《化學反應速率》

電子教案

課程名稱：化學課程類型：公共基礎課

教學進程：第6次課主題二第二節學時：1

使用教材：《化學》（通用類）賈海燕劉正平主編高等教育出版社（2021年8月）

一、目標分析

（一）目標確定依據

《課程標準》要求學業質量水平

水平一：了解化學反應速率；能根據實驗現象概

了解化學反應速率的概念及表示方

括化學變化發生的特征。

法；了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化

水平二：知道反應條件對化學反應速率的影響；

學反應速率的影響；了解催化劑在生產、

能運用化學反應速率原理分析和解決生活、生

生活中的重要作用。

產中的實際問題。

（二）教學目標與核心素養發展

通過了解化學反應速率，學會定量表示和比較化學反應進行的快慢；通過“探

究化學反應速率的影響因素”實驗，體會并了解外界條件改變對化學反應速率的

影響，認識化學反應的規律。發展變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養。

通過觀察一些現象，定性辨別化學反應的快慢；通過觀察實驗現象，總結并

體會溫度、濃度、壓強和催化劑等對對化學反應速率的影響，增強根據現象分析

問題、解決問題，歸納總結的能力。發展現象觀察與規律認知等化學學科核心素

養。

通過了解反應條件的控制和選擇對生活、生產中化學反應的巨大影響，體會

化學對社會發展和人類生產、生活做出的重大貢獻，初步了解如何調控化學反應

的快慢。發展科學態度與社會責任等化學學科核心素養。

二、重難點分析

學生通過初中的學習，結合生活經驗，已經知道反應有快有慢，也可以通過

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一些宏觀現象定性判斷反應的快慢，但不能定量表示化學反應的快慢并比較；知

道化學反應速率與反應條件有關，對實例具有感性體驗，卻無理性的梳理。沒有

通過科學探究的過程得出結論，未能對化學反應速率未能形成系統的認識。

基于以上觀點，結合課程標準提出的要求，確立教學重點為：化學反應速率

的概念；了解溫度、濃度、壓強和催化劑等條件改變對化學反應速率的影響。

化學反應速率作為化學基本原理之一，在生活生產中的應用非常廣泛。使學

生系統的認識化學反應速率，了解調控反應速率對化學反應的影響，并運用原理

解決實際問題具有重要意義。

基于以上觀點，確立教學難點為：了解如何調控化學反應速率的快慢，能應

用其原理解決實際問題。

三、教學內容分析

（一）教材分析

本課主要內容是化學反應速率的概念、計算以及溫度、濃度、壓強和催化劑

等外界條件對化學反應速率的影響，明確調控化學反應速率的意義。

化學反應快慢是認識化學反應特征和規律必不可少的視角，是化學原理的重

要組成部分。化學反應速率的應用與生產生活密切相關，研究化學反應速率對優

化化工生產條件、解釋生活中的化學現象等具有重要意義。同時，本課內容是化

學平衡的研究基礎，為之后學習化學反應的限度、認識化學反應和利用化學反應

打下堅實的基礎。

本節課1課時達成目標。

（二）知識結構與板書設計

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（三）基礎銜接

1.本課可能涉及的物理量

物理量定義單位符計算公式

/內含號

物質的單位體積溶液中所含溶mol/L（摩爾c物質的量(n)

物質的量濃度()=

量濃度質的物質的量每升）溶液體積(V)

????

物質表示含有一定數目粒子mol（摩爾）n

/

的量的集體

速度表示物體運動的快慢和m/s（米每v位移的變化量(x)

速度()=

時間的變化量(t)

方向秒）?

????

?

2.本課可能涉及的化學方程式

催化劑

2H2O22H2O+O2↑

過氧化氫制氧氣

（FeCl3、MnO2和過氧化氫酶等皆可做此反應的催化劑）

硫代硫酸鈉與硫酸

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓（淡黃色）+SO2↑+H2O

3.催化劑

能夠改變化學反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。在化學反

應前后催化劑的質量和化學性質都不會發生改變。

四、教法創新與學法指導

（一）教學方法

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具體方法方法使用

教法：情境教學法、多媒體通過創設情境、輔以演示文稿等信息化手段、結合講授、

教學法、講授法、提問法引導、啟發，完成教學過程。

通過動手實驗，觀察實驗，分析現象，交流討論等方法，

學法：實驗探究法，合作討

得出溫度、催化劑和濃度等因素對反應速率的影響。在

論法

情境中，像科學家一樣去發現科學事實，獲取知識。

（二）教學增長點

以“化學反應速率”概念為依托：從生活中的實例出發，引導學生定性感受

化學反應有快慢之分。再類比速度的概念學習化學反應速率的概念及計算，使學

生能定量的比較化學反應的快慢。再通過探究實驗，引導學生意識到化學反應的

快慢受外界因素影響，且可以被調控。最終通過了解生活及生產中的實例，解決

真實情境中與速率相關的問題，感受調控化學反應的意義，初步學會調控化學反

應。由此系統學習化學反應速率的概念，建立從快慢角度認識化學反應的新視角。

以能力發展為目標：利用“影響化學反應速率的因素”探究實驗，引導學生

按照提出問題—猜想與假設—研究實驗方案—觀察并記錄實驗現象—交流與總

結的步驟，完成科學探究的過程，使學生逐漸具備獨立探究的能力。在實驗中，

強化“控制變量”等實驗方法，注重引導學生基于現象進行分析，并得出結論，

注重實驗能力的培養。

創設情境，激發學生學習興趣：利用“催化劑的發現及使用”等科學史素材，

使學生體會科學家不畏失敗的科學精神，學習科學家的科學方法、科學態度與科

學品質。

本課通過以上對教學增長點的處理方法，突破重難點，滲透現象觀察與規律

認知、變化觀念與平衡思想、科學態度與社會責任等化學學科核心素養。

五、教學過程

（一）教學整體思路

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（二）教學環節與流程

教學活動備注

課前預習

【教師準備】

①將“基礎銜接”中的內容上傳至“信息化教學平臺”。

②布置任務：預習并觀察生活中化學反應的快慢。

導入——感受化學反應有快慢（3分鐘）

【預習提問】你知道的，發生較快的化學反應有哪些？發生較慢的呢？

【學生展示】

【提出問題，導入新課】這種反應快慢在化學上如何去表示？

【講述】化學反應進行的快慢，用“化學反應速率”來表示。

【板書】化學反應速率的概念

新授環節一：用化學反應速率表示化學反應進行的快慢（12分鐘）

【提出問題】

①在物理上，如何定量描述物體移動的快慢？

②你能仿照速度的定義式，推導化學反應速率的定義式嗎？

③位移的變化量用什么來替代？用什么物理量能最方便的表示化學反

應中物質的變化？

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④根據定義推導其單位。

【小組合作】交流討論，解答以上問題

【教師總結】

①定義：用單位時間內某反應物濃度的減少量（絕對值）或生成物濃度

的增加量來表示。

②單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

③公式：=

?c

④意義：衡量化學反應進行快慢的物理量?????t

【教師點撥】化學反應速率是平均反應速率，不是瞬時反應速率。化學

反應速率表示的是氣體或溶液中溶質的反應速率，固體和純液體的濃度

是常數，所以不用來表示化學反應速率。

【板書】

【練習與思考】一定條件下，工業合成氨的反應中，起始濃度：c（N2）

=1mol/L、c（H2）=3mol/L，2s后，濃度變為：c（N2）=0.8mol/L、c

（H2）=2.4mol/L、c（NH3）=0.4mol/L求（NH3）。

【思考】????

①能用其他幾種物質表示的該反應的化學反應速率嗎？（H2）、（N2）、

（NH3）之間有什么關系？????????

????②在比較反應的快慢時，需要注意什么？

【學生回答】

①同一個化學反應，各物質的化學反應速率的數值之比等于化學方程式

中各物質的系數之比。

②在比較反應快慢時，要注意統一參照物。

新授環節二：認識化學反應速率可調控（15分鐘）

【提問】同一個反應在不同的條件下，為什么化學反應速率的值會有不

同？哪些因素會影響化學反應速率？

【演示實驗】

①同樣大小的鎂片和鋁片，分別與5mL0.1mol/L的稀鹽酸反應。

②顆粒大小相同的大理石，分別與5mL0.1mol/L的稀鹽酸和5mL1

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mol/L的稀鹽酸反應。

【提問】從上述實驗現象，你有哪些發現？

【學生回答】決定化學反應速率的因素是物質本身的性質，濃度也會影

響化學反應速率。

【思考】還有哪些條件能影響化學反應速率？

【板書】影響化學反應速率的因素

探究實驗——影響化學反應速率的外界條件

【展示課件】冰箱內溫度較低，食物變質速度緩慢

【情境創設】貝采尼烏斯發現“鉑催化”的趣事

【猜想與假設】濃度、溫度、催化劑會影響化學反應速率

【教師點撥】從貝采里烏斯的故事可以看出，科學是非常嚴謹的，靈感

或偶然可能促進新發現，但這種新發現的理論是否正確，需要通過實驗

反復驗證，得出詳實的證據，最終確定其合理性，還要經過嚴格的、反

復的實踐檢驗之后才能被人們接受。那現在，就讓我們也通過實驗，來

驗證猜想是否合理吧？

【設計實驗】課本上的實驗是如何驗證猜想的？

【教師點撥】在本實驗中，自變量為濃度、溫度、接觸面積、催化劑等

外界條件，因變量為化學反應速率。

【思考】在此實驗中，哪些條件發生了變化？其他條件如何控制不變？

①找出待探究的影響因素

②找出改變影響條件的操作

③確定觀測反應快慢的現象

【進行實驗】引導學生總結結論

【得出結論】通過剛才的實驗，歸納影響化學反應的因素：其他條件不

變時，增大濃度，反應速率增大；其他條件不變時，升高溫度，反應速

率增大；其他條件不變時，加入催化劑能加快反應速率。

【補充】其他因素：反應物顆粒大小、光、電磁波、超聲波等。

【提出問題】對于有氣體參與的反應，如何確定其濃度？如果改變壓

強，對濃度是否有影響？對化學反應速率呢？

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【展示動畫】壓強與氣體濃度關系動畫

【總結】其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大

【板書】

學以致用環節三：學會調控化學反應（10分鐘）

【思考】用化學反應速率的知識解釋以下現象：

①在接觸法制硫酸的歷史中，一開始人們要使用一氧化氮與二氧化硫制

取三氧化硫，后來改為使用鉑代替一氧化氮，再后來使用了五氧化二釩，

并將反應溫度控制在400-500℃。

②德爾塔病毒的潛伏期（平均3.7天）比普通新冠病毒的潛伏期短很多，

我國德爾塔感染者首次核酸陽性時測到的病毒載量比普通型高出1260

倍。

③食用油脂里一般會加入0.01%~0.02%沒食子酸正丙酯，可有效地防止

酸敗。

④在實驗室中，有的藥品要研碎參與反應，有的藥品要配成溶液參與反

應。

【交流討論】回答問題

【各抒己見】說說學習影響化學反應速率因素的意義是什么？

【總結】某些反應需要加快反應速率（鋼鐵冶煉、泄漏到大海的石油的

分解等），某些反應需要延緩反應速率（鋼鐵腐蝕、延緩塑料和橡膠制品

的老化等）。

【總結】調控化學反應的快慢，對生活、生成和科研都具有重要意義。

環節四小結與評價（4分鐘）

【教師活動】通過今天新課的學習，同學們收獲了什么呢？

【學生活動】闡述本節課的知識

【作業】（1分鐘）

①完成課本及學習指導書內的習題。

②以“飛秒化學”為題，查閱資料，制作演示文稿。

③閱讀課本“拓展延伸”，了解催化劑使用的歷史。

六、教學評價

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（一）隨堂習題評價

1.下列條件一定能使化學反應速率增大的是（）

①增加反應物的物質的量②升高溫度

③縮小反應容器的體積④加入生成物

A．只有②B．②③C．①②D．全部

【解析】選A。增加反應物的物質的量不一定改變反應物的濃度。反應物、

生成物為固態或純液態時增加反應物的物質的量，都不影響反應速率，①④錯誤；

縮小反應容器的體積可以增大有氣體參與的反應的化學反應速率，對沒有氣體參

與的反應的反應速率無影響。

2.發燒時，人的食欲就會下降。為何溫度升高了，消化系統中的化學反應卻

減慢了？你能解釋這個原因嗎？

【提示】生物體內幾乎所有的化學反應（如淀粉、脂肪、蛋白質的水解，DNA

的復制等）都是由生物體內存在的特殊催化劑——酶所催化的。酶比一般的催化

劑具有更高的選擇性和催化效率，而且是在正常體溫的條件下發生作用，反應條

件溫和。

（二）紙筆作業評價（略）

（三）實驗參與評價

指標/內容ABC

實驗記錄全面、實事求只記錄符合結論的實驗

實驗記錄并未記錄實驗現象

是現象

除歸納結論外，還針對能根據現象歸納出溫度

結論歸納實驗提出其他問題，如：歸納時注意到控制變量等條件對化學反應速率

________________的影響

組內有分工，相互有合組內無明確分工，但每組內無分工，無討論或

合作討論

作位組員都有任務合作，或輪換進行實驗

實驗前后皆有清點實驗

實驗后清點整理實驗用

實驗行為用品，實驗時用完的藥沒有清點實驗用品，實

品，實驗時將藥品全部

習慣品隨時放回原處，實驗驗后有將桌面打掃干凈

拿出，實驗后打掃

后打掃

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七、教學資源拓展

1.趣話化學史——催化劑的誕生

瑞典化學家貝采里烏斯在參加妻子的生日宴會時，發生了一件趣事。

當時，他從實驗室匆忙趕回家中參加宴會，顧不上洗手就拿起一杯蜜桃酒一

飲而盡。當他斟滿第二杯酒飲用時，卻皺起眉頭說道：“這酒怎么是酸的！”妻子

瑪麗亞聽聞拿起酒瓶，倒出一杯品嘗，是蜜桃酒啊！瑪麗亞又喝了一口貝采尼烏

斯手中的“酒”，說：“甜酒怎么一下子變成醋啦？”客人們紛紛湊近來，觀察著，

猜測著這“神杯”發生的怪事。貝采里烏斯仔細端詳，這才發現，原來酒杯里有

少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，意識到這是在實驗室研磨鉑時沾上的。

宴會結束后，貝采里烏斯開始思考，酒變酸，到底是怎么回事呢？他想到五

年前有人申請專利，說鉑金能促進二氧化硫生成三氧化硫，那么鉑是不是也能促

進酒變成