2.3.2催化劑、反應類型考點精講知識點1空氣的主要成分和用途催化劑探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用【實驗目的】1.學習催化劑概念2.了解用過氧化氫制氧的方法【實驗用品】試管、藥匙、過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條二氧化錳【實驗步驟】12341234【實驗現象】步驟1中帶火星的小木條火星閃爍，但未燃燒；步驟2中加入二氧化錳后，產生大量的氣泡；步驟3中小木條火星快速閃爍，但仍未燃燒；步驟4中小木條燃燒。【實驗結論】1.過氧化氫常溫下也會很緩慢地分解，放出氧氣。2.二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。【實驗拓展】要確認二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，還需完成以下操作：=1\*GB3①繼續上述實驗，在插入試管中的小木條熄滅后，倒入適量的過氧化氫溶液，插入帶火星的小木條。--結論：實驗中只消耗過氧化氫，“二氧化錳”似乎用不完。=2\*GB3②實驗后，將試管中的物質過濾（即將固體和液體分開），將所得的固體洗凈、干燥、稱量，發現所得固體的質量與反應前加入試管中的二氧化錳的質量相等。--結論：a.“二氧化錳”在實驗中可能沒有被消耗；b.反應中生成了一種新的固體物質，該固體的質量與加入的二氧化錳質量剛好相等。=3\*GB3③把該固體再次加到過氧化氫溶液中，觀察到過氧化氫的分解又加快了。--說明：實驗后所得固體是二氧化錳，即實驗后二氧化錳的化學性質沒變。綜上所述，得出二氧化錳在過氧化氫分解的反應中，加快了過氧化氫的分解速率，而它本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化，我們就說二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。要說明的是有些反應中，有時加入催化劑是為了減慢化學反應速率。【概念】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。【催化作用】催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。【特點】一變兩不變【說明】1.催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。2.催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。3.不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。【注意】1.MnO2不一定是催化劑。如在2KMnO4eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中，MnO2是生成物；在MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())MnO2＋Cl2↑+2H2O反應中，MnO2是反應物！2.催化劑也不一定是MnO2，如過氧化氫制氧氣的反應中，氧化鐵、硫酸銅、紅磚粉末、動物肝臟等也可以作催化劑。【典例1】在制取氧氣的反應中，用到了二氧化錳做催化劑，下列有關催化劑說法不正確的是（）。A．反應前后化學性質不發生改變 B．反應前后質量發生了改變C．某些反應可使用不同的催化劑 D．某些催化劑可催化不同的反應【答案】B【解析】A、催化劑在反應前后化學性質不發生變化。故A選項正確；

B、催化劑在反應前后質量不發生變化；故B選項錯誤；

C、某些化學反應并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等；故C選項正確；

D、某些催化劑可催化不同的反應，例如二氧化錳可以在氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解中起到催化作用；故D選項正確。

故選：B。【舉一反三】1.催化劑的敘述中，正確的是（）。A．催化劑能改變其他物質的化學反應速率B．同一反應的催化劑只有特定的一種C．不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣D．使用二氧化錳作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質量【答案】A【解析】

A、根據催化劑的定義可知A說法正確。

B、催化劑在反應前后本身的質量和化學性質都不改變，故B錯誤。

C、使用催化劑只是改變化學反應速率，不使用催化劑不一定就不能發生化學反應，故C錯誤。

D、使用催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，故D錯誤。

故選：A。2．今有A、B兩質量相等的固體，其中A為純氯酸鉀，B是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，在酒精燈上同時加熱，均完全反應，得到的氣體量與時間的關系圖正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】因為A、B兩質量相等的固體，其中A為純氯酸鉀，B是氯酸鉀和二氧化錳的混合物。所以A中氯酸鉀的質量大于B中氯酸鉀的質量，因而A產生的氧氣比B多，B中有催化劑二氧化錳，因而B先得到氧氣，A后得到氧氣。A、由圖像可知，A產生的氧氣多，B產生的氧氣少，B先反應完，A后反應完，故正確；B、A和B產生的氧氣一樣多，故錯誤；C、A產生的氧氣比B產生的氧氣少，錯誤；D、A產生的氧氣比B多，但A先反應完，故錯誤。故選A。3．對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，氧氣質量增大，完全反應后氧氣質量不再變化，故A不正確；B、隨著反應進行，固體質量減小，剩余固體中錳元素質量分數增大，故B不正確；C、隨著反應進行，不斷生成氧氣，剩余固體中氧元素質量減小，完全反應后氧元素質量不再變化，故C正確；D、反應前氯化鉀質量是0，故D不正確。故選C。【技巧與方法】坐標圖像題，關鍵是看線型變化趨勢、起點、拐點和終點。【針對訓練】1.二氧化錳可用作過氧化氫分解的催化劑,下列關于該反應中二氧化錳的說法正確的是()A.反應后其質量減小B.反應后其化學性質發生了變化C.能使生成的氧氣質量增加D.能改變過氧化氫分解的速率【答案】D【解析】二氧化錳可用作過氧化氫分解的催化劑，催化劑的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化，故A和B均錯誤，催化劑能改變化學反應速率，但不能增加產量，故C錯誤；故選D。2．已知MnO2可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反應（忽略水的揮發）。下列圖象正確的是（）A．B．C．D．【解析】A、向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反應后，氧氣質量不再變化，故錯誤；B、過氧化氫溶液中有水，過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質量增加，完全反應后，溶劑質量不再變化，故正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質量分數減小，完全反應后，過氧化氫的質量為0，質量分數為0，故錯誤；D、二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，故錯誤。【答案】B。3．在化學反應中，催化劑（）A．質量減小B．在反應后化學性質發生了變化C．質量增加D．能改變其它物質的化學反應速率【答案】D【解析】A．因催化劑化學反應前后質量不變，故A選項錯誤；B．因催化劑化學反應前后化學性質不變，故B選項錯誤；C．因催化劑化學反應前后質量不變，故C選項錯誤；D．因催化劑能加快或減慢反應的速率，即能改變化學反應速率，故D選項正確。4．用雙氧水制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結果是（）A．不放出氧氣B．放出氧氣速率慢C．放出氧氣總量會減少D．放出的氧氣不純【答案】B【解析】A．用雙氧水制取氧氣時，不加入二氧化錳也能放出氧氣，故A選項錯誤；B．用雙氧水制取氧氣時，不加二氧化錳，就沒有催化劑，反應速率會很慢，所以放出氧氣的速率就很慢，故B選項正確；C．催化劑對生成物的質量沒有影響，放出氧氣的質量不變，故C選項錯誤；D．二氧化錳是固體，對生成氧氣的純度沒有影響，不加入二氧化錳，雙氧水也不會生成其他氣體，故D選項錯誤。5.為尋找常溫下能加速過氧化氫分解的物質，并通過實驗比較它們的效果，設計了下圖所示的實驗，在四組對比實驗中，效果較差的是（）第一組第二組第三組第四組A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間【答案】C【解析】A．其他條件相同，反應后看哪一個氣球先滿，則哪一個反應速度快，故A選項可以；B．滴加的過氧化氫相同時，觀看反應時哪一個試管中的氣泡產生快，反應速度就快一些，故B選項可以；C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃，只能看出是否生成了氧氣，不能準確判定速度，故C選項效果較差；D．其他條件及由于收集的裝置相同，都收集一試管氣體，收集滿時用時短的反應速度快，故D選項可以。6.研究性學習小組選擇“過氧化氫分解生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程。【作出猜想】過氧化氫分解生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關。【實驗方案】常溫下,取兩份體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液,分別加入二氧化錳和紅磚粉末,測定各收集一瓶(體積相同)氧氣所需要的時間。【進行實驗】實驗裝置如圖所示,組裝好實驗裝置后,首先要,再將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中,收集一瓶氣體,此實驗中宜采用的收集氣體的方法是。

【實驗記錄】實驗編號①②反應物5%過氧化氫溶液50mL5%過氧化氫溶液50mL催化劑紅磚粉末1g二氧化錳收集氣體所需時間165s46s實驗①中加入紅磚粉末的質量是g。

【得出結論】該探究過程得出的結論是。

【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉末后分解速率明顯加快,若要證明二氧化錳和紅磚粉末是否為該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。【答案】【進行實驗】檢查裝置的氣密性,排水法。

【得出結論】其他條件相同時,過氧化氫分解生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(合理即可)。

【反思】質量、化學性質【解析】本實驗方案是探究催化劑的種類（紅磚粉末和二氧化錳）對過氧化氫分解生成氧氣的快慢的影響，所以要比較收集相同體積的氧氣所需的時間，因涉及到氣體的制取和收集，所以組裝好實驗裝置后,首先要檢查裝置的氣密性，由于要比較收集相同體積的氧氣所需的時間，故采用排水法收集更直觀、易判斷；本實驗采用對比法（控制變量法），所以加入的紅磚粉末質量應和二氧化錳質量相同，即1g，通過對收集一瓶氣體所需時間進行對比，易得出結論：其他條件相同時,過氧化氫分解生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(合理即可)；根據催化劑的定義可知,若要證明二氧化錳和紅磚粉末是否為該反應的催化劑，除已經證明二氧化錳或紅磚粉末能使分解速率明顯加快（改變反應速率）以外，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變。知識點2化合反應（基本反應類型之一）1.定義：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。2.特點：有多變一3.表達式：A+B+……→C【典例2】已知下列四個反應在一定條件下都能發生，其中屬于化合反應的是（）A．甲烷+氧氣→水+二氧化碳B．水→氫氣+氧氣C．酒精+氧氣→水+二氧化碳D．碳+氧氣→二氧化碳【答案】D【解析】A、該反應的反應物生成物均為兩種，所以不屬于化合反應，由于是甲烷與氧氣發生了反應，屬于氧化反應，故A不符合題意；B、該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故B不符合題意；C、該反應的反應物生成物均為兩種，所以不屬于化合反應，由于是酒精與氧氣發生了反應，屬于氧化反應，故C不符合題意；D、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D符合題意。故選D。【舉一反三】1．化學中的許多概念之間存在著包含、并列、交叉等關系。下列概念之間的關系分析正確的是

A．化合反應和分解反應屬于交叉關系B．混合物和純凈物屬于包含關系C．化合反應和氧化反應屬于并列關系D．緩慢氧化和氧化反應屬于包含關系【答案】D【解析】A、化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，分解反應是一種物質反應生成兩種或兩種以上的物質的反應，二者是并列關系，錯誤；

B、混合物是指由多種物質組成的物質，純凈物是指由一種物質組成的物質，二者是并列關系，錯誤；

C、氧化反應是指物質與氧的反應；化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，二者屬于交叉關系，錯誤；

D、氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化，緩慢氧化屬于氧化反應，緩慢氧化和氧化反應屬于包含關系，正確。

故選：D。2.關于“物質—在氧氣中燃燒的現象—所屬反應類型”的描述中，正確的是（）A．碳——發出白光——化合反應B．鐵絲——火星四射——分解反應C．硫——微弱的淡藍色火焰——分解反應D．石蠟——發出白光且有水霧——化合反應【答案】A【解析】A．碳在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故A選項正確；B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，而不是分解反應，故B選項錯誤；C．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，而不是微弱的淡藍色火焰；該反應符合物質與氧反生反應，屬于氧化反應，而不是分解反應，故C選項錯誤；D．蠟燭在氧氣中燃燒，產生白色火焰，瓶壁有水霧，該反應的生成物是二氧化碳和水，不符合“多變一”的特征，不是化合反應，故D選項錯誤。【技巧與方法】注意“由多變一”的要點【針對訓練】1.下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（

）A.

氧化汞eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())汞+氧氣

B.

紅磷+氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())五氧化二磷

C.

氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水

D.

蠟+氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化碳+水【答案】B【解析】A、該反應是由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，故A不符合題意；B、該反應是物質與氧氣的反應，屬于氧化反應，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故B符合題意；C、該反應的反應物是兩種，生成物是兩種，不屬于化合反應，故C不符合題意；D、該反應是物質與氧氣的反應，屬于氧化反應，但是生成的物質是兩種，不是化合反應，故D不符合題意。故答案為：B。2.下列反應屬于氧化反應但是不屬于化合反應的是（

）A.

硫在氧氣中燃燒

B.

石蠟在氧氣中燃燒

C.

氧化汞受熱分解

D.

鐵在氧氣中燃燒【答案】B【解析】A.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；且符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故A不符合題意。B.石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；但不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故B符合題意C.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，該反應不是物質與氧氣發生的化學反應，不屬于氧化反應，故C不符合題意。D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應是物質與氧氣發生的化學反應，屬于氧化反應；且符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故D不符合題意。故答案為：B。3.下列說法正確的是（

）A.

化合反應一定是氧化反應

B.

物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應

C.

物質在氧氣中燃燒的反應一定是化合反應

D.

在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中也不能燃燒【答案】B【解析】A、化合反應不一定是氧化反應，例如氧化鈣和水生成氫氧化鈣不是氧化反應，不符合題意；B、物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應，符合題意；C、物質在氧氣中燃燒的反應不一定是化合反應，例如蠟燭燃燒和氧氣反應生成水和二氧化碳不是化合反應，不符合題意；D、鐵在空氣中不燃燒卻在氧氣中能燃燒，不符合題意；故答案為：B。知識點3分解反應1.概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，叫做分解反應。2.反應特點：“一變多”3.反應通式：AB→A+B4.比較分解反應和化合反應反應類型分解反應化合反應概念由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應表達式ABA＋BA＋BAB特征“一變多”“多變一”實例如：雙氧水分解如：紅磷燃燒共性都是化學變化,都屬于化學基本反應類型。【典例3】下列有關分解反應的說法正確的是（）A．生成物只有一種 B．生成物中一定有單質 C．反應物一定只有一種 D．生成物中一定有化合物【答案】C【解答】解：A、生成物一定不只有一種，必須是兩種或兩種以上物質，該選項說法不正確；B、分解反應中，生成物中不一定有單質，例如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中不含有單質，該選項說法不正確；C、分解反應中，反應物一定只有一種，該選項說法正確；D、生成物中不一定有化合物，例如水分解生成氫氣和氧氣時，生成物中不含有化合物，該選項說法不正確。故選：C。【舉一反三】1.下列反應屬于分解反應的是()A.2H2+O2eq\o(,\s\up7(點燃),\s\do5())2H2OB.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C.2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑D.KOH+HCl＝KCl+H2O【答案】C【解析】A項,該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應;B項,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應;C項,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;D項,該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應。2.汽車安全氣囊中有一種物質，能在汽車碰撞時迅速反應，如圖是反應過程的微觀示意圖。該反應類型屬于()A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】B【解析】NaN3受熱分解產生N2和Na，其化學方程式為2NaN3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5())2Na+3N2↑；該反應是由一種物質生成多種物質的反應，故屬于分解反應；故選B。【技巧與方法】抓住“由一變多”最基本特點！判斷分解反應簡單容易。【針對訓練】1．下列屬于分解反應的是（）A．蒸發食鹽水得食鹽 B．分離液態空氣得氧氣 C．過氧化氫分解制取氧氣 D．蠟燭燃燒生成水和二氧化碳【答案】C【解答】解：A、蒸發食鹽水得食鹽，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。B、分離液態空氣得氧氣，是利用了液態氮和液態氧沸點的不同，分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確。D、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤。故選：C。2．下列反應中，屬于分解反應的是（）A．鈉+水→氫氧化鈉+氫氣 B．鋁+氧氣→氧化鋁C．硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅 D．碳酸→水+二氧化碳【答案】D【詳解】A、鈉+水→氫氧化鈉+氫氣，不是一種物質反應生成多種物質的反應，不屬于分解反應；B、鋁+氧氣→氧化鋁，是多種物質反應生成一種物質的反應，不屬于分解反應；C、硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅，不是一種物質反應生成多種物質的反應，不屬于分解反應；D、碳酸→水+二氧化碳，一種物質參與反應生成多種物質的反應，屬于分解反應；答案：D。3．下列反應既不屬于分解反應也不屬于化合反應的是（）A．過氧化氫eq\o(－－,\s\up7(二氧化錳),\s\do5())水+氧氣B．石蠟＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化碳＋水C．鎂＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())氧化鎂D．硫＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化硫【答案】B【解析】A、一種物質生成多種物質的反應叫做分解反應，過氧化氫eq\o(－－,\s\up7(二氧化錳),\s\do5())水+氧氣，該反應屬于分解反應，不符合題意；B、一種物質生成多種物質的反應叫做分解反應，多種物質生成一種物質的反應叫做化合反應，石蠟＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化碳＋水，既不是分解反應也不是化合反應，符合題意；C、多種物質生成一種物質的反應叫做化合反應，鎂＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())氧化鎂，該反應屬于化合反應，不符合題意；D、多種物質生成一種物質的反應叫做化合反應，硫＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())二氧化硫，該反應屬于化合反應，不符合題意；答案：B。4.下列化學反應中既不是化合反應也不是分解反應的A．鎂＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())氧化鎂B．氫氣＋氯氣eq\o(——→,\s\up7(點燃),\s\do5())氯化氫C．碳酸氫銨＋氧氣eq\o(——→,\s\up7(加熱),\s\do5())氨氣＋二氧化碳＋水D．鋅＋硫酸eq\o(——→,\s\up7(),\s\do5())硫酸鋅＋氫氣【答案】D【解析】A、該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，錯誤；B、該反應屬于化合反應，錯誤；C、該反應是由一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應，錯誤；D、該反應是由兩種物質反應生成兩種物質，既不是化合反應也不是分解反應，正確。故選D。知識點4氧化反應（不是基本反應類型）1.定義：物質與氧的反應。氧氣是氧化劑，具有氧化性。2.分類：①劇烈氧化：a.燃燒：可燃物與氧氣發生的發光發熱的劇烈氧化反應。b.爆炸：可燃物在有限空間內急劇燃燒，在極短時間內，釋放出大量能量，產生高溫，并放出大量氣體，在周圍介質中造成高zhi壓的化學反應或狀態變化，同時破壞性極強。②緩慢氧化：進行緩慢的氧化反應，不易被察覺，放熱但不發光。如：食物的腐爛、動植物的呼吸、酒和醋的釀造（發酵過程）、農家肥的腐熟、金屬銹蝕等。（燃燒是劇烈的氧化反應）【典例4】下列反應從物質與氧氣作用的角度看，是氧化反應的是（

）A．氧化鈣+水—→氫氧化鈣

B．鎂+氧氣——→氧化鎂C．過氧化氫eq\o(————→,\s\up7(二氧化錳),\s\do5())水+氧氣

D．氯化氫+氨氣—→氯化銨【答案】B【解析】氧化反應是物質與氧氣發生的反應，根據概念可知，A．C．D的反應物中均不含氧氣，故不選；選項B中，是鎂與氧氣發生的反應，所以B選項正確。故選B【舉一反三】1．下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是（）A．動植物的呼吸 B．蔗糖的溶解C．食物的腐爛 D．酒和醋的釀造【答案】B【解析】A、呼吸是體內有機物在酶的作用下與氧氣發生氧化反應的過程，則包含緩慢氧化，故A錯誤；B、蔗糖的溶解則不包含緩慢氧化，故正確；C、食物的腐爛是食物與氧氣發生緩慢氧化的結果，則包含緩慢氧化，故錯誤；D、釀酒是糧食與氧氣、水等發生緩慢氧化反應制成的，則包含緩慢氧化，故錯誤。故選B2．下列變化不屬于緩慢氧化的是（）A．植物呼吸 B．食物腐爛C．鐵生銹 D．硫燃燒【答案】D【解析】A、植物呼吸的過程反應緩慢，不容易察覺，屬于緩慢氧化，故錯；B、食物腐爛是物質與氧氣發生的不容易察覺的緩慢氧化過程，故錯；C、鋼鐵生銹是物質與氧氣、水共同作用，不易被察覺，屬于緩慢氧化，故錯；D、硫燃燒是發光發熱的劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，故正確；故選D。3.下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是（

）A.

動植物的呼吸

B.

食鹽的溶解

C.

金屬銹蝕

D.

食物腐敗【答案】B【解析】A.緩慢氧化是進行得很慢的氧化反應，甚至不容易被察覺。動植物的呼吸屬于緩慢氧化，故不符合題意；B.食鹽的溶解屬于物理變化，而緩慢氧化屬于化學變化，食鹽的溶解不屬于緩慢氧化，故符合題意；C.金屬銹蝕屬于緩慢氧化，故不符合題意；D.食物腐敗屬于緩慢氧化，故不符合題意。故答案為：B。【技巧與方法】是物質與氧的反應，而不是物質與氧氣的反應！【針對訓練】1.下列說法中正確的是（）A.物質與氧發生的化學反應叫氧化反應B.氧化反應一定是化合反應C.物質在空氣中燃燒,實質上是與空氣中的氧氣發生化合反應D.石蠟的燃燒既是氧化反應又是化合反應【答案】A【解析】A.物質與氧發生的化學反應叫氧化反應，正確；氧化反應和化合反應是對化學反應按不同標準劃分兩種類型，兩者之間沒有必然的關系，它們之間的關系用“不一定”來描述更準確，B錯誤；C.物質在空氣中燃燒，實質上是與空氣中的氧氣發生反應，不一定是化合反應，如甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，但不是化合反應，C錯誤；D.石蠟的燃燒生成二氧化碳和水，是氧化反應但不是化