鋁主要化合物平鄉一中董建肖1/23學習目標1、掌握氧化鋁、氫氧化鋁性質，了解其應用。2、掌握氫氧化鋁制備方法學習重點氫氧化鋁性質2/23Al2O3晶體因含有金屬雜質展現不一樣顏色一、氧化鋁3/23耐磨軸承耐高溫陶瓷坩堝4/235/231、用途和物理性質用于制造耐火材料用于制作軸承熔點高硬度大做自來水閥門芯不溶于水一、氧化鋁6/23一、氧化鋁試驗：鋁片與鹽酸和氫氧化鈉反應，描述試驗現象為何會出現這種情況？由此能夠證實氧化鋁那些化學性質？7/23氧化鋁屬于什么氧化物？我們學過Na2O、CO2各屬于哪類氧化物？

兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水氧化物。Al2O3是經典兩性氧化物。8/232、化學性質：①與強酸反應Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②與強堿反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O

（偏鋁酸鈉）一、氧化鋁9/233.用途（1）冶煉金屬鋁原料2Al2O3===4Al+3O2（2）耐火材料通電一、氧化鋁10/23成份(每粒）氫氧化鋁140mg維生素U50mg

顛茄提取物10mg

輔料：淀粉

藥理作用本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引發疼痛。

-(11-二：氫氧化鋁11/231.氫氧化鋁試驗室制法試驗探究：

利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氫氧化鋁12/23試驗：往盛有Al2(SO4)3溶液試管中滴入氨水直至過量。

Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

氫氧化鋁試驗室制法13/231.氫氧化鋁物理性質白色膠狀固體，不溶于水14/232.氫氧化鋁化學性質探究：為何不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液制備氫氧化鋁？Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

試驗：

向用氨水制得Al(OH)3沉淀試管中，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩。分析現象并寫出化學方程式。15/23試驗探究：斯達舒能否治療胃酸過多？

試驗：向用氨水制得Al(OH)3沉淀試管中，滴加鹽酸，振蕩。分析現象并寫出化學方程式。Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O16/23

Al(OH)3左右逢源與堿反應與酸反應小結：Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，且都生成了鹽和水。所以Al(OH)3是兩性氫氧化物。17/23不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

2.氫氧化鋁規律：難溶性氫氧化物對應氧化物+水18/233.氫氧化鋁用途（1）凈水（2）胃酸中和劑19/23你掌握了嗎？①試驗室制法②兩性氫氧化物。1.氧化鋁①兩性氧化物——既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不穩定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④用途：醫用胃藥。凈水②用途：冶煉金屬鋁，耐火材料20/231.以下說法正確是()A.金屬氧化物都能與水反應生成堿B.非金屬氧化物都能與水反應生成酸C.氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿D練習2．氫氧化鋁可作為治療某種胃病內服藥，這是利用了氫氧化鋁哪個性質（

）A．酸性 B．堿性