重慶市九校聯(lián)盟2024年高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

重慶市九校聯(lián)盟2024年高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()A.用裝置制取NH3 B.用裝置干燥NH3C.用裝置還原CuO D.用裝置處理尾氣2、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)3、下列說法正確的是()A.液氯可以儲存在鋼瓶中B.工業(yè)制鎂時,直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥4、化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A.熔點(diǎn):B的氧化物>C的氧化物B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>B>CD.A與B形成的化合物中只含有極性鍵5、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np66、下列說法正確的是()A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出,加水后又能溶解7、下列說法不正確的是()A.沼氣的主要成分是甲烷,它是不可再生能源B.石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過程也屬于煤的液化D.垃圾分類處理后,對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電8、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時,向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.m=0.1B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC.a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>dD.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg29、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下,則下列說法正確的是()A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.①→②吸收能量C.CH4→CH3COOH過程中,有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.加入催化劑能改變該反應(yīng)的能量變化10、容量瓶上未必有固定的()A.溶液濃度 B.容量 C.定容刻度 D.配制溫度11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA12、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性,可用來干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時,可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取13、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.NaClO3的溶解是放熱過程B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純14、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法中不正確的是()A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用15、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固體中一定含有Cu D.加入KSCN溶液一定不変紅16、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是()A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0~5.4C.在實(shí)驗(yàn)室里,“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為CoO二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對分子質(zhì)量為28回答下列問題:(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。(3)E生成F的化學(xué)方程式為___________。(4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標(biāo)號)a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)已知:①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題:(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:________________。F中所含的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________;D→E的反應(yīng)類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式______________________。①屬于苯的二取代物;②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識,參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應(yīng)條件_________________。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知:①與NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。(2)裝置A中玻璃管的作用是__。(3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先__,再___。(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案___。20、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號)________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________;該反應(yīng)使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式____;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,但氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高,主要原因是________。(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______,其中NH4+的空間構(gòu)型為____________(4)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與π鍵比值為_______,CP的中心Co3+的配位數(shù)為______。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一,因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力,有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,具有極大的市場潛力,其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。②該化合物的化學(xué)式為___。③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體,得不到氨氣,故A錯誤;B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯誤;C、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確;D、氨氣與稀硫酸反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小,會引起倒吸,故D錯誤;故選C。2、A【解析】

溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來解答即可?!驹斀狻緼.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,而溴參加有元素的化合價變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實(shí)例分析。3、A【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯,和鐵在常溫下不反應(yīng),所以可以儲存在鋼瓶中,故A正確;B.海水制鎂富集氯化鎂,生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液,故B錯誤;C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,不容易去除,所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢,故C錯誤;D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土,故D錯誤。故選A。4、B【解析】

從圖中可以看出,B、C都形成4個共價鍵,由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素,C為硅(Si)元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵,所以D為氯(Cl)元素;A的原子序數(shù)小于6且能形成1個共價鍵,則其為氫(H)元素。【詳解】A.B的氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiO2,原子晶體,所以熔點(diǎn):B的氧化物<C的氧化物,A不正確;B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,B正確;C.未強(qiáng)調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以D不一定比B大,如HClO的酸性<H2CO3,C不正確;D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵,如CH3CH3,D不正確;故選B。5、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選:C。6、A【解析】

A、乙酸是溶于水的液體,乙酸乙酯是不溶于水的液體,加水出現(xiàn)分層,則為乙酸乙酯,加水不分層,則為乙酸,因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、木材纖維為纖維素,纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色,土豆中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故B錯誤;C、乙酸乙酯中含有酯基,能發(fā)生水解,淀粉為多糖,能發(fā)生水解,乙烯不能發(fā)生水解,故C錯誤;D、Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,加水后不能溶解,蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析,加水后溶解,故D錯誤;答案選A。7、A【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成,屬于可再生能源,故A錯誤;B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低,所以石油分餾最先得到的是石油氣,可作為燃料,石油氣也常用來制造塑料,故B正確;C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料,屬于煤的液化,故C正確;D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后,進(jìn)行分類處理。其中:一是對燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒,在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣,推動渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動,使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣,故D正確;故選A。8、C【解析】

a點(diǎn)時,只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點(diǎn)時pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag+不存在,則此時Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),此時溶液呈中性,由此可求出V1;d點(diǎn)時,KSCN過量,SCN-水解而使溶液顯堿性。【詳解】A.a點(diǎn)時,只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;B.c點(diǎn)時,Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L,從而求出V1=20.00mL,B正確;C.c點(diǎn)時,Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),水的電離不受影響,d點(diǎn)時,KSCN過量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯誤;D.若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;故選C。9、C【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能,故A錯誤;B.①→②的能量降低,過程為放熱過程,故B錯誤;C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂,為極性鍵的斷裂,形成CH3COOH的C-C鍵,為非極性鍵形成,故C正確;D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化,只改變反應(yīng)的活化能,故D錯誤;故答案為C。10、A【解析】

容量瓶上標(biāo)有:溫度、規(guī)格、刻度線,沒有溶液濃度,A項(xiàng)正確答案選A。11、B【解析】

A.K2S、K2O2的式量是110,11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol,1molK2S含有2molK+、1molS2-,1molK2O2中含有2molK+、1molO22-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行,存在電離平衡,根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種,故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA,C錯誤;D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol,但是由于銅足量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸變稀,濃硝酸后來變成了稀硝酸,此時發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤;故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物,再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣,D為NO,E為氮?dú)猓珻為NO2,B為HNO3,A為NaNO3。【詳解】A選項(xiàng),E是氮?dú)猓蔄錯誤;B選項(xiàng),C和D兩種大氣污染物,NO2不能用排空氣法收集,故B錯誤;C選項(xiàng),B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,故C錯誤;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時,可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到,故D正確;綜上所述,答案為D。13、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系,無法確定其溶解過程的熱效應(yīng),故A錯誤;B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知,不能求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯誤;C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理,因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故C正確;D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純,故D錯誤;故選C。14、C【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程,故A正確;B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用,故B正確;C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾,普通一次性電池屬于有害垃圾,故C錯誤;D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,符合題意,故D正確;題目要求選不正確的選項(xiàng),故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識,主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識,掌握常識、理解原因是關(guān)鍵。15、B【解析】

氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu?!驹斀狻緼、Fe+2Fe3+=3Fe2+

、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe2+,所以溶液中一定含有Fe2+,故A正確;B、若鐵過量,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全,溶液中不含Cu2+,故B錯誤;C、鐵的還原性大于銅,充分反應(yīng)后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;D、充分反應(yīng)后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng),溶液中一定不含有Fe3+,加入KSCN溶液一定不変紅,故D正確;選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱,確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。16、D【解析】

A.從產(chǎn)品考慮,鈷最終轉(zhuǎn)化為Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際,且滿足守恒關(guān)系,A正確;B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀,同時又不能讓Zn2+生成沉淀,所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0~5.4,B正確;C.在實(shí)驗(yàn)室里,“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行,另外還需燒杯承接分離的溶液,C正確;D.CO2的物質(zhì)的量為0.03mol,由CoCO3的組成,可得出2.41g固體中,n(Co)=0.03mol,含鈷質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4,從而得出該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4,D錯誤。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)乙烯,;(2)加成反應(yīng),醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,?!窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②,推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,D的結(jié)構(gòu)簡式為:?!驹斀狻浚?)A為乙烯,D的結(jié)構(gòu)簡式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素,G中含有O元素,故錯誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),故錯誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個原子共面,故正確;(5)N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為。18、醚鍵、羧基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)、【解析】

與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為;A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)生成的B為;B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為;C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,則E為;E先與氫氧化鈉反應(yīng),然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知D為;F的結(jié)構(gòu)簡式是,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團(tuán)是醚鍵、羧基;(2)B是,B中含有羰基,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基,產(chǎn)生的C是,該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);D是,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),Cl原子被-CN取代,生成E是,即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)F是,分子中含有羧基,C是,分子中含有醇羥基,F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)A為,A的同分異構(gòu)體符合下列條件:①屬于苯的二取代物;②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰;③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,其中一個是羥基,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為、;(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯,然后與NaCN反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸,最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時,加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯,反應(yīng)的流程為。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng),生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似,NaOH與反應(yīng)生成;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng);(3)為防止倒吸,在苯胺吹出完畢后,打開止水夾d,再停止加熱;(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量,實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率;(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計分離方案;【詳解】(1)與NH3相似,加入氫氧化鈉,NaOH與反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式是;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng),所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大;(3)為防止倒吸,先打開止水夾d,再停止加熱;(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物質(zhì)的量是=0.05mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是=40.0%;(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率,同時防止PCl3氣化,逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài),分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng);根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量,并進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱是冷凝管;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過氧化鈉與水反應(yīng),也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:冷凝管;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑;(2)裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng),化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3,故答案為:2PCl3+O2=2POCl3;(3)通過加熱可以加快反應(yīng)速率,但溫度不易太高,防止PCl3氣化,影響產(chǎn)量,則C裝置易控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,故答案為:加快反應(yīng)速率,同時防止PCl3氣化,逸出損失;(4)①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:b;當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色;②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積VmL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol=(4?Vc)×10?3mol,則Cl元素的質(zhì)量百分含量為,故答案為:;③已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,

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