高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識正確的是（）選項古詩文化學(xué)知識A《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”“強(qiáng)水”是指氫氟酸B《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，萬真硝石也。”鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng)C《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃。”所述“脂水”是指油脂D《詩經(jīng)?大雅?綿》：“蓳茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也。”糖類均有甜味，且都能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．玻璃的主要成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”可判斷，強(qiáng)水不可能是氫氟酸，A錯誤；B．鈉的焰色反應(yīng)是黃色的，鉀的焰色反應(yīng)是紫色的，通過“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”可判斷該鑒別方法利用了焰色反應(yīng)，B正確；C．煙甚濃，這里的脂水指的是石油，C錯誤；D．糖類不一定都有甜味，例如淀粉屬于多糖，沒有甜味，葡萄糖雖有甜味，但是不能發(fā)生水解，D錯誤；故選B。2.下列說法不正確的是（）A.蔗糖與麥芽糖互同分異構(gòu)體B.高級脂肪酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物都是油脂C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可作醫(yī)用消毒劑〖答案〗B【詳析】A．蔗糖與麥芽糖分子式為，分子式相同結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，B錯誤；C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然存在的高分子化合物，C正確；D．75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精可作醫(yī)用消毒劑，正確。故選B。3.下列說法正確的是（）A.丙烷分子空間填充模型為：B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗C【詳析】A．為丙烷的球棍模型，丙烷的空間填充模型表示丙烷分子中各原子體積的相對大小，丙烷的空間填充模型為，A錯誤：B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤：C．乙炔與苯的最簡式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯誤；故選C。4.類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是（）A.的熔、沸點(diǎn)比高，則的熔、沸點(diǎn)比高B.由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)C.由氯元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于硫元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D.由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuS〖答案〗B【詳析】A．由于分子間存在氫鍵，導(dǎo)致的熔、沸點(diǎn)比的低，A錯誤；B．Na與處于同族，且鈉在銫上方，銫的金屬性比鈉更強(qiáng)，常溫下與水的反應(yīng)比鈉更劇烈，B正確；C．F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，不存在含氧酸，C錯誤；D．氯氣的氧化性很強(qiáng)，能將銅從0價氧化為+2價，硫的氧化性較弱，只能將銅氧化到+1價，D錯誤；故選B。5.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A.原子半徑：⑦>④>⑤B.常溫下，元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參加反應(yīng)的元素⑤的單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：③高于⑦D.元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)〖答案〗C〖祥解〗由周期表可知①-⑨依次是碳、氮、氧、氟、鋁、硫、氯、氬、溴。【詳析】A．⑦為Cl元素，④為F元素，⑤為Al元素，原子半徑大小為：，A錯誤；B．Al與反應(yīng)不生成氫氣，B錯誤；C．水分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，C正確；D．、、的氧化性依次減弱，D錯誤；故選C。6.如圖所示，用海帶灰制備單質(zhì)碘的實驗中，涉及的操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.過濾海帶灰浸取液B.在濾液中通入C.萃取分液操作時將含的溶液從分液漏斗上口倒出D.回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)磺〖答案〗A【詳析】A．碘離子易溶于水，可用過濾法除掉不溶性雜質(zhì)，A正確；B．濾液中通入氯氣，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排出，B錯誤；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，C錯誤；D．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤；故〖答案〗選A。7.用固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，實驗過程中的體積變化如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A.此反應(yīng)可用稀硫酸代替鹽酸制取二氧化碳B.向溶液中加入氯化鈉固體可降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.OE、EF、FG三段中，生成的物質(zhì)的量之比為2：6：7D.0~3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率約為〖答案〗D【詳析】A．稀硫酸與碳酸鈣容易產(chǎn)生微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，A錯誤；B．根據(jù)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，加入氯化鈉固體對反應(yīng)速率無影響，B錯誤；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，生成的物質(zhì)的量之比，C錯誤；D．0~3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，D正確；故選D。8.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.的電子式可表示為B.聚氯乙烯的單體為C.離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為D.用電子式表示的形成過程為〖答案〗B【詳析】A．為共價化合物，電子式中沒有離子，A錯誤；B．聚氯乙烯的單體為，B正確；C．離子核外有a個電子，M原子核外有個電子，M的質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，M的原子符號為，C錯誤；D．氯化鎂是離子化合物，用電子式表示的形成過程為：，D錯誤。故選B。9.圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molSO2的能量比1molSO3的能量高C.某容器內(nèi)充入2molSO3反應(yīng)后，吸收(a-b)熱量D.該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放反應(yīng)歷程〖答案〗D【詳析】A．從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．從圖中可以看出，2molSO2+1molO2的能量高于2molSO3的能量，但不能肯定1molSO2的能量比1molSO3的能量高，B不正確；C．圖中信息顯示，有2molSO3參加反應(yīng)，吸收(a-b)kJ熱量，由于反應(yīng)可逆，若充入2molSO3反應(yīng)，則吸收熱量小于(a-b)kJ，C不正確；D．該化學(xué)反應(yīng)過程中，SO3轉(zhuǎn)化為S、O原子時，需要吸收能量，S、O原子結(jié)合為SO2、O2時釋放能量，D正確；故選D。10.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項ABCD被提純物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)甲烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液分離方法分液過濾洗氣分液〖答案〗D【詳析】A．生石灰與水反應(yīng)生成物堿性較強(qiáng)會促進(jìn)主要成分乙酸乙酯水解，A錯誤；B．酒精里面的水一般選擇加入生石灰進(jìn)行蒸餾，用來檢驗水，B錯誤；C．雜質(zhì)乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為氣體，而使甲烷中混入新的雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C錯誤；D．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與溴苯分層，可以通過分液法除去，D正確；故選D。11.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)。以下說法可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（）①②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變③容器內(nèi)氣體密度保持不變④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑤W的質(zhì)量保持不變⑥⑦容器中氣體壓強(qiáng)保持不變⑧W的轉(zhuǎn)化率不變A.①③⑤ B.②③⑤⑦ C.③⑤⑦⑧ D.②③④⑥⑦〖答案〗C【詳析】①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，當(dāng)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變，當(dāng)Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總體積不變，總質(zhì)量增大，氣體密度增大，容器內(nèi)氣體密度保持不變可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；④該反應(yīng)是液體生成氣體反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量比不變，所以平均相對分子質(zhì)量是恒量，氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤W的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；⑥該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量比不變，時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；⑧反應(yīng)過程中，W的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有③⑤⑦⑧，故選C。12.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）A.電池工作一段時間后，甲池的減小B.鉛蓄電池是一次電池C.電池工作時，鐵棒為原電池的負(fù)極D.電池工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒〖答案〗D【詳析】A．由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故甲池的不變，故A錯誤；B．鉛蓄電池可反復(fù)充放電，屬于二次電池，故B錯誤；C．鐵在濃硝酸中鈍化，總反應(yīng)為銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銅做負(fù)極，故C錯誤；D．原電池中鋅是負(fù)極、碳棒為正極，所以電池工作時電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；選D。13.下列說法中正確的一組是（）①丙烯中所有原子一定共面②合成的單體是和③和互為同分異構(gòu)體④和互為同系物⑤N、C、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵⑥在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀A.①③ B.②④ C.②⑥ D.⑤⑥〖答案〗C【詳析】①丙烯中含有，其與其相連的C原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷，為四面體結(jié)構(gòu)，5個原子中最多3個原子共平面，因此丙烯中所有原子不可能都共面，①錯誤；②根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，它由乙烯型單體通過加聚反應(yīng)得到，相應(yīng)的單體為和，②正確；③這兩種結(jié)構(gòu)簡式表示的物質(zhì)均為2—甲基丁烷，為同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，③錯誤；④這兩種物質(zhì)的分子式分別為和，分子式相差“”，并不是若干個“”，不是同系物，④錯誤；⑤C、N、O、H四種元素形成的化合物可能為氨基酸或蛋白質(zhì)或碳酸銨等，其中氨基酸中沒有離子鍵；⑤錯誤；⑥葡萄糖為還原性糖，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的，⑥正確；綜上所述，②⑥正確，故選C。14.對羥基肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A.對羥基肉桂酸的分子式為B.對羥基肉桂酸可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)C.1mol對羥基肉桂酸與足量鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣(標(biāo)況下)D.對羥基肉桂酸分子中有3個碳原子共線，所有原子都可能共面〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)對羥基肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，B正確；C．對羥基肉桂酸中既含有酚羥基又含有羧基，均可以和Na反應(yīng)置換出氫氣，1mol對羥基肉桂酸與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下為22.4L，C錯誤；D．如圖，苯環(huán)中三個碳原子共線。根據(jù)乙烯、苯和甲醛的結(jié)構(gòu)及單鍵可以旋轉(zhuǎn)的性質(zhì)可知該分子中所有原子可以共面，D正確。〖答案〗選C。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)。I．下面是我們熟悉的幾種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨請回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是________(填序號)；上述物質(zhì)中既含離子鍵又含極性共價鍵的是________(填序號)。（2）NaH的電子式________。用電子式表示HCl的形成過程________。Ⅱ．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。（3）已知破壞鍵、鍵、鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。如圖表示、轉(zhuǎn)化為水反應(yīng)過程的能量變化，則b表示的能量為________。若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，電池總反應(yīng)為。該電池的正極反應(yīng)式為________。當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上有________g水生成。（4）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。A.B.C. D.〖答案〗（1）①.②④⑦②.⑤⑧（2）①.②.（3）①.490kJ②.③.18（4）AC〖解析〗【小問1詳析】①，含有非極性鍵，是單質(zhì)；②含有極性共價鍵的共價化合物；③只含有離子鍵，屬于離子化合物；④既含有極性鍵，又含有非極性鍵，屬于共價化合物；⑤含有極性共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物；⑥含有非極性鍵和離子鍵，屬于離子化合物；⑦含有極性鍵和非極性鍵，屬于共價化合物；⑧含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物；⑨含有離子鍵，為離子化合物；故共價化合物只含共價鍵，選②④⑦，既含離子鍵又含極性共價鍵的是⑤⑧；【小問2詳析】NaH的電子式為：；用電子式表示HCl的形成過程為:;【小問3詳析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)示意圖可知，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即氧氣在正極通入，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，則該電池的正極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移2mol電子時，有18g水生成；【小問4詳析】能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，A．是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，A符合題意；B．不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，B不符合題意；C．是放熱反應(yīng)且能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，C符合題意；D．不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，D不符合題意；故選AC。16.請回答下列問題（1）800℃時，在體積固定為2L的密閉容器中存在反應(yīng)：，隨時間的變化如下表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②圖中表示的變化的曲線是________，用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時分離出氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大的濃度d．選擇高效的催化劑（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中________，________；通過實驗________(實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②C組實驗中溶液褪色時間t________(填“>”或“<”)8s，C組實驗的反應(yīng)速率________。(用含有t的式子表示)③同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物(或)是反應(yīng)的催化劑；②________。〖答案〗（1）①.大于②.b③.④.a（2）①.1②.293③.B、C④.<⑤.⑥.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，圖中c線為NO的變化曲線，因為在起點(diǎn)NO的物質(zhì)的量為0.020mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，A點(diǎn)之后NO的物質(zhì)的量濃度仍在減小，說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時v(正)大于v(逆)；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量增大，由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的，則反應(yīng)生成的，，因此圖中表示的變化的曲線是b；0~2s時，。③a．及時分離出氣體，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，a正確；b．適當(dāng)升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，b錯誤；c．增大的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，c錯誤；d．選擇高效的催化劑，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，d錯誤；故選a。【小問2詳析】①實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗A可知溶液總體積為6mL，所以；其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度；其他條件相同，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B、C正確；②實驗B、C應(yīng)為同濃度前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗C溫度較大，則反應(yīng)速率較大，，C組實驗的反應(yīng)速率；③在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快，則速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物錳離子有催化作用②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率；17.已知W、X、Y、Z是短周期的四種元素，其相關(guān)信息與原子半徑關(guān)系如表所示：元素相關(guān)信息原子半徑關(guān)系W其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1Y單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Z非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)（1）W元素位于元素周期表第____________周期____________族，W與X形成化合物的化學(xué)式為____________。（2）W、X、Z的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（用離子符號表示）。（3）實驗室制備Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的方法是____________________（寫出操作方法），Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為____________________。〖答案〗（1）2ⅥA、（2）（3）向溶液中滴加稀鹽酸（4）〖解析〗〖祥解〗W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為O，X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1，并結(jié)合原子半徑關(guān)系知，X為Na，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si，Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，則Z為Cl；【詳析】(1)O位于第2周期ⅥA族，Na與O形成的化合物為、。(2)W、X、Z的簡單離子為、、，18電子的離子半徑比10電子的離子半徑大、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序為。(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，實驗室制備的操作：向溶液中滴加稀鹽酸即可生成；Y的最高價氧化物為，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：。(4)因為非金屬性，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性。18.石油是“工業(yè)的血液”，是重要的化工原料。I．如圖為實驗室利用原油合成部分有機(jī)物的流程。（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱是________。（2）寫出步驟④的總反應(yīng)方程式：________。（3）下列說法正確的是________(填標(biāo)號)。A.乙酸與丙烯酸屬于同系物 B.步驟①中分離苯與溴苯可用分液法C.聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.1mol苯中有的碳碳雙鍵（4）是石油分餾的產(chǎn)物之一，其一氯代物共有________種。II．某化學(xué)課外小組用乙醇30g、乙酸36g、濃硫酸適量，在實驗室制備并純化乙酸乙酯。制備裝置如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)。（5）制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型屬于________反應(yīng)。（6）球形冷凝管中冷凝水從________(選填“a”或“b”)處進(jìn)入。（7）裝置中分水器可實現(xiàn)水和有機(jī)層的分離；當(dāng)分水器中的水層不再增厚時，表明反應(yīng)________。（8）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。已知各物質(zhì)的沸點(diǎn)：乙酸乙酯：77.1℃乙醇：78.5℃乙酸：118℃試劑(a)為________，試劑(b)為________。分離方法②為________。（9）實驗制得純乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。(產(chǎn)率=)〖答案〗（1）①.②.羧基（2）（3）C（4）4（5）①.②.取代或酯化（6）b（7）達(dá)到平衡（8）①.飽和溶液②.稀硫酸③.蒸餾（9）50%〖解析〗〖祥解〗石油分餾得到石蠟油，石蠟油催化重整得到苯，苯溴代得到溴苯；石蠟油經(jīng)加熱通過碎瓷片得到，再氧化得到丙烯酸；石蠟油加熱還可以分離出A乙烯，乙烯與加成得到B乙醇，乙醇催化氧化得到，再氧化得到；與乙醇通過酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，丙烯酸與乙醇通過酯化反應(yīng)得到丙烯酸乙酯。【小問1詳析】據(jù)分析，A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基。【小問2詳析】步驟④是乙醇的催化氧化得到乙醛，反應(yīng)方程式：。【小問3詳析】A．乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳雙鍵，二者具有不同的官能團(tuán)，不屬于同系物，A錯誤；B．苯與溴苯可以互溶，不能用分液法分離，B錯誤；C．聚丙烯沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．苯中無碳碳雙鍵，D錯誤；故選C。【小問4詳析】是石油分餾的產(chǎn)物之一，其一氯代物共有、、、，共4種。【小問5詳析】制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)的類型屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。【小問6詳析】為了使冷凝管充滿冷懝水，球形冷凝管中冷凝水從下口b處進(jìn)入。【小問7詳析】當(dāng)分水器中的水層不再增厚時，即不再分離出水，表明反應(yīng)達(dá)到平衡。【小問8詳析】乙酸乙酯不溶于水，而乙酸、乙醇均易溶于水，故可先加飽和溶液，通過分液分離出乙酸乙酯。余下的和乙醇，用蒸餾法蒸出乙醇，最后將加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為乙酸，再蒸餾即可得到。【小問9詳析】乙醇30g物質(zhì)的量為0.65mol，乙酸36g物質(zhì)的量為0.6mol，由反應(yīng)方程式可知，乙醇過量，則理論上得到乙酸乙酯0.6mol，質(zhì)量為52.8g，由實驗制得純乙酸乙酯26.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為。河南省南陽市六校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識正確的是（）選項古詩文化學(xué)知識A《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”“強(qiáng)水”是指氫氟酸B《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，萬真硝石也。”鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng)C《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃。”所述“脂水”是指油脂D《詩經(jīng)?大雅?綿》：“蓳茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也。”糖類均有甜味，且都能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．玻璃的主要成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”可判斷，強(qiáng)水不可能是氫氟酸，A錯誤；B．鈉的焰色反應(yīng)是黃色的，鉀的焰色反應(yīng)是紫色的，通過“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”可判斷該鑒別方法利用了焰色反應(yīng)，B正確；C．煙甚濃，這里的脂水指的是石油，C錯誤；D．糖類不一定都有甜味，例如淀粉屬于多糖，沒有甜味，葡萄糖雖有甜味，但是不能發(fā)生水解，D錯誤；故選B。2.下列說法不正確的是（）A.蔗糖與麥芽糖互同分異構(gòu)體B.高級脂肪酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物都是油脂C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精可作醫(yī)用消毒劑〖答案〗B【詳析】A．蔗糖與麥芽糖分子式為，分子式相同結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，B錯誤；C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然存在的高分子化合物，C正確；D．75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精可作醫(yī)用消毒劑，正確。故選B。3.下列說法正確的是（）A.丙烷分子空間填充模型為：B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗C【詳析】A．為丙烷的球棍模型，丙烷的空間填充模型表示丙烷分子中各原子體積的相對大小，丙烷的空間填充模型為，A錯誤：B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤：C．乙炔與苯的最簡式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯誤；故選C。4.類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是（）A.的熔、沸點(diǎn)比高，則的熔、沸點(diǎn)比高B.由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)C.由氯元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于硫元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素D.由單質(zhì)銅和反應(yīng)生成，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuS〖答案〗B【詳析】A．由于分子間存在氫鍵，導(dǎo)致的熔、沸點(diǎn)比的低，A錯誤；B．Na與處于同族，且鈉在銫上方，銫的金屬性比鈉更強(qiáng)，常溫下與水的反應(yīng)比鈉更劇烈，B正確；C．F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，不存在含氧酸，C錯誤；D．氯氣的氧化性很強(qiáng)，能將銅從0價氧化為+2價，硫的氧化性較弱，只能將銅氧化到+1價，D錯誤；故選B。5.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A.原子半徑：⑦>④>⑤B.常溫下，元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參加反應(yīng)的元素⑤的單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3C.簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：③高于⑦D.元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)〖答案〗C〖祥解〗由周期表可知①-⑨依次是碳、氮、氧、氟、鋁、硫、氯、氬、溴。【詳析】A．⑦為Cl元素，④為F元素，⑤為Al元素，原子半徑大小為：，A錯誤；B．Al與反應(yīng)不生成氫氣，B錯誤；C．水分子中含有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，C正確；D．、、的氧化性依次減弱，D錯誤；故選C。6.如圖所示，用海帶灰制備單質(zhì)碘的實驗中，涉及的操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.過濾海帶灰浸取液B.在濾液中通入C.萃取分液操作時將含的溶液從分液漏斗上口倒出D.回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)磺〖答案〗A【詳析】A．碘離子易溶于水，可用過濾法除掉不溶性雜質(zhì)，A正確；B．濾液中通入氯氣，氣體應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排出，B錯誤；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，C錯誤；D．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤；故〖答案〗選A。7.用固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，實驗過程中的體積變化如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A.此反應(yīng)可用稀硫酸代替鹽酸制取二氧化碳B.向溶液中加入氯化鈉固體可降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.OE、EF、FG三段中，生成的物質(zhì)的量之比為2：6：7D.0~3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率約為〖答案〗D【詳析】A．稀硫酸與碳酸鈣容易產(chǎn)生微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，A錯誤；B．根據(jù)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，加入氯化鈉固體對反應(yīng)速率無影響，B錯誤；C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，生成的物質(zhì)的量之比，C錯誤；D．0~3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，D正確；故選D。8.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.的電子式可表示為B.聚氯乙烯的單體為C.離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為D.用電子式表示的形成過程為〖答案〗B【詳析】A．為共價化合物，電子式中沒有離子，A錯誤；B．聚氯乙烯的單體為，B正確；C．離子核外有a個電子，M原子核外有個電子，M的質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，M的原子符號為，C錯誤；D．氯化鎂是離子化合物，用電子式表示的形成過程為：，D錯誤。故選B。9.圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.1molSO2的能量比1molSO3的能量高C.某容器內(nèi)充入2molSO3反應(yīng)后，吸收(a-b)熱量D.該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放反應(yīng)歷程〖答案〗D【詳析】A．從圖中可以看出，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不正確；B．從圖中可以看出，2molSO2+1molO2的能量高于2molSO3的能量，但不能肯定1molSO2的能量比1molSO3的能量高，B不正確；C．圖中信息顯示，有2molSO3參加反應(yīng)，吸收(a-b)kJ熱量，由于反應(yīng)可逆，若充入2molSO3反應(yīng)，則吸收熱量小于(a-b)kJ，C不正確；D．該化學(xué)反應(yīng)過程中，SO3轉(zhuǎn)化為S、O原子時，需要吸收能量，S、O原子結(jié)合為SO2、O2時釋放能量，D正確；故選D。10.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項ABCD被提純物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)甲烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液分離方法分液過濾洗氣分液〖答案〗D【詳析】A．生石灰與水反應(yīng)生成物堿性較強(qiáng)會促進(jìn)主要成分乙酸乙酯水解，A錯誤；B．酒精里面的水一般選擇加入生石灰進(jìn)行蒸餾，用來檢驗水，B錯誤；C．雜質(zhì)乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為氣體，而使甲烷中混入新的雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C錯誤；D．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與溴苯分層，可以通過分液法除去，D正確；故選D。11.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)。以下說法可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（）①②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變③容器內(nèi)氣體密度保持不變④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑤W的質(zhì)量保持不變⑥⑦容器中氣體壓強(qiáng)保持不變⑧W的轉(zhuǎn)化率不變A.①③⑤ B.②③⑤⑦ C.③⑤⑦⑧ D.②③④⑥⑦〖答案〗C【詳析】①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，當(dāng)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變，當(dāng)Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總體積不變，總質(zhì)量增大，氣體密度增大，容器內(nèi)氣體密度保持不變可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；④該反應(yīng)是液體生成氣體反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量比不變，所以平均相對分子質(zhì)量是恒量，氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤W的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；⑥該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量比不變，時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)是液體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；⑧反應(yīng)過程中，W的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有③⑤⑦⑧，故選C。12.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）A.電池工作一段時間后，甲池的減小B.鉛蓄電池是一次電池C.電池工作時，鐵棒為原電池的負(fù)極D.電池工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒〖答案〗D【詳析】A．由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故甲池的不變，故A錯誤；B．鉛蓄電池可反復(fù)充放電，屬于二次電池，故B錯誤；C．鐵在濃硝酸中鈍化，總反應(yīng)為銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銅做負(fù)極，故C錯誤；D．原電池中鋅是負(fù)極、碳棒為正極，所以電池工作時電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；選D。13.下列說法中正確的一組是（）①丙烯中所有原子一定共面②合成的單體是和③和互為同分異構(gòu)體④和互為同系物⑤N、C、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵⑥在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀A.①③ B.②④ C.②⑥ D.⑤⑥〖答案〗C【詳析】①丙烯中含有，其與其相連的C原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷，為四面體結(jié)構(gòu)，5個原子中最多3個原子共平面，因此丙烯中所有原子不可能都共面，①錯誤；②根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，它由乙烯型單體通過加聚反應(yīng)得到，相應(yīng)的單體為和，②正確；③這兩種結(jié)構(gòu)簡式表示的物質(zhì)均為2—甲基丁烷，為同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，③錯誤；④這兩種物質(zhì)的分子式分別為和，分子式相差“”，并不是若干個“”，不是同系物，④錯誤；⑤C、N、O、H四種元素形成的化合物可能為氨基酸或蛋白質(zhì)或碳酸銨等，其中氨基酸中沒有離子鍵；⑤錯誤；⑥葡萄糖為還原性糖，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的，⑥正確；綜上所述，②⑥正確，故選C。14.對羥基肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A.對羥基肉桂酸的分子式為B.對羥基肉桂酸可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)C.1mol對羥基肉桂酸與足量鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣(標(biāo)況下)D.對羥基肉桂酸分子中有3個碳原子共線，所有原子都可能共面〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)對羥基肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，B正確；C．對羥基肉桂酸中既含有酚羥基又含有羧基，均可以和Na反應(yīng)置換出氫氣，1mol對羥基肉桂酸與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下為22.4L，C錯誤；D．如圖，苯環(huán)中三個碳原子共線。根據(jù)乙烯、苯和甲醛的結(jié)構(gòu)及單鍵可以旋轉(zhuǎn)的性質(zhì)可知該分子中所有原子可以共面，D正確。〖答案〗選C。二、非選擇題(共4小題，共58分)15.化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)。I．下面是我們熟悉的幾種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨請回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是________(填序號)；上述物質(zhì)中既含離子鍵又含極性共價鍵的是________(填序號)。（2）NaH的電子式________。用電子式表示HCl的形成過程________。Ⅱ．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。（3）已知破壞鍵、鍵、鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。如圖表示、轉(zhuǎn)化為水反應(yīng)過程的能量變化，則b表示的能量為________。若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，電池總反應(yīng)為。該電池的正極反應(yīng)式為________。當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上有________g水生成。（4）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。A.B.C. D.〖答案〗（1）①.②④⑦②.⑤⑧（2）①.②.（3）①.490kJ②.③.18（4）AC〖解析〗【小問1詳析】①，含有非極性鍵，是單質(zhì)；②含有極性共價鍵的共價化合物；③只含有離子鍵，屬于離子化合物；④既含有極性鍵，又含有非極性鍵，屬于共價化合物；⑤含有極性共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物；⑥含有非極性鍵和離子鍵，屬于離子化合物；⑦含有極性鍵和非極性鍵，屬于共價化合物；⑧含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物；⑨含有離子鍵，為離子化合物；故共價化合物只含共價鍵，選②④⑦，既含離子鍵又含極性共價鍵的是⑤⑧；【小問2詳析】NaH的電子式為：；用電子式表示HCl的形成過程為:;【小問3詳析】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)示意圖可知，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即氧氣在正極通入，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，則該電池的正極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移2mol電子時，有18g水生成；【小問4詳析】能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，A．是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，A符合題意；B．不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，B不符合題意；C．是放熱反應(yīng)且能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，C符合題意；D．不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，D不符合題意；故選AC。16.請回答下列問題（1）800℃時，在體積固定為2L的密閉容器中存在反應(yīng)：，隨時間的變化如下表：時間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②圖中表示的變化的曲線是________，用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時分離出氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大的濃度d．選擇高效的催化劑（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中________，________；通過實驗________(實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②C組實驗中溶液褪色時間t________(填“>”或“<”)8s，C組實驗的反應(yīng)速率________。(用含有t的式子表示)③同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物(或)是反應(yīng)的催化劑；②________。〖答案〗（1）①.大于②.b③.④.a（2）①.1②.293③.B、C④.<⑤.⑥.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖解析〗【小問1詳析】①根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，圖中c線為NO的變化曲線，因為在起點(diǎn)NO的物質(zhì)的量為0.020mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，A點(diǎn)之后NO的物質(zhì)的量濃度仍在減小，說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時v(正)大于v(逆)；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量增大，由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的，則反應(yīng)生成的，，因此圖中表示的變化的曲線是b；0~2s時，。③a．及時分離出氣體，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，a正確；b．適當(dāng)升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，b錯誤；c．增大的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，c錯誤；d．選擇高效的催化劑，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，d錯誤；故選a。【小問2詳析】①實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗A可知溶液總體積為6mL，所以；其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度；其他條件相同，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B、C正確；②實驗B、C應(yīng)為同濃度前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗C溫度較大，則反應(yīng)速率較大，，C組實驗的反應(yīng)速率；③在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快，則速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物錳離子有催化作用②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率；17.已知W、X、Y、Z是短周期的四種元素，其相關(guān)信息與原子半徑關(guān)系如表所示：元素相關(guān)信息原子半徑關(guān)系W其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1Y單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Z非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)（1）W元素位于元素周期表第____________周期____________族，W與X形成化合物的化學(xué)式為____________。（2）W、X、Z的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（用離子符號表示）。（3）實驗室制備Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的方法是____________________（寫出操作方法），Y的最高價