2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質的用途和性質對應正確的是（）A．氧氣用于煉鋼：氧氣具有可燃性B．硫酸用于除鐵銹：硫酸能與活潑金屬反應C．洗潔精用于清洗油污：洗潔精能溶解油污D．二氧化碳用于滅火：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度大于空氣2．下列物質可用于治療胃酸過多的是A．食鹽 B．氫氧化鈉 C．氧化鈣 D．小蘇打3．鹽是生活中常見的物質,下列物質屬于鹽的是（）A．Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO44．在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純。你認為可能的原因是()A．用排水法收集O2時，集氣瓶裝滿水B．用向上排空氣法收集O2時，導管伸入到集氣瓶的底部C．用排水法收集O2時，導管口冒出氣泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片5．如圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A．20℃時，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先有固體析出6．下列物質中，屬于純凈物的是（）A．氮氣 B．加碘鹽 C．食醋 D．石灰水7．空氣成分中，含量最多且常用作保護氣的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳8．生活離不開化學．下表是一些食物的pH，胃酸過多的人適宜多食用哪一種物質

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥9．常溫下測得一些食物的近似pH，酸性最強的是（）A．蘋果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.510．2011年5月1日起，國家加大了對醉酒駕駛的處罰力度。酒中都含有乙醇，其化學式C2H5OH。下列敘述中正確的是A．乙醇屬于氧化物B．乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為24：5：16C．乙醇的相對分子質量為46D．1個乙醇分子中含有3個氫分子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學用語是學習化學的重要工具，請用正確的化學用語填空。（1）2個氮分子_____（2）標出過氧化氫中氧的化合價_____（3）地殼中含量多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物_____三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．鋁粉和氫氧化鈉溶液反應能生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應化學方程式為。一些不法商販利用此反應罐充氫氣球牟取不法利益。(1)若通過此方法制取0.3Kg氫氣，需要10%的氫氧化鈉溶液多少Kg___?(2)國家有關部門規定:嚴禁罐充、施放氫氣球及其升空物，根據所學化學知識，談談為什么要制訂這項規定___？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，20℃時，等質量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質量的甲、乙固體。升高溫度至40℃，發現甲固體減少，乙固體增多，則甲的溶解度曲線為_________（填“A”或“B”）；40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是__________；40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數為____________________。14．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后順序為_____（數字序號不能重復使用）。（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式_____。（3）請設計實驗，證明過濾所得濾液中含有NaOH_____（請寫出實驗步驟、現象）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究實驗一、探究H2O2質量分數、溶液pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質量分數%pH溫度/℃每分鐘氣泡數130520230620330112041511305a11b（1）設計實驗1～3的目的是_____。a、b的數值分別是_____、_______。若實驗3中溫度為30℃（其它條件不變），觀察到每分鐘氣泡數比實驗4多，則得出的結論是_____。實驗二、探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。圖1圖2每次實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_____。用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是_____。從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是_____。16．某同學對鐵釘銹蝕的條件產生了研究興趣，并設計了如圖所示的實驗．請據此回答以下問題：一周后，該同學觀察到試管_____（填序號）中的鐵釘銹蝕最嚴重．對照實驗A、B，可知鐵銹蝕的條件之一為_____．鐵銹覆蓋在鐵制品表面不能阻止鐵制品繼續被銹蝕的原因是_____（填序號）①鐵銹能與內部的鐵繼續發生反應②鐵的金屬活動性非常強③鐵銹很疏松．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、氧氣能夠支持燃燒，可用于煉鋼，氧氣是助燃劑，沒有可燃性，選項A不正確；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以稀硫酸除鐵銹利用的是金屬氧化物與硫酸的反應，選項B不正確；C、洗潔精對油污具有乳化作用，可以用于除油污，選項C不正確；D、二氧化碳用于滅火：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度大于空氣，選項D正確。故選D。【點睛】本題考查了物質的性質及用途等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，根據性質分析解答即可，題目難度不大。2、D【解析】

治療胃酸過多，就是把胃中過多的鹽酸除去，但又不能傷到人體。【詳解】A、食鹽是氯化鈉，溶液呈中性，且不與鹽酸反應，不符合題意；B、氫氧化鈉，溶液雖然呈堿性，但有較強的腐蝕性，不能用于人體中和胃酸，不符題意；C、氧化鈣與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣有腐蝕性，不能用于人體內中和胃酸，不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉，溶液呈堿性，堿性較弱，且無毒無害無腐蝕，可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，既可以除去過量的鹽酸，生成物又沒有有害物質，符合題意。故選D。3、A【解析】

A.Na2CO3是由鈉離子與碳酸鈣離子構成的化合物，屬于鹽，選項正確；B.K2O是由鉀元素與氧元素組成的氧化物，不屬于鹽，選項錯誤；C.Ba(OH)2是鋇離子與氫氧根離子構成的，屬于堿，不屬于鹽，選項錯誤；D.H3PO4是由氫離子和磷酸根構成的化合物，屬于酸，不屬于鹽，選項錯誤，故選A。【點睛】鹽是由金屬離子與酸根離子構成的化合物，常見的酸根離子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。4、C【解析】

A、用排水法收集，集氣瓶中裝滿水，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；B、用排空氣法收集氧氣，導氣管伸到集氣瓶的底部，可以把集氣瓶中的空氣排盡，故正確；C、用排水法收集，沒有等到氣泡連續均勻放出時就開始收集，原試管內的空氣進入集氣瓶，故錯誤；D、用排水法收集O2，收集滿后，在水下蓋上玻璃片，可以防止空氣的進入，故正確；答案：C。5、C【解析】A．20℃時，甲、乙的溶解度相等，正確；B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確；C．20℃時，甲的溶解度是25g，形成的飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%，不能配制溶質的質量分數為25%的甲溶液，錯誤；D．20℃--50℃的某一溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現，正確。故選C。點睛：本題主要考查學生應用溶解度曲線的能力。6、A【解析】

A、氮氣只由一種物質組成，是純凈物，故A正確；B、加碘鹽中有含碘物質和氯化鈉等物質，是混合物，故B錯誤；C、食醋中含有醋酸、水等多種物質，是混合物，故C錯誤；D、石灰水中含有氫氧化鈣和水兩種物質，是混合物，故D錯誤。故選A。【點睛】只由一種物質組成的是純凈物，有兩種或兩種以上物質組成的是混合物。7、A【解析】

通過實驗測定，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。【詳解】空氣成分中，含量最多的是氮氣，且氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，選項A正確，故選A。【點睛】本題考查的是空氣中成分的含量以及各成分的性質和用途。8、D【解析】

胃酸過多的人，比較適宜的食物應該是顯弱堿性的食物，堿性的食物的pH值會大于7。故選D。9、A【解析】

A、蘋果汁的pH為3.1，小于7，顯酸性；B、番茄汁的pH為4.2，小于7，顯酸性；C、牛奶的pH為6.5，小于7，顯酸性；D、玉米粥的pH為7.5，顯堿性；根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁的pH最小，酸性最強。故選A。10、C【解析】

氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物。【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，乙醇的化學式C2H5OH，該物質由C、H、O三種元素組成，乙醇不屬于氧化物，故A不正確；

B、乙醇C2H5OH中碳、氫、氧元素的質量比為，故B不正確；

C、乙醇的相對分子質量為，故C正確；

D、乙醇的化學式C2H5OH，其分子由2個C原子、6個H原子和1個O原子構成，并不含氫分子，故D不正確。故選C。【點睛】相對分子質量等于相對原子質量乘以原子個數之和。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、【解析】

（1）表示個數的數字寫在分子正前方，所以2個氮分子為2N2；（2）過氧化氫化學式為H2O2，根據化合物顯中性的原則，計算氧的化合價，氫顯+1價，所以（+1）×2+氧的化合價×2=0，可以求得氧的化合價為-1價，所以氧的化合價為；（3）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，非金屬元素為氧元素，形成的化合物為氧化鋁，化學式為。【點睛】地殼中含量較多的前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的非金屬元素為氧元素，含量最多的金屬元素為鋁元素。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、40kg氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火可能引起爆炸事故【解析】

（1）解：設需要10%的氫氧化鈉溶液質量為xx=40kg答：通過此方法制取0.3kg氫氣，需要10%的氫氧化鈉溶液40kg；（2）因為氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣遇明火會發生爆炸。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A甲20%【解析】

升高溫度到40℃，發現甲固體減少，乙固體增多，說明甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降低，甲物質的溶解度曲線為A；20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，等質量的甲和乙的飽和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升溫過程中溶液中的水沒有改變，40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是甲；（3）40℃時，甲的溶解度為50g，設：60g甲的飽和溶液中甲的質量為x，則有：50g：150g=x：60g，x=20g；40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數=。14、①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中含有NaOH【解析】

氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；【詳解】（1）以上操作合理的先后順序為：①加過量的NaOH溶液（除去氯化鎂）、②加過量的BaCl2溶液（除去硫酸鈉）、⑤加過量的Na2CO3溶液（除去氯化鈣和過量氯化鋇）、③過濾、④加適量的鹽酸（除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉）；或②加過量的BaCl2溶液（除去硫酸鈉）、①加過量的NaOH溶液（除去氯化鎂）、⑤加過量的Na2CO3溶液（除去氯化鈣和過量氯化鋇）、③過濾、④加適量的鹽酸（除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉）；或②加過量的BaCl2溶液（除去硫酸鈉）、⑤加過量的Na2CO3溶液（除去氯化鈣和過量氯化鋇）、①加過量的NaOH溶液（除去氯化鎂）、③過濾、④加適量的鹽酸（除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉）。故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：；（3）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。檢驗NaOH存在時，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸鈉，再用酚酞溶液檢驗NaOH是否存在。證明過濾所得濾液中含有NaOH的實驗方案：實驗步驟：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中含有NaOH。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響1520溫度越高，化學反應的速率越快便于對比取下橡皮塞CuO【解析】

實驗一：（1）實驗序號為1～3實驗中，過氧化氫溶液質量分數、溫度都相等，溶液pH不同，因此實驗