第八章化學與可持續發展綜合測試20232024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列有關金屬的工業制法中正確的是（）A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液2．下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgOΔ__2Hg+O2↑ B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2AlCl32Al+3Cl2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO23．現有以下幾種措施：①對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．2016年12月，中共中央、國務院印發了《關于全面推行河長制的意見》，進一步加強水污染治理工作。下列做法不應該提倡的是（）A．用堿性廢水中和處理酸性廢水B．將工業廢液排入海洋以減少河道污染C．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉D．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染5．北京冬奧會已成為奧運史上第一屆全部使用綠色清潔能源供電的奧運會，下列說法錯誤的是（）A．用Cu、和稀硫酸制備替換Cu和濃硫酸制備能體現綠色化學核心思想B．冬奧會上使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環保C．冬奧會采用了氫燃料電池車，還開發了全新的車載光伏發電系統，體現了“綠色出行”的理念D．燃煤中加入生石灰以實現“碳中和”6．興奮劑能在短時間內提高運動員的身體機能，從而提高比賽成績。服用興奮劑會被國際奧委會終身禁賽。下列屬于國際奧委會嚴禁使用的興奮劑的是（）A．碳酸鎂 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黃堿7．為堅決打贏藍天保衛戰，蕪湖市發布了《2020年大氣污染防治重點工作任務》，下列觀點不可能出現在工作任務中的是（）A．大力推進煤炭消費，促進社會經濟發展B．推廣使用新能源汽車C．加強秸稈禁燒和綜合利用D．強化區域聯防聯控，強化污染源執法檢查8．黨的十九大強調樹立“社會主義生態文明觀”。下列做法不應該提倡的是（）A．推廣碳捕集和封存技術緩解溫室效應B．研發可降解高分子材料解決白色污染問題C．用硅制作太陽能電池減少對化石燃料的依賴D．工業污水向遠海洋排放防止污染生活水源9．下列說法正確的是（）A．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮的氧化物有關B．中國“神州十三”號載人飛船上用的鈦合金比純鈦具有更優良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于預防齲齒，原因是氟化物具有氧化性D．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等作水處理劑，其作用都是殺菌消毒10．下列做法不符合碳中和理念的是（）A．用燃煤發電作為電動公共汽車的動力B．用磷酸鐵鋰電池車替代汽油車C．加快發展綠色低碳產業D．大力開發風能、太陽能、潮汐能、地熱能11．已知X、Y、Z三種元素均為短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y2+和Z具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>XB．X、Y兩種元素形成的化合物YX為共價化合物C．Z的單質與X的最簡單氫化物反應可得到X的單質D．工業上常采用電解Y的氯化物的水溶液來獲得Y的單質12．化學與生產、生活密切相關，化學使生活更加美好。下列有關敘述正確的是（）A．醫療上常用95%的酒精進行殺菌消毒B．長期服用阿司匹林可預防某些疾病，沒有副作用C．重金屬鹽能使蛋白質變性，但服用“鋇餐”不會引起中毒D．綠色化學的核心思想是利用化學原理對環境污染進行治理13．甲、乙為兩種常見的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則不滿足條件的甲和乙為（）A．鋁和鐵 B．鎂和碳 C．鐵和氫氣 D．銅和氫氣14．石油化學工業是國民經濟重要支柱之一，下列有關石油化工的敘述錯誤的是（）ABCD石油分餾是利用各組分沸點不同石油裂化過程會發生碳碳鍵斷裂聚丙烯防護服材料易被KMnO4氧化瀝青可用于鋪設馬路A．A B．B C．C D．D15．下列描述中，符合生產實際的是（）A．電解食鹽水制得金屬鈉B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極C．一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵D．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極16．“綠水青山就是金山銀山”，旨在引導社會各界自覺踐行綠色生活，共建美麗中國。下列現象與污染源對應不正確的是（）A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．光化學煙霧—碳氫化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯代烷(如氟利昂)D．溫室效應—SO217．下列關于物質工業制備原理錯誤的是A．工業制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業生產鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．工業生產鎂：MgCl2+FeFeCl2+Mg18．下列說法正確的是（）A．石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴B．所有蛋白質與濃硝酸都可發生顏色反應C．CH3CHBr2可能是乙烯發生加成反應得到的產物D．油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是丙三醇19．下列有關水處理方法錯誤的是（）A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨D．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子20．“綠色化學”提倡，設計制備物質的方案時，要從經濟、環保和技術等方面考慮，以下由銅制取硝酸銅的四種方案中，比較符合“綠色化學”概念且可行的方案是（）A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu→CuO→Cu(NO3)2C．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2二、綜合題21．我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業。（1）I.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質。制備精鹽的實驗方案及操作流程如圖所示，回答下列問題：粗鹽溶解后，第②③④步除雜過程中依次加入的試劑為。（2）第⑦步的操作是。（3）II.鹵塊的主要成分是含30%的，此外還含有和等離子。以鹵塊為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。若要求產品中盡量不含雜質，且低成本生產，請根據表1和表2提供的資料，回答下列問題：表1生成氫氧化物沉淀的表2原料價格表物質開始沉淀沉淀完全物質價格/(元·噸1)2.73.7漂液(含)4507.69.6雙氧水(含)24008.39.8燒堿(含)21009.611.1純堿(含)600已知：氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。表2中的物質可作為步驟②中試劑X的最佳選擇的是，原因是，其作用是。（4）在步驟③中加入試劑Y控制，其目的是。（5）在步驟④中加入試劑Z后的操作是；檢驗步驟④所得沉淀物是否洗滌于凈的方法是。（6）在步驟⑤中發生反應的化學方程式為。（7）取300.0噸鹵塊用于制取輕質氧化鎂，實際制得32.0噸，則該工藝流程的產率為(保留1位小數)。22．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）鎂在元素周期表中的位置是。反應①②③中屬于氧化還原反應的有。（2）為了使轉化為；試劑①可以選用，確定海水中的已全部轉化為的方法是。（3）若要檢驗溶液A中含有的，使用的試劑是。（4）無水在熔融狀態下，通電后會產生Mg和，該反應的化學方程式為。（5）海水中本來就有氯化鎂，從海水中制取時，卻要經歷“”的轉化。該轉化過程的目的是。23．書寫下列化學用語：（1）氯堿工業中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式。（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理。（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因。（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式，正極反應式。（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式，總反應的化學方程式。24．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是________。A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源（2）硝酸工業的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工廠里常用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2。寫出其反應的化學方程式。（3）某同學設計了以下兩種制取Cu(NO3)2的方法，你認為符合綠色化學概念的是方法。方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25．酸雨是當今世界面臨的一個重大的環境問題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環境。請回答下列問題：（1）酸雨通常是指降水的pH<，測得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時間后發現pH值變小了，試用化學方程式解釋：。（2）為減少酸雨的產生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發新能源。其中有效的措施是_______。A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉性質非常活潑，會與溶液中的水反應，而不能與氯化鈦發生置換反應，應該是鈉與熔融的氯化鈦(TiCl4)發生置換反應產生NaCl、Ti，A不符合題意；B．金屬鐵性質比較活潑，可以用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下與鐵礦石中鐵的氧化物發生氧化還原反應制取鐵，B符合題意；C．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取金屬鈉，若電解純凈的NaCl溶液，反應產生NaOH、H2、Cl2，不能制得金屬鈉，C不符合題意；D．電解硫酸銅溶液，反應產生Cu、H2SO4、O2，盡管可以制取得到Cu，但制取成本較高，在工業上一般不采用。工業上煉銅一般采用濕法煉銅或火法，而不采用電解方法冶煉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉會優先和水反應；

B、鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉；

C、鈉的制備應該電解熔融氯化鈉；

D、工業上煉銅一般采用濕法煉銅或火法。2．【答案】C【解析】【解答】A．2HgOΔB．中銅元素的化合價降低，硫元素還原，屬于熱還原法，B不符合題意；C．鋁是活潑金屬，應采用電解氧化鋁的方法制取，C符合題意；D．中四氧化三鐵被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質較活潑，采用熱還原法制取，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．Hg是不活潑的金屬，采用熱分解法制取；B．火法煉銅；C．鋁是活潑金屬，采用電解氧化鋁的方法制取；D．鐵是比較活潑的金屬，采用熱還原法制取；3．【答案】B【解析】【解答】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產生，故①符合題意；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產生，故②符合題意；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產生，故③不符合題意；開發清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產生，故④符合題意；故答案為：B。【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。4．【答案】B【解析】【解答】A.酸性溶液與堿性溶液反應生成中性溶液，所以用堿性廢水中和處理酸性廢水，可以防止酸性廢水和堿性廢水對環境的危害，故A不符合題意；B.工業廢液排入海洋中也會污染海洋，會危害海洋漁業資源，人食用被污染的魚，對人體產生危害，故B符合題意；C.生活污水無害化處理后用于綠化灌溉可以節約用水，做到變廢為寶，應該提倡，故C不符合題意；D.劇毒隨著雨水進入池塘或河流中會引起水體污染，低毒農藥可以減少殘留，減輕對水的污染，所以應該推廣使用高效、低毒農藥，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.酸性廢水和堿性廢水可發生中和反應；

B.工業廢水不能直接排放；

C.生活污水處理后可重復利用；

D.高效、帝都農藥的使用可減少水體污染。5．【答案】D【解析】【解答】A．銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體、污染空氣，Cu和氧氣反應生成CuO再與硫酸反應生成硫酸銅，該反應無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，故A不符合題意；B．使用二氧化碳跨臨界制冰機組不會破壞臭氧層，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環保，故B不符合題意；C．氫燃料、光伏發電的使用不會產生環境污染物，體現了“綠色出行”的理念，故C不符合題意；D．燃煤中加入生石灰，可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，不能實現“碳達峰碳中和”，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、濃硫酸和銅反應會生成有毒的二氧化硫；

B、氟利昂會造成臭氧空洞；

C、光伏發電有利于環境保護；

D、生石灰只能吸收二氧化硫，無法減少二氧化碳的排放。6．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鎂是抗酸藥，A不符合題意；B．青毒素是抗生素，B不符合題意；C．阿司匹林是解熱鎮痛藥，C不符合題意；D．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．碳酸鎂是抗酸藥；B．青毒素是抗生素；C．阿司匹林是解熱鎮痛藥；D．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經。7．【答案】A【解析】【解答】A．煤炭燃燒提供能量的同時會產生大量灰塵顆粒及SO2、CO等有毒氣體，造成環境污染，A符合題意；B．推廣新能源汽車，可以減少化石燃料的使用，有助于保護大氣減少污染，B不符合題意；C．秸稈禁燒和綜合利用不僅可以提高資源的利用率，還可以減少有害氣體和煙塵的排放，C不符合題意；D．強化聯防聯控，強化污染源檢查，從源頭減少污染物的排放，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】考查化學與環境保護。8．【答案】D【解析】【解答】A.溫室效應是由于過量CO2氣體的排放引起的，因此推廣碳捕集和封存技術，有利于緩解溫室效應，選項正確，A不符合題意；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研發可降解高分子材料，有利于解決白色污染問題，選項正確，B不符合題意；C.化石燃料屬于不可再生能源，且為目前的主要能源，用硅制作太陽能電池，能有效利用太陽能，減少對化石燃料的依賴，選項正確，C不符合題意；D.工業污水中含有大量的重金屬離子，即使向遠海洋排放，也會造成生活水源的污染，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對環境問題與化學知識的考查，結合相關環境問題的產生、預防和防治進行分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．溫室效應與氮氧化物無關，A不符合題意；B．一般合金比純金具有更優良的性能，B符合題意；C．化物預防齲齒是因為其能降低牙齒表層釉質的溶解度并促進釉質再礦化，C不符合題意；D．明礬凈水運用的是吸附作用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.溫室效應與二氧化碳有關；

B.合金性能優于成分金屬；

C.牙膏中添加氟化物可在牙齒表面生成氟磷酸鈣；

D.明礬水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水。

10．【答案】A【解析】【解答】A．用燃煤發電產生二氧化碳，不符合碳中和理念，A符合題意；

B．用磷酸鐵鋰電池車替代汽油車，符合碳中和理念，B不符題意；

C．加快發展綠色低碳產業，符合碳中和理念，C不符題意；

D．大力開發風能、太陽能、潮汐能、地熱能，符合碳中和理念，D不符題意；故答案為：A【分析】A．用燃煤發電產生二氧化碳；

B．用磷酸鐵鋰電池車替代汽油車，減少了汽油的燃燒；

C．加快發展綠色低碳產業，減少了二氧化碳的排放；

D．大力開發風能、太陽能、潮汐能、地熱能，減少了二氧化碳的排放。11．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，所以原子半徑：Z<X，故A不符合題意；B．X、Y兩種元素形成的化合物YX為MgO，屬于離子化合物，故B不符合題意；C．X的最簡單氫化物為H2O，Z為F，單質為F2，具有強氧化性，氟氣與水反應生成氫氟酸和氧氣，故C符合題意；D．工業上常采用電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X、Y、Z三種元素均為短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，據此分析可知，X位于VIA族，Z位于VIIA族；Y2+和Z具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg，Z為F，X、Z同周期，則X為O。12．【答案】C【解析】【解答】A.95%的酒精濃度太高，會使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向細菌內部滲透，從而保護了細菌，殺菌消毒的效果反而降低，故A不符合題意；B．長期大量服用阿司匹林可能引起水楊酸中毒，故B不符合題意；C．“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不溶于水和酸，不會形成鋇離子，因此不會中毒，故C符合題意；D．綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.醫療上常用75%的酒精進行殺菌消毒

B.藥物都有一定的毒副作用

C.硫酸鋇是難溶性水和酸的固體，可以以固體的形式流出

D.綠色化學是從污染源頭上解決問題，而不是污染之后再治理13．【答案】D【解析】【解答】A．甲和乙如果分別是Al和Fe，則該反應是鋁熱反應，A不符合題意；

B．甲和乙如果分別是Mg和C，該反應是鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，B不符合題意；

C．甲和乙如果分別是鐵和氫氣，則該反應是鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意；

D．銅的活潑性小于氫氣，銅不可能置換出氫氣，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3可以實現；B、2Mg+CO22MgO+C可以實現；

C、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可以實現；

D、銅不能和對應物質反應生成H2；14．【答案】C【解析】【解答】A．石油分餾是利用石油中各成分的沸點不同，通過加熱的方法將它們分離，故A不符合題意；B．石油裂化是將長鏈的烴斷成短鏈的烴，過程中會發生碳碳鍵斷裂，故B不符合題意；C．聚丙烯結構中沒有碳碳雙鍵，不易被KMnO4氧化，故C符合題意；D．瀝青是鋪設馬路的良好材料，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】高錳酸鉀可以氧化具有雙鍵或三鍵或者具有還原性基團的有機物，但是聚丙烯防護服中不存在這些基團，因此不能被高錳酸鉀氧化褪色。其他均正確。15．【答案】C【解析】【解答】

A.鈉是活潑的金屬，應該是電解熔融的氯化鈉制得金屬鈉，A不符合題意；B.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，應該用石墨作陽極，用鐵作陰極，B不符合題意；C.鐵是較活潑的金屬，可以用一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵，C符合題意；D.電解法精煉粗銅時，應該用粗銅作陽極，用純銅作陰極，D不符合題意。故答案為：C。【分析】

金屬的制備方法分為電解法，熱還原法，熱分解法和物理方法。

16．【答案】D【解析】【解答】A.造成酸雨的主要原因是二氧化硫、氮氧化物的過度排放，故A正確；

B.含氮氧化物為導致光化學煙霧的主要原因，故B正確；

C.臭氧層空洞是氟氯烴造成的，故C正確；

D.二氧化碳為導致溫室效應的原因，除此之外還有甲烷等，故D錯誤。

故答案為：D。

【分析】依據物質的性質分析，其中D中二氧化碳會導致溫室效應。17．【答案】D【解析】【解答】A．工業制備金屬鈉，需要電解熔融的氯化鈉：2NaCl2Na+Cl2↑，A不符合題意；B．工業生產鐵需要用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B不符合題意；C．濕法煉銅是鐵將硫酸銅中的銅置換出來：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C不符合題意；D．工業生產鎂是電解熔融的氯化鎂，MgCl2Mg+Cl2↑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉。18．【答案】D【解析】【解答】A．石油裂化的主要目的是為了獲得輕質油，催化重整的目的是為了獲得芳香烴，故A不符合題意；B．只有含苯環的蛋白質與濃硝酸能夠發生顯色反應，故B不符合題意；C．乙烯與溴化氫加成生成CH3CH2Br，與溴加成生成CH2BrCH2Br，因此CH3CHBr2不可能是乙烯發生加成反應得到的產物，故C不符合題意；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油（丙三醇），堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油（丙三醇），在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（丙三醇），故D符合題意；故答案為：D；

【分析】石油裂化的是為了獲得輕質油，芳香烴主要通過催化重整工藝；硝酸與蛋白質顯色原理是硝酸與苯環發生消化反應從而生成黃色芳香硝基顯色，因此該反應只發生在有苯環的蛋白質上；加成反應只能形成CH3CH2Br或CH2BrCH2Br分別是與HBr和Br2反應所得；油脂為甘油和三個高級脂肪酸酯化所得的大分子通過酯鍵相連，在酸堿條件下水解導致酯鍵斷裂而產生甘油和高級脂肪酸。19．【答案】D【解析】【解答】A、石灰、碳酸鈉均能與酸發生反應，可以處理廢水中的酸，A不符合題意；B、鋁鹽、鐵鹽溶解后，溶液中Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，B不符合題意；C、燒堿可與高濃度的NH4＋溶液反應產生NH3，可回收利用NH3，C不符合題意；D、因為CuCl2和HgCl2可溶，因此氯氣不能使Cu2＋、Hg2＋從溶液析出除去，應采用沉淀法，D符合題意；故答案為：D【分析】A.石灰和Na2CO3都能與酸反應；

B.可溶性鋁鹽或鐵鹽水解產生膠體，具有吸附性；

C.OH能與NH4+反應生成NH3；

D.Cl2無法將溶液中的Cu2+、Hg2+形成沉淀；20．【答案】B【解析】【解答】A．銅與硝酸反應除了生成硝酸銅外，還生成二氧化氮或者一氧化氮，污染環境，不符合“綠色化學”概念，A不符合題意；B．銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，沒有污染物質生成，符合“綠色化學”概念，B符合題意；C．銅與氯氣反應生成氯化銅，而氯氣有毒，污染空氣，不符合“綠色化學”概念，故C不符合題意；D．銅與濃硫酸反應除了生成硫酸銅外，還生成二氧化硫，污染環境，不符合“綠色化學”概念，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．金屬與硝酸反應會產生污染性氣體；B．該反應中硝酸沒有被還原為污染性氣體；C．銅活潑性較弱，不和鹽酸反應；D．銅活潑性較弱，不和硫酸反應，與濃硫酸反應除了生成硫酸銅外，生成二氧化硫污染氣體。21．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）蒸發結晶（3）漂液；漂液價格更低廉；將Fe2+氧化成Fe3+（4）使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去（5）過濾、洗滌；取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈（6）（7）84.4%【解析】【解答】II.為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調節pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg(OH)2，灼燒后得到MgO，以此解答該題。(1)粗鹽提純時，加入的除雜試劑的順序應滿足：BaCl2在Na2CO3溶液之后加入，故第②③④步除雜過程中依次加入的試劑為BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案為：BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；(2)第⑦步操作是從NaCl溶液中得到NaCl晶體，故為蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶；(3)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之。雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故答案為：漂液；漂液價格更低廉；將Fe2+氧化成Fe3+；(4)分析表1提供的數據：除去雜質離子合理的pH范圍是3.7＜pH＜9.8，在此范圍內，如果pH過高，就會有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而進入沉淀中，從而導致生產成本的提高。為了兼顧產品質量和生產成本，選擇pH=9.8最合理，當然此時Mg2+也會部分生成Mg(OH)2沉淀，但由于鹵塊價格低廉，這點不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產品的純度，故答案為：使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；(5)步驟④中加入的試劑Z后生成沉淀，加水煮沸生成沉淀和氣體，則沉淀不可能為氫氧化鎂，應為MgCO3，則試劑Z只能為純堿，加入試劑Z后的操作是過濾、洗滌；由于MgCO3是從NaCl溶液中過濾出，故檢驗步驟④所得MgCO3是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，故答案為：過濾、洗滌；取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈；(6)在步驟⑤中發生的反應是碳酸鎂加熱和水反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解度小于碳酸鎂的溶解度實現沉淀轉化，反應化學方程式為，故答案為：；(7)鹵塊的主要成分是含30%的MgCl2，取300.0噸鹵塊用于制取輕質氧化鎂，實際制得32.0噸，則該工藝流程的產率為。

【分析】（1）碳酸鈉需要在氯化鋇溶液的后面滴加；

（2）通入氯化氫除雜后，溶液為氯化鈉溶液，因此需蒸發結晶；

（3）從成本的角度看，漂液更適合作為氧化劑；

（4）根據表格1和pH=9.8，可知pH在9.8之前的離子會轉化為沉淀；

（5）檢驗沉淀物是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，加入XX溶液，若無XX生成，則說明沉淀已經洗滌干凈；

（6）碳酸鎂和水反應生成氫氧化鎂和二氧化碳；

（7）此類題型要結合公式計算實際產量，再利用公式計算產率，產率=實際產量/理論產量。22．【答案】（1）第三周期IIA族；③（2）(CaO、NaOH，答案合理均給分)；靜置后，向上層清液中加入氫氧化鈉溶液，觀察到沒有沉淀生成（3）鹽酸和氯化鋇溶液（4）MgC（5）海水中氯化鎂的含量低，通過這種轉化，使溶液中的氯化鎂得到富集【解析】【解答】(1)鎂原子序數為12，在元素周期表第三周期ⅡA族。反應①為鎂離子和氫氧化鈣反應，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；反應②為氫氧化鎂和鹽酸反應，無元素化合價變化，不是氧化還原反應；反應③為電解熔融氯化鎂，生成了單質鎂和氯氣，Mg和Cl化合價均發生變化，是氧化還原反應。(2)反應①目的為將鎂離子轉化為氫氧化鎂，因此需要加入堿，氫氧化鈣、氫氧化鈉、氧化鈣均可。要確定海水中鎂離子已全部轉化為氫氧化鎂，只要靜置后取上層清液，加入氫氧化鈉，沒有觀察到有白色沉淀產生就說明鎂離子已沉淀完全。(3)要檢驗某溶液中的硫酸根離子，須先加入鹽酸，加入鹽酸沒有現象，可排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，然后加入氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明有硫酸根離子。(4)電解熔融的氯化鎂，可以得到單質鎂和氯氣，化學方程式MgCl(5)海水中雖然有氯化鎂，但是含量很低而且包含很多雜質，通過這種轉化，可以實現氯化鎂的富集。

【分析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子得到氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。23．【答案】（1）（2）（3）Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O（4）；O2+4e+2H2O=4OH（5）2O24e=O2↑；【解析】【解答】（1）氯堿工業中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應的離子方程式為；

（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，用離子方程式表示泡沫滅