柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學(考試時間75分鐘，滿分100分)注意：1.請把答案填寫在答題卡上，否則答題無效。2.答卷前，考生務必將密封線內的項目填寫清楚，密封線內不要答題。3.選擇題，請用2B鉛筆，把答題卡上對應題目選項的信息點涂黑。非選擇題，請用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.柳州是國家老工業基地。下列說法錯誤的是A.熟石灰具有堿性，可用熟石灰處理工業上的酸性廢水B.柳州五菱汽車的廢舊電池需要回收，一般是掩埋處理C.柳州鋼鐵廠車間生產鋼鐵，將熾熱的鋼水注入干燥的模具D.氨具有還原性，柳州化工廠通過氨的催化氧化等過程制硝酸2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.HCl的電子式： B.基態碳原子的軌道表示式：C.中子數為7的氮原子： D.的VSEPR模型：3.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A.晶體中存在與之間的離子鍵，為強烈相互作用B.依據價層電子對互斥理論預測，的空間結構為三角錐形C.液氧和煤油可做火箭推進劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔點遠高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類型不同4.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是ABCD轉移溶液驗證碳酸酸性強于硅酸除去中混有的少量HCl收集NOA.A B.B C.C D.D5.Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且X、Y為金屬元素，最外層電子數之和滿足，下列結論正確的是A.原子半徑：Q>X>Y>Z B.四種元素中，電負性最大的是ZC.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿 D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點：Q>Z6.諾氟沙星是廣譜抗生素，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子式為 B.分子中含有1個手性碳原子C.該物質最多能與反應 D.該物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應7.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有的質子數為B.的鹽酸溶液中的數目為C.在空氣中充分燃燒生成，轉移的電子數目為D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價鍵的數目為8.關于元素及其化合物的性質，下列說法正確的是A.濃硝酸有強氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應可制備B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑C.氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到無水D.久置空氣中的溶液變渾濁且顏色變深，原因是被氧化為硫單質9.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是選項實驗操作及現象結論A向盛有溶液的試管里滴加氨水至得到深藍色的透明溶液，再向試管中加入乙醇，析出深藍色晶體制備晶體為B用50mL注射器吸入約與的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉。然后往外拉活塞至40mL處，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深顏色逐漸變深是因為化學平衡發生移動C將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產生木炭與濃硝酸反應產生D將乙醇和濃硫酸混合液迅速加熱至170℃，將產生的氣體通入溴水中，溴水褪色乙烯與溴水發生了加成反應A.A B.B C.C D.D10.利用微生物處理有機廢水可獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.正極反應為B.該電池不能在高溫環境下工作C.電池工作時，向a極移動，向b極移動D.當a電極產生44g氣體時，理論上轉移2mol電子11.下列反應的離子方程式正確的是A.與過量的反應：B.食醋去除水垢中：C.過量通入飽和碳酸鈉溶液：D溶液與溶液反應至溶液呈中性：12.莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準物，其晶體的部分結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.的鍵角： B.基態原子第一電離能：C.基態的未成對電子數為4個 D.晶體中的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵13.燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉化進行研究，反應原理為：。在密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法正確的是A.a點CO的平衡轉化率為25%B.c點和b點的反應速率可能相同C.若在e點擴大容器體積并加熱，可能達到c點狀態D.恒溫恒壓條件下，向d點平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達到平衡后，與d點狀態相比，NO的體積分數將增大14.某溫度下，兩種難溶鹽、的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.a點時，，C.平衡常數D.向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生AgyY沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色等。工業上常用輝鉍礦(主要成分是，還含有少量、鐵的氧化物等雜質)為原料制備氯氧化鉍。已知：①在時開始水解，時幾乎完全水解為白色BiOCl沉淀；②該工藝下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2（1）鉍與氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基態Bi的價電子排布式為___________。（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”時生成S的離子方程式為___________。（3）“充分攪拌”時加入鹽酸羥胺的目的是___________。（4）加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時，溶液pH值需控制的合理范圍為___________，發生反應的化學方程式為___________。（5）氯氧化鉍(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機物作離子導體)的負極材料，充電時嵌入，BiOCl被還原為Bi，則陰極的電極反應式是___________。（6）鉍一種氧化物的立方晶胞結構如圖所示，已知最近的兩個鉍離子之間的距離為，阿伏加德羅常數為，則該晶體的密度為___________(列出計算式即可)。16.將二氧化碳資源化是實現“碳中和”目標的重要手段。回答下列問題：（1）利用和重整技術可獲得合成氣(主要成分為CO和)，反應如下：I：Ⅱ：反應的___________，該反應活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為：，該反應的平衡常數與溫度的關系如表。溫度/K400500平衡常數/K95.3①該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，在___________時可自發進行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②恒容絕熱容器中發生上述反應，下列說法正確的是___________。A．加入合適的催化劑可以提高的平衡轉化率B．反應達平衡后容器內溫度保持不變C．反應達平衡時一定成立D．容器內氣體密度不變時說明達到了平衡狀態③設m為起始時的投料比，即。通過實驗得到圖像如下：圖甲中控制其他條件，只調節反應溫度，反應速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。圖乙表示在，起始壓強為4MPa的恒容條件下，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系，溫度時，該反應的壓強平衡常數___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)。17.三氯化鉻()在工業上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實驗室模擬工業制備并測定純度。已知：①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下能被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發生水解產生兩種酸性氣體。回答下列問題：（1）制備以和(沸點76.8℃)為原料，在高溫下制備無水，同時生成氣體。選用如下裝置(加熱及夾持裝置略)：①裝置E的儀器名稱為___________，裝置F中長頸漏斗的作用為___________。②實驗裝置合理的接口連接順序為a→___________。③實驗前通入氮氣的作用為___________。裝置D中發生反應的化學方程式為___________。（2）產品中的純度測定稱取產品配成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量并酸化，將氧化為，再次煮沸，冷卻后再加入稍過量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全以形式存在。加入適量的指示劑，用的標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準溶液23.00mL(已知)。①滴定實驗中加入的指示劑為___________。②產品中質量分數為___________。③下列操作將導致產品中質量分數測定值偏大的是___________。(填字母標號)A．加入KI固體量不足B．加入稍過量反應后未加熱煮沸C．讀數時滴定前平視，滴定后俯視D．用于配制標準液的固體部分變質18.化合物H是合成鹽酸伊托必利的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）H中含氧官能團名稱是___________。（2）B的化學名稱為___________。（3）C的結構簡式為___________，E→F的反應類型為___________。（4）B轉化為D的過程中，的作用是_________