2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列圖像正確反映對應變化關系的是A．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸C．加熱一定質量的高錳酸鉀D．氫氣還原一定質量的氧化銅2．某密閉容器內有A、B、C、D四種物質，反應前后A、B、C、D四種物質的質量大小為如圖所示的“金字塔關系”。下列說法中,正確的是A．若A為氧氣，則該反應一定是氧化反應B．該反應一定不是復分解反應C．該反應可表示為D．該反應一定伴隨著明顯的現象3．如圖是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關信息中錯誤的是（）A．該元素的原子結構示意圖應有3個電子層B．該元素的原子核外電子數是12C．鎂為金屬元素D．該元素的一個原子的實際質量是24.31g4．能聞到花香的原因是（）A．分子的質量很小B．分子間有間隔C．分子在不斷運動D．分子由原子構成5．工業上用甲、乙制備化學肥料丙，同時生成丁。根據下圖得出的結論中，不正確的是A．甲的化學式為NH3 B．丙的相對分子質量為60C．丙中氮元素質量分數約為23.3% D．反應中的甲和乙分子個數比為2:16．維生素A有助于眼部疾病的治療，包括維生素A1（C20H30O）和維生素A2（C20H28O）兩種。下列說法中不正確的是（）A．維生素A1和維生素A2屬于有機化合物B．維生素A1和維生素A2組成的元素相同C．維生素A1比維生素A2多兩個氫原子D．維生素A1和維生素A2中碳、氧原子個數比相等7．下列圖示的實驗操作正確的是（）A．測定溶液的pH B．稀釋濃硫酸 C．干燥氫氣 D．檢驗溶液的酸堿性8．以下化學藥品保存或實驗操作正確的是（）A． B． C． D．9．下列說法中正確的是A．硝酸銨、氫氧化鈉固體分別溶于水時，均出現放熱現象B．氣體、液體和固體都可作為溶質C．在盛有50ml蔗糖溶液的燒杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的大10．用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。（1）℃時，兩物質中溶解度較大的是________;（2）℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至℃，析出固體質量較大的是__________的溶液;（3）℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數________(填“變大”、“不變”或“變小”);（4）欲配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．（10咸寧34）．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：（1）生成氧氣的質量。（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．根據KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：20℃時，KNO3的溶解度約為_____g。在10℃時，將25gKNO3放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數為_____。KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到較純凈的KNO3，提純過為：蒸發濃縮、_____，再過濾。14．通常情況下純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，化學性質比較穩定，一般情況下不與其它物質發生反應。但是在放電條件下，氮氣能與氧氣直接化合成無色的一氧化氮氣體。一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合生成紅棕色的二氧化氮氣體。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，形成可溶性的硝酸鹽。根據以上信息歸納整理：（1）氮氣的化學性質有（填一條即可）_____；（2）寫出二氧化氮和水反應的化學方程式_____；（3）根據氮氣的性質總結出氮氣的一點用途是_____（填一條即可）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．金屬材料在生產生活中應用廣泛。化學實驗小組的同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究活動。[作出猜想]對Mn的活動性提出了三種猜想：猜想一、_____；猜想二、Fe>Mn>Cu；猜想三、Fe>Cu>Mn。[實驗驗證]實驗步驟實驗方案實驗現象實驗結論①_____猜想三錯誤②將錳加入硫酸亞鐵溶液中有黑色固體析出猜想_____正確（1）步驟①的實驗方案中，a和b的數值應分別是_____。（2）已知Mn在生成物中顯+2價，則步驟②中反應的化學方程式為_____。[拓展延伸]若將步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌、過濾，得到固體X和溶液Y；再向溶液Y中加入鐵粉，有氣泡產生。則溶液Y中溶質的成分_____（填字母）。A一定有FeSO4B一定有MnSO4C可能有H2SO4D可能有CuSO4[反思與應用]活動性越強的金屬，越容易在空氣中發生化學變化。鐵生銹的條件是_____。16．在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。實驗組甲組乙組實驗操作實驗現象產生藍色沉淀產生藍綠色沉淀(1)已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式____。乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。見圖實驗步驟主要實驗操作現象及結論①取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀②取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現象③向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液無沉淀產生④取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液⑤取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產生白色沉淀實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結論）實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅步驟③的實驗目的是____。步驟④中的稀鹽酸____(選填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步驟⑤中滴加的試劑X是____。甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：①過濾，取藍色沉淀于試管中；②滴加____，沉淀顏色變為藍綠色；③重復實驗二中的步驟①～⑤。經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為____。乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加___，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應生成氫氣的質量鐵比鋅多，鋅的反應速率比鐵快，故錯誤；B、最終溶液的pH不可能低于3，故錯誤；C、開始時，高錳酸鉀中含有錳元素，隨著反應的進行，固體質量減小，錳元素的質量分數增加，當反應停止后，錳元素的質量分數不變，故正確；D、氫氣還原一定質量的氧化銅有銅生成，故最終固體的質量不可能降低為0，故錯誤。故選C。2、C【解析】

由題意可得，A、B增多為生成物，C、D減小為反應物，所以該反應為C+D→A+B。【詳解】A、若A為氧氣，則生成物中有氧氣，故不是氧化反應，選項A錯誤；B、兩種反應物相互交換組分，生成另外兩種反應物，復分解反應滿足上述反應模式，故有可能是復分解反應，選項B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合C+D→A+B的反應特點，質量變化符合題意，選項C正確；D、酸堿中和反應符合該反應類型，但是該反應類型不伴隨明顯的現象，選項D錯誤。故選C。【點睛】化學反應中，反應物質量減少，生成物質量增加，由此判斷反應中反應物與生成物的種類。3、D【解析】試題分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數，2、表示元素符號，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對原子質量。A、該元素的原子序數是12，質子數也為12，所以原子結構示意圖有3個電子層，正確，B、該元素的原子原子序數是12=核外電子數是12，正確，C、鎂帶“金”字旁，所以屬于金屬元素，正確，D、該元素的一個原子的相對原子質量是24.31，而實際質量很小，錯誤，故選D考點：元素周期表4、C【解析】

人們能夠聞到茶香，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香。【詳解】A、人們能夠聞到花香的主要原因是分子是在不斷的運動的，與分子的質量無關，故A不正確；B、聞到花香的主要原因與分子之間有間隔無關，故B不正確；C、由于分子是在不斷的運動的，這是造成人們能夠聞到花香的主要原因，故C正確；D、人們能夠聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，分子本身沒有變化，故D不正確。故選C。【點睛】花香中含有的分子是在不斷的運動的，分子本身沒有變化。5、C【解析】

由圖可知，該反應的化學方程式為：。【詳解】A、由圖可知，甲的化學式為NH3，不符合題意；B、丙的化學式為：CO(NH2)2，故丙的相對分子質量為：12+16+（14+2）×2=60，不符合題意；C、丙中氮元素的質量分數為：，符合題意；D、化學式前面的數字表示的是分子的個數，由化學方程式可知，反應中甲和乙的分子個數比為2：1，不符合題意。故選C。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。6、C【解析】

解：A．維生素A1和維生素A2都是含碳元素的化合物，均屬于有機化合物，故正確，不符合題意；B．維生素A1和維生素A2組成的元素相同，均由碳、氫、氧元素組成，故正確，不符合題意；C．由化學式可知，每個維生素A1分子中比每個維生素A2分子中多兩個氫原子，故錯誤，符合題意；D．由化學式可知，維生素A1和維生素A2中碳、氧原子個數比相等，均為20：1，故正確，不符合題意。故選C。7、B【解析】

A、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，測定溶液的pH值，不能將試紙插入溶液中，以免污染溶液，故選項錯誤；B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入水中，并有玻璃棒不停攪拌，使溶解產生的熱量迅速擴散；故選項正確；C、用濃硫酸干燥氣體，為了使氣體與濃硫酸充分接觸，應該“長管進、短管出”；故選項錯誤；D、取少量待測液與試管中，滴入2-3滴石蕊溶液，檢驗溶液的酸堿性，以免污染溶液，故選項錯誤；故選：B。8、A【解析】

A、液體藥品通常盛放在細口瓶里，濃鹽酸具有揮發性，應密封保存，符合題意；B、固體應保存在廣口瓶中，但是氫氧化鈉不能用玻璃塞，因為氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，應用橡膠塞或木塞，不符合題意；C、稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量快速散發出去，操作錯誤，不符合題意；D、禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，圖中操作錯誤，不符合題意。故選A。9、B【解析】

A、硝酸銨、氫氧化鈉固體分別溶于水時，均出現放熱現象錯誤，因為硝酸銨溶于水溫度降低；故選項錯誤；

B、氣體、液體和固體都可作為溶質，故選項正確；

C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的燒杯中，上半部分溶液的甜度與下半部分溶液的甜度相同，故選項錯誤；

D、沒有指明溫度，飽和溶液的溶質質量分數不一定比不飽和溶液的大，故選項錯誤；

故選：B。10、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸雖然能夠除去碳酸鈉，但同時也把氫氧化鈉除去了，符合題意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化鈉與氯化鋇不反應，但氯化鋇能與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，從而除去了硫酸鈉，同時還生成氯化鈉，不符合題意；C、用稀鹽酸除去KCl溶液中混有K2CO3，鹽酸不與氯化鉀反應，但能與碳酸鉀反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鉀，從而除去了碳酸鉀，同時還生成了氯化鉀，不符合題意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氫氧化鈉溶液不與一氧化碳反應，但能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從則吸收的二氧化碳，不符合題意。故選A。【點睛】用化學方法除去某物質中少量雜質時，所用物質不能與主要物質反應，且要能與雜質反應生成和主要物質不同狀態的物質。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氯化鉀硝酸鉀飽和不變溫度不低于t1℃【解析】

（1）由溶解度曲線可以看出，t1℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。℃時，兩物質中溶解度較大的是氯化鉀；（2）t2℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀的溶解度變化大，析出固體質量較大的是硝酸鉀；（3）由溶解度曲線可知，在t2℃時，氯化鉀的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化鉀，所以在該溫度下，將50g氯化鉀放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化鉀不能溶解，得到的溶液為該溫度下的飽和溶液；在該溫度下，10g水中最多溶解4g氯化鉀就達到飽和狀態，所以加入10g水后，充分攪拌所得溶液中仍有6g氯化鉀沒有溶解，溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數不變；（4）t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25，此溫度下的飽和溶液中，溶質的質量分數為×100%＝20%，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，溫度不能低于t1℃。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）1.6克（2）10%【解析】試題分析：根據質量守恒定律知道生成氧氣的質量：34g+2g—34.4g=1.6g解：設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g列比例式得：68：X=32:1.6克解得：x=3.4g瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數：3.4克／34克×100%=10%考點：質量守恒定律根據化學方程式的計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、3016.7%降溫結晶【解析】

（1）由溶解度曲線可知：20℃時，KNO3的溶解度約為30g；（2）在10℃時，KNO3的溶解度為20g，根據溶解度的概念可知，在10℃時，100g水中最多溶解20g，將25gKNO3放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數＝；（3）KNO3、NaC1的溶解度都隨溫度的降低而降低，KNO3溶解度受溫度較大，NaC1溶解度受溫度較小，KNO3溶液中混有少量的NaC1，要得到較純凈的KNO3，提純過為：蒸發濃縮、降溫結晶、再過濾。【點睛】一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=。14、放電的條件下，能與O2化合生成NO；（或常溫下化學性質比較穩定）H2O+3NO2=2HNO3+NO用作保護氣（或制造氮肥）【解析】

（1）根據題意可知涉及氮氣的化學性質有：常溫下，化學性質穩定性或者放電條件下能和氧氣的反應等；（2）根據題意信息“易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）根據題意中氮氣的化學性質很穩定，所以可以用來做保護氣，如填充食品袋，充入燈泡作保護氣等；利用氮氣最終會轉換為硝酸鹽，所以可以用來合成氮的化合物，可以制氮肥等。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Mn>Fe>Cu鹽酸滴入盛有錳的試管中，觀察到產生氣泡；鹽酸滴入盛有銅的試管中，觀察到沒有產生氣泡一5mL和10%Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑AB鐵與氧氣、水同時接觸【解析】

[作出猜想]據所學知識可知，鐵的活動性一定比銅的強，所以錳的活動性有三種可能：最強（在鐵之前），在鐵和銅之間，最弱（在銅之后）。猜想一為：Mn>Fe>Cu；[實驗驗證]①在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。排在氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后的不能。所以實驗中，將鹽酸滴入盛有錳的試管中，觀察到產生氣泡；鹽酸滴入盛有銅的試管中，觀察到沒有產生氣泡，則可證明猜想三不成立；②將錳加入硫酸亞鐵溶液中，有黑色固體析出，說明錳的活動性比鐵強，猜想一正確；（1）據控制變量原則，對照試驗之間，只有一種影響因素不同，其它都要相同，步驟①的實驗方案中，a和b的數值應分別是5mL和10%；（2）已知Mn在生成物中顯+2價，則步驟②中反應的化學方程式為Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；[拓展延伸]若將步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯