專題1《化學反應與能量變化》復習題一、單選題1．我國是世界上第二大乙烯生產國，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相關化學鍵的鍵能數據如下表所示，則上述反應的?H等于化學鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/(kJ?mol1)410345610430A．120kJ·mol1 B．+120kJ·mol1C．125kJ·mol1 D．+125kJ·mol12．研究小組以粗銅(含Ag、Fe等金屬)、純銅為電極，聚丙烯酸鈉氨水溶液為電解質，進行精煉銅模擬實驗，電解過程中陽極的電極反應式為。下列說法正確的是A．陽極泥中主要含Ag、Fe單質B．電解過程向陽極移動C．電解開始階段，陰極有產生D．電解后階段，陽極生成的同時陰極生成1molCu3．下列說法正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為B．分別向等濃度等體積的溶液中加入足量的稀醋酸和稀鹽酸，反應的熱效應分別為、，則C．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為D．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為，硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為4．利用電解技術，以氯化氫和氧氣為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法正確的是A．H+由陰極區向陽極區遷移B．陰極電極反應式：2HCl+2e=Cl2+2H+C．陽極電極反應式：Fe3++e=Fe2+D．陰極區發生的反應有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5．如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動，則A．a極為正極 B．c極附近溶液pH變大C．d極產生可燃性氣體 D．電解后n(Na+)變大6．下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8，則氫氣燃燒的熱化學方程式為

C．

D．已知中和熱，若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ7．電化學傳感器是將環境中濃度轉變為電信號的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質，當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融和YSZ之間的界面X上會生成，固體，下列說法正確的是A．R為電源的正極B．金屬電極b上發生氧化反應，得到電子C．電池總反應為D．電池工作時，每生成，消耗的體積為11.2L8．利用鈰元素(Ce)吸收工業尾氣SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程如下所示：下列說法錯誤的是A．Na2S2O4中S元素的平均化合價為+3B．裝置II消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏加德羅常數的值)C．裝置III進行電解，Ce3+在陽極反應，使Ce4+得到再生D．裝置III中陰極反應式為2HSO+2e=S2O+2OH9．工業上常采用電解法制氯氣，原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列說法不正確的是A．制備過程應避免Cl2與H2混合B．H2和Cl2中點燃產生白煙C．NaOH溶液與Cl2反應可制得漂白液D．Cl2使濕潤紅色布條褪色是因為氯水中含有HClO10．已知有下列四個熱化學方程式：①②③④a、b、c、d的大小排序正確的是A． B． C． D．11．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應后分子總數為2NAB．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32g銅C．常溫常壓下，30gC18O含有的質子數為14NAD．常溫常壓下，30g乙烷含有的共價鍵數目為6NA12．利用微生物燃料電池處理氨氮廢水原理如圖。下列敘述正確的是A．微生物燃料電池工作時外電路的電流方向為B．極的電極反應式：C．理論上參與反應的和的物質的量之比為D．移去質子交換膜，可提高厭氧微生物電極的性能13．已知下列兩個熱化學方程式：①

②

。下列結論正確的是A．①的反應熱為221kJ/molB．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molC．由②可知氫氣的燃燒熱為D．已知

，則

二、填空題14．電化學原理在生產生活中有著廣泛的應用。一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。(1)該裝置為池，主要將能轉化為能。(2)電極N應與電源的極相連，發生的電極反應式為。(3)每產生標準狀況下22.4LCl2，將有molLi+通過隔膜。(4)每產生1.4gLi，消耗gLi2CO3。(5)寫出工業上電解飽和食鹽水制取氯氣與氫氧化鈉的離子方程式，為獲得較純凈的產品，選擇離子交換膜。(6)鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為，最有效的電化學防止鐵生銹的方法叫。15．下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：(1)M電極的材料是，其電極名稱是，N的電極反應式為，乙池的總反應是，通入甲烷的鉑電極的電極反應式為。(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣L(標準狀況下)，若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液的的濃度為。(3)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發出用電解法制取的新工藝(如下圖)。①用石墨做電極，電解飽和食鹽水制取，陽極產生的電極反應式：。②當陰極產生標準狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質的量為mol。16．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuSO4溶液200mL，電解一段時間后，當X極增重0.64g時，則①電解池中X極上的電極反應式為。②Y電極電極反應式為，產生氣體體積(標況下)為mL，溶液pH(填增大，減小，不變)(2)如要用電解方法在鐵片上鍍銀，則①電解液a選用溶液，X電極的材料是。②Y電極的電極反應式為。17．如圖所示，回答下列問題：(1)此裝置的名稱是。(2)氯化鈉溶液中離子有，其中，定向移動至陰極附近的離子有。(3)陽極附近的產物是，檢驗該物質的方法是。(4)電解飽和食鹽水的化學方程式，工業上，利用電解飽和食鹽水可制得多種產品，如有。(如舉兩例)18．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是；電解質溶液Y是；(2)銀電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為；(3)外電路中的電子是從電極流向電極；(4)如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，則①a電極反應式為；②乙中的總反應為；③若整個電路中有2NA個電子轉移，則d電極產生L氣體（標準狀況）。19．斷開分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中(用含有a、b的關系式表示)。(2)若圖示中表示反應，①則，x=．②此熱化學方程式的意義是。③畫出此熱化學方程式對應的焓變示意圖。三、計算題20．按要求寫熱化學方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式。(2)已知在25℃、101kPa下，10g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出295kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式。(3)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如表：共價鍵COHONHCN鍵能/kJmol1351463393293則該反應的ΔH=kJ·mol1(4)下列熱化學方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)?H1=351.1kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)

?H2=90.7kJ/mol。由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)?H3=參考答案：1．D【詳解】焓變=反應物鍵能之和生成物鍵能之和，可知反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的?H=345kJ/mol+6×410kJ/mol4×410kJ/mol430kJ/mol×1610kJ/mol=+125kJ/mol；故答案為D。2．C【分析】根據精煉銅的原理分析可知，陽極電極反應式為，電解過程向陰極移動，開始階段尚未到陰極，水放電產生，后階段計得電子生成銅，電極反應式為。據此回答問題。【詳解】A．粗銅(含Ag、Fe等金屬)做陽極，Fe比銅活潑，先放電，陽極泥的主要成分為Ag，故A錯誤；B．電解過程向陰極移動，故B錯誤；C．電解開始階段尚未到陰極，陰極上水放電產生，故C正確；D．由于電解過程中不間斷地有附著在粗銅上的Fe參與放電，生成與生成Cu的量不相等，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．甲烷的燃燒熱指：1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放出熱量，A錯誤；B．分別向等濃度等體積的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀鹽酸，由于醋酸是弱酸，放熱會比鹽酸少，ΔH1反而要大于ΔH2，所以ΔH1>ΔH2，B正確；C．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，C錯誤；D．中和熱是25℃、101kPa時，稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1mol水的反應熱，硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為：，D錯誤；故選B。4．D【分析】在電源的右側，HCl(g)→Cl2(g)，該過程是失電子的過程，故該側為陽極，電極反應為：2HCl2e=2H++Cl2，電源的左側為陰極，電極反應為：Fe3++e=Fe2+；此外，根據物質的循環，還可以推出陰極區域還會進行反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【詳解】A．H+在電源的右側產生，在電源的左側被消耗，右側為陽極，左側為陰極，即H+由陽極區向陰極區遷移，A錯誤；B．陰極發生還原反應，是得到電子的過程，電極反應為：Fe3++e=Fe2+，B錯誤；C．陽極發生氧化反應，是失去電子的過程，電極反應為：2HCl2e=2H++Cl2，C錯誤；D．根據圖中的循環，可以推出陰極區域會進行反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選D。5．B【分析】根據題干信息，Na+向c極方向移動，則c為陰極，電極反應式為：2H++2e=H2，d為陰極，電極反應式為：2Cl2e=Cl2，因此a為電源負極，b為電源正極，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析可知，a為負極，A錯誤；B．c為陰極，電極反應式為：2H++2e=H2，氫離子濃度減小，pH增大，B正確；C．d為陰極，電極反應式為：2Cl2e=Cl2，Cl2為不可燃氣體，C錯誤；D．電解過程中，Na+不參與反應，Na+的物質的量不變，D錯誤；答案選B。6．D【詳解】A．等質量的同一物質氣態時具有的能量大于固態時具有的能量，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，均放出熱量生成二氧化硫氣體，前者放出的熱量多，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產物時放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，故B錯誤；C．碳酸鈣的分解反應吸熱，△H＞0，故C錯誤；D．0.5molH2SO4與1molNaOH完全中和生成1molH2O，除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。7．C【詳解】A．原電池中負極失去電子，正極得到電子，通入氧氣的一極氧原子化合價降低得電子為正極，則R為電源的負極，A錯誤；B．金屬電極b上發生氧化反應，失去電子，B錯誤；C．電池工作時，負極電極反應式為4+=CO2O2，正極電極反應式為O2+4e=2O2，則電池總反應為，C正確；D．沒有標明標準狀況下，無法計算氧氣得體積，D錯誤；故答案為C。8．D【分析】由流程可知，裝置Ⅰ中發生反應，裝置Ⅱ中發生，裝置Ⅲ中發生，裝置Ⅳ中先發生，后生成硝酸銨，以此作答。【詳解】A．Na2S2O4中，鈉為+1價，氧為2價，則S為+3價，A正確；B．根據裝置Ⅱ中化學方程式可知，生成的氫離子和消耗的水物質的量之比為2：1，則消耗36g水生成4NA個氫離子，B正確；C．根據裝置Ⅲ的化學方程式，Ce3+在陽極失電子，生成Ce4+，C正確；D，裝置Ⅲ陰極反應式為：，D錯誤；故答案選D。9．B【詳解】A．Cl2與H2混合光照會發生爆炸，應避免混合，A正確；B．H2和Cl2中點燃產生HCl氣體，不是白煙，B錯誤；C．NaOH溶液與Cl2反應可以生成NaClO,，漂白液的主要成分，C正確；D．HClO具有強氧化性，Cl2使濕潤紅色布條褪色是因為氯水中含有HClO，D正確；故選B。10．C【詳解】第④個方程式是2mol丁烷完全燃燒生成液態水，放出熱量最多，即d最大，②③兩個方程式都是1mol丁烷燃燒，前者生成液態水，后者生成氣態水，生成液態水釋放的熱量比生成氣態水釋放的能量多，①是不完全燃燒，放出的熱量較少，因此a、b、c、d的大小排序為，故C正確。綜上所述，答案為C。11．C【詳解】A．NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式可知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產物分子數小于2NA，故A錯誤；B．精煉銅時粗銅做陽極，粗銅中的銅、鋅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，鋅、鐵、鎳活潑性均大于銅的，電解時先失去電子，所以轉移1mol電子，陽極溶解的銅的物質的量不是0.5mol，質量不是32g，故B錯誤；C．常溫常壓下，30gC18O的物質的量n===1mol，C的原子序數為6，O的原子序數為8，則1molC18O質子數為14NA，故C正確；D．30g乙烷(C2H6)的物質的量為n===1mol，而乙烷的結構式為，乙烷中含7條共價鍵，故1mol乙烷含有的共價鍵數目為7NA，故D錯誤；答案為C。12．B【詳解】A．根據氫離子的移動方向可判斷A電極是負極，B電極是正極，則微生物燃料電池工作時外電路的電流方向為，A錯誤；B．極是負極，失去電子被氧化生成二氧化碳，電極反應式：，B正確；C．正極反應為2NO+10e－+12H＋＝N2↑+6H2O，根據氮原子守恒和電子得失守恒可知理論上參與反應的和的物質的量之比為，C錯誤；D．移去質子交換膜后銨根離子會移向正極，在好氧微生物反應器中無法轉化為硝酸根，所以不會提高厭氧微生物電極的性能，D錯誤；答案選B。13．B【詳解】A．反應熱需帶符號，①的反應熱為221kJ/mol，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，由反應①不完全燃燒，可推出碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，B正確；C．由B選項的分析可知，燃燒熱為正值，C錯誤；D．設2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)為式①，H2O(l)=H2O(g)為式②，根據蓋斯定律，①+2×②可得熱化學方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ/mol+44kJ/mol×2=483.6kJ/mol，D錯誤；故選B。14．(1)電解池電能化學能(2)負Li++e=Li(3)2(4)7.4(5)2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑陽(6)O2+4e+2H2O=4OH外加電流的陰極保護法【分析】據圖可知Li+通過隔膜移向電極N，發生反應Li++e=Li，所以電極N為陰極，則電極M為陽極，Cl被氧化為Cl2。【詳解】（1）該裝置有外接電源，所以為電解池，主要將電能轉化為化學能；（2）根據分析可知電極N為陰極，連接電源的負極；電極反應為Li++e=Li；（3）標準狀況下22.4LCl2為=1mol，電極M上的反應為2Cl2e=Cl2↑，所以轉移2mol電子，根據電荷守恒可知有2molLi+通過隔膜；（4）1.4gLi的物質的量為=0.2mol，轉移0.2mol電子，所以電極M上生成0.1molCl2，Cl2和碳酸鋰的反應方程式為2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2，根據化學方程式可知消耗0.1molLi2CO3，質量為0.1mol×74g/mol=7.4g；（5）工業上電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和NaOH，離子方程式為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；為防止陰極產生的氫氧根遷移到陽極與氯氣反應，所以選擇陽離子交換膜；（6）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣被還原，電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH；最有效的電化學防止鐵生銹采用電解原理的外加電流的陰極保護法。15．(1)鐵陰極4OH4e=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH48e+10OH=CO+7H2O(2)0.2240.1mol/L(3)Cl5e+2H2O=ClO2↑+4H+0.01【分析】堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時，陰極反應式為Ag++e=Ag，陽極反應式為4OH4e=O2↑+2H2O，結合電子的轉移的物質的量的判斷進行計算。（1）堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，負極上甲烷失電子發生氧化反應，電極反應式為CH48e+10OH=CO+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，N為陽極，電極反應式是4OH4e=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應式為Ag++e=Ag，則乙池的總反應式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案為：鐵；陰極；4OH4e=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH48e+10OH=CO+7H2O；（2）n(Ag)==0.04mol，根據Ag++e=Ag可知轉移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應式為2O2+8H++8e=4H2O，則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，同時產生氫離子的物質的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，故答案為：0.224；0.1mol/L；（3）①電解過程中，Na+向右移動，因此左側為電解池陽極，右側為電解池陰極，因此陽極上是Cl失去電子生成ClO2，電極反應式為Cl5e+2H2O=ClO2↑+4H+；②陰極電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑，當陰極產生標準狀況下112mL氣體時，氣體的物質的量為=0.005mol，則轉移電子為0.005mol×2=0.01mol，通過陽離子交換膜離子為Na+，因此所轉移Na+的物質的量為0.01mol。16．(1)112減小(2)AgNO3Fe【詳解】（1）①X電極與電源負極相連，為陰極，陰極發生還原反應，電極反應式為，故答案為：；②Y為陽極，其電極反應式為；電解一段時間后，當X極增重0.64g時，生成0.01mol銅單質，轉移0.02mol電子，則陽極生成0.005mol氧氣，其體積(標況下)為112mL，電解過程中生成H+，溶液的pH減小，故答案為：112；減小；（2）①電鍍時，鍍層金屬與正極相連，待鍍金屬與負極相連，則X電極材料是Fe，電解質溶液a是含有鍍層金屬的溶液，可為AgNO3溶液，故答案為：AgNO3；Fe；②Y為陽極，電極材料可為Ag，電解時Y電極上Ag轉化成Ag+，電極反應式為，故答案為：。17．(1)電解池(2)Na+、Cl、H+、OHNa+和H+(3)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；鹽酸、漂白液等【詳解】（1）如圖所示，有電源，所以此裝置的名稱是電解池，故答案為：電解池；（2）氯化鈉溶液中離子有Na+、Cl、H+、OH，其中，陽離子Na+和H+定向移動至陰極附近，故答案為：Na+、Cl、H+、OH；Na+和H+；（3）溶液中的氯離子失電子在陽極發生氧化反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在；故答案為：氯氣；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在；（4）電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則工業上，可以利用電解飽和食鹽水生成的氫氣、氯氣化合制鹽酸，也可用氯氣和氫氧化鈉反應制漂白液等，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；鹽酸、漂白液等。18．CuAgNO3正Ag++e–=AgCu―2e–=Cu2+Cu(或X)Ag4OH―4e–=O2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑22.4L【分析】（1）（3）根據反應“"分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，在正極上得電子被還原，電解質溶液，正極為活潑性較Cu弱的Ag，依據原電池原理進行分析可得；（4）裝置甲乙連接組成為電解池，可以依據電解池中離子放電順序進行解析。【詳解】(1)由反應“”，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極,在正極上得電子被還原，電解質溶液AgNO3，故答案為Cu；AgNO3；(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，在正極上得電子被還原，電極反應為，答案為：正，(3)原電池中，電子從負極經外電路流向正極，題中由Cu極經外電路流向Ag極，故答案為：Cu(或X)；(4)由圖可知該裝置為電解池裝置，a、c為陽極，b、d為陰極，由電解池中“陽氧陰還”可知：①a電極反應式為；②乙中的總反應為；③由圖可知d極電極反應式為：可知轉移2mol電子時生成1mol氫氣，由n=可知體積為22.4L。19．(1)放熱(ab)kJ/mol(2)926496.41mol氫氣充分燃燒生成氣態