專題十一氯及其化合物【課標要求】結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質，認識這些物質在生產中的應用和對生態環境的影響。【學科素養】宏觀辨識與微觀探析：能從氯原子的結構理解Cl2的性質，形成“結構決定性質”的觀念。科學探究與創新意識：能和同學交流實驗探究的成果，提出進一步探究或改進氯及其化合物的制備及性質實驗的設想，培養勇于質疑和批判的創新精神。認識科學探究是進行科學發現、創造和應用的科學實踐活動；能從問題和假設出發，依據探究目的，設計探究方案，獲得鹵素單質的提取方法。科學態度與社會責任：認識氯及其化合物對環境的影響，形成綠色環保的意識。關注與化學有關的社會熱點問題。了解環境保護與資源開發的關系。具有綠色化學觀念。勇于承擔責任，權衡利弊，積極參與化學問題的社會決策。【基本知識解讀】一、氯氣的性質1.氯氣的物理性質顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性依據氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕紅色煙。②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黃色煙。(2)與非金屬反應H2：H2＋Cl22HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發生爆炸。(3)與還原性無機化合物反應：①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(1)與水反應化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質1.次氯酸(1)不穩定性次氯酸分解反應的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。(2)強氧化性①能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。②殺菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入CO2，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。【特別提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發生的反應為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸鹽(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、、S2－等還原性離子。三、鹵素的性質及鹵素離子的檢驗1.鹵素單質的遞變性F2Cl2Br2I2顏色熔、沸點密度水溶性氧化性，氧化性Cl2>Br2>I2還原性(X－)陰離子還原性由強到弱順序是I－>Br－>Cl－①Cl2通入NaBr溶液中的離子反應：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②Br2加入KI溶液中的離子反應：Br2＋2I－=I2＋2Cl－2.相似性①都能與大多數金屬反應：2Fe＋3Br2=2FeBr3；I2＋Fe=FeI2；②都能與H2反應：H2＋X2=2HX；③都能與H2O反應：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④都能與堿液反應：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。3.性質的特殊性氟①無正價，非金屬性最強，F－的還原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中溴①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態非金屬單質②Br2易溶于有機溶劑③液態Br2有劇毒，易揮發，故盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變色②I2加熱時易升華③I2易溶于有機溶劑④I2易與Na2S2O3反應：I2＋2=2I－＋，此反應常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量【特別提醒】①F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來。②氯、溴單質的氧化性較強，能與一些還原性離子反應，如Br2與、Fe2＋反應的離子方程式分別為＋Br2＋H2O=＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。4.鹵素單質溶于水或有機溶劑所呈現的顏色單質水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐紫→深紫淡紫→紫紅淡紫→紫紅5.氯離子的檢驗方法檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸。實驗步驟：向待測溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。實驗現象：產生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸原理：溶液中的Cl－與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。實驗結論：待測溶液中含有Cl－。有關反應：Ag+＋Cl－=AgCl↓干擾離子：、OH－：它們Ag+反應生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。：也能與Ag+發生反應生成Ag3PO4的黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。：由于可以與Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－的存在。【關鍵能力拓展】一、氯氣的實驗室制法1.實驗室制取氣體裝置一般由發生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：(1)反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制備裝置類型：固體＋液體氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿；或將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。【特別提醒】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。2.其他制備Cl2的化學反應原理①14HCl(濃)＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl(濃)＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3.裝置拓展(1)制備裝置橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內氣壓相等，保證液體順利流下。(2)凈化裝置問題：①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發生堵塞。若發生堵塞現象為：長頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。4.工業制法電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。二、鹵族化合物的相似性和遞變性1.鹵素化合物的性質化合物性質備注氫化物穩定性：HF>HCl>HBr>HI還原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HIHF幾乎沒有還原性；HF為弱酸，HCl、HBr、HI均為強酸金屬鹵化物鹵素離子的還原性：F－<Cl－<Br－<I－I－的還原性很強，能被Fe3＋、HNO3、(H＋)、H2O2、O2、ClO－、等氧化劑氧化次鹵酸鹽(XO－、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)次鹵酸鹽能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O鹵酸鹽(、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)鹵酸鹽能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O2.鹵化銀的性質溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水顏色AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料【特別提醒】實驗室里常用螢石(CaF2)與濃H2SO4反應來制取HF，反應的化學方程式為CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑。三、鹵素離子的檢驗方法1.AgNO3溶液——沉淀法未知液生成2.置換——萃取法未知液有機層呈3.氧化——淀粉法檢驗I－未知液藍色溶液，表明有I－【核心考點例題】高頻考點一氯氣的性質（2022·海南·高一統考學業考試）1.實驗室處理尾氣中的氯氣，方法合理的是A.硫酸吸收 B.堿液吸收 C.燃燒除去 D.直接排放【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸和氯氣不反應，A錯誤；B．氯氣能與堿液發生反應，B正確；C．氯氣不能燃燒，C錯誤；D．氯氣有毒，會污染環境，不能直接排放，D錯誤；故選B。（2020·天津·高一統考學業考試）2.下列氣體能用排水法收集的是A.NO B.Cl2 C.SO2 D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．NO能和氧氣反應，只能用排水法收集，A符合題意；B．Cl2能與水反應生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符題意；C．SO2能與水反應生成亞硫酸，不能用排水法收集，C不符題意；D．NH3極易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空氣法收集，D不符題意；答案選A。（2023春·黑龍江·高一統考學業考試）3.氯氣的下列性質中，屬于化學性質的是A.黃綠色氣體 B.密度比空氣大C.氯氣與銅反應 D.有刺激性氣味【答案】C【解析】【詳解】A．顏色、狀態屬于物理性質，氯氣是黃綠色氣體，A錯誤；B．密度屬于物理性質，氯氣密度比空氣大，B錯誤；C．化學反應屬于化學性質，氯氣與銅反應，C正確；D．氣味屬于物理性質，氯氣有刺激性氣味，D錯誤；故選C。（2023春·黑龍江·高一統考學業考試）4.下列對人體健康無害的氣體是A. B.NO C. D.【答案】C【解析】【詳解】氯氣、一氧化氮和硫化氫都是有毒氣體，對人體健康有害，氧氣是空氣的主要成分，能供給人體呼吸，對人體無害，故選C。（2023·天津南開·高一統考學業考試）5.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是A. B. C.HCl D.【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2具有強氧化性，Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合題意；B．Cu與S反應生成Cu2S，故B不符合題意；C．H2與Cl2點燃或光照時，化合生成HCl，故C不符合題意；D．S和O2化合生成SO2，故D不符合題意；故選A。（2023秋·遼寧·高一統考學業考試）6.下列關于含氯物質的敘述錯誤的是A.可用于自來水消毒 B.是一種無色、無味、無毒的氣體C.純凈的在中燃燒發出蒼白色火焰 D.HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．具有強氧化性，可用于自來水消毒，A項正確；B．是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，B項錯誤；C．純凈的在中燃燒可以看到蒼白色火焰，C項正確；D．鹽酸就是HCl氣體溶于水得到的，D項正確；答案選B。（2023春·湖南郴州·高一統考學業考試）7.下列關于性質的說法不正確的是A.密度比空氣大 B.是無色無味的氣體C.能使濕潤的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應【答案】B【解析】【詳解】A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A正確；B．氯氣是黃綠色氣體，故B錯誤；C．氯氣能與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以濕潤的布條褪色，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正確。答案選B。（2022·廣東·高二統考學業考試）8.氯氣可用于自來水殺菌、消毒。有關氯氣的敘述不正確的是A.Cl2具有強氧化性 B.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質 D.加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制得Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2能與大多數金屬、某些非金屬和多種KI等還原劑反應，得到電子，氯元素化合價降低，具有強氧化性，A正確；B．點燃下氫氣和氯氣發生反應產生氯化氫氣體，純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，B正確；C．氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構成，氯水是混合物，是氯氣的水溶液，C不正確；D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2發生氧化還原反應生成氯氣，該反應可用于在實驗室制Cl2，D正確；答案選C。（2023·四川·高二統考學業考試）9.下列氣體可用如圖所示方法收集的是A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NO【答案】A【解析】【分析】圖示為向下排空氣的方法收集氣體，要求氣體的密度比空氣小，與空氣的成分不能發生反應，據此分析解答。【詳解】A．H2的密度比空氣小，與空氣的成分不能發生反應，可以使用向下排空氣的方法收集，A正確；B．Cl2的密度比空氣大，因此應該使用向上排空氣的方法收集，B錯誤；C．SO2的密度比空氣大，因此應該使用向上排空氣的方法收集，C錯誤；D．NO容易與空氣中的O2反應產生NO2，因此不能使用排空氣的方法收集，D錯誤；故合理選項是A。（2023春·山西·高一統考學業考試）10.海水是一個巨大的化學資源寶庫。回答下列問題：（1）海水提溴工藝中，發生反應：，該反應中氧化劑是__________，它在反應中__________(填“得到”或“失去”)電子；現有標準狀況下的參加該反應，則理論上可轉化的物質的量是_________。（2）利用化學沉淀法可以去除粗鹽中的雜質離子(等)。向某粗鹽水滴加過量溶液，有關反應的離子方程式為__________，滴加溶液略微過量的目的是__________。（3）在常溫下，將氯氣通入溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的化學方程式為__________，該漂白液的有效成分是__________(填名稱)。【答案】（1）①.②.得到③.0.2（2）①.②.使完全沉淀被除盡（3）①.②.次氯酸鈉【解析】【小問1詳解】氧化還原反應中，得到電子化合價降低的物質為氧化劑，反應：，氧化劑是Cl2，它在反應中得到電子；標準狀況下的物質的量為0.1mol，根據反應的系數關系，則理論上可轉化的物質的量是0.2。【小問2詳解】鎂離子可以和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向某粗鹽水滴加過量溶液，有關反應的離子方程式為，滴加溶液略微過量的目的是使完全沉淀被除盡；【小問3詳解】將氯氣通入溶液中得到漂白液的化學方程式為，該漂白液的有效成分是次氯酸鈉。高頻考點二次氯酸和次氯酸鹽的性質（2020·天津·高一統考學業考試）11.下列對新制飽和氯水的敘述不正確的是A.具有刺激性氣味 B.需要避光保存C.具有殺菌、消毒作用 D.不能使有色布條褪色【答案】D【解析】【詳解】A．新制飽和氯水中含有氯分子，氯氣有刺激性氣味，故A正確；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，需要避光保存，故B正確；C．次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，故C正確；D．次氯酸具有漂白性，可以使有色布條褪色，故D錯誤；故答案選D。（2021春·河南·高二統考學業考試）12.下列事實可以證明次氯酸是弱酸的是A.與堿反應 B.見光分解 C.漂白有色布條 D.次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸與堿反應說明次氯酸具有酸性，不能證明次氯酸是弱酸，故A不符合題意；B．次氯酸見光分解說明次氯酸具有不穩定性，不能證明次氯酸是弱酸，故B不符合題意；C．次氯酸漂白有色布條說明次氯酸具有漂白性，不能證明次氯酸是弱酸，故C不符合題意；D．次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸說明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能證明次氯酸是弱酸，故D符合題意；故選D。（2022秋·遼寧·高一統考學業考試）13.下列關于HClO的性質敘述錯誤的是A.HClO是一元弱酸 B.HClO不穩定，見光易分解C.HClO具有強氧化性 D.HClO中氯元素的化合價為價【答案】D【解析】【詳解】A．HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正確；B．HClO不穩定，見光易分解為鹽酸和氧氣，B正確；C．HClO中氯元素化合價易降低到1、具有強氧化性，C正確；D．HClO中CI元素的化合價為價，D錯誤；答案選D。（2021·海南·高三統考學業考試）14.“84”消毒液是新冠疫情防控中的一種常用消毒劑，其主要有效成分是A.次氯酸鈉(NaClO) B.氯化鈉(NaCl)C.氯酸鈉(NaClO3) D.氯氣(Cl2)【答案】A【解析】【詳解】84消毒液是氯氣通入氫氧化鈉溶液生成的，84消毒液的有效成分是NaClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒；故選A。（2022春·湖南·高一學業考試）15.下列物質不能使有色布條褪色的是A.HClO溶液 B.SO2水溶液 C.氯水 D.CaCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】A．HClO溶液具有強氧化性，能使有色布條褪色，A不符合題意；B．SO2水溶液具有漂白性，能漂白有色布條，B不符合題意；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，C不符合題意；D．CaCl2溶液呈中性，不具有漂白能力，不能使有色布條褪色，D符合題意；故選D。（2023春·北京海淀·高一統考學業考試）16.某學習小組用漂粉精(主要成分為次氯酸鈣)制備并探究氯氣的性質，實驗如下(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。（1）制備氯氣的反應中，次氯酸鈣作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）證實氯水中具有漂白性的物質是HClO的實驗現象是___________。（3）d處濕潤的淀粉KI試紙變藍，寫出反應的離子方程式：___________。（4）e用于處理尾氣，e中試劑為___________。【答案】（1）氧化劑（2）干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色。（3）2I+Cl2=I2+2Cl（4）氫氧化鈉溶液【解析】【分析】通過漂粉精中的次氯酸鈣和鹽酸發生歸中反應制備出氯氣，通過無水氯化鈣干燥氯氣，干燥的紅紙條不褪色說明氯氣無漂白性，濕潤的紅紙條褪色可說明是次氯酸有漂白性，氯氣會將濕潤的淀粉碘化鉀試紙中的碘化鉀氧化成碘單質而使試紙變藍，最后通過氫氧化鈉溶液吸收尾氣避免污染環境，據此作答。【小問1詳解】次氯酸鈣中氯元素的化合價由+1價變為0價，化合價降低，做氧化劑。【小問2詳解】干燥的紅紙條不褪色說明干燥氯氣無漂白性，濕潤的紅紙條褪色可說明是氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性。【小問3詳解】氯氣會將濕潤的淀粉碘化鉀試紙中的碘化鉀氧化成碘單質而使試紙變藍，反應的離子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl。【小問4詳解】氯氣有毒，氫氧化鈉溶液可以和氯氣反應從而除去氯氣，避免污染環境。高頻考點三鹵素的性質及鹵素離子的檢驗（2022春·遼寧·高一統考學業考試）17.對于可溶性氯化物中氯離子檢驗，下列可用的試劑是A. B.C.和 D.HCl和【答案】C【解析】【詳解】可溶性氯化物中氯離子的檢驗，先加入稀硝酸排除OH、、的干擾，加入硝酸銀反應生成白色沉淀，故選C。答案為：C。（2023秋·遼寧·高一統考學業考試）18.自來水廠水質檢驗員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進行檢測。實驗室檢驗氯離子的試劑是A.稀硫酸 B.溶液C.稀硝酸和溶液 D.稀硝酸和溶液【答案】D【解析】【詳解】氯離子檢測：先加入稀硝酸排除OH、、的干擾，再加入硝酸銀溶液，產生不溶于水的白色沉淀。答案為：D。（2023春·天津河東·高一學業考試）19.已知某溶液中含有、、，則下列離子在該溶液中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸根離子與題干中的離子不反應，能大量共存，A正確；B．OH與H+反應生成水，OH不能大量存在，B錯誤；C．Ag+與Cl反應生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C錯誤；D．能與H+、Ca2+反應，不能大量存在，D錯誤；故答案選A。（2022秋·上海長寧·高一統考學業考試）20.工業用鹽有咸味，外觀與相似，但有毒，具有致癌性。鑒定的最佳方法是A.加硝酸酸化的溶液有白色沉淀B.加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀C.焰色反應呈黃色，加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀D.焰色反應呈黃色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說明含有Cl，但陽離子不確定，A錯誤；B．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl會與生成白色沉淀，不能檢驗，B錯誤；C．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl會與生成白色沉淀，不能檢驗，C錯誤；D．焰色反應呈黃色說明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說明含有Cl，D正確；故選D。（2021春·廣東·高一統考學業考試）21.檢驗FeCl3溶液中的Cl，需要用到A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】Cl和Ag+結合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液檢驗氯離子，故選：D。（2020·天津·高一統考學業考試）22.有關F、Cl、Br、I性質的敘述不正確的是A.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深B.單質的氧化性隨核電荷數的增加而增強C.氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而減弱D.原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多【答案】B【解析】【詳解】A．鹵素單質的顏色隨著核電荷數的增加而加深，氟氣為淺黃綠色、氯氣為黃綠色、溴為橙色、碘為紫色，所以從F到I其顏色加深，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，從F到I，其非金屬性減弱，所以其單質的氧化性減弱，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，從F到I其非金屬性減弱，則其氫化物的穩定性逐漸減弱，故C正確；

D．同一主族元素，隨著原子序數增大其核外電子層數增多，所以從F到I，其原子核外電子層數隨著核電荷數增加而增多，故D正確；

故選：B。（2023春·浙江寧波·高一統考學業考試）23.下列物質中可以使濕潤的淀粉KI試紙變藍的是A.HCl B.Br2 C.O2 D.Fe2+【答案】B【解析】【詳解】A．HCl不與KI反應，故不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，A不合題意；B．Br2能與KI反應生成KBr和I2，反應方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，B符合題意；C．O2在中性條件下不能將I氧化為I2，故O2不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，C不合題意；D．Fe2+不能氧化I，故Fe2+不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，D不合題意；故答案為：B。（2023·天津紅橋·高一統考學業考試）24.下列化學實驗現象描述不正確的是A.淀粉溶液遇碘酒變藍色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使濕潤的紅紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．碘酒中含碘單質，則淀粉溶液遇碘酒變藍色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應生成具有漂白性的HClO，則氯氣使濕潤的紅紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現藍色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯誤；故選D。（2021秋·浙江·高二學業考試）25.BrCl是一種工業消毒劑，其結構和性質與氯氣相似，下列有關BrCl的預測正確的是A.是一種有毒、有色的單質B.Br、Cl元素的化合價都為0價C.具有強氧化性，能使Fe2+轉化為Fe3+D.與H2O反應的化學方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．BrCl是一種有毒、有色的化合物，故A錯誤；B．氯元素的非金屬性強于溴，Br元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為1價，故B錯誤；C．+1價的Br元素具有強氧化性，能使Fe2+轉化為Fe3+，故C正確；D．與H2O反應的化學方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D錯誤；故選C。（2021春·寧夏吳忠·高一青銅峽市高級中學校考學業考試）26.下列實驗中，沒有顏色變化的是A.氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸 B.稀鹽酸中滴加石蕊C.淀粉溶液中加入碘酒 D.氯化鐵溶液加硫氰化鉀【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成鹽和水，反應現象不明顯，沒有顏色變化，故A選；B．稀鹽酸中滴入石蕊試液，溶液變為紅色，顏色變化明顯，故B不選；C．碘遇淀粉顯藍色，碘酒中含碘單質，則淀粉溶液中加入碘酒變藍，顏色變化明顯，故C不選；D．氯化鐵溶液加硫氰化鉀，溶液變為紅色，顏色變化明顯，故D不選；故選A。高頻考點四氯氣的實驗室制法（2023·遼寧鞍山·高一統考學業考試）27.實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置：若裝置C中為濃硫酸，裝置D中放入干燥的紅色布條，現象是

A.布條褪色 B.布條不褪色C.布條變藍色 D.布條褪色后有恢復原色【答案】B【解析】【分析】A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，因為濃鹽酸具有揮發性，需要用B中的飽和食鹽水去除HCl，C中用濃硫酸去除反應中的水蒸氣，D中放入干燥的紅色布條，檢驗氯氣的漂白性，因為氯氣有毒，故E中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，以此作答。【詳解】根據分析，D中氣體為干燥的氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥的紅色布條褪色，則D現象為布條不褪色，故選B。（2023·遼寧鞍山·高一統考學業考試）28.實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置：已知裝置B中選用的試劑為除去HCl，其試劑為

A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.石灰水【答案】A【解析】【詳解】A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，因為濃鹽酸具有揮發性，需要用B中的飽和食鹽水去除HCl，C中用濃硫酸去除反應中的水蒸氣，D用向上排空氣法收集氯氣，因為氯氣有毒，故E中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故選A。（2023秋·遼寧·高一統考學業考試）29.實驗室制取氯氣過程中不需要用到的實驗儀器是A.坩堝 B.酒精燈 C.圓底燒瓶 D.分液漏斗【答案】A【解析】【分析】實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取，是固液加熱反應裝置，用到酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，不用坩堝。【詳解】答案選A。（2023秋·遼寧·高一統考學業考試）30.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造農藥、藥品等。實驗室制取氯氣的裝置示意圖如下。利用上述裝置制取并收集干燥的氯氣，缺少的裝置是A.發生裝置 B.除雜裝置 C.收集裝置 D.尾氣處理裝置【答案】B【解析】【詳解】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下發生反應生成Cl2，化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸具有揮發性，則Cl2中含有HCl，應先通過飽和食鹽水洗氣，除去Cl2中的HCl，再通過濃硫酸干燥Cl2，接著用向上排空氣法收集氯氣，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液來吸收尾氣。則上述缺少除雜裝置。故選B。（2022·廣西·高一統考學業考試）31.實驗室用固體與濃鹽酸混合加熱制取時，應選用下列發生裝置中的A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】實驗室用固體與濃鹽酸混合加熱制取，應選擇固液加熱型裝置。【詳解】A．圖示為固液不加熱型裝置，不可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，A錯誤；B．圖示為固液不加熱型裝置，且可控制反應的發生和停止，但不可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，B錯誤；C．圖示為固固加熱型裝置，不可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，C錯誤；D．圖示為固液加熱型裝置，可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，D正確；答案選D。（2022秋·遼寧·高一統考學業考試）32.實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中不能達到實驗目的的是ABCD發生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應加熱，缺酒精燈，所以不能到達實驗目的，A項符合題意；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，可以達到實驗目的，B項不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達到實驗目的，C項不合題意；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，可以達到實驗目的，D項不合題意；答案選A。（2023·廣東·高三學業考試）33.某學生探究小組將FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時回收銅，實驗流程如下：（1）“腐蝕廢液”中除Fe3+外，一定存在的金屬離子還有A.Fe2+ B.Ag+ C.Na+ D.Cu2+（2）“步驟a”中包含的操作有A.攪拌 B.過濾 C.蒸餾 D.結晶（3）實驗室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法正確的是A.用①作氣體發生裝置B.②中加入生石灰干燥氯氣C.用③收集氯氣D.用④中的NaOH溶液吸收尾氣（4）為達成實驗目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳試劑為A.KMnO4 B.KSCN C.H2O2 D.HNO3（5）小組討論認為：“步驟a”回收的銅中可能混有鐵粉，常溫下僅用一種物質就能進行初步判斷。該物質可能為A.磁鐵 B.稀鹽酸 C.濃硫酸 D.NaOH溶液【答案】（1）AD（2）AB（3）ACD（4）C（5）AB【解析】【分析】FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量鐵粉，充分攪拌，發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后過濾得到的濾渣中含有Fe、Cu，向濾液中加入Cl2，發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，就得到FeCl3溶液，使腐蝕液得到再生。【小問1詳解】根據上述分析可知：該“腐蝕廢液”中除Fe3+外，一定存在的金屬離子還有Fe2+、Cu2+，故合理選項是AD；【小問2詳解】向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性廢液中加入足量Fe粉，攪拌，使反應物充分接觸并發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后過濾，分離得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有Fe2+，故“步驟a”中包含的操作有攪拌、過濾，故合理選項是AB；【小問3詳解】A．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，故裝置①可以用于制取Cl2發生裝置，A正確；B．Cl2的水溶液顯酸性，能夠與堿性干燥劑CaO發生反應，因此不能用生石灰作干燥劑干燥氯氣，B錯誤；C．Cl2的密度比空氣大，可以采用向下排空氣的方法收集氯氣，此時的導氣管應該是長進短出，故可以用③收集氯氣，C正確；D．Cl2是有毒氣體，可根據其能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，故可以使用裝置④中的NaOH溶液吸收尾氣，D正確；故合理選項是ACD；【小問4詳解】A．KMnO4具有強氧化性，但其還原產物是Mn2+，會導致溶液不純，A不符合題意；B．KSCN溶液可以用于檢驗Fe3+的存在，不能將Fe3+還原為Fe2+，因此不能使溶液得到再生，B不符合題意；C．H2O2可以將Fe2+氧化產生Fe3+，其本身被還原為H2O，不會產生雜質，因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳試劑，C符合題意；D．HNO3具有強氧化性，可以將Fe2+氧化產生Fe3+，其本身會被還原產生有毒氣體NO污染空氣，D不符合題意；故合理選項是C；【小問5詳解】A．磁鐵可以吸引Fe單質，而不能吸引銅單質，可以進行判斷，A符合題意；B．Fe是比較活潑的金屬，能夠與稀鹽酸反應產生氣泡，而Cu是不活潑金屬，不能與稀鹽酸發生反應，因此使用稀鹽酸可以進行判斷，B符合題意；C．在常溫下Fe遇濃硫酸會發生鈍化而不能進一步反應，Cu在常溫下不能與濃硫酸發生反應，不能判斷，C不符合題意；D．NaOH溶液與Fe、Cu都不能發生反應，因此不能用于判斷銅粉中是否含有鐵粉，D不符合題意；故合理選項是AB。（2022·寧夏·高一統考學業考試）34.以下是實驗室制取氯氣的裝置，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。（2）請補全實驗室制取氯氣的化學方程式：_______，該反應中的氧化劑為_______(填化學式)。（3）圖中飽和食鹽水的作用是_______﹔濃硫酸的作用是_______。（4）燒杯F中氫氧化鈉溶液的作用是_______；其中發生反應的化學方程式為_______。【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.（3）①.吸收氯氣中的HCl氣體②.干燥或吸收水分（4）①.尾氣處理或吸收多余的氯氣，防止污染環境②.【解析】【分析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，B中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，E用向上排空氣法收集氯氣，F中氫氧化鈉吸收剩余氯氣，防止污染。【小問1詳解】根據裝置圖，儀器A是分液漏斗；【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為，該反應中，Mn的化合價從＋4價降到＋2價，所以是該反應的氧化劑。【小問3詳解】濃鹽酸具有揮發性，導致制取的氯氣中含有，極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以飽和食鹽水的作用是吸收氯氣中的氣體；D裝置中濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥氯氣；【小問4詳解】氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可以用堿性物質吸收氯氣，所以氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理或吸收多余的氯氣，防止污染環境；反應的化學方程