原子結構一、選擇題1．與元素的化學性質關系最密切的是()A．元素的相對原子質量B．元素的核電荷數C．原子的核外電子數D．原子的最外層電子數2．一般原子的原子核是：A．由電子和質子構成 B．由電子和中子構成C．由質子和中子構成 D．由電子、質子和中子構成3．某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+，則下列關系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n4．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數相同；②核外電子數相等；③電子層結構完全相同；④質量幾乎相等；⑤質子數相等；⑥Na+比Na穩定。其中正確的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④5．如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子6．根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，化學性質相似的一組是A． B．.C． D．7．下列對微粒的描述中，不正確的是（）A．易失電子 B．易形成陰離子C．陽離子 D．化學性質穩定8．下列關于原子的敘述正確的是（）①一切原子都是由質子、中子和電子構成的②原子在不停地運動③原子是化學變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構成⑤原子不能直接構成物質．A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤9．下列各組物質中，按順序分別是由分子、原子、離子構成的一組是（）A．水、鐵、乙醇B．干冰、氮氣、氯化鈉C．氫氣、汞、硫酸銅D．氮氣、甲烷、硝酸鉀10．人們對微觀世界的認識是一個不斷發展的過程。關于原子結構的說法有：①在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負電的電子⑤原子核外的電子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量其中正確的觀點是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥11．如圖為核聚變的示意圖，其中

甲、乙、丙表示三種原子，根據如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．質子數：甲=乙＜丙 B．中子數：甲＜乙=丙C．質量：甲＜乙＜丙 D．上述說法不全對12．反質子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質子、電子的質量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據你的理解，下列關于反氫原子的結構敘述正確的是（）A．由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成B．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成C．由一個帶負電的質子和一個帶負電的電子構成D．由一個帶負電的質子和兩個帶負電的電子構成13．已知甲原子與乙原子的質量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d,則甲原子的相對原子質量為()A． B． C． D．14．已知一個SO2分子的質量為nkg,一個SO3分子的質量為mkg(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準,則SO2的相對分子質量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)15．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為

A．12 B．16C．5 D．10二、填空題16．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質子⑧中子⑨電子（1）質量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質量接近的：_________________；（7）同一原子中數目相等的粒子：__________________；（8）能直接構成純凈物的粒子：__________________；（9）化學變化中最小的粒子：____________________。17．初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質中，由分子構成的物質是_____，由離子構成的物質是_____。（2）是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易_____電子形成_____。（3）下圖是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是_____（填字母）。a①②b②③c③④d④⑤18．某粒子（原子或離子）的結構示意圖為：，請回答下列問題：（1）若n=8，且該粒子帶兩個單位負電荷則該粒子的符號為__________；（2）若m-n<10，則該粒子是一個____________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）；（3）若m=19，n=___________，則該粒子的符號為____________。19．某粒子R的結構示意圖為。（1）當x=10+y時，該粒子為_________（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”，下同），當x>10+y時，該粒子為_________。（2）若該結構示意圖表示的粒子是R原子，當y=2時，x=_________。（3）若該結構示意圖表示的粒子是R-，則x=_________，y=_________。20．下面是幾種粒子的結構示意圖：（1）B粒子所表示的元素符號為_____；（2）表示原子的粒子有_____（填序號，下同）；（3）表示陰離子的有_____；（4）表示陽離子的有_____；（5）在化學反應中易失去電子的粒子是_____，寫出其離子符號_____；（6）在化學反應中易得到電子的粒子是_____，寫出其離子符號_____。答案解析一、選擇題1．與元素的化學性質關系最密切的是()A．元素的相對原子質量B．元素的核電荷數C．原子的核外電子數D．原子的最外層電子數【答案】D【詳解】元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數；故選D。2．一般原子的原子核是：A．由電子和質子構成 B．由電子和中子構成C．由質子和中子構成 D．由電子、質子和中子構成【答案】C【詳解】原子核一般是由質子與中子構成的，電子存在于原子核的周圍，故選C。3．某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+，則下列關系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【詳解】某元素R的原子序數為m，原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該原子的原子核外電子數為m；能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，Rn+是R原子失去n個電子得到的,m=x+n，故選B。4．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數相同；②核外電子數相等；③電子層結構完全相同；④質量幾乎相等；⑤質子數相等；⑥Na+比Na穩定。其中正確的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④【答案】A【詳解】Na失去1個電子形成Na+，②核外電子數、③電子層結構均發生了改變；核內質子數沒有發生改變，則①核電荷數相同；由于原子的質量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質量影響很小，質量幾乎相等，即④相對原子質量幾乎相等，二者質子數都為11，且Na+核外為8電子穩定結構，較鈉原子穩定。故①④⑤⑥說法正確。故選：A。5．如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子【答案】A【詳解】氧氣是由氧分子構成的；氧分子是由氧原子構成的；原子分為原子核和核外電子，原子核分為質子和中子；所以a、b、c相對應的是原子、原子核、核外電子；故選A。6．根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，化學性質相似的一組是A． B．.C． D．【答案】A【詳解】A、質子數為2的He為稀有氣體元素，化學性質穩定；氬的原子最外層為8個電子，化學性質穩定，化學性質相似；B、兩種粒子最外層電子數分別為7、1，最外層電子數不相同，化學性質不相似；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數相同，但它們的化學性質卻完全不同，質子數為2的He為稀有氣體元素，化學性質穩定；而質子數為12的原子最外層電子數為2，不穩定，易失最外層的2個電子形成穩定結構；化學性質不同；D、兩種粒子最外層電子數分別為8、6，最外層電子數不相同，化學性質不相似。故選：A。7．下列對微粒的描述中，不正確的是（）A．易失電子 B．易形成陰離子C．陽離子 D．化學性質穩定【答案】C【詳解】A．最外層電子數為1，在化學變化中易失去電子，故選項A正確；B．最外層電子數為6，在化學變化中易得到電子形成陰離子，故選項B正確；C．核內質子數小于核外電子數，不是陽離子，是陰離子，故選項C錯誤；D．最外層電子數為8，化學性質穩定，故選項D正確。故選C。8．下列關于原子的敘述正確的是（）①一切原子都是由質子、中子和電子構成的②原子在不停地運動③原子是化學變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構成⑤原子不能直接構成物質．A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤【答案】A【詳解】①原子中不一定含有中子，比如氫原子不含有中子，錯誤；

②原子在不停地運動，正確；③原子是化學變化中的最小粒子，正確；

④原子由原子核和核外電子構成，正確；

⑤原子能直接構成物質，如銅是由銅原子直接構成的，錯誤。故選A。9．下列各組物質中，按順序分別是由分子、原子、離子構成的一組是（）A．水、鐵、乙醇B．干冰、氮氣、氯化鈉C．氫氣、汞、硫酸銅D．氮氣、甲烷、硝酸鉀【答案】C【詳解】A、水是由氫、氧元素組成的化合物，是由水分子構成的；鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；乙醇是由乙醇分子構成的，不符合題意；B、干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的；氮氣屬于氣態非金屬單質，是由氮分子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不符合題意；C、氫氣屬于氣態單質，是由氫分子構成的；汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，符合題意；D、氮氣屬于氣態單質，是由氮分子構成的；甲烷是由甲烷分子構成的，硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，不符合題意。故選C。10．人們對微觀世界的認識是一個不斷發展的過程。關于原子結構的說法有：①在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負電的電子⑤原子核外的電子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量其中正確的觀點是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【詳解】①在球體內充斥正電荷，電子并不是鑲嵌其中，因為質子帶正電荷，電子在原子核外高速運動，說法錯誤；②原子是可分的，分為原子核和核外電子，說法正確；③原子核外的電子是分層排布的，說法正確；④原子中有帶負電的電子，說法正確；⑤原子核外的電子是分層排布的，能量不相同，說法錯誤；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量，質子、中子均在核內，核外電子質量可忽略不計，說法正確；故②③④⑥正確；故選：B。11．如圖為核聚變的示意圖，其中

甲、乙、丙表示三種原子，根據如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．質子數：甲=乙＜丙 B．中子數：甲＜乙=丙C．質量：甲＜乙＜丙 D．上述說法不全對【答案】D【詳解】A、核內質子數等于核外電子數，由圖乙可知黑球是質子，紅球是中子，甲和乙中質子數都是1，丙中質子數是2，故A正確；B、核內質子數等于核外電子數，由圖乙可知黑球是質子，紅球是中子，甲的中子數是1，乙和丙的中子數是2，故B正確；C、決定原子質量大小的微粒是中子和質子，甲中含有一個質子和一個中子，乙中含有一個質子和2個中子，丙中含有2個質子和2個中子，所以質量：甲＜乙＜丙，故C正確；D、由于ABC都正確，所以D錯誤，故D錯誤。故選：D。12．反質子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質子、電子的質量和電量相等，但電性相反。歐洲的科研機構曾宣稱已制造出了反氫原子，那么，根據你的理解，下列關于反氫原子的結構敘述正確的是（）A．由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成B．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成C．由一個帶負電的質子和一個帶負電的電子構成D．由一個帶負電的質子和兩個帶負電的電子構成【答案】B【詳解】氫原子由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成，則反氫原子由一個帶負電的質子和—個帶正電的電子構成，故選B。13．已知甲原子與乙原子的質量比為a∶b,而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d,則甲原子的相對原子質量為()A． B． C． D．【答案】A【詳解】碳12原子的相對原子質量為12，由乙原子與碳12原子的質量比為c：d，可知乙原子的相對原子質量為，又知甲原子與乙原子的質量比為a：b，則甲原子的相對原子質量為。故選A。14．已知一個SO2分子的質量為nkg,一個SO3分子的質量為mkg(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準,則SO2的相對分子質量為()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【詳解】1個硫原子的質量為n-2(m-n)kg，若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，硫的相對原子質量為則SO2的相對分子質量為+16×2，故選B。15．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為

A．12 B．16C．5 D．10【答案】B【詳解】由左圖，碳12原子的與1個氫原子的質量相等，氫原子的相對原子質量為1，則1個碳12原子的相對原子質量為12；右圖中，左盤上有1個碳12原子和個碳12原子，個碳12原子的相對原子質量為，則左盤上碳原子的相對原子質量為12+4=16；故A原子的相對原子質量約為16；故選B。二、填空題16．在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號填在橫線上：①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質子⑧中子⑨電子（1）質量最小的粒子：________；（2）帶正電荷的粒子：________；（3）帶負電荷的粒子：________；（4）不顯電性的粒子：________；（5）決定原子質量的粒子：___________；（6）與氫原子相對原子質量接近的：_________________；（7）同一原子中數目相等的粒子：__________________；（8）能直接構成純凈物的粒子：__________________；（9）化學變化中最小的粒子：____________________。【答案】（1）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②【詳解】（1）質量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽離子、原子核、質子，故填：④⑥⑦；（3）帶負電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質量主要集中在原子核，而原子核又是由質子和中子構成的，因此決定原子質量的粒子是質子和中子，故填：⑦⑧；（6）一個氫原子的質量約為1.67×10-27kg，一個質子的質量約為1.6726×10-27kg，一個中子的質量約為1.6749×10-27kg，與氫原子質量接近的是質子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，質子數=電子數，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、離子都能直接構成純凈物，故填：①②③；（9）原子是化學變化中的最小粒子，故填：②。17．初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質中，由分子構成的物質是_____，由離子構成的物質是_____。（2）是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易_____電子形成_____。（3）下圖是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是_____（填字母）。a①②b②③c③④d④⑤【答案】（1）干冰氯化鈉（2）失去Na+（3）d【詳解】（1）氯化鈉由離子構成，金剛石由原子構成，干冰由分子構成，該三種物質中，由分子構成的物質是干冰，由離子構成的物質是氯化鈉；（2）最外層是1個電子的原子，易失去電子，故該粒子在化學反應中容易失去電子，核內有11個質子的原子是鈉原子，所得粒子是鈉離子，其符號是Na+；（3）由反應的微觀示意圖可知，碳原子、氧原子在化學反應前后沒變，故選d。18．某粒子（原子或離子）的結構示意圖為：，請回答下列問題：（1）若n=8，且該粒子帶兩個單位負電荷則該粒子的符號為__________；（2）若m-n<10，則該粒子是一個____________（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）；（3）若m=19，n=___________，則該粒子的符號為____________。【答案】（1）S2-（2）陰離子（3）8K+【詳解】（1）若n=8，且該粒子帶兩個單位負電荷，則m=2+8+8-2=16，為硫元素，則該粒子的符號為S2-；（2）若m-n＜10，即m＜10+n，質子數＜核外電子數，為陰離子；（3）若m=19，該元素為鉀元素，根據原子核外電子排布規律，鉀原子的第三層的電子數為8，該粒子失去了一個電子為鉀離子符號為K+。19．某粒子R的結構示意圖為。（1）當x=10+y時，該粒子為_________（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”，下同），當x>10+y時，該粒子為_________。（2）若該結構示意圖表示的粒子是R原子，當y=2時，x=_________。（3）若該結構