1)“Fe”可以表示鐵單質、鐵元素,還可以表示一個鐵原子。(2)題述反應是Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,生成的紅色的銅附著在鐵的表面,硫酸銅溶液是藍色的,生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色的,所以其宏觀現象是鐵表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變為淺綠色;該化學反應前后硫酸根離子沒變,所以其微觀本質是鐵原子變成亞鐵離子15.(每空2分)(1)下降Cu與氧氣反應,在其表面生成質量更大的CuO(2)銅絲團表面有銀白色物質生成,溶液由無色變成藍色2AgNO3+Cu

Cu(NO3)(3)下降水和氧氣16.(每空2分)(1)二氧化碳(2)①Fe2O3+3CO

高溫②Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(解析：B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體,則B是一氧化碳;B、D的組成元素相同,則D是二氧化碳;反應①是工業用赤鐵礦煉鐵的主要反應,即一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,所以C是氧化鐵,E是鐵;A為黑色固體單質,A能轉化成一氧化碳或二氧化碳,所以A是碳;鐵會轉化