江蘇宜興外國語學校2024屆中考化學最后一模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．今年兩會最大熱點莫過于“救命藥進醫保”，醫保話題隨即登上熱搜榜。喜樹堿是一種植物抗癌藥物，用于腸胃道和頭頸部癌等有較好的療效。其化學式為C20H16N2O4，下列關于喜樹堿說法正確的是()A．該物質由四個元素組成B．該物質中氫、氧元素質量比與水中氫、氧元素質量比相同C．該物質中氫元素的質量分數小于氮元素的質量分數D．該物質是由20個碳原子、16個氫原子、2個氮原子和4個氧原子構成2．下列變化中，屬于化學變化的是A．沙里淘金 B．用干冰進行人工降雨C．稀有氣體在通電時發出五顏六色的光 D．在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味3．下列實驗操作中，正確的是A．干燥氨氣B．滴管用后不洗滌直接插回原瓶C．測定某溶液的pHD．蒸發4．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D．甲的溶解度受溫度影響較小5．下列屬于合成材料的是A．鋁合金B．玻璃鋼C．滌綸D．陶瓷6．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象。下列說法正確的是（）A．一定有鋅粉剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定有銀粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+7．推理是研究和學習化學的重要方法。以下說法正確的是A．甲烷和乙醇的燃燒產物都是二氧化碳和水，則甲烷和乙醇都是由碳、氫兩種元素組成的碳氫化合物B．洗滌劑除去衣服上的油污是利用了乳化作用，則汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．二氧化碳使飽和石灰水變渾濁是化學變化，則升溫使飽和石灰水變渾濁也是化學變化D．元素的種類是由質子數決定的，則質子數相同的原子屬于同種元素8．如圖1所示，連接好裝置和壓強傳感器。氣密性良好的燒瓶內充滿CO1．分別用注射器向燒瓶中迅速注入等量的水、飽和石灰水和40%的氫氧化鈉溶液，關閉活塞，一段時間后再振蕩燒瓶。觀察傳感器所示氣壓變化如圖1所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線1代表加入的是水B．吸收用NaOH溶液較合適C．AB段氣壓增大的原因之一是液體的添加使氣體體積縮小D．曲線1中CD段氣壓“急速”減少的原因是振蕩燒瓶使瓶內氣體迅速反應9．進行化學實驗操作考核時，下列四位同學的操作中正確的是（）A．檢驗溶液酸堿性 B．溶解固體C．傾倒液體 D．熄滅酒精燈10．體積為25m3的石油氣可以裝入1．124m3的鋼瓶中。主要原因是()A．分子間有間隔B．分子的質量很小C．分子在不斷運動D．分子由原子構成11．20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是A．兩燒杯中的溶液質量相等 B．20℃時兩者的溶解度相等C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液12．圖所示是甲、乙、丙三種初中化學常見物質的轉化關系（反應條件和部分反應物已略去），其中甲、乙的組成元素相同，丙能使帶火量的木條復燃。下列說法中不正確的是（）A．甲和乙均屬于氧化物B．反應③不一定是化合反應C．硫粉在丙中燃燒發出藍紫色火焰D．反應①不需要任何反應條件即可迅速進行13．下列物質由離子構成的是()A．金 B．氧氣 C．氯化鈉 D．二氧化碳14．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為（）XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X15．等物質的量的下列燃料，完全燃燒后得到二氧化碳質量最多的是（）A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發生下列反應：①；②；③分析化學方程式，回答以下問題：（1）金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應的化學方程式為________。（2）反應②屬于基本反應類型中的_________反應。（3）反應③中Ni的化合價在反應前后_______（填“不變”、“升高′“降低”）。（4）向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當反應完成后過濾，得到濾液和金屬。①若向濾液中加入鹽酸即生成白色沉淀，則濾出的金屬是_______；②若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產生，則濾液中不可能存在的離子是______。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。裝置如圖。木炭還原氧化銅的化學方程式為__，當碳與氧化銅的質量比為__(寫最簡整數比)時恰好完全反應。下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。A酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度B氧化銅發生了還原反應，木炭發生了氧化反應C觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了D反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出實驗1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？該小組同學在老師的指導下改進了實驗，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是__。本實驗所用的木炭與氧化銅的質量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。反應物放入試管后要盡量壓實，并將試管豎直進行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續的高溫。反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護氣。加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到______，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅；再經過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質銅1.52g。已知實驗2使用的氧化銅粉末的質量為2.00g，不考慮實驗過程中的損耗，則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數為______(計算結果保留一位小數)。18．（8分）酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多的化學方程式_____。如圖所示，40g10%的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，B點意義是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在圖中B點，把稀硫酸換成a克15%的稀鹽酸，pH值在圖中的_____（選填“A”“B”或“C”）點。某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（如圖，K1、K2是活塞）①關閉K1、開啟K2，可以驗證。②CO還原Fe2O3的化學方程式為：_____。③關閉K2開啟K1，除去二氧化碳，再通過c瓶濃硫酸，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置，該實驗這樣改進的主要優點是_____。某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為57.8g。①生成CO2的質量為_____。②求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學小組同學想研究鐵、鋁、銅在金屬活動順序表中相對氫的位置。現有打磨過的鐵片、鋁片、銅片，再自選兩種試劑，設計實驗方案，證明在金屬活動順序表中鐵、鋁、銅、氫的位置，寫出實驗操作、現象和結論_______。某組同學按如圖所示進行實驗:實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，寫出乙丙混合過程中一定發生反應的化學方程式____________。最后此燒杯中的溶質一定含有________，可能含有_________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，該物質由四種元素組成的，故錯誤；B、該物質中，氫原子與氧原子的個數比為16：4=4：1；水中氫原子與氧原子的個數比為2：1，所以該物質中氫、氧元素質量比與水中氫、氧元素質量比不相同，故錯誤；C、該物質中氫元素與氮元素的質量比為：(1×16)：(14×2)=4：7，可見該物質中氫元素的質量分數小于氮元素的質量分數，故正確；D、該物質是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤。故選C。2、D【解析】

A、沙里淘金過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、用干冰進行人工降雨過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；C、稀有氣體在通電時發出五顏六色的光的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D、在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味過程中說明有新物質生成，屬于化學變化。故選D。3、B【解析】

A.干燥氨氣不能用濃硫酸，因氨氣能和硫酸反應，選項錯誤；B.滴瓶上的滴管用后不用洗滌，應直接插回原瓶，否則易導致溶液被稀釋或污染，選項正確；C.測定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液，滴在試紙上，呈現一定的顏色，然后和標準比色卡比較，讀取pH，將試紙伸入待測液會污染試劑，選項錯誤；D.蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺，選項錯誤。故選B。4、B【解析】

A、比較物質的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。5、C【解析】

合成材料包括合成纖維、合成橡膠、塑料。【詳解】A、鋁合金屬于金屬材料，故A不正確；B、玻璃鋼是由無機非金屬材料玻璃和合成纖維制成的復合材料，故B不正確；C、聚酯纖維，俗稱“滌綸”，屬于合成材料，故C正確；D、陶瓷屬于無機非金屬材料，故D不正確。故選C。6、C【解析】

根據金屬活動性由強到弱的關系（Zn＞Cu＞Ag），鋅先置換硝酸銀中的銀，鋅后置換硝酸銅中的銅；充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅全部參加了反應，根據以上反應及現象，分析反應的發生情況，推斷所得固體及溶液中的離子。【詳解】A、充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，鋅全部參加了反應，沒有剩余，故A錯誤；B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能確定，故B錯誤；C、鋅先置換硝酸銀中的銀，一定有銀粉生成，故C正確；D、充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現象，說明鋅粉無剩余，不能確定反應后溶液中是否存在Ag+、Cu2+，故D錯誤。故選：C。【點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行。7、D【解析】A、甲烷和乙醇燃燒都是與氧氣反應，都能生成二氧化碳和水，能確定這兩種物質中都含有碳元素和氫元素，無法確定它們是否含有氧元素，不能確定甲烷和乙醇都是由碳、氫兩種元素組成的碳氫化合物，錯誤；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，錯誤；C、澄清石灰水中通入適量二氧化碳能生成碳酸鈣和水，變化過程中有新物質生成，屬于化學變化；澄清的飽和石灰水加熱升溫后，氫氧化鈣的溶解度變小，氫氧化鈣析出變渾濁，變化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、元素的概念是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，質子數決定元素的種類，所以質子數相同的原子屬于同種元素，正確。故選D。8、A【解析】

由圖1可知，曲線3代表的反應最劇烈，吸收的二氧化碳最多，故曲線3是氫氧化鈉溶液，因此，通常選用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，曲線1反應最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲線1代表的是水，曲線1代表的是石灰水，曲線AB端呈現上升趨勢可能是由于注射器中的液體迅速注入燒瓶，導致氣體的體積縮小，氣壓增大，而CD段“急速”下降的原因可能為振蕩試管后，會加速反應進行，使瓶內氣壓急速減小。故選A。9、D【解析】

A、檢驗溶液酸堿性的方法，指示劑不能直接滴入試劑瓶，會污染試劑，選項A錯誤；B、量筒只能量取液體，不能用來溶解配制溶液，可以用燒杯配制，選項B錯誤；C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，選項C錯誤；D、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，選項D正確。故選D。10、A【解析】

體積為25m3的石油氣可以裝入1.124m3的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小。故選A。11、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉沒有溶解完；B選項是錯誤的的敘述，在該溫度下，蔗糖的溶解度大于氯化鈉的溶解度；C選項是正確的敘述；因為在該溫度下，有溶解不完的氯化鈉；D選項是錯誤的敘述，蔗糖溶液可能是飽和溶液；故答案選擇C考點：溶液的判定、溶液的組成12、D【解析】

A.甲、乙、丙三種初中化學常見物質的轉化關系（反應條件和部分反應物已略去），其中甲、乙的組成元素相同，丙能使帶火量的木條復燃。可知丙為氧氣，甲為過氧化氫，乙為水。因過氧化氫在二氧化錳的作用下能分解生成水和氧氣，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氧氣和氫氣在點燃條件下生成水。水和過氧化氫都是由氫元素和氧元素組成的純凈物，都是氧化物，選項正確；B.反應③是氫氣和氧氣點燃條件下生成水時，是化合反應；反應③是甲烷燃燒生成水和二氧化碳時，不是化合反應，選項正確；C.硫粉在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，選項正確；D.反應①通常需要在催化劑的作用下才可迅速進行，選項錯誤。故選D。13、C【解析】

A、金是由金原子構成的；故選項錯誤；B、氧氣是由氧分子構成的；故選項錯誤；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；故選項正確；D、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；故選項錯誤；故選：C。14、A【解析】

排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。【詳解】Y、Z與鹽酸不反應，則Y、Z的金屬活動性比氫弱，X、W的金屬活動性比氫強，即X、W>H>X、Z，則只要驗證Y、W、X、Z的金屬活動性即可得出金屬活動性順序，Y能與Z的硝酸鹽反應，則Y的金屬活動性比Z強，X能與W的硝酸鹽反應，則X的活動性比W強，則四種金屬的活動性順序為X>W>Y>Z。故選A。【點睛】排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。15、A【解析】

A、C3H6燃燒的化學方程式為；C3H6與CO2的關系式為1:3，即1molC3H6生成3molCO2；B、同理C2H4與CO2的關系式為1:2，即1molC2H4生成2molCO2；C、同理CH4與CO2的關系式為1:1，即1molCH4生成1molCO2；D、同理C與CO2的關系式為1:1，即1molC生成1molCO2。故C3H6燃燒生成的CO2質量最大，故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag復分解降低銀（Ag）銀離子（Ag+）和銅離子（Cu2+）【解析】

（1）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，故鎳與硝酸銀反應生成銀和硝酸鎳，其化學方程式為Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag。

（2）反應②符合復分解反應的特點“由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”，故為復分解反應。

（3）反應③中，反應前NiO2中氧元素顯-2價，根據化合物中正負化合價代數和為0，則鎳的化合價是+4，反應后NiCl2中氯元素為-1價，則鎳的化合價是+2，故Ni的化合價在反應前后降低。（4）①向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完后，若鐵還有剩余，則鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。將鹽酸加入濾液產生了氯化銀沉淀，說明在濾液中仍然存在硝酸銀，則硝酸銅還未反應，所以可以判斷濾出的金屬只有銀；

②若將濾出的金屬放入鹽酸中產生了氣體，而能夠和鹽酸反應生成氣體的只有鐵，所以可以判斷鐵粉是過量的，硝酸銀和硝酸銅已經被鐵粉反應完，則濾液中不可能存在的離子是銀離子和銅離子。【點睛】將金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3︰40ABD增大了反應物的接觸面積有少量木炭會與試管中的氧氣反應二氧化碳放出溶液變藍88.9%【解析】

(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；故填寫：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑；由木炭還原氧化銅的化學方程式可得，碳與氧化銅的質量比為：12:2(64+16)=3:40；(2)A、酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度,故符合題意；B、氧化銅發生了還原反應，木炭發生了氧化反應，故符合題意；C、觀察到石灰水變渾濁不可證明氧化銅被還原了，因為在高溫條件下，木炭與氧氣也會反應生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁，故不符合題意；D、反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出，故符合題意(3)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是增大了反應物的接觸面積，故填寫：增大了反應物的接觸面積；(4)碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是有少量木炭會與試管中的氧氣反應,故填寫：有少量木炭會與試管中的氧氣反應；(5)木炭還原氧化銅產生二氧化碳，反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的二氧化碳就成了保護氣，故填寫：二氧化碳；(6)加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是放出熱量的,故填寫：放出；(7)氧化亞銅溶于稀硫酸會發生反應，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色，故觀察到溶液變藍，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅，填寫：溶液變藍；(8)解：設氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質量為xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2SO414416064144x64160x160x64硫酸銅中銅的質量為：160x64ⅹ2.00g氧化銅中銅的質量為：2.00gⅹ6480根據質量守恒定律的實質：化學反應前后元素質量不變的原則，故：x+1.52g=1.6g，x=0.08g紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中氧化亞銅的質量為：144×0.08g64紫紅色有金屬光澤的塊狀固體的質量為：0.18g+1.52g-0.08g=1.62g單質銅的質量分數為：1.52g-0.08g1.62gⅹ100%≈答：實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數為88.9%【點睛】該題難點是拓展探究的(2)，一定要把握化學反應前后銅元素的質量不變原則，將氧化亞銅與硫酸反應生成的銅的質量設為x，其它需要的未知數都用包含x的式子表示18、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑恰好完全反應C節約藥品且減少大氣污染2.2g50%【解析】

（1）用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）如圖1所示，40g10%的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，B點意義是恰好完全反應，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在圖