2.2化學平衡4可逆反應中正、逆反應的速率變化Vtt1達到平衡V正=V逆≠0V正V逆化學平衡逆：等：動：定：變：對象，即可逆反應本質，即V正=V逆現象，即反應混合物中各組成的濃度保持不變特點，即平衡是動態的而非靜止的，正、逆反應同時進行，V正=V逆≠0發展，即條件改變時，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破壞化學平衡的移動條件改變一定時間后化學平衡的移動一定條件下的化學平衡

本質

V正＝V逆現象各組分濃度保持一定平衡被破壞V正≠V逆各組分濃度保持新的一定

新條件下的化學平衡V正’

＝V逆’化學平衡的移動：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程。條件改變

化學平衡不移動V正<V逆：化學平衡逆向移動V正>V逆：化學平衡正向移動V正=V逆：V正≠V逆：【P34實驗2-1】三、影響化學平衡的因素加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支試管中abc對照組溶液總體積基本不變加入少量鐵粉實驗現象ac對照組b紅色加深紅色變淺將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和

5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液平衡后均分在a、b、c三支試管中試管編號bc操作少量鐵粉4滴1mol·L-1KSCN現象溶液紅色明顯變淺溶液紅色明顯加深結論

實驗結論：其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動。探究濃度對化學平衡的影響請用平衡常數分析濃度對化學平衡移動的影響：

探究濃度對化學平衡的影響①減小c(生成物)增大c(反應物)

平衡向

方向移動②減小c(反應物)增大c(生成物)平衡向

方向移動Q

，Q

KQ

，Q

K5~10滴6mol/L硫酸K2Cr2O7溶液5~10滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深K2Cr2O7溶液溶液變為黃色【《選必1》P56實驗】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色

增加反應物濃度條件變化:平衡移動方向:正向移動v正’=v

逆’平衡狀態2t2t3t1vtv正v

逆v正=v逆平衡狀態1

v正’v

逆’（一）濃度對化學平衡的影響討論1：對于該反應達到平衡時，按以上方法分析以下情況，化學平衡將如何移動？（1）減小反應物濃度（2）增大生成物濃度（3）減小生成物濃度平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應物的濃度減小生成物的濃度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生應物的濃度減小反應成物的濃度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'正>v'逆Q<K注意：1、增大反應物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’

＞v正=v

逆

減小反應物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’＜

v正=v

逆

2、固體、純液體（水）濃度為常數，其量的增減不影響v正、v

逆

故平衡不移動。(不會)思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會移動嗎？(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序為

。(3)>(4)=(1)>(2)討論2：

討論3：試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法”收集Cl2

可以抑制Cl2的溶解”。分析：Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質地更堅固。請用化學方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預防齲齒的原因:

。討論4：

牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca5(PO4)3OH]溶解的結果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-（1）當糖附著在牙齒上發酵時，會產生H+，試用化學平衡理論說明經常吃甜食對牙齒的影響。討論5：在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，800℃時達到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（1）若用2molCO和10molH2O互相混合加熱，達平衡時，CO2的物質的量為1.66mol，求CO的轉化率是多少？（2）若用2molCO和20molH2O互相混合加熱，達平衡時，H2的物質的量為1.818mol，CO的轉化率是多少？結論：應用：在生產上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。增大減小對達化學平衡的反應體系A+BC+D

（恒T、V）增加A物質的量：A的轉化率B的轉化率討論6：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應達平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當建立新平衡時（）A、CO、H2的濃度都比原平衡時小B、CO、H2的濃度都比原平衡時大C、H2O(g)、H2的濃度都比原平衡時大D、H2O(g)、CO的濃度都比原平衡時大C總結：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓新舊平衡比較CA

、CB