物理化學（上）（中國石油大學（華東））智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年中國石油大學（華東）一定溫度下，二組分液態完全互溶系統，在xB=0.6處平衡蒸氣壓有最高值，那么組成zB=0.4的系統達氣-液平衡時,xB(g)，xB(l)，zB的大小順序為xB(g)>zB>xB(l)

答案:對水的冰點是在外壓為1atm時被空氣所飽和的水的稀溶液的的固液平衡溫度，并不是水的冰點。

答案:對二組分理想液態混合物的總蒸氣壓一定大于任一組分的蒸氣壓。

答案:錯焓是一種沒有明確物理意義的能量

答案:對由A、C兩種組分組成的液態理想混合物，混合過程中，體系的熱力學性質均沒有改變。

答案:錯一定的溫度和壓力下兩種液體A和B混合成理想液態混合物，混合過程的熵變小于0

答案:錯體系經歷一個不可逆循環后

答案:體系的熵不變###環境的熵一定增加在相同條件下，對于反應

(1)CO2(g)＝CO(g)＋O2(g)和(2)2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，其平衡轉化率相同

答案:對部分互溶雙液系，一定溫度下若出現氣液兩相平衡，則兩相的組成與系統的總組成無關，但兩相的數量之比為常數

答案:對下列過程可看作是可逆過程的有

答案:水在正常沸點下蒸發###1atm，273K下冰融化為水在壓力不大時，混合氣體溶于同一溶劑，亨利定律可分別適用于每一種氣體。

答案:對在恒壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=QP=0

答案:錯對于理想氣體的熱力學能，錯誤的敘述是

答案:狀態改變，熱力學能一定改變關于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是

答案:該方程僅適用于液-氣平衡下列關于二組分理想液態混合物沸點的論述正確的是：

答案:小于任一純組分的沸點對于一個化學反應，測得不同溫度時的平衡常數值，可以確定該反應的

答案:，描述始末態間pVT關系的過程方程只適用于

答案:理想氣體的絕熱可逆過程鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是

答案:水分從植物向土壤倒流水的冰點與水的三相點相比,冰點

答案:低

答案:通入惰性氣體

答案:向生成N2O4的方向進行有關熱力學第二定律正確的敘述是

答案:克勞修斯說法和開爾文說法本質上是等價的下列氣體溶于水中，能用亨利定律的是

答案:N2

答案:37.4氣體液化條件是T≤Tc，

P≥Pc

答案:錯水的相圖中，面上點的相數為單相，有兩個可以獨立改變的變量

答案:對對于純組分，則化學勢等于其吉布斯自由能

答案:對水的相圖中，冰水的兩相平衡線的斜率為負值，即冰的熔點隨外壓的增加而減小

答案:對在理想液態混合物中，每一種組分均遵守拉烏爾定律

答案:對當用三角形坐標來表示三組分體系時，若某體系的組成在平行于底邊BC的直線上變動時，則該體系中B、C的質量分數不變。

答案:錯純組分的摩爾體積均為正值，而在一個多組分溶液中，偏摩爾體積為負值。

答案:錯焦耳實驗是一個自發過程，這一自發過程的判據可用系統的ΔG<0來判斷

答案:錯壓縮因子Z描述的是真實氣體壓縮的難易程度。

答案:對理想氣體的恒溫可逆過程熵值不變

答案:錯能形成共沸混合物的二組分系統，在一定外壓下共沸點時的相數為3相

答案:對封閉體系從A態變為B態，可以沿兩條恒溫途徑：甲）可逆途徑；乙）不可逆途徑,則下列關系式正確的是

答案:Q可逆>Q不可逆###W可逆>W不可逆一定外壓下，由水和正丁醇組成的二組分部分互溶系統，當系統中存在兩個液相、一個氣相時，則系統的溫度一定是共沸點溫度

答案:對不同的氣體只要其對比壓力、對比溫度、對比體積相同，氣體就具有一些相似的性質。

答案:對某稀溶液中溶質B的化學勢只能有一個確定的值，但其表達式的形式并不唯一。

答案:對非體積功為0時，過程總是毫無例外的由高化學勢向低化學勢方向移動。

答案:對揮發性溶質溶于溶劑形成的稀溶液，稀溶液的沸點會

答案:可能升高或降低有關熱和功的正確敘述是

答案:都是過程函數，無確定的變化途徑就無確定的數值對于一個已建立平衡的放熱反應，溫度升高10℃，下列說法正確的是

答案:使平衡常數減小對于封閉體系來說，當過程的始態與終態確定后，下列各項中哪一個無確定值

答案:Q在一定的外壓下，易揮發的純溶劑A中加入不揮發的溶質B形成稀溶液。此稀溶液的凝固點隨著bB的增加而（

）。

答案:降低1mol理想氣體向真空膨脹,若其體積增加到原來的10倍,則體系、環境和孤立體系的熵變應分別為（）J·K-1

答案:19.14,0，19.14少量NaCl放入水中形成稀溶液后將引起稀溶液

答案:蒸氣壓降低封閉系統是指系統與環境之間

答案:只有能量交換，沒有物質交換

答案:不能判斷在一個真空容器中，投入NH4HS(s)加熱分解達平衡，則其獨立組分數為

答案:1

答案:6.150×104對于理想液體混合物的性質，下列描述正確的是：

答案:ΔmixV=0ΔmixH=0對于化學平衡，以下敘述中不正確的是

答案:化學平衡時，各物質的化學勢相等理想氣體模型的基本特征是

答案:分子間無作用力,分子本身無體積恒壓下，非體積功為0時的A→B，反應溫度越高吸熱越多，則A與B的Cp,m相比，正確的是：

答案:B更大對三組分體系來說，系統可能存在的最大相數為

答案:5物質臨界點的性質與什么有關

答案:與物質本身有關1mol雙原子理想氣體在恒壓下溫度升高1K，過程的△U

為

答案:5/2R在溫度T時，某化學反應的標準摩爾反應焓小于0，標準摩爾反應熵大于0，此時該反應的標準平衡常數應是

答案:＞l，且隨溫度升高而減小一個卡諾循環由四個過程組成，不屬于卡諾循環的過程是

答案:恒壓可逆壓縮過程

答案:2

答案:40.02即使溫度相同，標準平衡常數的數值與方程式的寫法有關。

答案:對飽和溶液中溶質的化學勢μ與純溶質的化學勢μ*相等，而不飽和溶液中溶質的化學勢μ比純溶質的化學勢μ*低

答案:對在N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中ΔS=0

答案:對

答案:錯相律的公式為f=c-p+2，其中2不一定表示溫度和壓力兩個變量，也可能是T和相的組成兩個變量

答案:錯實際氣體CO2經節流膨脹后溫度下降，則?S(體)>0，?S(環)=0

答案:對隔離系統熱力學能守恒

答案:對焓在特定條件下才等于U與pV的和

答案:錯實際氣體的標準狀態是不可以實現的狀態。

答案:錯標準平衡常數與體系的溫度，各物質的濃度均有關。

答案:錯因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律。

答案:錯N2(g，400K，1000kPa)→N2(g，400K，100kPa)，該過程?G=?A

答案:對系統的熵增加的過程一定是自發過程。

答案:錯水-異丁醇系統液相部分互溶，在101.325KPa下，系統的共沸點為89.7℃，氣（g）、液（L1）、液（L2）三相平衡時的組成W（異丁醇）依次為70.0%，8.7%，85.0%，今由200g水與200g異丁醇形成的該系統在101.325KPa壓力下由室溫加熱，則當溫度剛離開共沸點上升時，系統處于相平衡時存在液（L1）和氣（g）兩相

答案:對對純水進行恒溫加壓，則其化學勢將降低

答案:錯滲透平衡時溶液中溶劑的化學勢等于純溶劑的化學勢。

答案:對下列關于節流膨脹過程說法正確的是

答案:μ>0時系統被致冷###是恒焓過程在101.325kPa外壓下，水的沸點為100℃,氯苯的沸點為130℃。水和氯苯組成的完全不互溶的共沸點一定小于100℃。

答案:對H2和O2在絕熱恒容的鋼瓶中發生反應，則

答案:Q=0###ΔU=0冰的熔點隨壓力的增加而增加

答案:錯恒壓下當純物質溫度升高時其吉布斯自由能

答案:下降以水蒸氣為工作介質，工作在240℃和30℃兩熱源之間卡諾熱機的效率為（

）％。

答案:40.9戊烷的標準摩爾燃燒焓為-3520kJ/mol

，CO2（g)和H2O（l)的標準摩爾生成焓分別為-395kJ/mol

和-286kJ/mol

，則戊烷的標準摩爾生成焓為多少kJ/mol

答案:-171水和異丁醇為二組分液態部分互溶系統，已知200g水和100g異丁醇在30℃液-液平衡時的共軛溶液的組成w（異丁醇）：L1為5.25%；L2為75.5%，若在上述系統中再加入100g異丁醇重新達到相平衡，則此時系統存在的相數為

答案:2273K、2×101.3kPa時，水的化學勢比冰的化學勢：

答案:低對三組分體系來說，體系最大自由度為

答案:4在系統的溫度T、物質的量n、熱力學能U和焓H等性質中，屬于強度性質狀態函數的是

答案:T恒溫恒壓下，加入惰性氣體能增大其平衡轉化率的是

答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)從同一始態出發,在理想氣體p-V圖上任一點處的絕熱可逆膨脹線的斜率絕對值（）恒溫可逆膨脹線的斜率絕對值

答案:大于在288K時H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發性溶質B溶于0.540kgH2O時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數為

答案:0.9948

答案:ΔrGm>0下列對化學勢基本性質的描述不正確的是

答案:與溫度、壓力無關若在T一定時，用50mLCCl4來萃取水溶液中的碘(I2)，則根據分配定律，萃取效率最高的是（

）。

答案:每次用5mLCCl4分十次萃取Na2CO3可形成三種水合鹽，Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O及Na2CO3·10H2O，常壓下當將Na2CO3（s）投入其水溶液中，達相平衡時，與Na2CO3水溶液共存在水化物最多有幾種

答案:21mol單原子理想氣體的Cp,m

答案:5/2R某化學反應在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值,則該溫度時反應的標準平衡常數將是

答案:>1下列過程滿足ΔG=0的是

答案:恒溫恒壓且非體積功為零的可逆過程物質的量相同的理想氣體從同一始態出發，分別經過恒溫可逆膨脹到p1、T1和絕熱可逆膨脹到p2、T2，若p1=p2，則T1（

）T2

答案:<下列過程中,系統熱力學能變化值不為零的是

答案:純液體的真空蒸發過程理想氣體自由膨脹過程中，下列正確的是

答案:W=0，Q=0，ΔU=0，ΔH=0

答案:提高溫度一定溫度下，A、B理想液態混合物達氣液平衡，純B的飽和蒸氣壓大于純A的飽和蒸氣壓，請結合相圖判斷，當xB增大時，系統的壓力

答案:增大公式ΔS=ΔH/T適用于下列哪個過程

答案:可逆相變過

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答案:隨所處狀態而定化學反應HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g)達到平衡時，三種物質的化學勢間存在著下面的關系

答案:data:image/png;base64,iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAABAAAAARCAYAAADUryzEAAAAAXNSR0ICQMB9xQAAAAlwSFlzAAAOxAAADsQBlSsOGwAAABl0RVh0U29mdHdhcmUATWljcm9zb2Z0IE9mZmljZX/tNXEAAACtSURBVDjLY2hsbGSgBDPQzID6PA9DWQbZmx559YYwsRw32WIGGY89aR0dPAQNQFfc0ZHG4yHDsEfWLaeYoAuwKcbmIpwGEOt8nAYQ63ysBpDifKwGQBQzvIEZ0BBt7MPAwPAf5KK8+khVY+PoerwG5LkZp8jKMtwEawJh46iFYC+B+cZ3Y+vrJXEaUF8fK2ks5z4LPaCITkhgm4A2kpUSYYFnHN3gMzjywtAxAAA3joxdkg//MgAAAABJRU5ErkJggg==在101.325kPa壓力下，1.5molH2O(l)由10℃升至50℃，已知H2O(l)的平均摩爾定壓熱容為75.295J·K-1·mol-1，則此過程中體系的熵變為()J·K-1

答案:14.93

答案:隨溫度升高而減小溫度為T的nmol某理想氣體從初始p1、V1出發，經真空膨脹到終態p2、V2，過程的體積功

答案:等于0一定壓力下，A、B形成具有簡單低共熔混合物的相圖，已知低共熔點的組成含B為40%?，F有含B為20%的A、B混合物降溫時，首先析出的固相為

答案:A水蒸氣蒸餾法通常適用于某有機物和水組成的

答案:完全不互溶的二組分系統二組分理想液態混合物在恒溫下的壓力-組成相圖，氣相線可能在液相線的下方，也可能在液相線的上方。

答案:錯二組分理想液態混合物在恒溫下的壓力-組成相圖，在一定濃度范圍內其平衡壓力可能同時高于或低于兩純組分的飽和蒸氣壓。

答案:錯今有一水-苯酚系統，在30℃液-液平衡時兩共軛液層分別為L1、L2,若在該系統中再加入苯酚，當再次達到液-液平衡時兩共軛液層分別為L1`、L2`則

答案:兩次平衡共軛液層的組成不變，共軛液層的數量改變已知A、B組成的系統氣液相圖中具有最低恒沸點，下列描述正確的是

答案:恒沸點處的自由度為0###系統在恒沸點處，氣液相的組成相同###一定溫度下的壓力-組成圖中有最低點在有低共熔點存在的二組分系統中，若步冷曲線上出現平臺，則此時系統存在的相數為2相或3相。

答案:錯單組分系統最多只有兩個可以獨立改變的變量，其相圖用平面圖描述。

答案:對對于二組分具有簡單低共熔混合物的系統，若系統組成正好在是低共熔點的組成，當系統溫度下降到低共熔點以下時，系統存在

答案:兩相吉布斯相律只能適用于平衡系統。

答案:對在一定溫度下的二組分部分互溶系統的液氣平衡相圖中，水平線上的點（除了兩個端點）均為3相。

答案:對反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g），因為反應前后分子數相同，壓力改變對平衡移動無影響

答案:對

答案:對對于氣體分子數增加的反應，只要加入惰性氣體，平衡就一定會向著正反應方向移動。

答案:錯

答案:錯當反應達平衡時，無論條件如何改變，其平衡常數都是一個不變的常數。

答案:錯

答案:正向

答案:

答案:溫度對平衡移動的影響定量公式用等壓方程來描述

答案:對已知某氣相化學反應A(g)+2B(g)=2C(g)為放熱反應，則采取下列何種措施，可使該反應平衡向右移動

答案:降低溫度在稀溶液的四個依數性中，蒸氣壓下降是造成凝固點下降、沸點升高和滲透壓的根本原因

答案:對稀溶液的沸點升高公式中，沸點升高常數Kb與哪些因素有關

答案:溶劑性質理想液態混合物中各組分的結構相似，分子間無作用力

答案:錯某組分B的化學勢就是B的偏摩爾吉布斯函數，化學勢的表示式并不唯一

答案:對下列各量為化學勢的是

答案:data:image/png;base64,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###偏摩爾吉布斯函數在恒溫恒壓下，由純組分混合成理想液態混合物的混合過程，下列說法錯誤的是

答案:其它選項均正確在一定溫度、壓力下，半透膜左右兩側分別加入純水和含水的稀溶液，則水的滲透方向應由純水進入稀溶液

答案:對在TK時，某純溶劑的蒸氣壓為11.72kPa，現將2mol的非揮發性物質溶于8mol的該溶劑中，溶液的蒸氣壓為5.33kPa，則該溶劑的活度為

答案:0.45恒溫恒壓下，液態混合物的體積等于各組分在該組成下的偏摩爾量與物質的量的乘積之和

答案:對溶劑和溶質均符合拉烏爾定律的溶液叫理想稀溶液

答案:錯克-克方程用來描述二組分系統液-氣平衡時壓力與溫度之間的關系。

答案:錯不可逆過程的熵變大于該過程的熱溫商積分。

答案:對

答案:下列關于理想氣體的絕熱可逆膨脹過程說法正確的是

答案:系統的熵變為0

答案:對298.15K時，1mol液態水在其飽和蒸氣壓3.17KPa下蒸發為298K，3.17KPa的水蒸氣，在系統的

答案:data:image/png;base64,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