2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（）A．AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中B．m=3.2C．X的化學式為NOD．該反應方程式中Ag與O2的化學計量數之比為3：22．構成下列物質的微粒與構成干冰的微粒屬于同一類別的是A．金剛石 B．C60 C．硫酸銅 D．銅3．做木炭還原氧化銅實驗，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7:5，則已反應的氧化銅與剩余氧化銅的質量比是A．1:1 B．2:5 C．5:2 D．3:24．木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應B．兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發生改變C．兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑D．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸5．一定條件下，甲、乙混合后發生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g500.500反應后的質量/g23X243A．x的值等于0.5 B．甲一定是化合物C．丙和丁的質量變化比為8:1 D．該反應是化合反應6．反應是工業制硫酸過程中用到的一個重要反應，關于產物X的下列說法不正確的是A．它是常見的大氣污染物之一B．它是一種氧化物C．X中含有硫元素的化合價為+4價D．在常溫下它是無色無味的氣體7．A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發溶劑使其結晶的方法C．在t2℃，A，B兩種溶液中溶質的質量分數相同D．將t2℃A，B，C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數保持不變8．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的稀鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是：A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④9．下列物質的化學式、俗稱與所屬的物質分類正確的是（）選項化學式俗名物質的分類ANa2CO3燒堿鹽BHg水銀單質CCaO熟石灰氧化物DNaOH純堿堿A．A B．B C．C D．D10．下列歸納總結完全正確的一組是A分子特征B數字含義①水分子很小②固體物質的分子不運動③氣體分子間的間隔很大①Fe2+：1個亞鐵離子帶2個單位正電荷②：氧化汞中汞元素顯+2價③NO2：1個二氧化氮分子中含有2個原子C生活經驗D節約資源①常用鋼絲球擦洗鋁制品②食品包裝中抽真空防腐③用汽油洗去衣服上的油污①提倡使用太陽能②回收利用廢舊金屬③農業灌溉采用滴灌A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請用化學用語填空。（1）2個氮分子：_____。（2）1個鋁離子：_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些不法企業用皮革廢料熬制的工業明膠生產藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導致生產的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據化學式計算：鉀、鉻、氧三種元素的質量比_____（要求填最簡整比）．鉻元素的質量分數_____（結果保留到0.1%）．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用的氫氧化鈉溶液，現配制質量分數為的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為_____；②用氫氧化鈉固體配制的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____。③下列操作正確的是_____（填字母）.A稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼。B在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體。C將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解。D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽。④若用的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為）配制質量分數為的氫氧化鈉溶液，需的氫氧化鈉溶液的質量為_____；配制時應選用_____的量筒量取水（填“”或“”）.某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗:回答下列問題:①白色沉淀是_____（填化學式）②原固體粉末中一定不含_____（填化學式）。14．物質組成的表示ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水的消毒。請回答下列問題：ClO2應讀做__________，其中氯元素的化合價為__________。ClO2的相對分子質量為__________，其中氯元素與氧元素的質量比為Cl:O=__________，氯元素的質量分數為__________%（得數保留到1%）。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的化學方程式可表示為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。其中X的化學式為__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鎂能與NH4Cl溶液反應,不僅生成一種鹽，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行下列實驗探究。[提出問題]鎂與NH4Cl溶液反應生成何種氣體?[猜想與假設]小華說:生成氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種(1)小華作出上述猜想的理論依據是_________________。[進行實驗]經過該小組同學討論研究后修正了猜想:該氣體可能含有NH3和H2的一種或兩種。為了一探究竟,他們設計了如下裝置進行實驗。[現象與結論](2)A中觀察到__________________，證明生成氣體含有NH3.B裝置中濃硫酸的作用:①干燥氣體；②_____________。C中有肥皂泡被吹出，飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆嗚聲，說明生成的氣體還含有_____________。[實驗反思](3)寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式_____________。(4)氨氣是一種在常溫下極易溶于水的氣體，上述實驗中有氨氣逸出,請你分析可能的原因是_____________。16．某學習小組對舊銅器上的綠色銹斑產生了探究興趣。對綠色銹斑的探究①無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；②堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物；③綠色銹斑的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），受熱易分解。實驗1：取一定量的堿式碳酸銅放入試管中并加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴出現。猜想：(1)從元素守恒角度分析，該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③___________________。從元素守恒角度分析，生成的氣態物質可能是水和CO2的混合氣體。實驗2：取少量實驗1中的黑色固體物質于試管內，加入足量稀硫酸并加熱，觀察到___________________，則猜想②正確。實驗3：同學們選擇如下裝置探究反應生成的氣體成分。實驗步驟：(1)打開A中活塞，通入一段時間的空氣；關閉活塞，連接裝置，其連接順序為A→_____→_____；點燃酒精燈，充分加熱后，停止加熱。現象與結論：根據實驗現象可知，堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。則A中玻璃管內反應的化學方程式為___________________________________；B中反應的化學方程式為_______________________________________________；反思與評價：A裝置中U形管內堿石灰的作用是________________________；用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅資料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑資料2：回收銅的兩種實驗方案。反思與評價：步驟Ⅱ反應的化學方程式為____________________________________。溶液A中的主要離子有_______________________________(寫出離子符號)。理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一___________方案二(選填“＞、=、＜”)。(4)方案二優于方案一的理由是：____________________________________(答一點)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、硝酸銀在光照條件下易分解，應存放于棕色試劑瓶中，錯誤；B、根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質量不會發生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉移到單質銀中，根據單質銀的質量可求出反應的硝酸銀的質量，生成氧氣的質量為，所以m=3.2，正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質量為，氧元素的質量為，則氮元素和氧元素的個數比為，所以該氮氧化物為NO2，錯誤；D、根據反應的化學方程式可知Ag與O2的化學計量數之比為2：1，錯誤。故選B。【點睛】根據質量守恒定律可解題。2、B【解析】

A.干冰是固態的二氧化碳，二氧化碳由分子構成。金剛石由原子構成，此選項不符合題意；B.C60由分子構成，此選項符合題意；C.硫酸銅由離子構成，此選項不符合題意；D.銅由原子構成的，此選項不符合題意。故選B。3、B【解析】

測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7：5，設剩余固體中氧元素的物質的量為5a，則剩余固體中氧化銅的物質的量為5a，剩余固體中銅元素的物質的量為7a，所以原氧化銅的物質的量為7a；則已分解的氧化銅的物質的量為7a-5a=2a所以已分解的氧化銅的物質的量與原氧化銅的物質的量比為2a：5a=2：5；即已反應的氧化銅與原氧化銅的質量比是2：5；故選：B。4、D【解析】

本題考查了一氧化碳、木炭的化學性質，它們共同的化學性質是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑；一氧化碳、木炭還原氧化銅的現象相同：黑色變紅色，澄清的石灰水變渾濁；由于一氧化碳有毒，能夠污染環境，所以一氧化碳還原氧化銅要對尾氣進行處理；木炭還原氧化銅時發生的是置換反應，一氧化碳發生的不是置換反應。【詳解】A、木炭還原氧化銅時發生的是置換反應，一氧化碳發生的不是置換反應，故選項A錯誤；

B、兩個實驗的相關反應中，碳元素、銅元素的化合價發生改變，故選項B錯誤；

C、一氧化碳、木炭還原氧化銅具有相同的現象：黑色變紅色，故選項C錯誤；

D、木炭還原氧化銅時要防止液體倒吸，一氧化碳還原氧化銅的實驗也需要防止液體倒吸，選項D正確。

故選D。5、D【解析】A、根據質量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，該選項說法正確；B、根據質量守恒定律，甲質量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項說法正確；C、丙和丁的質量變化比=24:3=8:1，該選項說法正確；D、根據質量守恒定律，甲質量減少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解反應，該選項說法不正確。故選D。6、D【解析】

根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應中，X中含有1個硫原子和2個氧原子，化學式為SO2。【詳解】A.SO2是常見的大氣污染物之一，故正確；B.SO2中含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故正確；C.SO2中氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為0，含硫元素的化合價為+4價，故正確；D.SO2在常溫下它是無色有刺激性氣味的氣體，故錯誤；故選：D。7、C【解析】試題分析：從圖示看：t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，因為此時的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A；要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發溶劑使其結晶的方法，因為B的溶解度隨溫度的變化很小；在t2℃，A，B兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同；將t2℃A，B，C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數保持不變。故選C.考點：溶解度及其曲線8、D【解析】

根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故選：D。9、B【解析】

A、碳酸鈉的俗稱是純堿，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉，故錯誤；B、汞的俗稱是水銀，是單質，故正確；C、氧化鈣是生石灰，故錯誤；D、氫氧化鈉的俗稱是燒堿，不是純堿，故錯誤。故選B。10、D【解析】

A．②固體物質的分子也是在不斷運動的，故錯誤；B．③NO2中的“2”表示1個二氧化氮分子中含有2個氧原子，故錯誤；C、①在常溫下，鋁能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，但是用鋼刷擦洗鋁制品表面，會破壞鋁表面的氧化鋁保護膜，故錯誤；D、太陽能清潔無污染，提倡使用太陽能，有利于環保；回收利用廢舊金屬，有利于資源的保護和環境的保護；農業灌溉采用滴灌，有利于節約用水，正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2N2Al3+【解析】

（1）分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故2個氮分子為：2N2；（2）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，故1個鋁離子為：Al3+。【點睛】分子是用物質的化學式來表示，多個分子，就在化學式前面加上相應的數字；離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、39:52:5635.4%【解析】

本題主要考察化學式中的相關計算【詳解】解：（1）鉀、鉻、氧三種元素的質量比=（2×39）：（2×52）：（7×16）=39:52:56（2）鉻元素的質量分數=×100%≈35.4【點睛】熟練掌握化學式中某元素的質量分數計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、5玻璃棒D【解析】

（1）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g×10%=5g。②配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解。在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等；③A、稱量氫氧化鈉固體時，應該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故選項錯誤；B、在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應該放在小燒杯中稱量，故選項錯誤；C、將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內溶解，故選項錯誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故選項正確。故選D。④設需20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×10%=x×20%，得x=25g。需要水的質量為50g-25g=25g，水的密度為，相當于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量取。（2）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體。將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解且產生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：①白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；②根據推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學式為：CuSO4、BaCl2。【點睛】溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數。配制溶液中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等。14、二氧化氯+467.571：6453NaCl【解析】

（1）根據有兩種元素組成的化合物的名稱，一般是從右向左讀作某化某，可推知ClO2應讀作二氧化氯；根據在化合物里正負化合價代數和為零，設ClO2中氯元素的化合價為x，則x+（-2）×2=0，可得x=+4，

故答案為二氧化氯；+4；

（2）ClO2的相對分子質量為35.5+16×2=67.5；ClO2中氯元素和氧元素的質量比為35.5：（16×2）=71：64；氯元素的質量分數為×100%≈53%，

故答案為67.5；71：64；53；

（3）化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X中，根據質量守恒定律可知，X的化學式為NaCl，

故答案為NaCl．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、化學反應前后元素種類不變酚酞試液變紅吸收NH3氫氣(或H2)此反應放熱，降低了氨氣的溶解度【解析】

[猜想與假設]由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種，故填：化學反應前后元素種類保持不變；[現象與結論]

B中觀察到酚酞試劑變紅色，證明產生的氣體中有一種能與水反應生成堿性物質，則為氨氣，因為氨氣與水反應生成氨水，氨水是一種堿，能使無色酚酞試液變紅色；濃硫酸有吸水性，同時能和氨氣反應生成硫酸銨；D肥皂泡飄到空氣中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，生成的氣體中含有氫氣；故填：酚酞試液變紅；吸收NH3；氫氣(或H2)；[實驗反思]

（3）Mg與NH4Cl溶液反應生成MgCl2、NH3和H2，反應的化學方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑。故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）氨氣極易溶于水，上述實驗中A裝置有氨氣逸出的原因可能是該反應放熱，溫度升高，使氨氣在水中的溶解度減小。故填：此反應放熱，降低了氨氣的溶解度。16、碳粉和氧化銅的混合物黑色固體全部溶解形成藍色溶液CBCu2(